化学九年级人教版质量守恒定律练习题
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)
点燃高温第五单元 质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。
若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。
则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。
质量守恒定律经典练习题40道
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ )A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是( ）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、14、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n）gC．可能是小于或等于（m+n)g D．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A。
化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B。
若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D。
若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（ )A。
煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D。
质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（ )A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（）A。
化学：质量守恒定律(九年级训练考试卷)
质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变4.在化学反应A + B→C + D中，若有12 g A参与反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B 的质量为( )A.8 gB.18 gC.28 gD.30 g5.某化学反应可以用2A+B→C+3D表示，若反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D的质量为( )A.8 gB.10 gC.18 gD.20 g6.在化学反应A+2B→C+2D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若B完全参加反应，则参加反应的A与B的质量比为( )A.1:1B.1:5C.5:1D.7:37.化学反应前后，一定没有变化的是( )A.物质的种类B.物质的状态C.分子的种类和数目D.原子的种类和数目8.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )A.N2B.COC.NO2D.O29.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、硫元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10.关于化学反应CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水B.1 g甲烷和2 g氧气在点燃条件下，生成1 g二氧化碳和2 g水C.16个甲烷分子与64个氧气分子完全反应，生成44个二氧化碳分子和36个水分子D.每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(2)
5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。
初中化学 《质量守恒定律》基础练习
《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。
在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为（）A．CO B．CO2C．CS2D．C【答案】B【解析】由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，可知反应前后各原子的个数为反应前反应后Ca原子 2 2C原子 2 0O原子 12 8S原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；故选B．【考点】质量守恒定律及其应用．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和“Ｏ”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．该反应的生成物只有两种B．该反应属于分解反应C．反应物与生成物的分子总数之比为4:5D．反应前后的原子总数之比为1:1【答案】C【解析】A、由上图微粒的构成可知，该反应的生成物只有两种，正确；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确；C、由上图可知，反应物与生成物的分子总数之比为2: 3，错误；D、反应前后的原子总数不变，反应前后的原子总数之比为1: 1，正确。
故选C。
3.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2="==2X" + 2H2O，则X的化学式为A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2【答案】C【解析】由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；由分析可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S．故选：C．【考点】质量守恒定律4.按要求用化学用语填空(1)两个铝离子___________ (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____ (3)硫酸根离子__________ (4)5个水分子_______(5)2个氮原子 _________ (6)3个氢分子________【答案】 2Al3+ CaO SO42- 5H2O 2N 3H2【解析】（1）2个铝离子是在1个铝离子前面加上2，故写为2Al3+；（2）；（3）SO42-;（4）表示若干个水分子是在水分子前面加上数字，表示为5H2O；（5）氮原子直接用氮元素符号表示，若表示多个氮原子，在元素符号前面加上数字，2N；（6）3个氢分子是在1个氢分子前面加上3，表示为3H2。
(完整)九年级化学质量守恒定律练习题
九年级化学练习题质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是[ ] A．分子的种类 B．分子的数目C．物质的种类 D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是[]A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（） A.没有改变B.增加了C.减少了 D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物质加热分解产生氧化铜和水。
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。
下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。
则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。
人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】
人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。
故选C。
3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(1)
5．1质量守恒定律一、选择题1．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。
根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO32．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。
下列说法中正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶43．水是生命之源。
下列关于水的说法不正确．．．的是A．水由液态变成气态时，分子变大B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物D．电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素4．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（）A．46：96：88：22B．46：32：44：18C．1：3：2：3D．46：96：88：545．下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量6．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。
下列有关说法错误的是A．该反应前后原子种类不变B．反应前两种物质微粒个数比为1：1C．该反应对环境无污染D．该反应前后质量不变7．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是a．原子种类b．元素种类c．分子种类d．分子个数e．物质种类f．分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
初中化学质量守恒定律练习试题含解析
初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、 现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。
加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、 将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。
下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、 在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。
陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。
下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。
九年级化学人教版上册第五单元 课题一 质量守恒定律 同步测试(含答案)
课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
人教九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。
下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。
在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。
九年级化学练习题：质量守恒定律
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N23、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么5gA和5gB在密闭容器中充分反应后，生成C的质量是（）A．等于10g B．小于10g C．大于10g D．不大于10g4、在化学反应A+2B=2C中，7g A和B反应生成10g C，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为…（）A．12 B．24 C．6 D．25、化学反应中，反应前后一定发生变化的是A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．各物质的总质量6、甲醚是一种廉价环保的新能源，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 7、由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、18、我国已经立法规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO9、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N210、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是（）A． NO2B．N2O C．NO D．N2O311、化学中有多种“守恒”。
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第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
达标自查
1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：
其中符合质量守恒定律的反应是（）。
A.（1）
B.（1）（2）（3）
C.（2）（3）
D.（1）（3）
2.根据化学方程式2H2O22H2O + O2↑，填写下表：
3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？
4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。
则反应中生成氧气的质量是多少？
能力提高
5.将a g H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）g
B.34 g
C.( a + b ) g
D.无法确定
6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。
1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。
该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。
拓展探究
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法中，错误的是（）。
A.精确称量是科学研究的重要方法
B.水在长时间加热后转变为土
C.物质变化过程中总质量守恒
D.沉淀物来自蒸馏器本身
8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。
此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？。