浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和

BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g233 g·mol－1＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，逆推可得：一定量的浅绿色盐X中n(Cu2O)＝28.8 g144 g·mol－1＝0.2 mol，则n(CuO)＝0.4 mol，n(CuO)∶n(SO3)＝4∶1，浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4=====△ 4CuO＋SO3↑＋m2H2O↑，根据氧元素守恒得：m＝6，符合M(X)＜908 g·mol－1。(1)根据上述分析可得X的化学式是Cu4(OH)6SO4。(2)X在隔绝空气、570 ℃温度下加热发生的反应为Cu4(OH)6SO4=====△ 4CuO＋SO3↑＋3H2O↑。(3)红色固体G为Cu2O，Cu2O中＋1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。 答案：(1)Cu4(OH)6SO4

(2)Cu4(OH)6SO4=====△ 4CuO＋SO3↑＋3H2O↑ (3)3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 2．(2018·浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol－1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

(1)X中的金属阳离子是________，理由是____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)X的化学式为____________。 (3)X溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由题意可知X中含NH＋4 0.01 mol，SO2－4 0.02 mol，铁元素0.01 mol，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe3＋。(2)由计算可知NH＋4、Fe3＋、SO2－4三种离子物质的量的最简比为1∶1∶2，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H2O，则X的化学式为NH4Fe(SO4)2·6H2O。(3)加入少量NaOH溶液后先与Fe3＋反应，因为即使先与NH＋4反应，生成的NH3·H2O 与Fe3＋也不共存。 答案：(1)Fe3＋ 由题意可知X中含NH＋4 0.01 mol，SO2－4 0.02 mol，铁原子0.01 mol，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe3＋ (2)NH4Fe(SO4)2·6H2O (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 3．(2018·浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 g·L－1 的无色无味的气体。请回答下列问题： (1)甲的化学式为________________。 (2)写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 (3)已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为________________________________________________________________________。 解析：(1)6.4 g甲完全燃烧得到4.48 L的氮气(已折算成标准状况)，则甲中含有N元素；甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，砖红色沉淀为Cu2O，同时生成密度为1.25 g·L－1的无色无味的气体，该气体含有N元素，其相对分子质量＝1.25×22.4＝28，故该气体为N2，由元素守恒可知，反应还生成水，

且甲中还含有H元素，4.48 L N2的物质的量＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其质量＝0.2 mol×28 g·mol－1

＝5.6 g，故6.4 g甲中H元素质量＝6.4 g－5.6 g＝0.8 g，故H原子物质的量＝0.8 mol1 g·mol－1＝0.8 mol，则甲中N、H原子数目之比＝0.2 mol×2∶0.8 mol＝1∶2，故甲为N2H4。(2)次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应可知还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为NaClO＋2NH3===N2H4

＋NaCl＋H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化。(3)乙是一种与甲含有

相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量

的热，则乙为H2O2，其电子式为。 答案：(1)N2H4 (2)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O

(3) 4．(2018·临安昌化中学月考)铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X组成的实验如下：

化合物X(18.0 g)――→足量空气高温煅烧固体1溶液甲溶液乙――→加热蒸发灼烧固体2(24.0 g) (1)固体X的化学式为________。 (2)若溶液甲中可能含有的阳离子为H＋、Fe2＋、Fe3＋，若要验证溶液中有Fe2＋存在，则实验选用的试剂及检验的反应原理(用离子方程式表示)分别为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由溶液甲转变为溶液乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________。 解析：(1)由题意分析可得固体2为Fe2O3，则化合物X中铁元素的质量为24.0 g160 g·mol－1×56 g·mol－1×2＝16.8 g，则18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X的化学式为Fe3C。(2)溶液甲中可能含有H＋、Fe2＋、Fe3＋，验证溶液中存在Fe2＋，常利用Fe2＋能还原酸性KMnO4

溶液的性质，相关反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)溶液甲转变为溶液乙的

过程中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：(1)Fe3C (2)酸性KMnO4溶液，5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 5．(2018·宁波高三适应性考试)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 g·mol－1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如图所示实验：

请回答： (1)黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由框图可知Y中含有铁元素，且Y中的铁元素为＋2价；混合气体中含有碳、氧元素，所以X中