江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体晶格能2练习
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)(K12教育文档)
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0。
5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_晶体的结构与性质_金属晶体_金属键_练习2 含答案 精品
金属键课后练习(2)1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（）A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A．①②③ B．②③C．①⑤ D．①②③④⑤3．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al4．结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、传热性和延展性(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好5．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键6．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体C．金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高D．铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是（）A．17 B．12 C．8 D．188．判断下列选项中有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电9．（1）金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，电解质溶液导电能力随温度升高而。
2018年高考化学(人教版)总复习教师用书第十一章物质结构与性质课时3晶体结构与性质Word版含答案
课时3 晶体结构与性质[2018备考·最新考纲]1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一 晶体的常识和常见四种晶体性质(考点层次B→共研、理解、整合)1．晶体(1)晶体与非晶体①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a ．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b ．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol -1。
②影响因素a ．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b ．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2．四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
高考化学物质结构与性质12 晶体结构与性质试题
目夺市安危阳光实验学校课时梯级作业四十三晶体结构与性质(45分钟100分)非选择题(本题包括7小题,共100分)1.(16分)(2018·信阳模拟)金属钛(22Ti)号称航空材料。
回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为__________个,能量最高的电子占据的能级符号为______________,该能级所在能层具有的原子轨道数为____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_______________________。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1 000～1 100 K,进行氯化处理,生成TiCl4。
写出生成TiCl4的化学反应方程式:________________________________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为__________,该晶体中与钛原子距离最近且相等的氮原子的个数为__________。
已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N A,则晶胞边长为__________cm(用含ρ、N A的式子表示)。
【解析】(1)钛元素价电子排布式为3d24s2,基态原子价电子排布图为,可见钛元素基态原子未成对电子数为2个,能量最高的电子占据的能级符号为3d,该能级所在能层为M能层,有3s、3p、3d,分别含有原子轨道数目为1、3、5,具有的原子轨道数为9。
(2)OH-和H2O中H和O都是以σ键结合在一起,Ti4+提供空轨道,H2O和OH-提供孤电子对,形成配位键,即[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键只有σ键和配位键。
江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测选修3第三单元晶体的结构与性质
一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。
由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。
4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。
A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。
5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．CO2与SiO2晶体类型相同C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构7．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
江苏省启东市高考化学 晶体的结构与性质 晶体的常识 晶体与非晶体(1)练习
晶体与非晶体1．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A．它的结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是氧气的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒2．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥3．下列物质中，适用于分子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点97．81℃，质软，导电，密度0．97g·cm3C．熔点10．31℃，液态不导电，水溶液导电D．熔点3300℃，硬度大，难于压缩，4．下列说法错误的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D 离子晶体在熔化状态下能导电5．下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列选项中的化学式既能表示物质的组成，又能够表示物质的分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2D．Cu7．下列选项中的性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1 071 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电C．熔点801 ℃，熔融或水溶液能导电D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－38．下列叙述正确的是（）A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体9．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（）A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3625 ℃D．在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线10．等离子体的用途十分广泛，运用等离子体来切割金属或者进行外科手术，其利用了等离子体的特点是（）A．微粒带有电荷 B．高能量 C．基本构成微粒多样化 D．准电中性参考答案：1．答案： C解析：2．答案： B解析：3．答案： C解析：4．答案： A解析：5．答案： B解析：离子化合物可能含有共价键、共价化合物中不可能含有离子键说法是正确的，因此选项B是正确的。
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学_晶体的结构与
原子晶体课后练习(2)1．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料而生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设的，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质：请回答下列问题：(1)指出K可能所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为________。
(2)写出化学式：单质B________，化合物F________。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应③_______________________________；反应⑤_____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：___________________________________。
2．已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子。
请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的电子排布式为。
F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是________。
（2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是_________（填元素符号），（3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是_________________________________________。
该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要___________。
3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C＝O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能4． Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第11章 第3讲 晶体结构与性质(含解析)
第3讲晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
2.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。
6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
考点一晶体常识1．晶体与非晶体2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体( )(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(4)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(5)固体SiO 2一定是晶体( )(6)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是__________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和______个d 离子。
答案 2∶1 1∶1 4 4解析 甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×18)＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×18)＝1∶1；丙中N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
2．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M 代表阳离子，以N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。
启东市2018届高考化学晶体的结构与性质晶体的常识晶体与非晶体(2)练习
晶体与非晶体1．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于()A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体2．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥D．⑤⑥3．下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′4．下列关于晶体的说法不正确的是(）A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定5．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/104。
晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．①②③④6．等离子体灭菌医疗器械的灭菌性能是普通器械的100倍,比环氧乙烷、甲醛等灭菌更快更可靠,在该器械中主要运用了等离子体______________特点。
氙气和氖气的混合物形成的等离子体可用于制造等离子体显示器，其主要原因是__________________________________________________________ ______________，这种显示屏还具备________特点.7．下列有关等离子体的说法不正确的是()A．等离子体内部全部是带电荷的微粒B．等离子体正、负电荷大致相等C．等离子体具有很好的导电性D．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器8．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（）A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(）A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素的四种常见的元素，原子序数依次增大。
江苏省启东市高中化学晶体与非晶体课后微练习苏教版选修3(2021年整理)
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晶体与非晶体班级______ 姓名__________ 学号________1．下列叙述正确的是(）A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体2．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是（)A．观察固体有无颜色B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X-射线衍射实验D．比较固体的导热性3．下列关于晶体的说法中正确的是（)A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．熔融态的二氧化硅冷却凝固可得到玛瑙或水晶C．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成D．晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是（）A．晶体具有各向异性的根本原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现不同的周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性5．下列有关液晶的叙述中不正确的是（）A．具有液体的流动性、晶体的各向异性B．制造液晶显示器C．不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时,其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响6．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3。
江苏省启东市高中化学晶格能课后微练习苏教版选修3(2021年整理)
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晶格能班级______ 姓名__________ 学号________1．下列有关晶体的叙述中，不正确的是(）A．金刚石网状结构中，则共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(）A．熔点：NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF〉NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO〉CaO〉BaO3．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－（g）―→NaCl（s）ΔH1 B．Na（s)＋Cl(g）―→NaCl（s）ΔH2 C．2Na＋(g)＋2Cl－（g)―→2NaCl（s) ΔH3 D．Na(g)＋Cl（g）―→NaCl（s）ΔH4 4．用“＞”或“＜”填空：(1) 第一电离能C N (2）电负性Cl Br（3）晶格能 KCl CsCl （4）硬度 MgO CaO（5)酸性 HClO3 HClO5．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性6．下列说法错误的是（）A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力7．科学家最近又发现了一种新能源-—“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH20)。
江苏省启东市高中化学分子晶体课后微练习苏教版选修3(2021年整理)
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分子晶体班级______ 姓名__________ 学号________1．一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3是极性分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体2．已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(）A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子3．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A．F2＜C l2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH44．下列物质属于分子晶体的化合物的是（）A．石英 B.硫酸 C。
干冰 D。
食盐5．过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出B元素在周期表中的位置：____________,A2＋在基态时外围电子(价电子)排布式为________。
江苏省启东市高中化学原子晶体课后微练习苏教版选修3(2021年整理)
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原子晶体班级______ 姓名__________ 学号________1．据报道，科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体，该晶体熔点高，硬度大,是一种新型的耐磨材料。
请完成下列问题:（1)干冰发生的变化属于____________变化；（2)变化过程中克服粒子间的作用力类型是____________；（3）该晶体属于____________晶体，其熔点比二氧化硅____________.2．下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3． Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。
下列有关说法错误的是（）A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B．Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物C．Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点D．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子4．请完成下列各题：（1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
人教版化学 选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 同步练习2 教师版含解析与答案
人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。
2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
江苏省启东中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．下列叙述中，不正确的是()A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构答案：C解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。
答案选C。
2．下列说法正确的是A．NaH与KCl均含离子键B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成答案：A解析：A. NaH由钠Na+和H-构成、与KCl均含离子键，A正确；B. NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误；C. HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误；D. 工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误；答案选A。
3．下列有关物质性质的判断正确的是A．熔点：SiO2＜CO2B．沸点：H2O＜H2SC．晶格能：CaCl2＜MgCl2D．热稳定性：HF＜HCl答案：C解析：A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，熔化时，原子晶体需克服共价键，分子晶体克服分子间作用力，则熔点原子晶体SiO2＞分子晶体CO2，故A错误；B．水分子间除了分子间作用力外，水分子间还形成氢键，H2S分子间只存在分子间作用力，汽化时，水分子间需克服分子间作用力和氢键，而H 2S 只需克服分子间作用力，则水的沸点高，即沸点H 2O ＞H 2S ，故B 错误；C ．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，即晶格能CaCl 2＜MgCl 2，故C 正确；D ．非金属性越强，形成的氢化物越稳定，F 、Cl 二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，原子序数F ＜Cl ，则非金属性F ＞Cl ，所以稳定性HF ＞HCl ，故D 错误； 答案为C 。
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晶格能
1．下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaI>NaBr
D．熔、沸点：CO2>NaCl
2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰
B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢
D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
3． C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是____________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C 与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。
_______________________________________。
4．下列各组物质熔点由低到高排列的是( )
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
B．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K 、 Rb
D．NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅
5．下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( ) A．Na2O和NaOH B．NaCl和NH4Cl C．SO2和CO2
D．CO2和SiO2
6．下列说法正确的是（）
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键7．下列有关作用力的说法正确的是（）
A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
8． (1)下表是第三周期部分元素的氧化物和氟化物的熔点和莫氏硬度：
①基态硅原子的价电子排布式是________，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是________。
②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因________________________。
③请解释MgF2和MgO莫氏硬度差异的主要原因____________________。
(2)等电子体CO与N2的结构式可分别表示为C≡O和N≡N。
两个分子中含有配位键的是
________________；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______________________。
24
化物中仅存在σ键，写出该反应的化学方程式：________________。
9．元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
________________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
10．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是()
A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子间都存在共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
参考答案：
1．答案： B
解析：对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。
半径：Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。
2．答案： B
解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。
3．答案： (1)1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共价键
(3)Mg Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大(4)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，P －P轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述形式的π键
解析： (1)电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度，C、Si和O的电负性大小顺序为O＞C＞Si。
(2)晶体硅中一个硅原子与周围4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以SiC晶体中碳原子的杂化方式是sp3。
(3)SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO 与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。
4．答案： B
解析：
5．答案： C
6．答案： C
解析： A中，分子晶体受热熔化时是破坏分子间作用力；B中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D中，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。
7．答案： C
8．答案： (1)①3s23p2sp3杂化②NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，分子间作用力比离子键弱得多，故NaF和MgF2的熔点比SiF4要高；又因为Mg2＋的半径比Na＋小，Mg2＋
所带电荷比Na＋多，所以MgF2的离子键强度(或晶格能)大于NaF，MgF2熔点高于NaF③因为O2－所带电荷多于F－，所以MgO晶体中离子键强度(或晶格能)大于MgF，故莫氏硬度较大(2)COCO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小
(3)6NO＋P4===3N2＋P4O6
解析： (1)SiO2晶体中Si以sp3杂化与O形成硅氧四面体结构。
(2)N2中氮氮叁键均为氮原子间通过共用电子对形成的共价键，CO分子中的碳氧叁键中有一个键是由氧原子提供孤对电子，碳提供空轨道形成的配位键；由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[1 071.9－798.9＝273(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
(3)P的氧化物中仅存在σ键的是P4O6(P4O10中P===0中存在π键)，故反应的方程式为6NO＋P4===3N2＋P4O6。
9．答案： 6s13∶1 金属键
解析：铜的外围电子排布为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第六周期的Au原子最外层电子排布式为6s1。
立方最密堆积的结构中，顶点有8个Au原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有8×＝1(个)，6个面的中心共有6个Cu原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有6×＝3(个)，所以Cu原子与Au原子数量之比为3∶1。
金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。
10．答案： B
解析：干冰和液氮分子间没有化学键，只存在分子间作用力。