2020-2021学年人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A ．SiO 2B ．MgOC ．ArD ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4．下列说法正确的是A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．Na 、K 、RbC ．CO 2、KCl 、NaClD ．HF 、HCl 、HBr6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ）A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大8．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④10．下列关于金属晶体的叙述不正确的是A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱11．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。

正确判断是A．常温下为固体B．不存在共价键C．属于极性分子D．由O+、PtF6-构成12．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）A．NaCl B．冰醋酸C．金刚石D．Al13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法不正确．．．的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构二、填空题14．（化学一一选修物质结构与性质）(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E 能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_____；（3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是(写出表达式即可)。

三、推断题15．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高，原因____________________。

（4）E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体17．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。

回答下列问题:（1）基态铜原子价层电子排布式为___________________，基态铜原子有________种运动状态不相同的电子。

（2）单质铜是由_____________键形成的晶体。

（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____________。

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为_____________，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是__________________。

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为___________。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的14，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。

四、实验题18．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N A的表达式为：N A=______mol-1。

五、计算题19．K2S的晶胞结构如图所示。

其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S 2-核间距为acm ，则K 2S 晶体的密度为___________g·cm -3(列出计算式，不必计算出结果)。

20．已知单质钒的晶胞为如图所示，则V 原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为d cm ，密度为ρg·cm -3，则钒的相对原子质量为___________。

21．金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。

实验测得金属钨的密度为19.303g cm -⋅已知钨的相对原子质量为183.8。

回答下列问题:）1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。

）2）钨晶体晶胞的边长为a =__________cm ））3）钨原子的半径为__________cm ）参考答案1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C14．（1）3d 104s 1（2）sp 3（3）V 形 O 3或SO 2（4）2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2= 2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O（5）CaF 24×78g⋅mol −1ag⋅cm −3×6.02×1023mol −115．N ＞O ＞C 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 sp 2 7×6.02×1023 CN － N 2H 4分子之间存在氢键 1616．HNO 3 NaOH F F 因为NH 3分子间形成氢键 四 Ⅷ d 离子 分子17．3d 104s 1 29 金属 N 、O 、S 4 乙二胺分子间存在氢键 CuCl 共价418．容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 -1329.25 mol V ma19．4 820．8 12ρd 3N A 21．2 3.16×10-8 1.37×10-8。