陕西省2021年高二上学期期中化学试卷(理科)A卷
陕西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷
陕西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 2—乙基丙烷B . 2—甲基—2—丙烯C . CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇D . 对二甲苯3. （2分）(2019·江西模拟) 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A . 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B . 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D . 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 和C . 和D . CH3CH2COOH和HCOOC2H55. （2分） (2016高一下·绥化期中) 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A . a是Fe（NO3）2B . n1=0.375C . p=0.20D . n2=0.306. （2分） (2019高二上·重庆期末) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
下列说法错误的是（）[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]A . 金刚烷胺的分子式是C10H17NB . 金刚烷的一溴代物有两种C . 上述反应都属于取代反应D . X的一种同分异构体是芳香烃7. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
陕西省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
陕西省2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列措施不符合节能减排的是（）A . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题2. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行4. （2分） (2016高一下·南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低．A . ④B . ⑤C . ①②③D . ①②③④5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=﹣2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c） kJ/mol6. （2分）(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高7. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 从海水中提取钠单质只有物理变化发生B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气8. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10 mol•L ﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4 mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5 mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ．则物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO29. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2C . 白磷比红磷稳定D . CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>010. （3分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数11. （3分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大12. （3分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应13. （3分） (2016高二上·临漳期中) 500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 无法判断14. （3分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣15. （3分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量2. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧3. （2分） (2017高一下·湖北期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣14. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H45. （2分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A . 其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度B . 其他条件不变，再充入N2和H2C . 其他条件不变，扩大容器的体积D . 其他条件不变，降低反应温度7. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg32. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况3. （2分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H ＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则△S＜0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×10234. （2分）下列有关叙述中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-15. （2分） (2018高三上·长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变的状态C . ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态7. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小8. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B . Na+、K+、CO32-、NO3-C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-D . Na+、K+、MnO4-、SO42-9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L10. （2分）(2018·大同模拟) 25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷A卷
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol2. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小3. （2分） (2016高二上·辽源期中) NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A . 温度、容积不变，充入NH3B . 温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ，保持压强不变D . 移走一部分NH4HS固体4. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）A . 该反应的△H＞OB . m＜n+pC . B，C两点化学平衡常数：KB＞KCD . A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）5. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），②2HBr （g）⇌Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，则在该温度下①平衡常数K是（）A . 20 mol﹣2•L﹣2B . 32 mol﹣2•L﹣2C . 25 mol﹣2•L﹣2D . 16 mol﹣2•L﹣26. （2分）(2017·房山模拟) 已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（）A . 400℃时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800℃以上，发生了反应：2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）△H＞07. （2分）(2017·西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（）编号①②③PH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大B . ①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③8. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大9. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
陕西省高二上学期期中化学试卷(理科)A卷
陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中，不属于有机物的是（）A . CCl4B . CH3COOHC . CH3CH2OHD . CaCO32. （2分） (2017高一上·延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝基苯的结构简式为B . 只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C . 用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D . 系统命名为2－乙基丙烷5. （2分）(2019·榆林模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B . 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C . HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D . 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴6. （2分）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A . 苯与液溴生成溴苯B . 乙烯用于生产乙醇C . 油脂水解生产肥皂D . 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热7. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）A . COB . CH3COOHC . CaCO3D . C2H68. （2分）(2018·安顺模拟) 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。
陕西省2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
陕西省2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加2. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03m ol•L-1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态3. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥4. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ5. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T3温度下的平衡常数为K3 ，若K1＞K3 ，则T1＞T37. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现8. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH24. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：15. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化6. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气7. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动8. （2分）(2017·江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 加入催化剂可以使状态d变为状态bB . 若T1＞T2 ，则逆反应一定是放热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a9. （2分）(2016·六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是甲醇物时间质的量10min20min30min40min50min60min温度300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大B . 300℃时，0～20 min H2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度10. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeC13溶液12. （2分）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A . 2：1B . 100：1C . 1：100D . 无法确定13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量14. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性15. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少16. （2分）(2016高三上·青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（）A . 图①表示在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图③说明HB是比HA更弱的酸D . 图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况二、非选择题 (共5题；共43分)17. （12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率．若用含0.020mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．试回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为：a→________→________→________→________→________→________→h．（2）写出C中所发生反应的化学方程式：________．（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________．（4）装置D的作用________．（5） G所选用的量筒的容积较合理的是（填写选项字母）．A . 500mLB . 1000mLC . 1500mL（6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为________．18. （5分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：________．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：________．19. （8分） (2017高一下·郑州期中) 一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的，问：（1）氢气的平衡转化率为________；（2）用氨气表示 5min 内的反应速率为________;（3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为________;（4）以下措施能加快反应速率的是A . 缩小体积，使压强增大B . 恒温恒容充入 He 使压强增大C . 恒温恒压充入 HeD . 平衡后加入催化剂（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应式：________、________．20. （7分）(2018·乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸．A . ①②④⑤⑨B . ①④⑤⑨C . ①③④⑤⑦⑧⑨D . ①④⑤⑥2. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D . 在金属表面喷漆3. （2分） (2016高一下·湖州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . 100 mL1mol•L﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA4. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔5. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强10. （2分） (2016高二下·锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面11. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（）A . 1mol•L﹣1B . 2mol•L﹣1C . 3mol•L﹣1D . 4mol•L﹣112. （2分） (2018高三上·石景山期末) 化合物（a）、（b）、（c），下列说法错误的是（）A . a、b、c互为同分异构体B . b的二氯代物有三种C . 只有a不能发生加聚反应D . 上述只有c的所有原子可能处于同一平面13. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2，3B . 1，4C . 2，4D . 4，615. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ⑦C . ⑥D . ②16. （2分）某饱和一元醛1.5g和足量的银氨溶液发生银镜反应时，生成21.6g银，则该醛是（）A . 丙醛B . 丁醛C . 3﹣甲基丁醛D . 甲醛17. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔18. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol19. （2分）在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（）A . 铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B . 石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C . 铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D . 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液20. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 沼气C . 水煤气D . 坑道产生的气体21. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式22. （2分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子23. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A . Na2SO4B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH24. （2分） (2017高一上·西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：3二、填空题 (共4题；共30分)25. （5分） (2017高二上·晋江期末) 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是________．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）=________．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________．26. （6分） (2016高一下·华蓥期末) 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式________；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的离子方程式________；（3） C中盛放CCl4的作用是________；（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入________，现象是________．27. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．28. （10分） (2016高二上·株洲期中) 某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol 二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（折算成标准状况），该有机物能与金属钠反应．试回答：（1）通过计算求出该有机物的分子式．（2）写出该有机物可能的结构简式．参考答案一、选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、填空题 (共4题；共30分) 25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、。
陕西省2021年高二上学期化学期中考试试卷(理科)
陕西省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A . 铜和浓硝酸反应B . 铜和稀硝酸反应C . 铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应D . 铜和硝酸银反应2. （2分） (2017高一下·信阳期中) 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（）A . 使燃料充分燃烧B . 加大能源开采力度C . 加强能源利用的科技投入D . 合理使用能源3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①4. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-15. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎6. （2分）下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7. （2分）如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣110. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列反应中△H>0,△S>0的是（）A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。
陕西省2021版高二上学期期中化学试卷A卷
陕西省2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2016高二下·汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏4. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . 该混合溶液pH=7.0C . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+5. （2分）(2018·泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述错误的是（）A . 曲线b代表ClO-B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C . pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大6. （2分）等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（）A . 2.0B . 12.3C . 1.7D . 12.07. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小8. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
陕西省2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
陕西省2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.42. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g 红棕色固体。
下列结论错误的是（）A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L3. （3分） (2015高三上·怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2A . 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞CB . 氢化物的沸点H2D＜H2EC . 单质与稀盐酸反应的速率A＜BD . C2+与A+的核外电子数相等4. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等5. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体6. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . AlN的摩尔质量为41 gC . AlN中氮元素的化合价为+3D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子7. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D9. （2分）有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦10. （2分） (2020高二上·大理期末) 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（）A . 两者水的电离程度相同B . 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C . 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D . 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多11. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T112. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同13. （2分）下列变化过程中，△S<0的是（）A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)14. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。
陕西省2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷
陕西省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高三上·安平期中) 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞03. （2分） (2020高三上·双辽期末) 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀4. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
西安市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
西安市2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2. （2分） (2018高一下·上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－15. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44 kJ/mol。
陕西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
陕西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA2. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC （g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量5. （2分） (2017高二上·临川期中) pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同6. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1下列选项正确的是（）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ，则△H3＞△H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol7. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D . 30min～40min间该反应使用了催化剂9. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）10. （2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣111. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-112. （2分） (2016高二上·西安期中) 在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b13. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣114. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大15. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大16. （2分） (2018·凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（）①加入KCl固体②加入KCl溶液③加入FeCl3固体④加入KI固体⑤加压．A . ①④B . ①②C . ③⑤D . ②④18. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣119. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：420. （2分） (2018高三上·台州月考) 己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。
西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)33. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）A . α粒子B . 质子C . 中子D . H5. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤6. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O7. （2分） (2015高一下·九江期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式：N⇌2MB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t2时，正反应速率大于逆反应速率D . 恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态8. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39. （2分） ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物10. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （2分）已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（）A . C3H8B . COC . H2D . CH43. （2分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C . 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A，B，C的物质的量之比为1：3：2．A . ②④⑤B . ①③④C . ①②D . ①②③⑤5. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-7. （2分） (2015高二上·望城期末) 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）A . 两溶液中c（OH﹣）：①=②B . 两溶液的物质的量浓度：①=②C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D . 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②二、解答题 (共4题；共24分)8. （4分）根据问题填空：（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量________kJ，由此测得的中和热为________kJ/mol．（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1mol HBr需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ．9. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．10. （7分）氨是重要的化工产品和化工原料．（1）氨的电子式是________．（2）已知：如图3所示．①合成氨的热化学方程式是________．②降低温度，该反应的化学平衡常数K________（填“增大”、“减小’’或“不变”）．（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是________，A是________．（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系．①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是________．②测得B点氨的转化率为40%，则x1________．11. （7分）(2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。
陕西省2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
陕西省2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下·资阳期末) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH32. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 甲烷和乙烯都可以使溴水褪色B . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键C . 高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④CH3CH3A . ①②③④B . ②③C . ②④D . ①②4. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞75. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色6. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂7. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H228. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
陕西省2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：2. （2分）下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙A . ①②③⑥B . ①③⑥C . ①③④⑤D . ①②⑥3. （2分） (2015高二下·福州期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D . 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl4. （2分）基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A . 能量最低原理B . 能量守恒原理C . 泡利原理D . 洪特规则5. （2分）对于反应3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物6. （2分）某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是（）A . 核电荷数为32B . 核外电子数为6C . 有3个电子层D . 比其阴离子多2个电子7. （2分）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（）A . 第二周期ⅤA族B . 第三周期ⅣA族C . 第三周期ⅥA族D . 第三周期ⅦA族9. （3分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m ， n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中错误的是（）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难10. （2分）叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
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陕西省2021年高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8aA . 2a kJ•mol﹣1B . 2.5a kJ•mol﹣1C . 3a kJ•mol﹣1D . 3.5a kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T14. （2分） (2017高二上·临川期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应体系内的压强C . 反应物的性质D . 反应物的状态5. （2分） (2015高二下·龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD . NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO36. （2分） (2016高一下·乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3 ，下列说法不正确的是（）A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零7. （2分） (2017高三上·清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是（）A . 平衡时c（NH3）=5mol/LB . 平衡时HI分解率为20%C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变8. （2分） (2016高二上·琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%9. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO310. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品11. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。
A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D . 加催化剂V2O5 ，能提高SO2转化为SO3的转化率12. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO213. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）14. （3分）(2017·南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B . 0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C . pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D . 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大15. （2分）在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B . 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C . pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合D . pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合16. （2分）在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）B . c（H+）=c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）17. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ，使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积变大18. （2分）某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C （X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）A . X2+2Y2⇌2XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . X2+3Y2⇌2XY3D . 2X2+2Y2⇌2X2Y19. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol20. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1B . vB=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . vC=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . vD=1.0 mol•L﹣1•s﹣121. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣122. （2分）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 反应放出197 kJ 的热量B . 生成SO3为2 molC . SO2和SO3物质的量之和为2 molD . SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等23. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11A . 如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD . 图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a24. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COO H；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②25. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11二、填空题 (共4题；共28分)26. （6分） (2019高一上·南昌期末) 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。