人教版(2019)化学选择性必修2《晶体结构与性质》测试题(含答案)

《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
2．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是()
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
3．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是()
A．中心原子的化合价为＋2价
B．配位数是6
C．配体为水分子，外界为Cl－
D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
4．下列晶体性质的比较中，正确的是（）
A．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4
B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
5．化学用语是学好化学知识的重要基础。

下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是（）
O的结构示意图：
①182-
8
H
②用核素符号表示氘原子: 1
2
③N2的结构式：N=N
④H2O2的电子式:
⑤MgCl 2的电子式:
⑥用电子式表示HCl 的形成过程：
⑦硫离子的原子结构示意图：
⑧HClO 的结构式: H -Cl -O ⑨用电子式表示CO 2的形成过程：
⑩NH 4Cl 的电子式：
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
6．下列物质中既含有离子键又含共价键的是（ ） A ．NH 3
B ．Na 2O
C ．NH 4Cl
D ．H 2O 2
7．已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm -3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，CsCl 的晶胞结构如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（ ）
A ．3
A N a ρ⋅⋅g·mol -1
B ．3A N a ρ6⋅⋅g·mol -1
C ．3A N a ρ4
⋅⋅g·mol -1
D ．3A N a ρ8
⋅⋅g·mol -1
8．下列说法正确的是（ ）。

A ．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B ．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C ．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D ．在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C．T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T
D．L、M的单质中金属键的强弱：L＞M
10．下列说法正确的是（）
A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
11．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2 SO4在熔融态不导电
12．下列叙述不正确的是
①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：
A．①④⑥B．④⑤⑥C．③④⑥⑦D．全部都不正确13．下列说法正确的是（）
A．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
14．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
A ．NaCl 晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体
C ．碳和硅是同一主族，故CO 2和 SiO 2的晶体类型相同
D ．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
二、推断题
15．元素X 、Q 、Y 、Z 、M 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R -、Z +、X +离子半径逐渐减小；化合物XR 常温下为气体；Q 和Y 在周期表中的位置相邻。

请回答下列问题：
(1)X 与R 形成的化合物的晶体类型是______，Z 与R 形成的化合物的晶体类型是_______。

(2)X 分别与Y 和M 形成的结构相似的化合物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是______。

(3)写出X 、Y 、R 按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_________。

(4)Y 元素形成的两种同素异形体的化学式为_______。

(5)科学家认为存在5QX 这种物质，已知5QX 中含有离子键和共价键，写出它的电子式______，该化合物的晶体类型是_____。

16．已知 X 、Y 、Z 、Q 、R 、E 六种前四周期元素中，原子序数X ＜Y ＜Z ＜Q ＜R ＜E ，其结构或性质信息如表：
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。

X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。

(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。

已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。

此配合物最可能是____。

A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D．[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。

三、填空题
17．（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2①NH4NO3①K2O2 ①NH3，其中既有离子键又有极性键的是______________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2
为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190①(2.02×105Pa)，但在180①就开始升华。

据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
①d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

18．“NiO”晶胞如图：
(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为
___________。

(2)已知氧化镍晶胞密度为d g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2＋半径为
___________nm(用代数式表示)。

19．晶体分为_____、_____、_____、_____。

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

20．如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。

(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。

(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。

(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。

(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。

21．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.
（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_________.。