江苏省常熟市2020-2021学年高一化学下学期期中试题
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A.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
B.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成 分子数为
C.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是 个
D. 中含有的碳碳双键数一定为
11.下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中加入铁粉
有红色固体析出
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
14.元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍
A.
B.
C.
D.
【答案】B
7.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的
A.图1：实验室制氨气
B.图2：检验乙炔具有还原性
C.图3：用于吸收尾气氨气
D.图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层
【答案】D
8.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：
江苏省常熟市2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
(2)由A生成D的化学方程式为_______；
(3)由E和A反应生成F的化学方程式为_______；
(4)已知X、Y是烃A的同分异构体
①X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的X的结构有_______种；
②链烃Y与Cl2按物质的量1∶1加成后的产物只有两种，其中一种产物中所有的碳原子共平面，由Y生成该产物的化学方程式为______；
C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定
D.石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔
C. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
已知： 是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是
A.沉淀I是 和
B. ①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C.溶液II中含有的阴离子只有
D.生成沉淀III的离子方程式为
13.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
【答案】D
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B.硅有导电性，可用作光导纤维
C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
【答案】A
4.下列说法正确 是
A.甲基环己烷( )是己烷的同系物
B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
A.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
B.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成 分子数为
C.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是 个
D. 中含有的碳碳双键数一定为
【答案】A
11.下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中加入铁粉
有红色固体析出
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
常熟市2020-2021学年第二学期期中试卷
的氧化性强于 的氧化性
B
通入 溶液中
产生白色沉淀
沉淀为
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
溶液中存在铁离子
D
裂化汽油与溴水混合振荡ห้องสมุดไป่ตู้静置分层
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了加成反应
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12.铝土矿的主要成分是 ，还有部分 、 ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
高一化学答案版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定
D.石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
【答案】C
5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔
C. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷
【答案】D
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的
A.图1：实验室制氨气
B.图2：检验乙炔具有还原性
C.图3：用于吸收尾气氨气
D.图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层
8.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：
C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化
第II卷非选择题(共58分)
15.如图中A~F均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
已知：①烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
也能发生消去反应，如：
②
(1)环状化合物A的分子式为C6H10，B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为_______；A中的官能团名称为_______；
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A. B.
C. D.
【答案】C
9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物
试剂
分离方法
A
点燃
B
乙烯
NaOH溶液
洗气
C
Cu
过滤
D
乙烷(乙烯)
溶液
洗气
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
10.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C.“山东舰”航母使用 碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
【答案】A
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. NH3的电子式
B.聚丙烯的结构简式：
C.丙烷分子的空间填充模型：
D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；
(2)装置A中发生反应 化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质 主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______；
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______（填序号）。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_______；
②若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；
(5)W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W的结构简式为______。
16.工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______；
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______；
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
【答案】C
14.元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2∙3H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）
17.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B.硅有导电性，可用作光导纤维
C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
4.下列说法正确 是
A.甲基环己烷( )是己烷的同系物
B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完成时的pH
90
4.0
5
11
①试剂A为 溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液 的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是 而非 。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察
A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C.“山东舰”航母使用 碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. NH3的电子式
B.聚丙烯的结构简式：
C.丙烷分子的空间填充模型：
的氧化性强于 的氧化性
B
通入 溶液中
产生白色沉淀
沉淀为
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
溶液中存在铁离子
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置分层
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了加成反应
A. AB. BC. CD. D
12.铝土矿的主要成分是 ，还有部分 、 ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A. B.
C. D.
9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物
试剂
分离方法
A
点燃
B
乙烯
NaOH溶液
洗气
C
Cu
过滤
D
乙烷(乙烯)
溶液
洗气
A. AB. BC. CD. D
10.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察
_______；
④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；
18.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
① ；
② ；
③ ；
④酸性条件下，NO和 都能与 反应生成 和 ； 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
已知： 是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是
A.沉淀I是 和
B. ①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C.溶液II中含有的阴离子只有
D.生成沉淀III的离子方程式为
【答案】B
13.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
B.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成 分子数为
C.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是 个
D. 中含有的碳碳双键数一定为
11.下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中加入铁粉
有红色固体析出
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
14.元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍
A.
B.
C.
D.
【答案】B
7.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的
A.图1：实验室制氨气
B.图2：检验乙炔具有还原性
C.图3：用于吸收尾气氨气
D.图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层
【答案】D
8.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：
江苏省常熟市2020-2021学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
(2)由A生成D的化学方程式为_______；
(3)由E和A反应生成F的化学方程式为_______；
(4)已知X、Y是烃A的同分异构体
①X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的X的结构有_______种；
②链烃Y与Cl2按物质的量1∶1加成后的产物只有两种，其中一种产物中所有的碳原子共平面，由Y生成该产物的化学方程式为______；
C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定
D.石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔
C. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
已知： 是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是
A.沉淀I是 和
B. ①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C.溶液II中含有的阴离子只有
D.生成沉淀III的离子方程式为
13.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10
【答案】D
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B.硅有导电性，可用作光导纤维
C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
【答案】A
4.下列说法正确 是
A.甲基环己烷( )是己烷的同系物
B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
A.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
B.标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成 分子数为
C.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是 个
D. 中含有的碳碳双键数一定为
【答案】A
11.下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中加入铁粉
有红色固体析出
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
常熟市2020-2021学年第二学期期中试卷
的氧化性强于 的氧化性
B
通入 溶液中
产生白色沉淀
沉淀为
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
溶液中存在铁离子
D
裂化汽油与溴水混合振荡ห้องสมุดไป่ตู้静置分层
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了加成反应
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12.铝土矿的主要成分是 ，还有部分 、 ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
高一化学答案版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
C.工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定
D.石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
【答案】C
5.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A. 2-甲基丁烯B. 2-甲基-3-丁炔
C. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D. 2-甲基丁烷
【答案】D
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的
A.图1：实验室制氨气
B.图2：检验乙炔具有还原性
C.图3：用于吸收尾气氨气
D.图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层
8.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：
C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化
第II卷非选择题(共58分)
15.如图中A~F均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
已知：①烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
也能发生消去反应，如：
②
(1)环状化合物A的分子式为C6H10，B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为_______；A中的官能团名称为_______；
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A. B.
C. D.
【答案】C
9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物
试剂
分离方法
A
点燃
B
乙烯
NaOH溶液
洗气
C
Cu
过滤
D
乙烷(乙烯)
溶液
洗气
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
10.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C.“山东舰”航母使用 碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
【答案】A
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. NH3的电子式
B.聚丙烯的结构简式：
C.丙烷分子的空间填充模型：
D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；
(2)装置A中发生反应 化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质 主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______；
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______（填序号）。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_______；
②若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；
(5)W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W的结构简式为______。
16.工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______；
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______；
C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D.金刚烷的一氯代物有6种
【答案】C
14.元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2∙3H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）
17.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B.硅有导电性，可用作光导纤维
C. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
4.下列说法正确 是
A.甲基环己烷( )是己烷的同系物
B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完成时的pH
90
4.0
5
11
①试剂A为 溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液 的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是 而非 。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察
A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C.“山东舰”航母使用 碳纤维是一种新型有机高分子材料
D.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. NH3的电子式
B.聚丙烯的结构简式：
C.丙烷分子的空间填充模型：
的氧化性强于 的氧化性
B
通入 溶液中
产生白色沉淀
沉淀为
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
溶液中存在铁离子
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置分层
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了加成反应
A. AB. BC. CD. D
12.铝土矿的主要成分是 ，还有部分 、 ，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A. B.
C. D.
9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物
试剂
分离方法
A
点燃
B
乙烯
NaOH溶液
洗气
C
Cu
过滤
D
乙烷(乙烯)
溶液
洗气
A. AB. BC. CD. D
10.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察
_______；
④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；
18.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
① ；
② ；
③ ；
④酸性条件下，NO和 都能与 反应生成 和 ； 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
已知： 是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是
A.沉淀I是 和
B. ①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C.溶液II中含有的阴离子只有
D.生成沉淀III的离子方程式为
【答案】B
13.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）
A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10