南宁市高考化学三模考试试卷A卷

南宁市高考化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法错误的是（）
A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙烯的电子式为
B . 乙烯的球棍模型为
C . 乙烯分子是空间平面结构
D . 乙烯的结构简式为CH2CH2
3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）
A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应
B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO
C . 葡萄糖具有还原性
D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
4. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）
A . C
B . N
C . Si
D . Cl
5. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）
A . CO2
B . NH3
C . Cl2
D . SO2
6. （2分）下列离子反应方程式正确的是
A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－
B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
7. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-
8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D . 盐桥可以用铜导线代替
9. （2分） (2016高一上·忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）
A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C . 最终得到15.6g的沉淀
D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
10. （2分）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol ﹣1 ．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）
A . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
B . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
C . N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
D . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
11. （2分） (2016高二下·德州期中) 维生素C的结构简式为，丁香油酚的结
构简式为：，下列关于两者的说法正确的是（）
A . 均含酯基
B . 均含碳碳双键
C . 均含醇羟基和酚羟基
D . 均为芳香化合物
12. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1
在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应的平衡常数
B . Q >0
C . 高温有利于该反应的自发进行
D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 下列叙述正确的是（）．
A . 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
B . 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
C . 将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．
D . 将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
E . 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
F . 除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
14. （3分） (2015高二上·海南开学考) pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）
A . 反应开始时的速率：甲=乙
B . 反应所需时间：甲＜乙
C . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
D . 反应结速时，pH值：甲＜乙
15. （3分） (2015高二下·苏州期末) 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）
A . 容器内气体密度减小
B . 平衡向正反应方向移动
C . 二氧化氮的转化率增大
D . 四氧化二氮的体积分数减小
三、综合题 (共7题；共58分)
16. （5分） (2018高一下·西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高
b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱
d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4） I2与H2反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。

BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

17. （11分） (2016高一下·如皋期中) 按要求填空
（1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为________（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填字母）
a、；b．CH≡CCH3；c、
③欲区分和，可选用________（填字母）
a．AgNO3溶液b．溴水c．FeCl3溶液
（2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
①丹参素分子中共平面的碳原子最少是________个．
②1mol丹参素在一定条件下最多能与________ mol H2发生加成反应．
③丹参素的一种同分异构体（）与足量溴水反应所得产物的结构简式为________
（3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
①A中含氧官能团的名称为________和________．
②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为________
③B→C反应的类型为________；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为________．
18. （7分） (2017高二下·周口期末) 在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。

如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

请回答：
（1）该过程中X 是________(写化学式）。

（2）写出该过程反应的化学方程式：I ________ ,II ________;。

（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):
①A装置发生反应的化学方程式________。

②装置D的作用是________;。

③持续通入氮气的目的________;。

④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 ________。

19. （9分）(2018·沈阳模拟) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A . 容量瓶
B . 烧杯
C . 移液管
D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________
（3）【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。

20. （8分）根据问题填空：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：________，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为________（KspCu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=________（已知lg2=0.3）
21. （12分）(2018·西宁模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。

请回答:
（1） A 元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。

（2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型
（3） 1molBC—中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、________。

（4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5） D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

22. （6分） (2018高一上·雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：________。

（3）操作③中反应的离子方程式：________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

（用含a的代数式表示）
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共58分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。