高三化学：不同类型的晶体课时练习

[专题1] 3-2不同类型的晶体
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题有1个正确选项）
1.下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.下列说法错误的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
3.下列物质属于分子晶体的
A.石英
B.硫磺
C.干冰
D.食盐
4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体
5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
6.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.何种晶体无法判断
8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
二．填空题
9. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有，其单
质是金属晶体的有，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元
素。

10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。

已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是；
（3）C的单质是晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于晶体。

11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，
E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属
于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现
象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

三．计算题
12. 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧
化物的化学式为BO3。

在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

计算A、B两种元素的相对原子质量。

参考答案：
1. C
2. A
3.C
4.A
5.A
6.C
7.A
8.A
9. 碳和硅，锂、铍、钠、镁、铝，氧、氮、氟等。

10.（1）碳，氧，硅，钠（2）C>Si>Na>O2（3）原子，离子。