人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试试题(含答案)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。
三、元素或物质推断题
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的பைடு நூலகம்__________，碱性最强的是_________。
（5）B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
17．原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
4．关于液晶，下列说法正确的是
A．液晶是一种晶体
B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
C．液晶的化学性质与温度变化无关
D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化
5．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是
A． 、 、 的熔点B． 、 、 的氧化性
C． 、 、 的颜色D． 、 、 的酸性
A．干冰－12B．水晶－4
C．氯化铯－6D．晶体硅－4
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。
7．化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为
A．MgBB．Mg2BC．MgB2D．Mg2B3
8．下列有关叙述正确的是( )
A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C．由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是____________（填物质化学式），其理由是______________________________________________。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_____________________________________。
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)
第3章《晶体结构与性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同3.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石5.下列说法错误的是( )A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键10.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键11.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个12.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、1213.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强14.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A． K2O B． K2O2 C． K2O3 D． KO215.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个二、填空题16.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IB r、ICl沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比．电负性较大的是 C ．（2）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为．（3）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心I原子的杂化轨道类型为．（4）请推测①HClO4②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm（1）pm=10﹣12m），RbICl2晶胞中含有个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cnT3（只要求列箅式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A）．17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶32.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰3.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体4.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni127.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水2．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用3．氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．金属晶体D．离子晶体4．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体5．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体6．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精8．下列说法正确的是A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定9．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同10．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、3011．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
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A
B
C
D
E
F
化合价
+1
﹣2
﹣1
﹣2
﹣1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A．F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。
20．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
21．铜型堆积或A1堆积或ccp或fcp堆积4个 74%
正四面体
价电子排布为4s2
回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
参考答案
1．B2．D3．D4．B5．C6．A7．C8．C9．C10．A11．A12．D13．B14．B
15．（1）O；1s22s22p63s23p3；
（2）O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；
（3）三角锥形；sp3；
（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
B．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质
C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料
D．SO2可使食品增白，可大量使用于所有食品的漂白
3．下列关于原子晶体的叙述不正确的是
A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高
C．一定只含共价键D．可能含有离子键
4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
四、实验题
20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
9．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）
A．CO2和SiO2B．Na和I2C．蔗糖和干冰 D．金刚石和石墨
10．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
(3)空间利用率为多少？___________________________
22．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71 g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。
A． cmB． cmC． cmD． cm
二、填空题
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
三、推断题
18．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
A的
氢化物
B的
氢化物
C的
氢化物
X的
氧化物
Y的氢化物
分子构型
Z原子
含氢量最高
的有机物
水溶液
呈碱性
水溶液
呈酸性
两性
氧化物
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型_________。
17．现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。
(2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(FexO中x值(精确至0.01)为____。
(2)晶体中的Fe以Fe2+和Fe3+的形式存在，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+的占有率(用小数表示，精确至0.001)为___。
(3)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-的个数为___。
(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为______m。
（4）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。
16．（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）4
（3）BD
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
（5）高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
五、计算题
21．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________
(2)该金属的密度(用r、M、NA来表示)______________________
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2②SiO2③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤
2．下列关于物质用途的说法，错误的是
A．考古时利用 测定一些文物的年代
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
17．④、⑤②、④⑤①、③②>①>④
18．碳氮氟铝硅钙Ca ＞ Al＞ Si 2F2+ 2H2O = 4HF + O2CO2＜ SiO2CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。
19．O ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶体离子晶体三角锥形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O 8 2.27g/cm3