化学选修三高考专题练习

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(完整版)化学选修3高考真题限时训练及答案.doc

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质结构与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。

A． 404.4 B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（ 2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是 ___________________________ 。

（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。

（ 4） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。

（ 5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K处于 ______位置， O 处于 ______位置。

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。

回答下列：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。

（2）元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。

化学选修3(-2016)高考真题题

选修3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。

（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

2011．[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

化学选修三高考题

化学选修三⾼考题2013年⾼考试题选萃1．(2013·四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X原⼦的最外层电⼦数之⽐为4 3，Z原⼦⽐X原⼦的核外电⼦数多4。

下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性⼤⼩顺序⼀定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原⼦半径⼤⼩顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分⼦的空间构型可能是正四⾯体D．WY2分⼦中σ键与π键的数⽬之⽐为2 12．(2013·重庆理综)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3B．碱性：Ba(OH)2C．熔点：MgBr2D．沸点：PH33．(2013·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最⾼价氧化物对应的⽔化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最⾼的元素Z Z的基态原⼦最外层电⼦排布式为3s23p1W W的⼀种核素的质量数为28，中⼦数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原⼦半径⽐X的________(填“⼤”或“⼩”)。

(2)Z的第⼀电离能⽐W的________(填“⼤”或“⼩”)；XY2由固态变为⽓态所需克服的微粒间作⽤⼒是________；氢元素、X、Y 的原⼦可共同形成多种分⼦，写出其中⼀种能形成同种分⼦间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的⽆⾊溶液中滴加NaOH溶液直⾄过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应⽣成两种⽆⾊⽓体，该反应的化学⽅程式是_____________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2⽓体中完全燃烧后恢复⾄原状态，放热419 kJ，该反应的热化学⽅程式是__________________________。

4．(2013·浙江⾃选)“物质结构与性质”模块请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有⼀种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……I m/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 578 ……则该元素是________(填写元素符号)。

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2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。

（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。

（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。

（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素;A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区;A、E的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同;回答下列问题：1写出下列元素的元素符号：D ,G ;2原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 ;3由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键, 个π键;4由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是填化学式,原因是 ;2.化学——物质结构与性质15分现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素1A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形;2E2+的基态核外电子排布式为 ;3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 ;A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 ;用元素符号表示4BD3中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 ;5用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积如右图,又知该晶体的密度为cm3,晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算;3．化学——选修3：物质结构与性质15分已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B；C、D与E分别位于同一周期;A原子L层上有2对成电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体;○ B ● F 1写出A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式 ; 2写出X 的化学式和化学名称 ;3写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 ;4试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： ;5CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： ; 6F 与B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示：F 与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm 3,则晶胞的体积是只要求列出算式;22.化学—选修3物质结构与性质15分 A 、B 、C 、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小;A 、C 同主族,B 、D 同主族；A 、C 的原子核内质子数之和为B 、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物;试回答下列问题： 1B 的离子符号；D 基态原子的核外电子排布式；C 、D 形成化合物的电子式；2同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式要求：其中有一种水溶液显中性________________、________________；3A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成A 的单质的化学方程式为__ ；4B 、C 、D 三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 ;4．化学——选修3：物质结构与性质15分已知：A 、B 、C 、D 、E 是周期表中前36号元素,A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子, C 元素的基态原子L 层只有2对成对电子,D 元素在第三周期元素中电负性最大,E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同;请回答下列问题：1分子式为BC 2的空间构型为；D 元素原子的核外电子排布式为 ;2B 第一电离能比C__________填“大”或“小”；A 与B 形成的最简单化合物的分子空间构型为________________,其中心原子的杂化为 ;3A 2C 所形成的晶体类型为；E 单质所形成的晶体类型为_______;4若向由A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成;则该化合物的分子式是 ,属于分子填：“极性”或“非极性”,该反应的化学方程式是:_____________;5C 跟E 可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似,同为面心立方结构;该离子化合物晶体的密度为ρg ·cm -3,N A 表示阿伏加德罗常数,则该离子化合物晶胞的体积是用含ρ、N A 的代数式表示;5.化学——选修物质结构与性质15分2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管LED;目前市售LED 晶片,材质基本以GaAs 砷化镓、AlGaInP 磷化铝镓铟、lnGaN 氮化铟镓为主;已知镓是铝同族下一周期的元素;砷化镓的晶胞结构如右图;试回答： ⑴镓的基态原子的电子排布式是 ; ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 ;⑶N 、P 、As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是用氢化物分子式表示⑷砷化镓可由CH 33Ga 和AsH 3在700℃时制得;CH 33Ga 中镓原子的杂化方式为 ;⑸比较二者的第一电离能：As______Ga 填“<”、“>”或“=”;⑹下列说法正确的是填字母;A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B ．GaP 与GaAs 互为等电子体C ．电负性：As>GaD ．砷化镓晶体中含有配位键6.2012·江苏化学,21A 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物CuMn 2O 4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO;1向一定物质的量浓度的CuNO 32和MnNO 32溶液中加入Na 2CO 3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn 2O 4;①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 ________;②NO 错误!的空间构型是________ 用文字描述;2在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO 2,HCHO 被氧化为CO 2和H 2O;①H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________;③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________;3向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成CuOH 42－; 不考虑空间构型,CuOH 42－的结构可用示意图表示为________;7．2012·课标全国理综,37ⅥA 族的氧、硫、硒Se 、碲Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途;请回答下列问题：1S 单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是_____；2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；3Se 原子序数为________,其核外M 层电子的排布式为________；4H 2Se 的酸性比H 2S________填“强”或“弱”;气态SeO 3分子的立体构型为________,SO 错误!离子的立体构型为________；5 H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：_____ _______________ 6ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛;立方ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 pm,密度为________g·cm －3列式并计算,a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为________pm 列式表示;8．2012·大纲全国理综,27原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子;回答下列问题：1元素a为________；c为________；2由这些元素形成的双原子分子为________；3由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是______________；写2种4这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是______,离子晶体的是_____,金属晶体的是______,分子晶体的是______；每空填一种5元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________________________; 9．1C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用;请回答下列问题：①Ge的原子核外电子排布式为②C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；c.已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质写出2条即可可以和很多金属形成配合物,如NiCO4,Ni与CO之间的键型为2将的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量,该反应的热化学方程式为 ;已知:H2Ol=H2Og,△H= +44kJ/mol,则标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ;10．化学——选修物质结构与性质15分下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型;请回答下列问题：1硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________2从晶体类型来看,C60属于_________晶体;3二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子;观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为4图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个;实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 ;11、X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表;甲乙丙请根据上述信息回答下列问题：1写出X 3－的一种等电子体的化学式；X 的气态氢化物易液化的原因是 ;2写出T 元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q 元素的原子核外有 ______________ 种运动状态不同的电子;3元素 X 、T 的电负性相比, 的小填元素名称；元素X 的第一电离能与T 相比较,T 的填“大”或“小”;4甲醛CH 2O 分子中σ键与π键的个数之比为 ;5Y 元素在周期表中位于区;Y 单质晶体的晶胞如右图所示,该晶胞中实际拥有个原子,该晶体中Y 原子在三维空间里的堆积方式为堆积;6在Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液;此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ ;7元素X 与Q 可形成化合物XQ 3,根据价层电子对互斥理论判断XQ 3的空间构型为_______ ,分子中X 原子的杂化方式为 ____________ 杂化;12、铜是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等;请回答以下问题：1CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________；2分2CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______；2分3SO 42-的立体构型是 ,其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是写化学式________,原因为 ;每空1分4元素金Au 处于周期表中的第六周期,与Cu 同族,Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置,则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中,原子之间的作用力是；每空2分元素性质或结构信息 X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 Y二价阳离子的外围电子层排布为3d 9 T原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数；人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

高中化学选修3：专题3 训练3 全册试卷练习题

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10．已知晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿
物越容易结晶析出。分析下表中硅酸盐矿物和石英的晶格能。[来源:学科网 ZXXK]
硅酸盐矿物和石英
晶格能(kJ·mol－1)
橄榄石
4 400
辉石
4 100
角闪石
3 800
云母
3 800 [来源:]
(2)Z 的单质属于 ________晶体， Z 与 Y 形成 Z2Y 的过程可用电子式表示为 ______________________。
12．A、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于 B，且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最
外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能
正确的是
( )
A．晶体中只存在离子键
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B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K＋和 1 个 O－2 [来源:][来源: 学科网]
C．晶胞中与每个 K＋距离最近的 O －2 有 6 个 D．晶体中所有原子之间都是以离子键结合[来源:学科网] 5．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中 Cs＋与 Cl－的个数比为 1∶1，化学式为 CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有 A、B、C 三种元素的粒子，则该晶体中的 A、 B、 C 的粒子个数比为 ( )
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【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

高中化学选修三习题附答案

第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题每题15分共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。

其单质和化合物具有广泛的应用价值。

氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。

以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。

如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。

(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。

(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。

化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。

(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。

且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。

【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。

(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。

完整近年高考化学选修三大题精编

)物质结构与性质选考( 原子结构与性质题目一其，依数次增大四是种常见的短周期元素，其原子序 W1.、X、Y、Z ：下表所示它相关信息如原子M层中只有两对成对电子，YE2． X、Y、Z、Q、五种元素中，X原子核外的是地壳内含量（质量分数）最高的元素，K层的两倍，Z核外的L层电子数是在元素周期表的各元素中电负性最的核电荷数之和，E的核电荷数是QX与Z大。

请回答下列问题：；、 (1)X、Y的元素符号依次为，和与(2)XZYZ分子的立体结构分别是22，（写分子式）相同条件下两者在水中的溶解度较大的是；理由是周期，它的核 (3)Q的元素符号是，它属于第页）11页（共1第，在形成化合物时它外电子排布式为的最高化合价为；。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键的五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A、3.有A、B、CD、E原子能级有1个单电子；E的基态原子基态原子2p能级有3个单电子；C2p价电子E与同周期，核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 数为2。

则： E基态原子的价电子排布式___ ____。

（1）D的元素符号为____，??键，_______个（2）键。

A的单质分子中有___________个（用元素符号表___________B、C（3）A、三元素第一电离能由大到小的顺序为元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。

示），B原子的杂化类型是，其中A________（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______。

是周期表中原A、、DE、F为原子序数依次增大的六种元素。

已知：．4 A、B、C三种种运动状态，B、C、EB子半径最小的元素，的基态原子核外电子有7个能级且均充满4，1D原子核外有元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶个电子，其余各F原子核外最外层只有1E电子，D与可形成DE形化合物，2层均充满电子。

回答下列问题：（用元素符。

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。

高考化学选修三物质结构综合训练

1.[化学－选修3:物质结构与性质］海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。

(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。

(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。

(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后32=1.414)。

2.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。

（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。

CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。

[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。

（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。

（5）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图乙），已知O 2-的半径为apm ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g （用含a 、N A 的代数式表示）。

化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. LD.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p 能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

化学选修三练习题答案及解析

化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

高中化学选修三习题附答案

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
(3)石墨中存在的作用力有__________。
A.共价键B.金属键C.氢键D.配位键E.分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是____________________。
(4)C的熔沸点比A__________ (填“高”或“低”)原因是______________________________。
(5)金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为__________pm(用含ρ式子表示，不必化简)。
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为：；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。