晶体结构与性质测试题附详解
高中化学晶体结构与性质测试卷含答案
高中化学：《晶体结构与性质》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A.BaOCaOMgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO解：A,三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+>Ca2+> Mg2+,因此晶格能：BaO<CaO<MgO,故A错误;B,m种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br->Cl->F「因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr,故B正确;C,由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+>Mg2+,因此晶格能: BaO V MgO,故C错误;口三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2- >。
2一,所以晶格能：PbS<ZnS<MgO,> D错误;故选：B2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元,O处于中心,竽处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1： 2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A.4：1B.1：1C.2：1D.1：24.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO > BaO > MgO >Rb2OD.CaO > BaO > Rb2O > MgO6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）A.YBa2Cu3O8B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5D.YBaCu4O47.下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是（）A.CsClB.KOHC.H2OD.Na2O28.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体.下列关于该CO2 晶体的叙述中，不正确的是（）A.该晶体中C、O原子个数比为1：28.该晶体中C—O—C的键角为1 80°C.该晶体的熔、沸点高,硬度大D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构9.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g-cm-3,用X-射线研究该固体的结构时得知:在边长1x10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B.120C.150D.18010.下列金属晶体中，金属键最弱的是（）A.KB.NaC.MgD.Al11.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A. 2B. 3C. 4D. 612.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）口02、12、Hg ：CO、Al、SiO2 ：Na、K、Rb ：Na、Mg、AlA.□□B.□□C.□□D.□□13.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）口金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性:金属元素在化合物中一般显正价:金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱:金属元素只有金属性,没有非金属性口价电子数越多的金属原子的金属性越强A.□□□B.□□C.□□D.□□□□□14.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物15.对于氯化钠晶体，下列描述正确的是（）A.它是六方紧密堆积的一个例子B. 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02x1023个NaCl分子C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻二、计算题（共3小题）16.用X射线研究某金属晶体,测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3.试回答下列问题：⑴此金属晶胞属于哪一种类型？⑵求每个晶胞的质量.⑶求此金属的相对原子质量.（4）求此金属原子的原子半径（pm）.17.（1）NiO （氧化镍）晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为；x10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g-mol-i）.（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni z+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0荣。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
202化学复习33晶体结构与性质含解析
课时作业33 晶体结构与性质时间：45分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（B)A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析:含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征,如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关，D错误。
2．下表给出了几种物质的熔、沸点:下列有关说法中错误的是（D）A．SiCl4可能是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电解析：由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4的熔、沸点最低，可能为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体；NaCl的沸点是1 465 ℃，则1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体,水溶液能导电。
3．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（C）A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同解析：金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其空间利用率较高，C正确,D错误。
4．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是(D）A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌解析:选项A,该晶体属于离子晶体；选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×错误!＋6×错误!＝4,S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等；选项C,在ZnS晶胞中,1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4,Zn2＋的配位数也为4；选项D,ZnO和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析一、晶体的结构与性质1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5晶体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大7．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰8．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
高中化学第三章晶体结构与性质综合能力检测含解析新人教版选修3
【名师一号】高中化学第三章晶体结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．完全由非金属组成的化合物纷歧定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子必然含有共价键C．分子晶体的熔点必然比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体必然是离子晶体解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C 项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。
答案 A2．下列指定粒子的个数比不为21的是()A．Be2＋中的质子数和电子数比B.31H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，31H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中2)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1：1，故选D项。
阴离子(O2－答案 D3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐解析可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反映，不能形成导电的水溶液。
因此，只有能与水反映的金属(如钠、钾等)符合题意。
答案 A4．科学家比来又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分化，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A ．固态物质中S 原子的杂化轨道类型是SP 2杂化B ．该物质的化学式为SO 3C ．从该结构片段分析可知所有的O 原子和S 原子在同一平面上D ．该结构片段中S-O 键之间的夹角约为120º2．(0分)[ID ：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．Na 2O 23．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是A ．Y 电极与电源负极相连B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 4．(0分)[ID ：139895]下列说法中正确的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B ．N 2、CCl 4、P 4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 5．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O6．(0分)[ID ：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O ，小球代表H 。
下列有关说法正确的是A ．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体B ．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体C ．水分子间通过H —O 形成冰晶体D ．冰融化后，水分子之间空隙增大7．(0分)[ID ：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．图为3CaTiO 晶体中晶胞的结构模型，其中每个4Ti +和12个2O -紧邻C ．2SiO 晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8．(0分)[ID ：139880]氮氧化铝(AlON )属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为232高温Al O +C+N 2AlON+CO 。
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体【答案】A【解析】A.根据题意可知玻璃态是水的一种特殊状态，正确；B .水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；C.水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；D. 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以玻璃态水不是分子晶体，错误。
【考点】考查水的特殊存在状态——玻璃态的结构与性质的知识。
2.下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。
其对应的化学式不正确的是( )【答案】B【解析】A、B图中X、Y原(离)子的数目比均为1：1，B项错；C图中X的数目：4×＋1＝，Y的数目：4×＝，化学式X3Y正确；D图中，X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确。
3.据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是( )A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键【答案】C【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
4.类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al却是由电解熔融Al2O3的方法制取，因为AlCl3是由分子构成的物质，不能电解冶炼Al。
核心素养测评(十八) 晶体结构与性质
核心素养测评(十八) 晶体结构与性质一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列关于超分子的说法不正确的是()A．C70属于超分子B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的C．C60与“杯酚”可通过分子间作用力形成超分子D．超分子具有“分子识别”“自组装”两大重要特征解析：A超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
C70是一种分子，故不属于超分子。
2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是()A．形成晶体硅的速率越大越好B．晶体硅没有固定的熔、沸点C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关解析：C A选项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越大越好；B选项，晶体有固定的熔、沸点；C选项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据粒子是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体；D选项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。
3．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．共价晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：D A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl 晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，常温下，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
4．(2021·湖北适应性考试) B和Al为同族元素，下列说法错误的是()A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性C ．共价键的方向性使晶体B 有脆性，原子层的相对滑动使金属Al 有延展性D ．B 和Al 分别与N 形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点解析：B BF 3和AlF 3中B 和Al 均有空轨道，F －有孤电子对，因此BF 3和AlF 3都可以与F －形成配位键，A 正确；H 3BO 3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，具有两性，B 错误；晶体B 为共价晶体，共价键的方向性使晶体B 有脆性，Al 为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al 有延展性，C 正确；B 和Al 分别与N 通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D 正确。
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化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题 姓名一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共60分） 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )。
A ．NH 4NO 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．Cu 2.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水3.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A.SO 2与Si02B.C02与H 20C.NaCl 与HCll 4与KCl 5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅 6.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是( ) A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体 7.在x mol 石英晶体中，含有Si-O 键数是( )A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol8.某化合物是 钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图 ，该物质化学式为( )A 、Ca 4TiO 3B 、Ca 4TiO 6C 、Ca TiO 3D 、Ca 8TiO 129．已知NaCl 的摩尔质量为58．5 g ·mol -1，食盐晶体的密度为ρg ·cm -3，若右图中Na+与最邻近的Cl -的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.3117a ρB.3A MN aC. 3234a ρD. 358.52a ρ10.碳化硅SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 11.下列性质适合于分子晶体的是( )A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C 、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃，熔融和溶液均导电 D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g ／cm 312.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( ) A 、原子晶体干冰的熔、沸点低，硬度小 B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键 13.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C 60，下列说法正确的是( ) A.C 60是一种新型的化合物 B.C 60和石墨都是碳的同素异形体 C.C 60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D 、C 60相对分子质量为1214．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式( ) A ．Ti l3C 14 B ．Ti 14C 13 C ．Ti 4C 5 D ．TiC 15、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( )A ．范德华力B ．共价键C ．氢键D ．相对分子质量16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠17.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是( )A. B. C. D.18．下列说法正确的是( )。
A．60 g SiO2含有的原子数为3N A B．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为N A C．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子 D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2N A 19．氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )。
A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24 D．La7Ni1220．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为( )。
A．B2A B．BA2 C．B7A4D．B4A7非选择题（40分）二、填空题（每空2分，共40分）21．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。
通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
22. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。
认真观察该晶体结构后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的环为________元环。
（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
23．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。
配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表2+中Zn2+与N之间的化学键。
示出[Zn（NH④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。
24.(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：(1)写出F的基态原子核外电子排布式：________。
E的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是__________________________________。
(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。
光气分子的结构式是________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键(4)EB晶胞如图所示，EB晶体中E2＋的配位数为________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB—3401 kJ·mol－1、NaCl—786 kJ·mol－1。
导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________。
(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_______(填写物质名称)，也可以是______，如C60。
附加题：25.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl 相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol －1)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。
其结果，晶体仍呈电中性。
但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
参考答案3、解析：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是：③HI ②HBr①HCl ④CO=⑤N2⑥H2，根据分子晶体熔沸点高低的判断依据得熔沸点由高到低的顺序是：③②①⑥；CO 和N2分子量相同，但是CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔沸点前者大于后者，都大于H2，故答案为：③②①④⑤⑥．17、A、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/3=1：2，化学式为AX2，故A正确；B、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/2=1：3，化学式为AX3，故B错；C、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/2=1：3，化学式为AX3，故C错；D、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/2=1：3，化学式为AX3，故D错；故选A．19、在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：12×1/2+6×1/2+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12×1/6+2×1/2=3，所以化学式为LaNi5，故选A．21.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60°；3021、解析：（2）在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的1/5，每个等边三角形拥有的顶点为：3×1/5=3/5，20个等边三角形拥有的顶点为：20×3/5=12，每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的1/2，每个等边三角形占有的B-B键为：3×1/2=3/2，20个等边三角形拥有的B-B键为：20×3/2=30；（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有______个正六边形和______个正五边形．（3）解析:正六边形的个数就是原来正三角形的个数,正五边形的个数就是原来顶点的个数,原晶体中,有20个正三角形,则六边形数目为20;原晶体中，有12个顶点，则五边形数目为12，故答案为：20、12．22.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 122、解析：二氧化硅的晶体结构相当于是在硅晶体结构中每个硅－硅键中间增加1个氧原子，所以晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si－O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si－O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12＝0.5个，拥有的O原子数为6×1/6＝1。