浙江化学学考27题无机框图推断汇编
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
试确定A、 、 、 、 各代表何种溶液 各代表何种溶液。 试确定 、B、C、D、X各代表何种溶液。 A：_________B：_________C：__________D： ： ： ： ： __________X：___________ ：
命题意图：以酸、 命题意图：以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考查学生根据实验现象推断 盐之间的相互转化知识依托， 物质名称的能力。 物质名称的能力。 解题思路：由框图知， 分别与X溶液混合 溶液混合， 解题思路：由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与 溶液混合， 、 出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与 混合生成的。因NaNO3和 分别与X混合生成的 混合生成的。 出现两种沉淀。这只能是由 和 HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为 与任何物质反应也不会有沉淀生成。 和 为 和 为 NaOH和Ba(NO3)2(突破口 。NaOH和X反应生成的沉淀 突破口)。 反应生成的沉淀——碱，必被 溶解， 和 突破口 和 反应生成的沉淀 碱 必被HNO3溶解， 而不能被NaNO3溶解，所以 为NaOH；D为HNO3，B为NaNO3，那么 为 溶解，所以A为 那么C为 而不能被 ； 为 为 Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于 作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含 42-，结 中含SO 即 作用生成的沉淀不溶于 中含 与过量A即 作用生成白色沉淀(碱 ，可推出X为 合X与过量 即NaOH作用生成白色沉淀 碱)，可推出 为MgSO4。 与过量 作用生成白色沉淀 答案： ： 答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
高中化学无机推断试题(附答案)
无机推断
1、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
（1）单质L是_______________。
（2）化合物B是______ _______。
（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产
的反应是___ ___和_____ __（填代号）
化学反应方程式分别是_____________ ___
和_______ _____________。
2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
③反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则
①金属乙的原子结构示意图。
②写出B和甲反应的离子方程式：。
③写出A与O2反应的化学方程式：。
3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
X Y Z
原子核数单核四核双核
粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
(1)A的化学式为；
2023年高考化学：常考图表图像题解-无机综合推断框图
(1)考查原子结构的特点和成键规律。
(2)考查元素化合物的物理性质和化学性质，以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路
明显条件
隐含条件
结构特征
反应特征
现象特征
其他特征
二、推断题常见突破口
1、重要物质的物理性质
①有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)。无色、有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
②溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn O4-(紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如Na2O2、S;黑色固体如MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固体如KMnO4、I2;紫红色固体如Cu。
④有色沉淀:白色沉淀如H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等;红褐色沉淀如Fe(OH)3;蓝色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS、FeS。
⑤常温下呈液态的物质:H2O、H2O2、Br2、Hg等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
①金属单质:Al。
②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
3
、特征反应
如NH3+HCl NH4Cl(
出现白烟);2NO+O22NO2(无色变为红棕色);I2遇淀粉溶液变蓝;4Fe(OH)
2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
知识讲解 无机推断专题(基础)
知识讲解无机推断专题（基础）
文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。
【方法点拨】
一、无机推断题解题思路
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法
等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。
二、无机推断题的相关知识储备
无机物框图题
专题无机物框图题
一、高考考点：
推断题是历年高考化学试题的组成部分，也成为化学测试的重要题型之一，它旨在检查学生掌握化学知识：包括元素知识，物质性质，化学实验等情况的程度。借此考核学生的分析、判断、推理的能力。
推断题的特点：这类题涉及知识面广，综合性强，难度较大，知识网络化，要求有较高的思维能力，逻辑性也很强。
二、要点精讲：
1、解题方法：
推断题是反映某一知识点（元素、物质）的推断过程。所以要抓住结构特征（元素），性质特征（物质），实验现象（化学实验）的特点为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系，变化规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，根据有关特征，提出假想（元素、物质），在根据元素结构特征，性质特征分析是否满足题意来加以验证。
物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。
(1)审题与析题：
推断题的解答首先在审题与析题上下功夫，大凡推断题所涉及的元素及化合物都比较多，题目的文字叙述较长，往往顾此失彼。在审题中准确、迅速找出关键词语，即所谓的“题眼”它是解题的钥匙。
审与析是相互联系的，把这一对矛盾贯穿在推断题的全过程，运用恰到好处就能游刃有余。只有申清题意才能析出正确的结论，审是析的前提，析是审的结果。审是理顺关系，而析是正确推理。
(2)推理的一般逻辑顺序:
推理的一般逻辑顺序是：审析题意，明确已知条件和要求判断的结论由要求判断的结论出发，寻找材料的真实前提→进行论证，要有充分的理由并符合逻辑规则→得出结论并检验是否正确，是否符合题意。
高考复习二轮冲刺化学实验无机框图题的解题思路和技巧-精选文档
O2
O2
H2O
（ 2019 浙 江 第 28 题 ， 14 分 ）
有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 7 瓶不同 物 质 的 溶 液 ， 它 们 各 是 Na2CO3 、 A Na2SO4 、 KCl 、 AgNO3 、 MgCl2 、 B Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。 为了鉴别，各取少量溶液进行两两 C 混合，实验结果如表所示。表中 D “ ↓ ”表示生成沉淀或微溶化合物， E “ —” 表示观察不到明显变化。试 回答下 面 问 题 : （ 1 ） A 的化学式 F 是 ，G的化学式 G 是 。判断理由是 （ 2 ）写出其余几种物质的化学式。
非金属置换金属 无此类反应
主族间的置换反应归纳
VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA ） F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）
3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）
VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）
IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）
低价氧化物 与Na2O2反应 不产生O2
通式为 (CO)m(H2)n 的物质
无机化学推断题知识汇总
27 无机化学推断题知识汇总
（一）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下：
1．黄色
黄色：AgI、Ag
3PO
4
、P
4
(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS
2
、Al
2
S
3
、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、
某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na
2O
2
、TNT、PCl
5
、AgBr、浓HNO
3
（混有NO
2
）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有
NO
2
）。
灰黄色：Mg
3N 2
棕黄色：FeCl
3
溶液、碘水（深黄→褐）。
2．黑色：CuS、Ag
2S、Cu
2
S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe
3
O
4
、MnO
2
、CuO、Ag
2
O、I
2
（紫黑色）、
Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO
4
(固体)、石油。
3．绿色：CuCl
2溶液、Cu
2
(OH)
2
CO
3
、FeSO
4
·7H
2
O（浅绿色）、F
2
（淡黄绿色）、Cl
2
（黄绿色）、氯水（淡
黄绿色）。
4．红色：Cu
2
O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红
试液、Fe(SCN)2＋、Br
2（深红棕）、红磷（暗红）、Br
2
的CCl
4
溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5．棕色：固体FeCl
3、固体CuCl
2
、NO
2
（红棕）、Fe
2
O
3
（红棕）。
6．紫色：KMnO
4溶液、I
2
的CCl
4
溶液。
7．灰色：As、Sn、Fe
3
C。
8．褐色：碘酒、2Fe
2O
3
·3H
2
O、Fe(OH)
3
（红褐）。
9．蓝色：CuSO
4·5H
2
O、Cu(OH)
2
、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
人教版高中化学必修一课件无机框图推断题复习--.ppt
紫黑色固体 红棕色粉末
KMnO4、I2 Fe2O3、
黑色粉末,晶体
MnO2、 CuO 、 CuS、C、Fe3O4
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀
BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、
蓝色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液 血红色溶液
橙（或黄）色 溶液
蓝色晶体
红棕色气体
Cu2+ MnO4－ Fe3+ Fe(SCN)3
Br2(或I2)（水）
CuSO4·5H2O Br2、NO2
蓝色沉淀
Cu(OH)2
黄绿色气体 Cl2
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、 D、E、F的化学式，并写有关方程式。
C OH-
E
A
黑色晶体B H2SO4
O 2
OH-
D
红褐色固体F
A为 Fe B为 Fe3O4 C为__F_e_S_O_4_____ D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为_F_e_(_O_H__)3____
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
无机框图推断题
“无机框图推断题”的命题思想和特点：
“无机框图推断题”作为一种高考的 题型，它有明显的学科特点，不仅考查学 生对元素及其化合物主干知识掌握的情况， 更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性 和分析推理综合应用元素化合物知识的能 力。
学业水平测试无机框图推断专题复习
20XX年高二学业水平测试无机框图推断专题复习
班级姓名
一、框图题解题技巧
1、测试范围：钠、铝、铁、铜和氯、硫、氮、硅
2、突破口：①、物质的特有颜色；②、特征反应现象；③、特殊反应条件；④、特征转化关系
二、各个击破
【突破口1】
例1（2009苏学测）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
1、物质A的化学式
2、化合物E的电子式
3、反应①的离子方程式为；
反应②的化学方程式为。
智囊团1：常见的有颜色物质：
固体类淡黄色Na2O2 ，黄色晶体S ，紫红色Cu ，红棕色Fe2 O3 ，黑色晶体Fe3O4
沉淀类红褐色Fe(OH)3 ，蓝色Cu(OH)2 ，白色BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgCl 特殊的，白色Fe(OH)2沉淀在空气中迅速变灰绿，最终变红褐色。
气体黄绿色Cl2 ，红棕色NO2 ，无色遇空气立即变红棕色NO ，
溶液浅绿色Fe2＋，黄色Fe3＋，蓝色或绿色Cu2＋，血红色Fe(SCN)3
【实效反馈1】
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 A I
（2）F+M→H离子方程式为
（3）A+X→C+D的化学方程式为________________
【突破口2】
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】
一、解推断题的一般思维策略
1．立足基础：
框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）
⑸特征反应现象：
2．抓住特性：
很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的
突破口。又如：A—
若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略
⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：
解题“突破⼝”
1．物质的特殊颜⾊
(1)有⾊固体
①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；
②红褐⾊：Fe(OH)3；
③黄⾊：AgI、Ag3PO4；
④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；
⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；
⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液
Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －
4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)
Br2黄→橙黄→红棕
I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫
(3)有⾊⽓体
Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊
①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；
②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；
③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
高考化学无机推断题集锦
2021高考化学无机推断题集锦“无机框图推断题〞题眼
知识准备：物质颜色
L有色固体：
白色：Fe〔0H〕2、CaCOS. BaSO4, AgCk BaSO3、筱盐,白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3Po4 浅黄等.红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe2O3红棕色、Fe〔0H〕3红褐色.
黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO. Fe3O4 〔磁性物质〕、CuO. PbS、Ag20 棕黑紫黑色：12紫黑、KhfnO4紫黑.
2有色溶液：
Cu2+蓝、Mn04紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe 〔SCN〕 3血红、N02浅黄.——
氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、溟的有机溶液橙红一红棕、12的有机溶液紫红3气体小结
1、有颜色的包体：F2 〔淡黄绿色〕,C12 〔黄绿色〕,N02 〔棕色〕,澳蒸气〔红棕色〕、12 〔紫色〕、03 〔淡蓝色〕.其余均为无色气体.
2、有刺激性的气体：HF, HCL HBr, HL NH3, S02, N02, F2, C12,溟蒸气.有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于•水的气体：HF, HCL HBr, HI, NH3, S02和N02«能溶于水的‘〔体：C02,
C12, H2S和溪蒸气.
4、易液化的气体：NH3, SO 2, C12
5、有毒的气体：F2, HF, C12, H2S, S02, CO, NO, N02 和汰蒸气.
6、在空弋中易形成白雾的气体：HF, HCL HBr, HI
浙江省台州市高三化学无机推断题总复习
高三化学总复习无机推断题
1、下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室
制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶
液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知
X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色
钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：
X Y
Z
A B C
（2）写出有关化学方程式：
2、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今
世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请
回答：
（1）A是_______，B是_______，C是_______
（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式:
______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
3、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
4、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两
种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；
②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧
化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).
对该混和气体成分判断正确的是（）
A.一定没有CO2，肯定有H2
(全程复习方略)(浙江专用) 版高考化学 专题强化复习课三 无机推断题的打破方法课件-经典通用课件资
5.依据特殊反应条件突破 常用的有：(1)条件是“放电”的反应：N2与O2化合生成NO。(2)条件是“光照”的反应主要有：①次氯酸 分解；②氢气与氯气化合(也可以是点燃)；③硝酸分解(受热也能分解)；④AgCl、AgBr、AgI分解；⑤甲 烷与氯气发生取代反应等。(3)有催化剂的反应主要有：①实验室用KClO3制取氧气用MnO2作催化剂；②实 验室用H2O2溶液制取氧气用MnO2作催化剂；③SO2氧化为SO3用V2O5作催化剂；④工业合成氨用铁作催化剂； ⑤氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂；(4)条件是高温的反应主要有：①铝热反应；②SiO2与Na2CO3或 CaCO3的反应；③水蒸气与铁或C或CO的反应；④SiO2与焦炭制取粗硅的反应；⑤CO还原氧化铁的反应；⑥ CaCO3分解的反应。
（三） 无机推断题的突破方法
பைடு நூலகம்
无机框图推断题具有综合性强，对考生的能力要求高的特点。该题型以元素化合物的特殊性质为 突破口，以物质之间的转化关系为主要载体，可以将基本概念、基本理论、化学实验、简单化学 计算等有机结合起来进行考查，有很好的区分度。在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步 加深对元素化合物的有关知识的认识，还能培养获取信息、整合迁移信息、分析问题和解决问题 的能力。
2N△H3↑+CO2↑+H2O； ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O； K2=M=n=O△=4+MnO2+O2↑
浙江新高考无机框图推断题的特点及复习建议
浙江新高考无机框图推断题的特点及复习建议浙江省丽水市护士学校傅米瑛浙江省丽水市教育教学研究院杨广斌
无机框图推断题是浙江新高考化学试卷中的必考题。无机
框图推断题是以物质间的转化关系为线索编制成的试题,体现
了化学学科思想观念,如物质观和转化观等。这类试题既能考查
学生对元素及其化合物知识掌握的情况,还能考查学生思维的
敏捷性、发散性、严谨性和推理能力。
1.无机框图推断题的功能与特点
浙江新高考化学卷的无机框图推断题考查内容是“常见无
机物及其应用”,在定性了解物质化学性质及其应用的同时,强
调化学用语的规范表达和定量研究物质的组成和结构。
表1.浙江新高考无机框图推断题统计分析
2015年10月2016年4月2016年10月2017年4月
试题背景材料废液中三种
金属离子的
回收
铁锈成份的
分析研究
不溶性盐组
成和性质的
探究
探究黑色固
体的组成和
性质
考查内容无机离子的
定性推断和
分离,陌生氧
化还原型离
子方程式的
书写
无机物的定
性推断,陌
生氧化还原
型离子方程
式的书写
无机物的定
量和定性推
断,陌生非氧
化还原型化
学方程式的
书写
无机物的定
量和定性推
断,陌生氧化
还原型化学
方程式书写
难度易中难中
从表1看,无机框图推断题考查功能有:一是考查学生对离子反应、氧化还原反应和物质检验等知识的掌握程度,二是检测学生对定性与定量研究方法的了解程度,三是考查学生的逻辑推理能力。
无机框图推断题具有试题结构紧凑,文字少但包含信息量大、综合性强,解题的思维能力要求高,有良好的区分度,考查基础与检测能力并重等通性,还有以下的特点:
(1)试题重点检测学生整合化学反应原理和元素化合物知识解决无机推断题的逻辑推理能力,如要求学生运用氧化还原反应原理和离子反应规律书写陌生的化学方程式。
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无机推断
1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_______________。
2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L﹣1的气体E 1.12L．
（1）E的结构式
（2）沉淀D的化学式
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由．
3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：
（1）X的化学式为。
（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为
。
4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式。
5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：
试回答如下问题：
（1）X的化学式为______________，写出X与H2O反应的离子方程式_______________________________ （2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式______________________________________ （3）保存X时应注意______________________，写出X在实际生活中的一种应用______________________
7、X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化
合反应制得，物质转化过程如下：
为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。
请回答：
（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式
（2）X的分子式是。在生成X的反应中，C表现了性。
8、为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并
完成如下实验：
请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。
9、为了确定黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]，某兴趣小组设计了如下实验：
请回答：
(1)黄钾铁矾的化学式中x=________，y=________。
(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。
(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。
10、由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答：
(1)A的化学式为_________________。
(2)写出②的化学方程式：_________________。
(3)写出③的离子方程式：_________________。
11、磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A的化学式为_______________________；
(2) 固体氧化物B的颜色；
(3) 用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程_____________________________。
12、凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。