2018浙江化学学考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练

一、明方向

近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法

二、对点练

1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________。

(2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________。

解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和

BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g

233 g·mol－1

＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

逆推可得：一定量的浅绿色盐X 中n (Cu 2O)＝28.8 g 144 g·mol

－1＝0.2 mol ，则n (CuO)＝0.4 mol ，n (CuO)∶n (SO 3)＝4∶1，浅绿色盐X ，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu 4(OH)m SO 4，Cu 4(OH)m SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑

＋m 2

H 2O ↑，根据氧元素守恒得：m ＝6，符合M (X)＜908 g·mol －1

。(1)根据上述分析可得X 的化学式是Cu 4(OH)6SO 4。(2)X 在隔绝空气、570 ℃温度下加热发生的反应为Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑。(3)

红色固体G 为Cu 2O ，Cu 2O 中＋1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO ，反应的离子方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O 。

答案：(1)Cu 4(OH)6SO 4

(2)Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑

(3)3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O

2．(2018·浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol －1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

(1)X 中的金属阳离子是________，理由是____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)X 的化学式为____________。

(3)X 溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为______________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－

4 0.02 mol ，铁元素0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋。(2)由计算可知NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4三种离子物质的量的最简比为1∶1∶2，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H 2O ，则X 的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 。(3)加入少量NaOH 溶液后先与Fe 3＋反应，因为即使先与NH ＋4反应，生成的NH 3·H 2O 与Fe 3＋也不共存。

答案：(1)Fe 3＋ 由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁原子0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋

(2)NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O

(3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓

3．(2018·浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密