浙江省杭州地区六校高一化学下学期期中联考试题新人教

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考
高一年级化学学科 试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137
一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个．．
选项符合题意） 1、U 235
92是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下 面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是
A ．51
B ．92
C ．143
D ．235
2、能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确．．．
的是 A ．用酒精代替汽油作汽车燃料 B ．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
3、下列化学用语正确的是
A ．氮分子的电子式：
B ．CH 4分子的球棍模型：
C ．溴化钠的电子式：
D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl
4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水 果的容器中，其目的是
A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是
A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应
B ．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应
C ．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色
D ．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应
6、位于同一周期的三种短周期元素X 、Y 、Z ，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱 性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是
A ．X>Y>Z
B ．Y>Z>X
C ．X>Z>Y
D ．Z>X>Y
7、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A ．三氧化硫溶于水
B ．次氯酸见光分解
C ．蔗糖溶于水
D ．氧气变成臭氧
8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2
个的是
A ．Ne 、Ar
B ．Al 3+、S 2－
C ．F －、Na +
D ．He 、Cl －
9、下列表示化学反应2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （g ）过程能量变化的示意图中，合理的是
10、下列有关说法不正确．．．
的是 A ．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物
C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物
D ．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n 为正整数）
11、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中
的相对位置相符的是 A ． B C ． D ． 12、下列叙述中正确的是
A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀
D ．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
13、下列关于苯的说法中，错误．．
的是 A ．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B ．常温下苯可溶于水且密度比水大
C ．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C —C 和C=C 之间的特殊共价键
D ．苯的分子式为C 6H 6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O
B ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu
2+ C ．工业制备氯气：2NaCl + 2H 2O 电解2Na + + 2OH 一+ H 2↑ + Cl 2↑
D ．过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + 2OH 一＝ CO 32一+ H 2O
3 5 13 20
1 4 5 15 1
2 11 19 8
10 17
36
15、甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．
判断金属活动性甲比乙强的是 A ．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
B ．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
C ．甲与非金属反应时失电子比乙少
D ．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡
16、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的 最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确．．．
的是 A ．Y 与Z 形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D ．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
17、等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O ，耗氧量最多
A ．CH 4
B ．
C 2H 4 C ．C 3H 8
D ．C 6H 6
18、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，0.1N A 个乙炔分子完全燃烧需要的O 2的体积约为11.2L
B ．标准状况下，11.2L 乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5N A
C ．15g 乙烷分子中含有的碳氢键数目为3N A
D ．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4 N A 19、下列装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
A ．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出
B ．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
C ．除去苯中的己烷
D ．制备Fe(OH)2
20．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入200mL2 mol ／L 的盐酸，恰好完全反应并
放出标准状况下224mL 气体；向所得溶液中加入KSCN 溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe 2+
的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL ）
A ．0.5mol·L -1
B ．l mol·L -1
C ．2mol·L -1
D ．0.1mol·L -1
CCl 4溶液
FeSO 4溶液
NaOH 溶液
X Y Z W
二、填空题：（本题包括5小题，共43分）
21、（8分）如图是以石墨为电极电解CuCl 2溶液的装置示意图。

（1
）电解过程中能量转化的主要形式是 。

（2）电解一段时间后，b 电极上可观察到的现象是 。

（3）电解过程中，a 电极为 极，该电极上发生的电极反应式为：
，检验该电极产物的方法。

22、（10分）按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ； ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。

（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据 质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为 。

（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)
分解实验按照右图进行：
①碎瓷片的作用是 。

A ．作反应物
B ．积蓄热量
C ．有催化功能
D ．防止暴沸
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。

23、（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化 合物的电子式 、 。

（4）W 是第四周期与④同主族的元素。

据此推测W 不可能．．．
具有的性质是 。

A ．最高正化合价为＋6价 B ．气态氢化物比H 2S 稳定
C ．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D ．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式， M中阳离子的鉴定方法。

24、（11分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作
用分不开的。

结合下列实验装置图回答问题：
I II
（1）写出上述图中仪器的名称：①；②；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ”或“g” )。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别
是，。

（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
25、（6分）在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

（1）下列说法正确的是。

A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3 完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热
量 KJ。

26、（6分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装
置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为。

（2）铜片周围溶液会出现的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中
流过的电子的物质的量为 mo1。

三、计算题：（本题包括1小题，共6分）
27、（6分）已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。

则：（1）此有机物的相对分子质量为；
（2）此有机物的分子式为；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为。

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（每一小题只有一个答案，共20小题，每题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B C C C A B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B C C D A C B B
二、填空题：（本题包括5小题，共54分）
21、（8分）
（1）电能转化为化学能（1分）
（2）析出红色固体（1分）
（3）阳极（2分） 2Cl －— 2e － = Cl 2↑（2分）
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a 极，若试纸变蓝，说明有氯气生成（2分）
22、（10分）
（1）① CH 2=CH 2 ＋ Br 2 CH 2 Br CH 2 Br （2分）
② （2分）
（2）H 2 O （2分）
（3）① B C （2分） ②酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（2分）
23、（13分）
（1）Na （1分）
（2）第三周期第ⅣA 族（2分）
（3）Na ＋[∶O ··
··∶H]－（2分）、 Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋（2分）（写 也给分）
（4） B D （2分）
（5）Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 （2分）
（或Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4）
取少量M 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热（1分），产生能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（1分）
24、（11分）
（1）①蒸馏烧瓶（1分） ②冷凝管（1分）
（2）温度计（1分） 蒸馏（1分） g （1分）
（3）容量瓶规格不对，不应是100ml （2分） 未用玻璃棒引流（2分）
（4）①②（2分） （写AB 也给分）
25、（6分）
（1）A C （2分） （2）放出（2分） 184（2分）
26、（6分）
（1）Fe －2e －= Fe 2+（2分） （2）溶液颜色变浅（2分）
（3）0.02（2分）
三、计算题：（本题包括1小题，共6分）
27、（6分）
（1）58（2分） （2）C 4H 10 （2分） （3）CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（2分）。