浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)

2KMnO4+H2↑+2KOH
。
【例3】(2018年4月)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
n(H2O)=0.05mol
n(HCl)=0.02mol n(MgO)=0.01mol
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，
浅绿色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液
MnO2、Fe3O4、 血红色溶液 CuO、C
Fe(OH)3
红棕色气体
BaSO4、BaCO3、黄绿色气体 CaCO3、AgCl、
Cu(OH)2
CuSO4 Fe2+ MnO4－ FeBiblioteka Baidu+
Fe(SCN)3
NO2 Cl2
7
某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料。经
组成分析化合物甲中含有四种元素。
NH2Cl+H2O
NH3+HClO
。
（的3无）水在C空uC气l2中，直原接因加是热CuCCul2C+2lH2•22OH2OΔ晶体得CuO不+H到2O纯↑+。2HCl↑ （用化学方程式表示）
例2
（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空 气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境
下KI与氧气反应的化学方程式
【真题找推断依据】
【例1】（2017年4月）为探究黑色固体X(仅含两种元 素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
CuO
n(O2)=0.1mol n(CuO)=0.2mol
n(Cu2O)=0.2mol
n(Cu)=0.2mol
【思考】有哪些推断依据？
物质的特有颜色特征反应现象特别的反应 及变化关系特殊数据
m(气)=3.00g
n(CO)=0.06mol
n(CO2)=0.03mol
n(Fe2O3)=0.01mol
m(K2CO3)=4.14g n(K2CO3)=0.03mol
气体混合物乙仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占 总体积的2/3，密度为1.25g·L－1。戊能使澄清石灰水变 浑浊。
(1)化合物甲的化学式＿K＿3[F＿e＿(C＿2O＿4)＿3]或＿ K3FeC6O12
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH
。
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径
之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程
式
NH4++2O2
硝酸细菌
NO3-+H2O+2H+。
（3）工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶
液制KMnO4，写出电解总反应方程式
通电 2K2MnO4+2H2O
____________________________________。
（酸3）反另应取，固有体淡X黄试2色样S沉2和-+淀NS产aO23S2生-O+，36混H写+合=出3，S产加↓生水+淡3溶H黄解2色O后沉与淀稀的盐
离子方程式___________________________________。
（1）金属→金属 2.铝热反应
（2）金属→非金属
活泼金属（ 2Mg CO2
Na、Mg、Fe）H或H2O 点燃 2MgO C
H
2

（3）非金属→非金属C22CF2HS22iOOH22O高高 温温4HCFSOiO2H2C2O Cl2 (Br2、I 2 ) H 2 S S 2HCl（HBr、HI）
加(21K)入2XF少的eO量化4＋K学21F式6eOH是C4固_l_=体，4K，步Cl产骤＋生①2黄的Fe绿化C色学l3＋气方体程3C。式l2是↑_＋__8__H_2_O___。
(2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。
【考点归纳】根据题给信息定性和定量结合推 断元素化合物的组成。 （1）电子式、结构（简）式等化学用语规范书写。 （2）化学方程式的书写技能：电离方程式、水解 方程式、电极方程式、结合信息分析推理陌生反应 的化学（离子）反应方程式； （3）常见物质（离子）的检验方法，实验方案设 计及现象描述、结论分析。
n(NH3)=0.1mol
HCOONa
n(CO2)=0.1mol n(Cu2O)=0.1mo
物质推断中新型方程式书写
例1
（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产 生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢 化物与水反应的化学方程式
AlH3 + 3H2O
Al(OH)3 ↓ + 3H2↑。
（2）已知：NH2Cl与水可以微弱地反应产生具有漂 白性的物质，因而NH2Cl具有消毒时间长等优点， 写出该反应的化学方程式
(2)加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为
2__K_3_[_F_e_(_C_2_O__4)_3_]_＝__3_K__2_C_O_3_＋___F_e_2_O_3_＋__6__C_O_＋___3_C。O2；
5题为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩 尔质量为180 g·mol－1)的组成和性质，某兴趣小 组设计并完成如图所示实验：
氧化还原化学方程式或离子方程式的书写
【例2】（2017年11月）已知固体Na2SO3受热易 分解，实验流程和结果如下：
【归纳】熟悉常见物质的摩尔质量
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1 （1）气体Y分子的电子式_______，
（2）该流程中的Na2SO3受热分写解出的H化2学O2方N程2H式4的电子式
熟记钠镁铁铜及其化合物的性质及主要用途， 碳、氮、氧、硅、硫、氯等非金属及其化合物 的相互转化关系。
物质推断解题突破口之物质特有的颜色
黄色固体 淡黄色固体
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色粉末
红褐色沉淀 白色沉淀
AgI, FeS2 蓝色沉淀 S、Na2O2、AgBr 蓝色晶体
Cu、Cu2O KMnO4、I2 Fe2O3
（4）非金属→金属
H C
2

金属氧化物 高温金属 金属氧化物 高温金属
H2O CO2
既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质是
Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3
【讲义7】某研究小组为了探究仅一种白色粉末 状固体X(仅含四种元素)的组成和性质，称取6.3g 固体X，设计并完成了如下实验：
2、特征反应现象 【讲义4】为探究无机盐X（仅含三种短周期元素） 的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：
n(SiO2)=0.03mol
n(Mg(OH)2）=0.06mol （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应， 写出该反应的化学方程式______
高温
SiO2+2C==Si+2CO
注意几个特殊的置换反应： 1.金属 盐 金属 盐
n(H2O)=0.3mol
FeC2O42H2 n(FeO)=0.15mol n(CO2)=0.15mol O
n(CO)=0.15mol
1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种 浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验：
n(SO3)=0.1mol
第2题和讲义第五题
n(Cu2O)=0.2mo
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
【真题明考情-考点分析】
【例1】（2017年4月）为探究黑色固体X(仅含两种元 素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
CuO
n(Cu2O)
n(Cu)=0.2mol
(1) X的化学式是__________ 题干没有特别信息或M,化学式要以最简个数比
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。 (3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单 质，写出该反应的化学方程式______________。