课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、氯化钠
• 氯化钠物理性质 • 白色固体，易溶于水特性溶解度受温度的影响不大 • 主要用途 • 日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水 （0.9%），也是重要的化工原料。 • 保存方法 • 不需密封保存
复分解反应 （1）定义：( AB + CD （2）发生反应的条件 AD + CB ) 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
两种化合物交换成分时，必需有沉淀 或气体或水生成。
盐
练 一 练 活动与探究
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由： •铁和稀硫酸
盐田
• 我国食盐主要产地是西北部的青海、 内蒙古、新疆、山西等省区,约占我国 盐业总产量的17%多一点。除湖盐之 外,尚有海盐、井盐、矿盐(岩盐)等不 同种类,其中最大的是柴达木盆地的察 尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采 出来的池盐，足够我国十三亿人口食 用四千多年。但是我们平时使用的碘 盐都为井矿盐，而非海盐 。
生成新盐和新碱 （2）能与碱反应，
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
（4）能与某些金属反应
1、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 2、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中，得到固体 为 ， 若Fe有剩余，滤液 中溶质为________。
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王，他很喜欢吃糖。
于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃？”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐。
”国王很生气，于是把厨师关了起来。
同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。
过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状，于是他不得不取消了这项命令。
盐是什么??生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
生活中的盐：化学中的盐：通常指食盐(主要成分是NaCl)一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、CaCO3等。
火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4火眼金睛：哪些是盐？HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、CaCO3、H2SO4氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐苏打、纯碱小苏打石灰石白色固体白色固体白色固体白色固体可溶不溶可溶可溶【活动与探究】调味料等生产玻璃等发酵粉等补钙剂等盐酸腐蚀含碳酸钙的建材【活动与探究】现象氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸现象氯化钠+盐酸无现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸【活动与探究】反应迅速，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑请设计一个实验证明鸡蛋壳的成分。
11.1生活中常见的盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)
CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二 氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入 少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 粗盐提纯的步骤： 溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、盐1.定义：含有金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子的化合物叫做盐。
2.2极容易混淆，但它有毒性和碱性。
这些与氯化钠不同，要注意区分，防止误食引起中毒事件。
二、氯化钠3. 海水制盐：海水―（蒸发）→粗盐―（过滤）→精盐―（提纯）→纯净盐4.粗盐提纯操作：蒸发海水生产出的粗盐，含有泥沙等难溶性杂质及可溶性钙镁化合物（CaCl2、MgCl2等）。
难溶性的泥沙可以通过过滤除去，从而得到较纯的精盐。
但精盐仍含有一些可溶性的钙镁化合物。
步骤：溶解、过滤、蒸发结晶、计算产率。
①溶解——用玻璃棒搅动使粗盐溶解完全；②过滤——除去难溶性杂质泥沙。
注意过滤装置的“一贴、两低、三靠”要求（玻璃棒）；③蒸发——除去水得到食盐。
蒸发中出现较多晶体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止食盐晶体飞溅。
（玻璃棒：不断搅动，防止液体受热不均匀而飞溅）④计算产率——用玻璃棒将蒸发后所得的食盐晶体转移到滤纸上，然后放到托盘天平上进行称量。
（玻璃棒：将晶体转移）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打；性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑②能与碱溶液（石灰水）反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH③能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl用途：用于造纸、玻璃、纺织和生产洗涤剂。
2. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名：小苏打性质：白色固体，易溶于水；①水溶液呈碱性，能与酸溶液反应: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑用途：焙制糕点时用于作发酵粉；在医疗上用于治疗胃酸过多。
3.碳酸钙(CaCO3)俗名：大理石、石灰石的主要成分性质：白色固体，难溶于水；能与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑用途：作建筑材料和装饰材料；可用于作补钙剂。
第11单元课题1生活中常见的盐
化肥
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金 的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史 上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂 贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得 起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的 盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
四大基本反应类型比较：
化合反应 定 义 分解反应 置换反应 复分解反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+BC
特 征
“多变一”
“一变多”
单对单
双交换，价不变
实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化 学 方程式
有蓝色沉淀生成
K2CO3
Ba(NO3)2
水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
↓
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2 H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 1、向NaOH溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀硫 实验 验证： 酸，红色逐渐褪去。 2、向NaCl溶液中加入稀硫酸，无现象 3、向K2CO3溶液中加入稀硫酸，有气泡冒出
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合 液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由 于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被 称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农 业上的一种重要杀菌剂。
课题1 生活中常见的盐
ClCO32- HCO3- SO42- ClO3酸根阴离子 NO3- SO32- MnO4- MnO42-等 常见的盐 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、 KMnO4、K2MnO4、KClO3、NH4Cl、 FeCl2、FeCl3 、 AgCl、BaSO4
课本P114不溶性盐
阴离子 阳离子 H+
通式：AB + CD = AD + CB
演示实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶 液
现象 有少量蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+2NaOH= 分析 Na SO +Cu(OH) ↓ 2 4 2 CuSO4+BaCl2= Ba复分解反应？观察到的现 象有什么共同之处？ 是，都有沉淀生成。
练习:下列物质两两之间可以发生多少个反 应,并请把相应的化学方程式写出来
Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3
6个
Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 中和反应的生物是什么？
是，都有水生成。 3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐溶液发 生复分解反应是，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分 解反应。只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
课题1_生活中常见的盐
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断 1.答题时应明确溶液中离子共存的条件：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合 为水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。 2.溶液中常见的不能共存的离子。 （1）与H+不能共存的离子：OH-、有CO32-、HCO3-等。 （2）与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、 Fe3+、Mg2+等。 （3）与 CO32-不能共存的离子：H+及与 CO32- 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、 Ba2+等。 （4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。 （5）与 SO24- 不能共存的离子：Ba2+。
初中化学 人教版 九年级下册
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
思维导图
知识归纳
一、氯化钠 1.在人体中的存在与作用 （1）存在 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl。大部分以离子形式存在于体液中。 （2）作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.主要用途 （1）医疗上用来配制生理盐水； （2）农业上用氯化钠溶液来选种； （3）工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； （4）生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等； （5）交通上用于消除公路上的积雪。
①反应物都溶于水；
③
符合复分解反应条件
①反应物都溶于水；
③
生成物中至少有一种沉淀
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝
高一化学生活中常见的盐
3、仪器不干净等
过滤操作要点：
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿 润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要 留有气泡。 二低：滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗 里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠 在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯 口要紧靠在玻璃棒的中上端，漏斗的 最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤 液飞溅。
NaHCO3 白色固体
溶解度 较大(易溶)
较小(易溶)
用途 去油污、玻璃工业 制发酵粉、治 疗胃酸过多
固体与同 量、同浓 度盐酸反 应
溶液与盐 酸反应现 象与滴加 顺序的关 系
碳酸钠
快,产生大量气 泡,产生的气体 使澄清石灰水 变浑浊
碳酸钠溶液中 逐滴滴加盐酸 时,先没有明显 现象,随着盐酸 的加入,慢慢出 现大量气泡
思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
碳酸氢钠
更快,产生更多气 泡,产生的气体使 澄清石灰水变浑 浊
首先就有大量的 气泡，随着盐酸 的加入，产生的 气泡越来越少。
a.碳酸钠、碳酸氢钠遇酸产生 二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
b.碳酸钠溶液显碱性。 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。 试液变红色.
课题1 生活中常见的盐
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
课题1 生活中常见的盐
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐1
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
课题 1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料
食盐
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐班级姓名一、学习目标，明确清晰1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2. 了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3. 掌握碳酸根离子的检验方法。
二、自学质疑，知识构建1. 带着以下问题自学书本68-71页，完成下列表格：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态水溶性用途2.如何鉴定含有CO32-（或HCO3-）的盐？3.复分解反应的定义是什么？需要哪些条件才能发生？三、课堂探究，精彩纷呈1. 【活动与探究】与盐酸的反应现象化学方程式氯化钠+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸碳酸钙+盐酸2. 【活动与探究】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应现象化学方程式碳酸钠溶液+澄清石灰水四、迁移运用，能力提升1.下列说法正确的是（）A. 盐都能食用，故称食盐B. 盐就是食盐，易溶于水C. 盐都有咸味，都是白色晶体D. 盐是一类物质的总称2.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A. 医疗上用它来配制生理盐水B. 农业上用氯化钠来选种C. 生活中用食盐来腌制蔬菜、肉D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐3. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A. 是否有沉淀生成B. 是否有气体生成C. 是否有水生成D. 金属活动性顺序4. 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的一种，请利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐教学设计
学习目标：
1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法
2、复分解反应的条件
学习难点：复分解反应的条件
【课前预习】
1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：
食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：
；
；。
【课内探究】
【课后延伸】
1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：
A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊
B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭
C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭
D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊
2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：
A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2
B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH
C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl
D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3
3、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3
B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4
C、H2SO4,NaNO3,FeSO4
D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2
4、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是
A、是否有气体生成
B、是否有沉淀生成
C、是否有水生成
D、金属的活动性
5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是
A、K2CO3
B、H2SO4
C、Ba(NO3)2
D、K2SO4
6、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？
7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
H2SO4 Ba(OH)2 NaOH K2CO3 CaCl2 HCl。