九年级化学课程结束考试试题 试题

创作人：历恰面日期：2020年1月1日
提示：本次考试化学试卷一共8页，分选择题〔一共25分〕和非选择题〔一共55分〕两局部。

全卷满分是80分。

考试时间是是100分钟。

选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上答题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl- Ca-40
第一卷〔选择题，一共25分〕
一、选择题〔此题一共15小题，每一小题只有一个
．．．．选项符合题意。

每一小题1分，一共15分。

〕
1．以下各图所示只发生物理变化的是
2．以下图示实验操作中，正确的选项是
3．生活中的以下物品，用合成材料制作的是
A．铝合金门窗 B．不锈钢餐具 C．塑料洗衣盆 D．瓷器
4．以下物质中，由分子构成的是
A．HY石 B．氯化钠 C．汞 D．干冰
5．三氧化二铋〔Bi2O3〕俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价是
A． +6 B． +3 C．+2 D．－2
6．以下物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．MgO C．KMnO4 D．CH4
7．以下表达中，不正确的选项是
．．．．．．．
A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反响
B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染
D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
8．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入一样浓度的硫酸铜溶液中，甲外表有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与一样浓度的稀硫酸反响，甲比丙反响速率快。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．丙、甲、乙 B．甲、乙、丙 C．乙、甲、丙 D．甲、丙、乙
9．我国化工专家侯德榜创造了“结合制碱法〞，其消费过程中发生的反响主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO 3↓ + NH 4Cl
③2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反响中没有
．．涉及到的根本反响类型是
A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响10．运载HY的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕，其燃烧的化学方程式为：
R+2N2O4点燃
3N2+4H2O+2CO2。

那么偏二甲肼的化学式是
A．C6H7N B．N2H4 C．CH4 D． C2H8N2 11．右图是表示物质发生化学变化的微观示意图。

图中“ 〞、“ 〞分别表示两种元素的原子，
能用该图示表示的化学反响是
A．2CO+O2点燃
2CO2 B．N2 +3H2 2NH3
C．C + O2点燃
CO2 D．H2+Cl2
点燃
2HCl
12．根据以下原子构造示意图判断，化学性质最相似的是
13．以下各组离子在pH=14的溶液中能大量一共存的是A．NH4+、H+、NO3－ B．Fe3+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、Cl－、CO32－D．K+、Na+、SO42－
14．我某电镀厂为减少水污染及节约本钱，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如以下图：
结合以上提纯过程，以下分析完全正确的选项是
固体A 操作a 固体C 滤液B〔溶质〕A．Cu、Fe 过滤Cu ZnSO4、H2SO4 B．Cu、Fe、Zn 蒸发Cu ZnSO4、H2SO4 C．Cu、Fe、Zn 蒸发Cu、Zn ZnSO4 D．Cu、Fe 参加金属锌Cu、Zn ZnSO4、FeSO4 15．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，那么该混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为
A．11∶18 B．22∶9 C．1∶1 D．11∶27
二、选择题〔此题一共5小题，每一小题有一个或者两个
．．．．．．．选项符合题意。

错选、多项选择不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。

每一小题2分，一共10分。

〕
16．“归纳与比拟〞是化学学习的重要方法，以下关于CO2与CO的不同点的归纳与比拟中，
不正确的选项是
．．．．．．．
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用处：CO2可用于光用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
17．乙醇的分子构造模型如以下图所示，那么以下表达正确的选项是
A．乙醇是由三种元素组成的无机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大18．烧杯中盛有x溶液，逐滴参加〔或者通入〕y物质，烧杯内液体的pH变化如以下图所示。

下表所列的各组物质中，符合该变化的是
x y
A．Ca(OH)2溶液CO2〔适量〕
B．稀H2SO4BaCl2溶液〔适量〕
C．NaOH溶液稀盐酸〔过量〕
D．Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液〔适量〕
19．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃20 40 60 80
溶解度/g 110 169
据此数据，判断以下说法正确的选项是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6％
B．20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．80℃时，的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出
D．60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中参加95g水后硝酸钾的质量分数为27.5％
20．以下图为常见的实验装置，以下实验设计能到达实验目的的是
A．假设要将含水蒸气的氢气枯燥后复原氧化铜，那么该气体先要通过装置B ’
B．假设要验证混合气体中有H2和H2O，那么装置的连接顺序应为AEA
C．假设要验证混合气体中有H2、CO和H2O，那么装置的连接顺序应为ABEDA
D．假设要验证混合气体中有CO2、CO、H2，那么装置的连接顺序应为DCBEAD
第二卷〔非选择题，一共55分〕
三、〔此题一共3小题，一共13分。

〕
21．〔4分〕现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸。

请选择相应物质的序号填空：
〔1〕▲ 是人体胃酸的主要成分。

〔2〕▲ 可用作复料。

〔3〕▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体安康的作用。

〔4〕▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费等。

22．〔5分〕2021年世界水日的主题是“城用水：应对都化挑战〞。

右图表示某饮用水的净化过程，请答复以下问题。

〔1〕地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，说出一个原因：▲。

〔2〕在沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用
▲方法使水更干净。

〔3〕水质检验后，假如自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? ▲。

〔4〕饮用酸碱度过大或者硬度过大的水都不利于人体安康。

可用▲测定水的酸碱度。

检验水是硬水还是软水，可用的物质是▲。

23．〔4分〕钢铁是使用最多的金属材料。

〔1〕钢的含碳量▲生铁〔填“大于〞或者“小于〞〕。

〔2〕铁虽然常温下与水不反响，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。

某同学进展了如右图所示实验，一周以后发现铁钉外表锈蚀。

图
中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是▲ 〔填字母〕，产生该现
象的原因是▲ 。

〔3〕一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。

造船工业为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是▲ 〔填字母〕。

A．银块B．铜块 C．锡块D．锌块
四、〔此题一共2小题，一共16分。

〕
24．〔8分〕请结合以下实验室中的常用装置，答复有关问题。

〔1〕假设提供双氧水和二氧化锰制取氧气，该反响的化学方程式是 ▲ ；假设提供氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 ▲ 〔填“A〞、“B〞或者“C〞〕，该反响的化学方程式是 ▲ 。

〔2〕假设提供石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并且要求可以随时控制反响的进展，应选用
的发生装置是 ▲ 〔填“A 〞、“B 〞或者“C 〞〕，该反响的化学方程式是 ▲ ；假设要得到枯燥的二氧化碳，还需选用D 装置，该装置中应盛放 ▲ 〔填试剂名称．．〕，气体从 ▲ 端进入〔填“a〞或者“b〞〕；假设最后用E 装置搜集枯燥的二氧化碳，气体从 ▲ 端进入〔填“c〞或者“d〞〕。

25．〔8分〕某化学兴趣小组在“科技节〞活动中做了如下实验，请答复以下问题。

A B C D 〔1〕图A 所示实验中，会观察到“铁树〞上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为 ▲ 色，该实验主要可以说明 ▲ 〔填字母〕。

二氧
用石蕊溶液染成
剥壳熟鸡蛋
烧碱溶液
CO 2气体
大烧杯
浓氨水
浸有酚酞溶液
细铁丝
氧气
热水
白磷
喷水后放入集气瓶中
a．分子的质量和体积都很小 b．分子总是在不断运动着
c．分子间是有间隔的 d．分子是由原子构成的
〔2〕图B所示实验中，将注射器中烧碱溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞〞入瓶中，发生反响的化学方程式为▲。

〔3〕图C所示实验中，当向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②到达燃烧所需的▲；③▲，发生反响的化学方程式为
▲。

〔4〕图D所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花喷水后放入集气瓶，会观察到纸
花变为▲色，用化学方程式
．．．．．说明纸花变色的原因：▲。

五、〔此题一共2小题，一共13分。

〕
26．〔5分〕元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。

下表是元素周期表的局部信息。

〔1〕列出的18种元素中，有▲ 种属于金属元素。

〔2〕从原子构造角度看，同一周期元素的原子具有一样的▲ 数。

某粒子构造示
意图为，该粒子所属元素位于周期表的第▲ 周期。

温〔3〕观察硫原子构造示意图，在以下图中填空：
27．〔8分〕以下图是常见物质间互相转化的关系图。

〔1〕写出化学式：B ▲，E ▲。

〔2〕写出化学方程式：
①▲ ，③▲ 。

〔3〕反响④所属根本反响类型是▲反响，该反响▲热量〔填“放出〞或者“吸收〞〕。

〔4〕从混合物甲中回收固体E，经过的操作依次是溶解、▲、洗涤、枯燥，你所填
写上的这步操作需要使用的玻璃仪器
．．．．包括▲。

六、〔此题一共2小题，一共13分。

〕
28．〔7分〕某化学兴趣小组在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下。

〔1〕计算：需要氢氧化钠固体的质量为▲ g，水的体积为▲ mL〔水的密度近似看作1g/cm3〕。

〔2〕称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的▲盘，称量其质量。

然后▲〔按操作的先后顺序选填字母〕，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体参加烧杯中 B．按需要添加砝码、挪动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是
▲ 。

〔3〕溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

〔4〕把配好的溶液装入▲〔填“细口瓶〞或者“广口瓶〞〕，塞好▲〔填“玻璃塞〞或者“橡皮塞〞〕，并贴上标签。

29．〔6分〕请根据以下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

参考答案
23．〔4分〕〔1〕小于 〔2〕b b 处铁钉与水、空气同时充分接触〔合理表达均给分〕 〔3〕D
四、〔每空1分，一共16分。

〕
24．〔8分〕〔1〕2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑ A 2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ 〔2〕C CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 浓硫酸 a c
25．〔8分〕〔1〕红 b 〔2〕2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 〔3〕最低温度〔或者着火点〕
氧气〔或者空气〕 4P+5O 22P 2O 5 〔4〕红 CO 2+H 2O===H 2CO 3
△
MnO
MnO 2
五、〔每空1分，一共13分。

〕
26．〔5分〕〔1〕5 〔2〕电子层三〔3〕得 Na2S
27．〔8分〕〔1〕CaCO3 MnO2〔2〕2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
CO+CuO====Cu+CO2〔3〕化合吸收〔4〕过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
六、〔每空1分，一共13分。

〕
28．〔7分〕〔1〕16 184 〔2〕右 BA 氢氧化钠易潮解〔或者氢氧化钠具有腐蚀性〕
〔4〕细口瓶橡皮塞
29．〔6分〕
创作人：历恰面日期：2020年1月1日。