西藏拉萨中学2022学年高二第二次月考化学模拟试题

拉萨中学高二年级（2022届）第二次月考化学试卷（理科综合满分300分考试时间180分钟请将答案做在答题卡上）
可能用到的原子量：H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 S=32
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，其中只有一个选项符合题意，共48分) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
2．通常情况下，能用浓硫酸干燥且属于非极性分子的气体是
A．NH3B．H2S C．CO2D．SO2
3．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B．C(固)+CO22CO （正反应为吸热反应）
C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
D．H2SH2+S(固) （正反应为吸热反应）
5．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色
7．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）
9．室温下，在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－
C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－10．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。

则n的值是A．l B．2 C．3 D．4
11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
12．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
第二部分非选择题（共60分）
二、实验题（共15分）
13．（15分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成（书写离子方程式）1支试管中有蓝色沉生成（书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是和；
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
写出发生反应的化学方程式。

三、填空题(本题包括3小题，共45分)
14.（12分）已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，C难溶于水
（1）试推断（写化学式）：A B C
（2）写出A→B，B→E的离子方程式A→B：
B→E：
15．（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。

D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。

试回答：
（1）元素符号A________ B________D________。

（2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式。

16．（18分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容
(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
器中，发生如下反应：N
（1）若反应达平衡时某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a= mol.
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡的物质的量,n(NH3) = mol.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n(始)∶n(平) = 。

（4）原混合气体中，a∶b = 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

拉萨中学高二（2022届）化学第二次月考参考答案
(5) 1：2
(6) 3：3：2 （每空3分）。