浙江高考化学27题

2022年高考真题：化学(浙江卷)【含答案及解析】

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。
（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因是______________。
27．（4分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C．化合物B具有两性
D．从的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
（2）化合物C的结构简式是______________；氯氮平的分子式是______________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为______________。
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫；同时可得到石膏
9．下列说法正确的是（）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
10．关于反应，下列说法正确的是（）
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
22．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）
A．与稀盐酸反应生成、、
B．隔绝空气加热分解生成、、
C．溶于氢碘酸（），再加萃取，有机层皇紫红色
D．在空气中，与高温反应能生成
A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子

2021届浙江高考化学第27题无机推断

2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。

I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。

整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。

备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。

（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。

氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)

一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。

例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。

请回答：(1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。

(2) X与水反应的化学方程式是________________________________。

(3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式________________________________。

【答案】：例1．(1) K、Cl、O(2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl(3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl1．（15分）（2014•全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离。

2023全国乙卷化学27题

2023全国乙卷化学27题摘要：一、引言二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求三、解题思路分析1.理解题目2.分析问题3.制定解题策略四、解题过程详解1.步骤一2.步骤二3.步骤三五、答案与解析六、总结正文：一、引言全国乙卷化学27 题是2023 年全国高考化学试卷中的一道重要题目，主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。

本文将对该题进行详细解析，帮助大家理解题目要求和解题思路。

二、全国乙卷化学27 题背景及题目要求全国乙卷化学27 题以某种化学反应为背景，要求学生根据反应方程式和实验数据，计算出反应物的摩尔质量和反应热等参数。

题目要求学生在理解化学反应原理的基础上，熟练运用化学计算方法，解决实际问题。

三、解题思路分析1.理解题目首先，学生需要认真阅读题目，理解题目所给出的化学反应方程式和实验数据，明确题目要求计算的目标参数。

2.分析问题其次，学生需要分析题目所给出的信息，找出与目标参数相关的数据，并确定计算过程中所需的已知条件。

3.制定解题策略针对题目要求，学生需要制定合适的解题策略，明确计算步骤和方法，确保解题过程的准确性。

四、解题过程详解1.步骤一根据题目所给反应方程式，计算出反应物的摩尔质量。

这一步需要运用化学计算方法，如摩尔质量的计算公式等。

2.步骤二根据实验数据，计算出反应热。

这一步需要运用热力学原理，如燃烧热、中和热等概念，进行相关计算。

3.步骤三根据计算结果，得出反应物的摩尔质量和反应热。

五、答案与解析根据计算结果，给出反应物的摩尔质量和反应热。

并对解题过程中涉及到的化学原理和计算方法进行解析，帮助学生更好地理解题目。

六、总结全国乙卷化学27 题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和解决问题的能力。

解题过程中，学生需要认真阅读题目，理解题目要求，分析问题，制定解题策略，并熟练运用化学计算方法。

近两年浙江高考卷27题以及浙江各市的模拟考试27题汇编

近几年浙江高考化学27题专题分析2012年浙江真题27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) － CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) －蒸汽重整 CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) 206.2 CH 4(g)＋2H 2O(g)＝CO 2(g)＋4H 2(g)回答下列问题：（1）反应CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的△H= kJ/mol 。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填>，<或=）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数（记作K P ），则反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)的K P ＝；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H 2和CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到H 2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。

A ．600℃，B ．700℃，．800℃，．1000℃，②画出600℃，条件下，系统中H 2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（横坐标时间，纵坐标是氢气的质量分数）（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，原因是。

27．[15分]温度 / ℃ 400 500 600 700 800 900 1000 1100 12007060504030 20 H 2物质的量分数 / % C O 物质的量分数 / % 25 20 15 10 5 0 400 500 600 700 800 900 1000 1100温度 / ℃－■－－●－－▲－－■－－●－－▲－（1）－。

高考化学第27题的设计思路与复习策略

走近27题
---第27题的设计思路与复习策略
《2015年浙江省高考理综卷》第27题
27.Ⅰ.(6分) 请回答：
¨¨ (1)H2O2的电子式: H:O:O:H。
点燃
¨¨ (2)镁燃烧不能用CO2灭火：2Mg + CO2===2MgO + C (用化学方程式表
示其理由)。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的
15
XXXXXXXXXXXXXXXXX
2012年浙江理综卷第26题
素材背景
考察内容
考察元素难点新物质
学科思想及学科方法
16
CuCl2的制备
PH值调节物质（不引杂质）、Ksp的应用、 CuCl2的水解及水解抑制、指示剂的选择、终点判断、离子方程式、质量分析的计算
Cu、I Ksp在氧化还原反应方程式书写中的应用、
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
---《2016年考试说明》
7
XXXXXXXXXXXXXXXXX
以
能
知识、技能和方法
力
测
试
为
化学学科素养
主
导
着重检测学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解决化学问题的能力，以及化学实验设计与探究的能力。
8
XXXXXXXXXXXXXXXXXX
《2015年浙江理综卷》第27题分析
化学学科素养考察
■守恒的思想（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、元素守恒） ■定性定量结合的思想（要求考生经过定性判断和定量分析结合的方法推出未知物） ■化学原理的运用（如运用氧化还原原理书写NaH除铁锈的化学方程式）

浙江省高考理综化学第27题平衡大题针对训练 2

（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线。
4、（金华十校）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
化学平衡综合试题针对训练
1、（浙大附中）Ⅰ.⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1V2。(填“>”、“<”或“=”)
⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka=,醋酸的实际浓度为（保留四位有效数字）。
6、（学军）Ⅰ碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g） WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。请回答下列问题：
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件
下发生反应：
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

2023全国甲卷化学27题

2023年全国甲卷高考理综化学真题试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧4．为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物D．的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是A．析氢反应发生在电极上B．从电极迁移到电极C．阴极发生的反应有：D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共5小题，共73分。

8．是一种压电材料。

以为原料，采用下列路线可制备粉状。

浙江选考】2018年高考化学专题复习：26 元素与物质推断(第27题) 含答案

浙江选考】2018年高考化学专题复习：26 元素与物质推断(第27题) 含答案2017·宁波模拟)某新型无机材料A由两种非金属元素组成，其中元素M位于第二周期第ⅤA族。

难溶于水的白色固体D、E、H均为中学化学中常见物质，而化合物C、E均含A元素。

请回答以下问题：1)写出H的化学式。

2)化合物A中含有的化学键类型为什么？3)写出反应②的离子方程式。

2.(2017·名校合作体联考)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验。

请回答以下问题：1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示)，气体C的电子式为什么？2)写出反应①的离子方程式。

3.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成了如下实验，请回答以下问题：1)黑色固体Y的化学式是什么？气体C的电子式是什么？2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式是什么？4.某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，请回答以下问题：1)写出红棕色固体C的化学式。

2)写出A受热分解反应的化学方程式。

3)写出检验A中阳离子的实验方案。

5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。

下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，请回答以下问题：1)沉淀A中含有的单质是什么？2)通入的气体C的化学式是什么？3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式是什么？6.凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O(摩尔质量=334 g·mol-1)与含氧酸盐杂质Y共同组成，其中X、Y均含三种元素。

工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答以下问题：1)杂质Y中除氧以外还含有的元素是什么？X的化学式是什么？2)如果向溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式。

2018年浙江高考选考化学专题训练第27题

2018年浙江高考选考化学专题训练第27题1.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为，气体Y 分子的电子式为。

（2）固体A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为。

（3）已知某单质与固体A 在高温下会生成固体X ，试写出相应的化学方程式。

【答案】（1）2)(OH Mg HH Si H H::....（2）O H SiO OH SiO 22322+=+-- （3）MgO Si Mg Mg SiO 2422++高温【解析】能在空气中自燃的气体一般为3PH 和4SiH 。

2. 正盐A 、B 均含三种元素,且所含元素种类相同，A 在加热条件下发生如下变化。

已知，气体D 能使带火星的木条复燃。

透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的焰色反应均为紫色。

往C 的溶液中加入 3AgNO 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为35.14克。

请回答：（1）C 的化学式为。

（2）写出 A 分解的化学方程式。

（3）将A 与C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应。

【答案】（1）KCl （2）↑++2432O KCl KClO KClO 加热（3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式；（3）向溶液A 中通入S H 2气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

【答案】（1）34)(ClO Fe （2）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅:::Cl Cl （3）↓++=++++S H Fe S H Fe 2222234. 为探究矿石样品A （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：溶液D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少g 14。

请回答：（1）样品A 的化学式为。

浙江省高考化学学考第27题专题复习训练

浙江省高考化学学考第27题专题复习训练一．填空题（共2小题）1．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．元素在周期表的位置是，简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．二．推断题（共23小题）3．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．请填空：（1）H的名称是．写出B的电子式（2）E的重要用途是（3）反应③的化学方程式是（4）反应④的离子方程式是（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式．4．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．（1）A 物质是（填化学式）；（2）写出B→D的化学方程式；（3）写出D和E反应的化学方式．5．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。

浙高考理综化学27题解析

C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
电化学内容：电极判断、电极反应、与氧化还原联系、电解质选择、离子迁移、
（2010年26）已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：
四、研究高考真题
自发反应判断反应速率计算平衡常数计算
平衡移动措施
控制变量法
绘图
（2009 年 28(4)）四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2
＋
，再用 KMnO4 标准溶液在酸性条
－件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4 ＋
主题1 化学反应与能量 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。（化学2） 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
第一单元化学反应速率
第二单元化学反应的方向和限度
第三单元化学平衡的移动
Cr2O72-+H2O

2015届浙江高考化学第27题化学平衡

备考手册：理综28题注解：浙江理综28题原高考27题，题号改变题型未变，主要考察的是反应热、焓变、熵变的判断和计算，速率（活化能）的比较和计算，K的表达式和计算，还涉及化学平衡状态的判断及平衡移动等相关知识点考察。

<2014.浙江理综>煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。

⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p= (用表达式表示)。

⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

A B C D⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。

⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

解题方法：熟知焓变熵变的内容，对速率计算K表达式书写过关。

有疑问的不确定的选项少选（少钻研）。

另对图像分析透彻到位，语句表述时多结合平衡移动原理，画图务必考虑变化趋势（画出起点、拐点、平衡点）<例1>[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。

新(浙江专用)高考化学二轮复习专题讲座二学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化

专题讲座二学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。

固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。

(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。

(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。

答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。

(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。

(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。

2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。

(2)沉淀c 的化学式是________________。

(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。