化学选修三第一章归纳总结带配套练习测试题
（完整版）高二化学选修三第一章测试题
（完整版）⾼⼆化学选修三第⼀章测试题⾼⼆化学选修三第⼀章测试题满分100 分考试时间:90 分钟. 分数第I卷（共60分）⼀、选择题（每题有只有 1 个正确答案，每题 3 分，共60 分）1、在下⾯的电⼦结构中, 第⼀电离能最⼩的原⼦可能是（）A、ns 2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns 2np32、X原⼦的最外层电⼦的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH 3D. XH 43、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A X与丫形成化合物是，X可以显负价，丫显正价B在元素同周期表中X可能位于Y的右⾯C最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于丫对应的D Y的⽓态氢化物的稳定性⼩于X的⽓态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电⼦在同⼀区域⾥运动B能量⾼的电⼦在离核近的区域运动，能量低的电⼦在离核远的区域运动C、处于最低能量的原⼦叫基态原⼦D同⼀原⼦中，1s、2s、3s所能容纳的电⼦数越来越多5、在第n电⼦层中，当它作为原⼦的最外层时容纳电⼦数最多与第（n-1）层相同；当它作为原⼦的次外层时，其电⼦数⽐（n-1）层多10个，则对此电⼦层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、⼀个电⼦排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原⼦或离⼦的电⼦排布式错误的是（）2 2 6 2 1 2- 2 2 6 + 2 2 6 2 2 2A 、Al 1s 2s 2p3s 3pB 、O 1s 2s 2pC 、Na 1s 2s 2pD 、Si 1s 2s 2p8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，⾦属元素的种数是（）A 4种B 、5种C 、6种D 、7种9、具有下列电⼦排布式的原⼦中，半径最⼤的是（） A 、 ls 22s 22p 63s 23p 3 B 、 1s 22s 22p 3 C 、 1s 22s 2sp 5D 、22624 1s 22s 22p 63s 23p 4 10、 x 、 y 为两种元素的原⼦， x 的阴离⼦与 y 的阳离⼦具有相同的电⼦层结构，由此可知（）A 、 x 的原⼦半径⼤于 y 的原⼦半径。
高二化学选修三第一章测试题
高二化学选修三第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 分数第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A、 ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、 ns2np32、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2X C. XH3D. XH43、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p410、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。
(完整word版)化学选修三第一章归纳总结和练习题
选修3 第一章原子结构与性质知识梳理一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数spdf4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n一二三四五…n 符号K ……能级1s ………原子轨道1 ………最多容纳电子数2 2•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 •各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：ns np nd nf●形状相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s(4) 4f______6f (5) 3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。
2．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体数目有A．4种B．6种C．9种D．10种答案：A解析：分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4 种，故选A。
3．下列说法正确的是A．四联苯的一氯代物有4种B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C．和互为同分异构体D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素答案：B解析：A．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B正确；C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；故选B。
4．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是物质(杂质)试剂操作A溴苯中含有少量苯/蒸馏B乙酸乙酯中含有少量乙酸饱和碳酸钠溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液D CH4中含有少量C2H4酸性高锰酸钾、碱石灰洗气答案：C解析：A．溴苯和苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法除去溴苯中含有的少量苯，故A正确；B．乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，然后分液，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇，故C错误；D．C2H4能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而甲烷不能，再通过碱石灰除去二氧化碳，可以通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰洗气的方法除去CH4中含有少量C2H4，故D 正确；故选C。
化学选修3-第一章检测题
物质结构与性质(选修)第1章综合练习题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．p轨道电子云形状正确的是( ）A．球形对称B．对顶对称C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s24．下列说法正确的是（)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、K B．Na、Mg、Al、SiC．I、Br、Cl、F D．F、O、N、C7．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（)A．1s22s22p5B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s28．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则9．下列说法正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJ·mol－1。
根据下表所列数据判断错误的是( ）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D1s 2s 2p 3s 3p12．简单原子的原子结构可以形象地表示为①②③。
人教版初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》知识点总结(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)A．C5H10属于环状化合物的同分异构体有5种C H O属于羧酸的同分异构体有5种B．分子组成是5102C H O属于醛的同分异构体有3种C．分子组成是48D．的一溴代物有4种答案：A解析：A．C5H10属于环状化合物的同分异构体有：环戊烷、甲基环丁烷、1，1-二甲基环丙烷、1，2-二甲基环丙烷、乙基环丙烷，共5种，A项正确；C H O属于羧酸的同分B．羧酸含有-COOH，剩余为丁基，丁基有四种，故分子组成是5102异构体有4种，B项错误；C H O属于醛的同分异构体C．醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是48有2种，C项错误；D．分子中有5种不同环境的H原子，故的一溴代物有5种，D项错误；答案选A。
2．分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种A．3B．4C．5D．6答案：B解析：C5H10O且为饱和一元醛的结构可写成C4H9-CHO，C4H9-的结构有4种[CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、C(CH3)3-、CH3CH2CH(CH3)-]，故C5H10O且为饱和一元醛的结构也为4种。
答案选B。
3．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物答案：D解析：A．M中的两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N双键发生加成，所以P和M通过加成反应形成聚脲，A正确；B．聚脲中存在酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，B正确；C． M是一个对称结构，两个苯环上氨基的邻位碳上的氢原子是等效的，两个苯环相连的氧原子的两个苯环上的邻位碳上的氢原子是等效的，则在M分子中只有两种不同的氢原子，M苯环上的一氯代物有2种，C正确；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不是同系物，D 错误；故选D。
高中化学选修3第一章测试(试卷版)
高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
荆门市高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》知识点总结(含答案)
一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C 8H 8O 2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D 项正确；故答案为D 。
2．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。
则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H答案：B【分析】标况下，求得混合气体的物质的量为0.1mol ，CO 2物质的量为0.2mol ，H 2O 物质的量为0.2mol ，则0.1mol 混合气体含有0.2molC 和0.4molH ，则混合气体可以表示为C 2H 4，所以一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子。
解析：A ．4CH 和38C H 无论如何混合，一份混合气体中氢原子份数均大于4，A 错误； B ．4CH 和43C H 无论如何混合，一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子，B 正确。
C ．24C H 和43C H 无论如何混合，一份混合气体均不能含有两份碳原子，C 错误；D ．24C H 和26C H 无论如何混合，一份混合气体中氢原子份数均大于4，D 错误。
答案选B3．化合物M 的分子式为C 8H 8O 2，M 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。
下列关于M的说法中正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．与M含有相同官能团的同分异构体只有4种C．在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应D．结构中含有苯环、C=O、C-O-C三种官能团答案：A解析：化合物M的分子式为C8H8O2，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱中含有C-H 键、C=O键、苯环骨架、C-O-C、C-，核磁共振氢谱4种峰，峰面积之比为1：2：2：3，说明含有4种氢原子且其原子个数比为1：2：2：3，故可知M的结构简式为或；A. 分子中不含有碳碳双键、羟基、苯环侧键上的烃基等结构，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A正确；B. 与M含有相同官能团的同分异构体有、、、、共5种，选项B错误；C. 或在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应，选项C错误；D.苯环不属于官能团，选项D错误；答案选A。
化学选修三第一章归纳总结带配套练习检测试题
选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：nsnpndnf●形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,2p3p4p5p●同一能层形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s(2)2s______3d(3)3p______3s(4)4f______6f(5)3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
表示为：（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
(必考题)初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：3答案：C解析：A．李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，故A 错误；B．质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；C．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，故C正确；D．有机物CH3CH(OH)CH3含有3种化学环境不同的氢，两个甲基相同，则能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6，故D错误；故选C。
2．我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。
反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O答案：C解析：A ．纳米铜是纯净物，胶体是混合物，所以纳米铜不是一种胶体，故A 错误； B ．EG(HOCH 2CH 2OH)是共价化合物，故B 错误；C ．DMO 是乙二酸二甲酯，由乙二酸与两个甲醇酯化生成，所以1mol DMO 完全水解生成1mol 乙二醇和2mol 甲醇，故C 正确；D ．反应物乙二酸二甲酯中没有O-H 键，则催化过程中断裂的化学键有C-H 、C-O 、C-C 、C=O ，所以没有O-H 键的断裂，故D 错误。
答案选C 。
高中化学选修3第一章测试（试卷版）
高中化学选修3第一章测试（试卷版）高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B. 仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）1A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
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选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：nsnpndnf●形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,2p3p4p5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s(2)2s______3d(3)3p______3s(4)4f______6f(5)3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
表示为：（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
如np3应表示为：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
而不是1s22s22p63s23p63d44s22.原子光谱：（1）基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。
写出下列元素的原子核外电子排布式：AlCuCr（2）简化电子排布式如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1练习。
书写下列元素原子的简化电子排布式FeBr（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。
箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图PO（4）外围电子排布(价电子排布式)价电子：即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：价电子即为最外层电子。
如Cl的外围电子排布：3S23P5过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.如Fe的外围电子排布：3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A.硼：1s22s3B.氮：1s22s22p x22p y1C.铍：1s22p2D.铜：【Ar】3d94s22、几个重要的电子排布式以及电子排布图：二、核外电子排布与周期、族的关系：1、与周期的关系：周期数＝________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、______；（以第三周期为例）2、与族的关系：主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数4.元素周期表的分区：除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区。
请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：s区：____________________________p区：____________________________d区：____________________________f区：____________________________ds区：____________________________以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________【练习】1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：__________________________________________________47号元素：__________________________________________________35号元素：__________________________________________________三.元素周期律1.同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。
（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=82..原子半径：A原子半径的大小取决于两个因素：________和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法（1）能层数不同时,电子层数越多,半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。
练习.比较下列微粒的半径的大小（1）CaAI(2)Na+NaF(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-3..电离能：（1）第一电离能概念：_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
（2）第一电离能的变化规律：（1）同一周期的电离能从左到右呈趋势，在___________________出现反常；如第IIA族元素第IIIA族元素，第VA族元素第VIA族元素。
（2）同一主族的电离能从上到下________________；（3）同一原子的逐级电离能依次___________；（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP4..电负性：①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越______。
②变化规律：A．同一周期的电负性从左到右________________；B．同一主族的电负性从上到下________________；．应用：电负性的大小可以用作判断a._________________________________________________b.________________________________________________c._________________________________________________5..对角线规则：周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的总结：同周期、同主族元素性质的递变规律己画一幅图来描述上述规律：练习.1.判断下列物质金属性和非金属性的强弱金属性：KCa；KCs非金属性：SCl；ClF2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱氧化性：O2S;PS还原性：NaMg；CaBa3.判断下列物质酸碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4;HBrO4HIO4碱性：NaOHMg(OH)2;Ca（OH）2Ba(OH)24.判断下列物质氢化物的稳定性稳定性：H2SH2O;H2SHF同周期、同主族元素性质的递变规律（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。