人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(第二课时)
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人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
四清导航
1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
四清导航
复分解反应
四清导航
13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
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1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
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复分解反应
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13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
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(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
3.完成课后练习册中关于生活中常见的盐的相关题目，巩固所学知识，提高解题能力。
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
生活中常见的盐(第二课时)说课稿
生活中常见的盐（第二课时）说课稿马畅初中范颖本课题是人民教育出版社《化学》九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》内容。
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
教学中要密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，教学过程的设计贴近学生生活实际，通过大量的实物、生活中场景、实验探究，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
下面我从以下几个方面说一下本节课的教学：一、说教材本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途；盐的化学性质；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
二、说学情本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了常见盐的物理性质、用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
这对本节内容中盐的化学性质和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。
之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。
而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。
所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。
三、说目标1、进一步掌握酸碱盐的溶解性。
2、掌握盐的化学性质及复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
3、让学生初步知道碳酸盐的检验方法，进一步思考其他离子的检验方法。
过程方法：让学生在实验探究的过程中学会归纳总结盐的化学性质。
利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应。
情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。
2、培养学生辩证看问题的思想。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐第2课时优秀教学案例
2.能够描述盐的形成过程，了解盐在水溶液中的溶解性规律；
3.掌握盐的化学式书写和命名规则，能够正确书写盐的化学方程式；
4.了解盐在生活中的应用，如调味品、农业生产、医药等；
5.能够运用所学知识解决实际问题，如判断食盐中是否含有碘酸钾等。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察不同盐的溶解性、导电性等性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；
2.组织小组讨论，让学生分享自己的研究成果，培养学生的团队协作能力；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定和指导，促进学生的自主学习。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结盐的性质、分类和应用；
2.让学生反思自己在学习过程中的收获和不足，明确今后的学习目标；
4.通过实例讲解盐的应用，如食盐的调味作用、硫酸铜在农业上的应用等。
（三）学生小组讨论
1.让学生分组，每组选择一种盐进行研究，包括其性质、分类和应用；
2.各小组展开讨论，共同完成学习任务；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定பைடு நூலகம்指导，促进学生的自主学习。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示食盐、白糖等生活中常见的盐的图片，引导学生关注盐在生活中的重要性；
2.通过讲解加碘盐的原理，让学生了解盐在预防疾病方面的作用；
3.创设实验情境，如观察不同盐的溶解性、导电性等，激发学生的好奇心；
4.设计生活中的实际问题，如为什么食盐能防腐，让学生在解决问题中感受盐的性质和应用。
3.总结食盐的制得过程，引出本节课的主题——盐的性质和分类；
3.掌握盐的化学式书写和命名规则，能够正确书写盐的化学方程式；
4.了解盐在生活中的应用，如调味品、农业生产、医药等；
5.能够运用所学知识解决实际问题，如判断食盐中是否含有碘酸钾等。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察不同盐的溶解性、导电性等性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；
2.组织小组讨论，让学生分享自己的研究成果，培养学生的团队协作能力；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定和指导，促进学生的自主学习。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结盐的性质、分类和应用；
2.让学生反思自己在学习过程中的收获和不足，明确今后的学习目标；
4.通过实例讲解盐的应用，如食盐的调味作用、硫酸铜在农业上的应用等。
（三）学生小组讨论
1.让学生分组，每组选择一种盐进行研究，包括其性质、分类和应用；
2.各小组展开讨论，共同完成学习任务；
3.各小组汇报研究结果，进行互动交流，提高学生的沟通表达能力；
4.教师对各小组的研究成果进行评价，给予肯定பைடு நூலகம்指导，促进学生的自主学习。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示食盐、白糖等生活中常见的盐的图片，引导学生关注盐在生活中的重要性；
2.通过讲解加碘盐的原理，让学生了解盐在预防疾病方面的作用；
3.创设实验情境，如观察不同盐的溶解性、导电性等，激发学生的好奇心；
4.设计生活中的实际问题，如为什么食盐能防腐，让学生在解决问题中感受盐的性质和应用。
3.总结食盐的制得过程，引出本节课的主题——盐的性质和分类；
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐课时2
第十一目单标元导学盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（二） 化学用语天天练 导学导练
随堂检测
课后作业
1
目标导学
课 标 1.了解初中常见酸碱盐的溶解性规律， 要求 熟悉常见的沉淀物质。
2.认识复分解反应。
重点 难点
理解并判断复分解反应；掌握常见的碱 和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性 碱和盐
复分解反应和置换反应的区别；熟练掌 握难溶性物质
2
目标导学
盐所能进行的反应通常是置换反应和复分解反应。
判断置换反应的工具是金属活动性顺序，判断复分
解反应的工具是物质溶解性。
运用多种方法熟记溶解性，以下为归类记忆法（仅
方 供参考）：
法 全溶 K+、Na+、NH4+、NO3-
点 记可溶 OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+；Ca2+（微溶）
拨
CO32-：K+、Na+、NH4+；Mg2+（微溶）
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
33
课后作业
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
34
课后作业
能力提升
14.下列各组物质混合能得到无色透明溶液的是 （D）
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaCl 和FeCl3
选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤 加过量稀盐酸，充分反应
课题1 生活中常见的盐（二） 化学用语天天练 导学导练
随堂检测
课后作业
1
目标导学
课 标 1.了解初中常见酸碱盐的溶解性规律， 要求 熟悉常见的沉淀物质。
2.认识复分解反应。
重点 难点
理解并判断复分解反应；掌握常见的碱 和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性 碱和盐
复分解反应和置换反应的区别；熟练掌 握难溶性物质
2
目标导学
盐所能进行的反应通常是置换反应和复分解反应。
判断置换反应的工具是金属活动性顺序，判断复分
解反应的工具是物质溶解性。
运用多种方法熟记溶解性，以下为归类记忆法（仅
方 供参考）：
法 全溶 K+、Na+、NH4+、NO3-
点 记可溶 OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+；Ca2+（微溶）
拨
CO32-：K+、Na+、NH4+；Mg2+（微溶）
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
33
课后作业
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
34
课后作业
能力提升
14.下列各组物质混合能得到无色透明溶液的是 （D）
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaCl 和FeCl3
选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤 加过量稀盐酸，充分反应
最新人教版九年级化学下册《生活中常见的盐第2课时》优质教学课件
课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
总结 反思
同学们，我们今天的探索很成功， 但探索远还没有结束，让我们在今后 的学习生涯中一起慢慢去发现新大陆 吧！
谢谢聆听
纺织、洗涤 剂
发酵粉的主 要成分、治 疗 胃酸过多
的药剂
可作作 补钙 剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用 于实验室制取二氧化 碳
我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术 把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年 正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业 ，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究 制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发 明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱 法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出 的贡献。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
【活动与探究】
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶 塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。
人教版化学九年级第十一单元第一节 生活中常见的盐 (第二课时,盐的化学性质)(共19张PPT)
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，
检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是
，
若已变质，则检验时可观察到的现象是
，
欲除去变质后生成的杂质可加入
。
稀盐酸和澄清石灰水 产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2
欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可
以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 BB .碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
与盐：→盐3+盐4 NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3 (不溶于稀硝酸) CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 (不溶于稀硝酸) CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
复分解反应：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应基。本反应类型 AB+CD==AD+BC离子相互交换，化合价不变
常见的酸根离子的检验：
Cl-：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3，沉淀不溶解。
SO42-:加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。（Ba(NO3)2溶液和稀HNO3）
CO32- 、HCO3-：取少量待测液于试管中，向其 中滴加稀盐酸（稀硝酸），生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。
条件： 反应物：只满足一个即可：都可溶or有酸 生成物：有水or沉淀or气体
酸+金属氧化物—盐+水 酸+碱—盐+水
盐的溶解性： 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 都可溶。 盐酸盐 除AgCl外 都可溶。 硫酸盐 除BaSO4不溶、CaSO4微溶、Ag2SO4 微溶外 都可溶。 碳酸盐 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶、 MgCO3微溶外 都不溶。
《生活中常见的盐》 第2课时 示范课教学PPT课件【初中化学人教版九年级下册】
现象 分析 结论
碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀
碳酸氢钠溶液+澄清石灰水 无现象
可溶性碳酸盐和澄清石灰水反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(工业制取烧碱的反应)
二、几种常的盐
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“碳酸钠与氢氧化钙的反应”。
三、复分解反应
二、几种常见的盐
【小结】
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
用途
工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
和洗涤剂的生产等，生活中可以用 之一，治疗胃酸过多症的药剂，干
来蒸馒头
粉灭火器的主要成分
二、几种常见的盐
中国著名的制碱专家侯德榜，出生于福建省一个农
【答案】(1) >；(2)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
四、课堂练习
3.有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几 种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀．过滤后， 向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊 的气体。则白色粉末中一定含有______，一定没有______，可能含有______。
【答案】碳酸钠和氯化钡 硫酸铜 硝酸钾
五、课堂小结
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
物质
俗名
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
纯碱、苏打 小苏打
大理石、石灰石 主要成分
用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头等。 发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多。
2021春人教版九年级化学下册 第11单元 11.1.2 复分解反应
2．【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存 知1－练 在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )D A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分
解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质
3．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生 知1－练 气泡的是( D )
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应
知2－练
__2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(O__H__)2_↓________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？
_相__互__交__换__成__分__后__没__有__沉__淀__或__气___体__或__水__生__成_____。
归纳
知1－导
➢ 特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合 物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的 化合价不变。
➢ 复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成 分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
知1－导
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水
酸＋碱→盐＋水·
(来自教材)
请完成习题课件剩余习题
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO △
Cu＋CO2 (来自《点拨》)
知1－讲
导引：根据复分解反应的定义来判断，即两种化 合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但 不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理 C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。
易错点：不能正确运用复分解反应发生的条件。
九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)优秀教学案例
4.培养学生具备良好的环保意识，关注环境保护，倡导绿色化学。
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐教案2 新人教版
仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重、
难点
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点:复分解反应发生条件的判断。通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法
教学
准备
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
生活中常见的盐
项目
内容
课题
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐(2)
----复分解反应及发生条件的探究
修改与创新
教学
目标
知识与技能：
1.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；
2.能判断复分解反应的类型及发生条件。
过程与方法：
通过酸碱盐之间反应方程式的规律找出复分解反应的类型及发生条件。
情感态度与价值观：
学生活动
1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）
2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重、
难点
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点:复分解反应发生条件的判断。通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法
教学
准备
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
生活中常见的盐
项目
内容
课题
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐(2)
----复分解反应及发生条件的探究
修改与创新
教学
目标
知识与技能：
1.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；
2.能判断复分解反应的类型及发生条件。
过程与方法：
通过酸碱盐之间反应方程式的规律找出复分解反应的类型及发生条件。
情感态度与价值观：
学生活动
1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）
2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
11.1 生活中常见的盐 第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质 课件 人教版九年级化学下册
第十一单元 盐 化肥
第2课时 碳酸盐及碳酸 氢盐的性质
1 …课…前…学…案…
2
课堂导案 ……………
3 …随…堂…检…测……
4
课后练案 ……………
5 …拓…展…提…升…
课前学案
写出下列反应的化学方程式： 1.碳酸钠与盐酸反应： ___N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_＝__2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑___________ 2.碳酸氢钠与盐酸反应： ___N_a_H_C_O_3_＋__H_C_l_＝__N_a_C_l_＋__H_2O_＋__C_O_2_↑_____________ 3.碳酸钙与盐酸反应： ___C_a_C_O_3_＋__2_H_C_l_＝__C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑____________ 4.碳酸钠与澄清石灰水反应： ___C_a_(_O_H_)_2_＋__N_a_2C_O_3_＝__C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H__________
课前学案
3.碳酸根离子的检验 检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含 有CO（或HCO），它们都能与 稀盐酸 反应产生 _二__氧__化__碳___气体。因此可用 稀盐酸 和澄清石灰 水检验一种物质是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。 检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加 __稀__盐__酸____，并将产生的气体通入澄清石灰水， 如 石__灰___水__变_浑浊 ，则证明原物质（或其溶 液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
有白色沉 猜想二不成立（选填
淀生成 “成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上 层清液，滴加适量稀
盐酸
有气泡冒 出
猜想一不成立
第2课时 碳酸盐及碳酸 氢盐的性质
1 …课…前…学…案…
2
课堂导案 ……………
3 …随…堂…检…测……
4
课后练案 ……………
5 …拓…展…提…升…
课前学案
写出下列反应的化学方程式： 1.碳酸钠与盐酸反应： ___N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_＝__2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑___________ 2.碳酸氢钠与盐酸反应： ___N_a_H_C_O_3_＋__H_C_l_＝__N_a_C_l_＋__H_2O_＋__C_O_2_↑_____________ 3.碳酸钙与盐酸反应： ___C_a_C_O_3_＋__2_H_C_l_＝__C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑____________ 4.碳酸钠与澄清石灰水反应： ___C_a_(_O_H_)_2_＋__N_a_2C_O_3_＝__C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H__________
课前学案
3.碳酸根离子的检验 检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含 有CO（或HCO），它们都能与 稀盐酸 反应产生 _二__氧__化__碳___气体。因此可用 稀盐酸 和澄清石灰 水检验一种物质是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。 检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加 __稀__盐__酸____，并将产生的气体通入澄清石灰水， 如 石__灰___水__变_浑浊 ，则证明原物质（或其溶 液）中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
有白色沉 猜想二不成立（选填
淀生成 “成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上 层清液，滴加适量稀
盐酸
有气泡冒 出
猜想一不成立
人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐(二课时课件)
c.玻璃、染料、冶金等工业。
d.电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气 在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯 、
杀虫剂、盐酸等。 e.食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料 和精制食盐。 f.医用氯化钠对于地球上的生命非常重要。 含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆 有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物， 广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗 及预防血量减少性休克。 g.人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量 的氯化钠。
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来
的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段
时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ A ）
A.纯碱
C.白糖
B.白酒
D.食醋
3.下列做法不会导致中毒的是（ A ）
A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔 B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．通风不好的房间内安装使用天然气热水器
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （ 俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
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焙制糕点所 用的发酵粉； 医疗上治疗 胃酸过多。
是重要的 建筑材料； 医药上作为 补钙剂。
实验室制取二氧化碳的反应原理？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O + CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
探究1：Na2CO3或NaHCO3与稀盐酸反应
步 骤
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第二课时
【学习目标】
●1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及 其在生活中的主要用途.
●2.掌握鉴定碳酸根离子的方法。 ●3、掌握复分解反应。
【课前预习】
• 1．下列有关物质除杂、检验、鉴别、分离的说法正确的是( )
• A．向混有MgCl2的NaCl溶液中加入过量NaOH溶液，过滤得到无杂质的NaCl溶液 B．用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠和碳酸钙三种固体物质C．向某溶液中滴加稀盐酸， 产生无色无味气体，则该溶液中一定含有碳酸氢根离子D．依次通过溶解、过滤、蒸 发三步操作，可分离硝酸钠和碳酸钾
【小结】
组成里含有CO32-
能生成CO2气体。
HCO3- 或
的盐与盐酸反应都
问题2：怎样检验物质中含有CO32-或HCO3- ？
实验步骤
实验现象 实验结论
1.取少量样品于试管中；
此样品是
2.向试管中加入适量
__稀___盐__酸____；
有大量气泡 产生
含有CO32-
3.将产生的气体通入
_澄___清__石___灰___水__；
2AgCl = CuCl2＋2Ag
，置换反应C．用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ ，复分解反应D．碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2
ΔC a C O 3↓ + H 2O + C O 2↑ ，
分解反应
● 3．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a 和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1.仅根据上述实验现象和数据，
BaSO4↓+2HCl。
●
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH＝
Cu(OH)2↓+Na2SO4。
●
盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3。
【易错易混提示】 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液呈碱性，但它们都不是碱，而是盐。 2. 加盐酸能冒出气泡的物质除了碳酸盐还有可能是活泼金属，因此还需要再看能 否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。
【课后练习】
● 1．区分下列各组物质，所选用的试剂（或方法）错误的是
● A．黄铜片和纯铜片：相互刻划B．二氧化碳和氧气：闻气味C．矿泉水和和蒸馏水：肥皂水D．硫酸 铜溶液和氯化钠溶液：观察颜色
● 2．下列化学反应对应的方程式和基本反应类型均正确的是(
)
● A ． 红 热 的 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2 Fe+ 3 O 2 点燃2 F e 2O 3 ， 化 合 反 应 B ． 比 较 铜 和 银 的 活 动 性 ： C u +
向Na2CO3溶液中 滴加澄清石灰水
向Na2CO3溶液中滴 加CaCl2溶液
本质：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
盐的分类（选学）
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或 相同金属离子的盐，常给一个统称。
复分解反应
定义：两种化合物在反应时互相交换成分生成另 外两种化合物的反应。
表达式：
AB +CD = +
↑
根据定义判断下列反应是否属于复分解反应？ 说明理由？
1.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 4.NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
1.向小试管中加入少量澄清石灰水;
提 示：
2.将导管一端放入澄清石灰水中；
3.向装有碳酸钠的试管中加入少量稀盐酸； 4.迅速塞紧橡胶塞，观察现象。
按相同操作完成碳酸氢钠与稀盐酸的反应。
探究：Na2CO3或NaHCO3与稀盐酸反应
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡冒出，澄清石 灰水变浑浊。
【强调】
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这几种常见的盐的俗称及用途常 作用中考中的考点，应引导学生进行归纳记忆。 碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、 造纸、纺织、洗涤剂。 碳酸氢钠(NaHCO3) ：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用 作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用 作建筑材料及补钙剂。 2. 含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的化合物（盐）的检 验： 取样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，且生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊，则证明化合物中含有碳酸根离子 （或碳酸氢根离子）。 提示：加盐酸能冒出气泡的还有可能是活泼金属，因此还需要 再看能否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。
• 2．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ）
• A．铁、汞
B．氨、干冰 C．水、金刚石
D．硫酸铜、氯化钠
• 3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲 能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟 氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反 应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③ 丙可能是硫酸；④丁一定是水。其中正确的一组是( )
H2CO3
【拓展延伸】
NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质：H+ + OH- = H2O
【拓展延伸】
OHCa2+ OH-
Cl-
Ca2+
Cl-
NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质：H+ + OH- = H2O
Na+
CO32Na+
CaCO3
Na+
CO32Na+
CaCO3
盐酸，发现有气泡冒出，证明该溶液部分变质；C同学取样品，滴加
足量氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，再取上层清液加入酚酞
溶液，溶液不变红，C同学得出了溶液全部变质的结论。
上述三位同学中，能得出正确结论的是
，不能得出正确
结论的同学是
，理由分别是
。
思路点拨：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 氢氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色 ，因此无法判断是否变质，所以A不正确；变质后的碳酸钠能与 盐酸反应生成二氧化碳，冒出气泡，但如果只有部分氢氧化钠 变质生成碳酸钠加入足量盐酸时也会冒出气泡，故B同学不正确 ；C同学先加入足量氯化钙溶液与溶液中的碳酸钠反应，排除了 碳酸钠的干扰，再取上层清液加入酚酞溶液，溶液不变红，说 明溶液中没有氢氧化钠（氢氧化钠不与氯化钙溶液反应），故C 正确。 答案：正确的是C；不正确的是A、B；理由是A不正确是因为氢 氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色， 因此无法判断是否变质；B不正确是因为全部变质时加入盐酸也 会冒出气泡。 归纳：此类探究题在解答时，只有加入的试剂产生唯一的现象 才可以判断，同时还要对每种物质的性质有一个准确的掌握。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
【强调】
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐；如 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。 盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 ③盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如： CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。④盐和盐反应生成两 种新盐；如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3。
或HCO3- 的
澄清石灰水 盐 变浑浊
【学以致用】
1、用碱面或小苏打蒸馒头时，馒头内的小孔洞是怎么产生的？ Na2CO3或NaHCO3与发面时产生的酸反应产生CO2，然后， CO2受 热膨胀就产生了小孔洞。
2、CaCO3难溶于水，不能被人体吸收，那么，如何发挥补钙作用？ CaCO3与胃液中的盐酸反应生成可溶的CaCl2 。
• A．用酚酞试液可鉴别水和氨水B．过滤可除去二氧化锰中的炭C．区分硬水和软水 可观察颜色D．用闻气味法区分氢气和氧气
【课前预习】答案 •1．B •2．B •3．D •4．A •5．A
探究点一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
• A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
• 4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
• A．俗称：烧碱、苏打B．物理性质：白色固体C．化学性质：可与稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
是重要的 建筑材料； 医药上作为 补钙剂。
实验室制取二氧化碳的反应原理？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O + CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
探究1：Na2CO3或NaHCO3与稀盐酸反应
步 骤
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第二课时
【学习目标】
●1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及 其在生活中的主要用途.
●2.掌握鉴定碳酸根离子的方法。 ●3、掌握复分解反应。
【课前预习】
• 1．下列有关物质除杂、检验、鉴别、分离的说法正确的是( )
• A．向混有MgCl2的NaCl溶液中加入过量NaOH溶液，过滤得到无杂质的NaCl溶液 B．用水可以鉴别硫酸铜、氯化钠和碳酸钙三种固体物质C．向某溶液中滴加稀盐酸， 产生无色无味气体，则该溶液中一定含有碳酸氢根离子D．依次通过溶解、过滤、蒸 发三步操作，可分离硝酸钠和碳酸钾
【小结】
组成里含有CO32-
能生成CO2气体。
HCO3- 或
的盐与盐酸反应都
问题2：怎样检验物质中含有CO32-或HCO3- ？
实验步骤
实验现象 实验结论
1.取少量样品于试管中；
此样品是
2.向试管中加入适量
__稀___盐__酸____；
有大量气泡 产生
含有CO32-
3.将产生的气体通入
_澄___清__石___灰___水__；
2AgCl = CuCl2＋2Ag
，置换反应C．用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ ，复分解反应D．碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2
ΔC a C O 3↓ + H 2O + C O 2↑ ，
分解反应
● 3．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a 和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1.仅根据上述实验现象和数据，
BaSO4↓+2HCl。
●
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如：CuSO4+2NaOH＝
Cu(OH)2↓+Na2SO4。
●
盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3。
【易错易混提示】 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液呈碱性，但它们都不是碱，而是盐。 2. 加盐酸能冒出气泡的物质除了碳酸盐还有可能是活泼金属，因此还需要再看能 否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。
【课后练习】
● 1．区分下列各组物质，所选用的试剂（或方法）错误的是
● A．黄铜片和纯铜片：相互刻划B．二氧化碳和氧气：闻气味C．矿泉水和和蒸馏水：肥皂水D．硫酸 铜溶液和氯化钠溶液：观察颜色
● 2．下列化学反应对应的方程式和基本反应类型均正确的是(
)
● A ． 红 热 的 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2 Fe+ 3 O 2 点燃2 F e 2O 3 ， 化 合 反 应 B ． 比 较 铜 和 银 的 活 动 性 ： C u +
向Na2CO3溶液中 滴加澄清石灰水
向Na2CO3溶液中滴 加CaCl2溶液
本质：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
盐的分类（选学）
①正盐 酸跟碱完全反应的产物
②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物
③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
此外，对于含有相同酸根离子或 相同金属离子的盐，常给一个统称。
复分解反应
定义：两种化合物在反应时互相交换成分生成另 外两种化合物的反应。
表达式：
AB +CD = +
↑
根据定义判断下列反应是否属于复分解反应？ 说明理由？
1.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 4.NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
1.向小试管中加入少量澄清石灰水;
提 示：
2.将导管一端放入澄清石灰水中；
3.向装有碳酸钠的试管中加入少量稀盐酸； 4.迅速塞紧橡胶塞，观察现象。
按相同操作完成碳酸氢钠与稀盐酸的反应。
探究：Na2CO3或NaHCO3与稀盐酸反应
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡冒出，澄清石 灰水变浑浊。
【强调】
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这几种常见的盐的俗称及用途常 作用中考中的考点，应引导学生进行归纳记忆。 碳酸钠(Na2CO3)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、 造纸、纺织、洗涤剂。 碳酸氢钠(NaHCO3) ：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用 作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用 作建筑材料及补钙剂。 2. 含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的化合物（盐）的检 验： 取样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，且生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊，则证明化合物中含有碳酸根离子 （或碳酸氢根离子）。 提示：加盐酸能冒出气泡的还有可能是活泼金属，因此还需要 再看能否使澄清的石灰水变浑浊进行检验。
• 2．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ）
• A．铁、汞
B．氨、干冰 C．水、金刚石
D．硫酸铜、氯化钠
• 3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲 能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟 氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反 应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③ 丙可能是硫酸；④丁一定是水。其中正确的一组是( )
H2CO3
【拓展延伸】
NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质：H+ + OH- = H2O
【拓展延伸】
OHCa2+ OH-
Cl-
Ca2+
Cl-
NaOH + HCl = NaCl + H2O 本质：H+ + OH- = H2O
Na+
CO32Na+
CaCO3
Na+
CO32Na+
CaCO3
盐酸，发现有气泡冒出，证明该溶液部分变质；C同学取样品，滴加
足量氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，再取上层清液加入酚酞
溶液，溶液不变红，C同学得出了溶液全部变质的结论。
上述三位同学中，能得出正确结论的是
，不能得出正确
结论的同学是
，理由分别是
。
思路点拨：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 氢氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色 ，因此无法判断是否变质，所以A不正确；变质后的碳酸钠能与 盐酸反应生成二氧化碳，冒出气泡，但如果只有部分氢氧化钠 变质生成碳酸钠加入足量盐酸时也会冒出气泡，故B同学不正确 ；C同学先加入足量氯化钙溶液与溶液中的碳酸钠反应，排除了 碳酸钠的干扰，再取上层清液加入酚酞溶液，溶液不变红，说 明溶液中没有氢氧化钠（氢氧化钠不与氯化钙溶液反应），故C 正确。 答案：正确的是C；不正确的是A、B；理由是A不正确是因为氢 氧化钠、碳酸钠的溶液均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红色， 因此无法判断是否变质；B不正确是因为全部变质时加入盐酸也 会冒出气泡。 归纳：此类探究题在解答时，只有加入的试剂产生唯一的现象 才可以判断，同时还要对每种物质的性质有一个准确的掌握。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
【强调】
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐；如 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。 盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。 ③盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱；如： CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。④盐和盐反应生成两 种新盐；如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3。
或HCO3- 的
澄清石灰水 盐 变浑浊
【学以致用】
1、用碱面或小苏打蒸馒头时，馒头内的小孔洞是怎么产生的？ Na2CO3或NaHCO3与发面时产生的酸反应产生CO2，然后， CO2受 热膨胀就产生了小孔洞。
2、CaCO3难溶于水，不能被人体吸收，那么，如何发挥补钙作用？ CaCO3与胃液中的盐酸反应生成可溶的CaCl2 。
• A．用酚酞试液可鉴别水和氨水B．过滤可除去二氧化锰中的炭C．区分硬水和软水 可观察颜色D．用闻气味法区分氢气和氧气
【课前预习】答案 •1．B •2．B •3．D •4．A •5．A
探究点一：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
• A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
• 4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
• A．俗称：烧碱、苏打B．物理性质：白色固体C．化学性质：可与稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生