2018浙江化学学考第27题强化突破训练(解析版)
201811月浙江高中化学学考选考试题和答案解析
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
(完整版)2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷及答案,推荐文档
• • 2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸的是A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2. 下列仪器名称为“漏斗”的是A. B ．C ．D ． 3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa5. 下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确的是A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7. 下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→ClˉB ．Iˉ→I 2C ．SO 2→SO 23ˉ8．下到表示正确的是D ．CuO →CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式 CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式 ••Na Cl• •• •9. 下列反应中能产生二氧化硫的是A. 氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是C｜H3CH3－CH2－CH－CH3A.的名称为3-甲基丁烷CH3CHCH2CH3B．CH3CH2CH2CH3和C｜H3 互为同素异形体H ｜F ｜F－C －H H－C－ClC．Cl 和｜H 为同一物质C H2－C H－C H2D．CH3CH2OH 和O｜H O｜H O｜H 具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
2018年浙江新高考化学学考第26题专题训练
2018年浙江新高考化学学考第26题专题训练一．选择题（共1小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB．18 g D2O中所含电子数为10N AC．2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A二．推断题（共1小题）2．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：已知：①﹣ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定请回答：（1）E的结构简式．（2）下列说法不正确的是．A．化合物B、F都能发生取代反应B．化合物A、G都能发生氧化反应C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式．（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应（5）设计以CH2═CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（已知：CH2═CHCH3CH2═CHCH2Cl）三．解答题（共16小题）3．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1．淀粉在一定条件下水解可生成B．B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量．有关物质的转化关系如图：请回答：（1）①的反应类型是．（2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10% B溶液，加热．写出加热后观察到的现象．（3）反应③的化学方程式是．4．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．（1）写出烃A的分子式；（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；在烃A中一定共平面的碳原子有个．（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．5．已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如图所示。
201811月浙江普通高校招生选考科目考试化学试题和答案解析
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2OH ‾C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(九)
一定条件 HCl————→CH3CH2Cl。
解析答案
(1)决定B、D化学性质的原子团的
羟基 、______ 羧基 。 名称分别是______
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应 ① 填序号，下同)，属于 的是_____( ④⑤ 。 取代反应的是_____
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
(3)写出下列反应的化学方程式：
浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O ④__________________________________________________ ； △
答案
1
2
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4
5
6
7
8
5.已知A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工
水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的电子式________________。
答案
1
2
3
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6
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(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
催化剂 CH2==CH2＋H2O———→CH3CH2OH 加成反应 。 ①________________________________; 反应类型：_________ △
解析 答案
1
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CH2==CH2 。 (2)E的结构简式为__________
解析 乙烯的结构简式为CH2==CH2。
浙江化学高考第28题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第28题强化突破训练一、明方向近三年均涉及化学实验的操作与设计(学考部分)的考题，主要考查了气密性的检验、装置的连接、试剂的选择、仪器名称、数据处理、误差分析、实验操作、实验方案设计等内容。
备考重点为认识常用的化学仪器，如可用于加热的仪器、用于计量的仪器、用于分离的仪器、贮存药品的仪器等，并掌握常用仪器的正确使用方法。
掌握药品的取用方法、常用药品的保存、试剂的类型及使用方法、仪器的连接和气密性检查等。
学会常见意外事故的处理、明白安全操作规则、了解实验废液处理方法、认识常用危险化学药品标志等二、对点练1．(2018·浙江路桥中学选考模拟)某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe 2O 3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl 3溶液。
实验操作过程如下： 废铁屑――→盐酸 A 溶液――→氧气氯化铁溶液 根据要求回答问题：(1)用浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L －1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A 的名称：________。
(2)图中有两处错误分别是________________________，______________________。
(3)废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，进行物质分离的操作名称是________。
解析：(1)根据仪器的特征，仪器A 的名称为容量瓶。
(2)为防止液体溅出，移液时用玻璃棒引流，配制溶液时要选取合适规格的容量瓶，所以图中的两处错误是①转移溶液时未用玻璃棒引流；②应选用250 mL 的容量瓶。
(3)分离溶液和不溶性杂质用过滤的方法。
答案：(1)容量瓶(2)转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL 的容量瓶(3)过滤2．(2018·浙江江山中学月考)氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，见光则分解。
2018年浙江高考选考化学专题训练第27题
2018年浙江高考选考化学专题训练第27题1.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为 ，气体Y 分子的电子式为 。
（2）固体A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
（3）已知某单质与固体A 在高温下会生成固体X ，试写出相应的化学方程式 。
【答案】（1）2)(OH Mg HH Si H H::....（2）O H SiO OH SiO 22322+=+-- （3）MgO Si Mg Mg SiO 2422++高温【解析】能在空气中自燃的气体一般为3PH 和4SiH 。
2. 正盐A 、B 均含三种元素,且所含元素种类相同，A 在加热条件下发生如下变化。
已知，气体D 能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的焰色反应均为紫色。
往C 的溶液中加入 3AgNO 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为35.14克。
请回答：（1）C 的化学式为 。
（2）写出 A 分解的化学方程式 。
（3）将A 与C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。
【答案】（1）KCl （2）↑++2432O KCl KClO KClO 加热 （3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是 ；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式 ；（3）向溶液A 中通入S H 2气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 （不考虑空气的影响）。
【答案】（1）34)(ClO Fe （2）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅:::Cl Cl （3）↓++=++++S H Fe S H Fe 2222234. 为探究矿石样品A （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：溶液D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少g 14。
请回答：（1）样品A 的化学式为 。
浙江高考化学选考选择题强化训练
浙江省高中化学选考强化训练系列选择题强化练习（1）浙江省历年（选）高考真题：2018年（6月）浙江卷：某试样含有的阳离子为NH+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，4为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．试样中一定含NH+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋42018年（4月）浙江卷：某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－和HCO3－离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是A．溶液A中一定存在H+、SO42－和Cl－B．溶液A中不存在Mg2+、CO32－和HCO3－，不能确定Na+的存在C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断2017（11月）年浙江卷：取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH2017（4月）年浙江卷：某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB ．该混合物可能是Na 2CO 3和KClC ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl模拟练习：1A. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练
浙江省高考化学学考第27题专题复习训练一．填空题（共2小题）1．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的化学式是．（2）甲与水反应的化学方程式是．（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式．（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式．元素在周期表的位置是，简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式；（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为；（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．二．推断题（共23小题）3．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．请填空：（1）H的名称是．写出B的电子式（2）E的重要用途是（3）反应③的化学方程式是（4）反应④的离子方程式是（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式．4．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．（1）A 物质是（填化学式）；（2）写出B→D的化学方程式；（3）写出D和E反应的化学方式．5．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。
浙高考理综化学27题解析
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
电化学内容：电 极判断、电极反 应、与氧化还原 联系、电解质选 择、离子迁移、
（2010年26）已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡 常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13； 难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶 液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：
四、研究高考真题
自发反应判断 反应速率计算 平衡常数计算
平衡移动措施
控制变量法
绘图
（2009 年 28(4)）四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中 常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预 处理，使铁元素还原成 Fe2
＋
，再用 KMnO4 标准溶液在酸性条
－ 件下进行氧化还原滴定， 反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4 ＋
主题1 化学反应与能量 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互 转化。 3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和 研制新型电池的重要性。（化学2） 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要 基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
第一单元 化学反应速率
第二单元 化学反应的方向和限度
第三单元 化学平衡的移动
Cr2O72-+H2O
【名师推荐】专题28 化学反应原理综合-2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编 Word版含解析
专题28化学反应原理综合1．【2016年4月浙江省选考】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101KPa条件下：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH34NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。
【答案】增大NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O10△H2-△H1-△H42N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸。
2018年11月浙江省学考选考浙江省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏3.下列属于化合反应的是A.Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C.Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD.CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法不正确．．．的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确．．．的是ArrayA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB.元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe(OH)2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
2018年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(供参考)
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
浙江省2018年11月化学选考真题及答案解析
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是ArrayA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB．元素X有-4，+2、+4等多种价态Z C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14. 已知X(g)＋2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
2018浙江化学学考第26题强化突破训练(学生版)
2018浙江化学学考第26题强化突破训练一、明方向近三年均涉及有机物的综合推断与性质(学考部分的考题)，主要考查了官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、物质性质的分析推断等内容。
涉及的具体物质与反应并不全部来自课本，备考时要了解有机物中碳原子成键特点，掌握同分异构体概念、种类和书写方法，注重培养有序思维能力；掌握同系物概念、各类同系物通式。
从结构上认识脂肪烃与芳香烃、饱和烃与不饱和烃的区别，并能进行判断。
了解糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的组成和结构特点；掌握葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的重要性质。
着眼于官能团的认识，检验淀粉、纤维素水解产物过程中，需加碱中和，再加新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液来进行判断；区别蛋白质的盐析与变性、酯的水解与皂化反应等二、对点练1．CO是一种重要的化工原料。
已知烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。
请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称是________________。
(2)生成C的反应为CO＋H2C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入3～5滴C溶液，并加热，可观察到的现象为___________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：__________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．A的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色B．CH3OH可与金属钠反应C．用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量BD．B可以通过乙醇连续氧化得到2．(2018·浙江新河中学月考)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称是____________。
2018浙江化学学考第26题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第26题强化突破训练一、明方向近三年均涉及有机物的综合推断与性质(学考部分的考题)，主要考查了官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、物质性质的分析推断等内容。
涉及的具体物质与反应并不全部来自课本，备考时要了解有机物中碳原子成键特点，掌握同分异构体概念、种类和书写方法，注重培养有序思维能力；掌握同系物概念、各类同系物通式。
从结构上认识脂肪烃与芳香烃、饱和烃与不饱和烃的区别，并能进行判断。
了解糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的组成和结构特点；掌握葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的重要性质。
着眼于官能团的认识，检验淀粉、纤维素水解产物过程中，需加碱中和，再加新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液来进行判断；区别蛋白质的盐析与变性、酯的水解与皂化反应等二、对点练1．CO是一种重要的化工原料。
已知烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。
请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称是________________。
(2)生成C的反应为CO＋H2C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入3～5滴C溶液，并加热，可观察到的现象为___________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：__________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．A的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色B．CH3OH可与金属钠反应C．用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量BD．B可以通过乙醇连续氧化得到解析：A的相对分子质量为1.25×22.4＝28，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸，则A应为CH2===CH2，B为CH3CH2COOH；C为CO与H2反应得到的HCHO，经与H2加成得到CH3OH；而CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应得到D为CH3CH2COOCH3。
2018浙江化学学考第27题强化突破训练(解析版)
2018浙江化学学考第27题强化突破训练一、明方向近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。
备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法二、对点练1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M (X)＜908 g·mol －1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到 g 白色沉淀E 、 g 红色固体G 和 g 红色固体H 。
已知：①浅绿色盐X 在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B 呈液态且1个B 分子含有10个电子。
请回答如下问题：(1)X 的化学式是________________。
(2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X 至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO 。
请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。
解析：浅绿色盐X 在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A 、B 和黑色固体C ，则A 、B 、C 均不是单质。
常温下B 呈液态且1个B 分子含有10个电子，B 为水，A 和水反应生成的D 能和BaCl 2反应生成白色沉淀E ，E 只能为BaSO 4，A 为SO 3, g BaSO 4的物质的量为n (BaSO 4)＝错误!＝ mol ，n (SO 3)＝ mol ，黑色固体C 可能为Fe 3O 4、CuO 等，黑色固体C 隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F 和红色固体G ，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G 应为Cu 2O ，在酸性溶液中的歧化反应为Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O ，所以黑色固体C 为CuO ，气体F 为O 2，红色H 为Cu ，蓝色溶液I 为CuSO 4，逆推可得：一定量的浅绿色盐X 中n (Cu 2O)＝错误!＝ mol ，则n (CuO)＝ mol ，n (CuO)∶n (SO 3)＝4∶1，浅绿色盐X ，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu 4(OH)m SO 4，Cu 4(OH)m SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋m 2H 2O ↑，根据氧元素守恒得：m ＝6，符合M (X)＜908 g·mol －1。
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2018浙江化学学考第27题强化突破训练一、明方向近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。
备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法二、对点练1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：(1)X的化学式是________________。
(2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。
请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。
解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。
常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g233 g·mol－1＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，逆推可得：一定量的浅绿色盐X 中n (Cu 2O)＝28.8 g 144 g·mol－1＝0.2 mol ，则n (CuO)＝0.4 mol ，n (CuO)∶n (SO 3)＝4∶1，浅绿色盐X ，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为Cu 4(OH)m SO 4，Cu 4(OH)m SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋m 2H 2O ↑，根据氧元素守恒得：m ＝6，符合M (X)＜908 g·mol －1。
(1)根据上述分析可得X 的化学式是Cu 4(OH)6SO 4。
(2)X 在隔绝空气、570 ℃温度下加热发生的反应为Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑。
(3)红色固体G 为Cu 2O ，Cu 2O 中＋1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成NO ，反应的离子方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O 。
答案：(1)Cu 4(OH)6SO 4(2)Cu 4(OH)6SO 4=====△ 4CuO ＋SO 3↑＋3H 2O ↑(3)3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O2．(2018·浙江湖州市菱湖中学月考)为探究无机盐X(除结晶水外还含有两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 g·mol －1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1)X 中的金属阳离子是________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)X 的化学式为____________。
(3)X 溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁元素0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋。
(2)由计算可知NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4三种离子物质的量的最简比为1∶1∶2，根据摩尔质量可以计算出还含有6个H 2O ，则X 的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 。
(3)加入少量NaOH 溶液后先与Fe 3＋反应，因为即使先与NH ＋4反应，生成的NH 3·H 2O 与Fe 3＋也不共存。
答案：(1)Fe 3＋ 由题意可知X 中含NH ＋4 0.01 mol ，SO 2－4 0.02 mol ，铁原子0.01 mol ，根据化合物中正、负化合价代数和为0可知，一定是Fe 3＋(2)NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O(3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓3．(2018·浙江庆元中学月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)。
甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25 g·L －1 的无色无味的气体。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为________________。
(2)写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
(3)已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为________________________________________________________________________。
解析：(1)6.4 g 甲完全燃烧得到4.48 L 的氮气(已折算成标准状况)，则甲中含有N 元素；甲可以与新制Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀，砖红色沉淀为Cu 2O ，同时生成密度为1.25 g·L －1的无色无味的气体，该气体含有N 元素，其相对分子质量＝1.25×22.4＝28，故该气体为N 2，由元素守恒可知，反应还生成水，且甲中还含有H 元素，4.48 L N 2的物质的量＝ 4.48 L 22.4 L·mol －1＝0.2 mol ，其质量＝0.2 mol ×28 g·mol －1＝5.6 g ，故6.4 g 甲中H 元素质量＝6.4 g －5.6 g ＝0.8 g ，故H 原子物质的量＝0.8 mol 1 g·mol－1＝0.8 mol ，则甲中N 、H 原子数目之比＝0.2 mol ×2∶0.8 mol ＝1∶2，故甲为N 2H 4。
(2)次氯酸钠与过量氨气反应生成N 2H 4，根据氧化还原反应可知还生成NaCl ，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N 2H 4，过量的氨气防止N 2H 4被氧化。
(3)乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙为H 2O 2，其电子式为。
答案：(1)N 2H 4(2)NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O (3)4．(2018·临安昌化中学月考)铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 组成的实验如下：化合物X(18.0 g)――→足量空气高温煅烧固体1溶液甲溶液乙――→加热蒸发灼烧固体2(24.0 g) (1)固体X 的化学式为________。
(2)若溶液甲中可能含有的阳离子为H ＋、Fe 2＋、Fe 3＋，若要验证溶液中有Fe 2＋存在，则实验选用的试剂及检验的反应原理(用离子方程式表示)分别为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由溶液甲转变为溶液乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题意分析可得固体2为Fe2O3，则化合物X中铁元素的质量为24.0 g160 g·mol－1×56 g·mol－1×2＝16.8 g，则18.0 g化合物X中碳元素的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X 的化学式为Fe3C。
(2)溶液甲中可能含有H＋、Fe2＋、Fe3＋，验证溶液中存在Fe2＋，常利用Fe2＋能还原酸性KMnO4溶液的性质，相关反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
(3)溶液甲转变为溶液乙的过程中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：(1)Fe3C(2)酸性KMnO4溶液，5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5．(2018·宁波高三适应性考试)为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180 g·mol－1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如图所示实验：请回答：(1)黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。