2021届高考化学：难溶电解质的溶解平衡(二轮)

2021届高考化学：难溶电解质的溶解平衡（二轮）含答案
专题：难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
2、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO－
实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：
K sp(CaCO3)＝4.96×10－9K sp(MgCO3)＝2.1×10－5
K sp(Ca(OH)2)＝4.68×10－6K sp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12
下列说法正确的是()
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋, Ca2＋
D．步骤②中应改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
3、t ℃时，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的相互关系如图所示，其中A线表
示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。

下列说法正确的是( )
A．c点可表示AgCl的不饱和溶液
晶体可以变成a点
B．b点的AgCl溶液加入AgNO
3
C．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝10－4
D．t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
4、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO
，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关
4
系图，下列说法错误的是( )
A．K
(CuCl)的数量级为10－7
sp
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
5、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
6、已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
7、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
8、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是()
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3)
C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
9、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是()
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c?SO2－4
c?CO2－3＝
1 26
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
*10、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
*11、已知298 K时，K
sp (NiS)＝1.0×10－21，K
sp
(NiCO
3
)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lg c(Ni2＋)，
p(B)＝－lg c(S2－)或－lg c(CO2－
3)。

在含物质的量浓度相同的Na
2
S和Na
2
CO
3
的混合溶液中滴
加Ni(NO
3)
2
溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的
是( )
A．常温下NiCO
3
的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO2－
3
*12、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如图所示关系，下列说法正确的是( )
A．AgCl(s) ＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝2.5×106
B．向0.1 mol·L－1KI溶液中加入AgNO
3
溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋ )＝2×10－12mol·L
－1
C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D．向2 mL 0.01 mol·L－1 AgNO
3
溶液中加几滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，静置片刻，再向溶
液中加几滴0.01 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K
sp (AgCl)>K
sp
(AgI)
*13、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
二、非选择题
14、利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

_______________________________________________________________
____________________________________________________________。

15、已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2322__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
________________________(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白
色沉淀。

用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液
20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________。

2021届高考化学：难溶电解质的溶解平衡（二轮）含答案
专题：难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
【答案】C
2、海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度
/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO－3 0.439 0.050 0.011 0.560
0.001
51
实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：
K sp(CaCO3)＝4.96×10－9K sp(MgCO3)＝2.1×10－5
K sp(Ca(OH)2)＝4.68×10－6K sp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12
下列说法正确的是()
A．沉淀物x为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋, Ca2＋
D．步骤②中应改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
【答案】A
3、t ℃时，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。

下列说法正确的是( )
A．c点可表示AgCl的不饱和溶液
B．b点的AgCl溶液加入AgNO
3
晶体可以变成a点
C．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝10－4
D．t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
【答案】D
4、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液
中同时加入Cu和CuSO
4
，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A．K
(CuCl)的数量级为10－7
sp
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
5、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【答案】选B
6、已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
【答案】D
7、25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
【答案】B
8、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是()
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)
B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3)
C．c点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
【答案】C
9、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是()
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c?SO2－4
c?CO2－3＝
1 26
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
【答案】D
*10、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1【答案】C
*11、已知298 K时，K
sp (NiS)＝1.0×10－21，K
sp
(NiCO
3
)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lg c(Ni2＋)，
p(B)＝－lg c(S2－)或－lg c(CO2－
3)。

在含物质的量浓度相同的Na
2
S和Na
2
CO
3
的混合溶液中滴
加Ni(NO
3)
2
溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的
是( )
A．常温下NiCO
3
的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO2－
3
【答案】C
*12、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如图所示关系，下列说法正确的是( )
A．AgCl(s) ＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝2.5×106
B．向0.1 mol·L－1KI溶液中加入AgNO
3
溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋ )＝2×10－12mol·L －1
C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D．向2 mL 0.01 mol·L－1 AgNO
3
溶液中加几滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，静置片刻，再向溶
液中加几滴0.01 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K
sp (AgCl)>K
sp
(AgI)
【答案】A
*13、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
【答案】选B
二、非选择题
14、利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。

【答案】NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出
15、已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI
K sp 2.2×10－20 2.6×10－391.7×10
－7
1.3×10－
12
(1)某酸性CuCl2322__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
________________________(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白
色沉淀。

用0.100 0 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________。

②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为_________________________。

③该试样中CuCl 2·2H 2O 的质量百分数为____________。

【答案】(1)Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3 2.6×10－9 mol·L －1
(2)2CuCl 2·2H 2O=====△Cu(OH)2·CuCl 2＋2HCl ＋2H 2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl 、CuO
均可] 在干燥的HCl 气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色 ②2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2 ③95%。