海南省高一上学期化学期末考试试卷D卷

海南省高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）
A . 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入
B . 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出
C . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
D . 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大
3. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体、BaSO4
B . 铜、二氧化硫
C . 硫酸溶液、HCl
D . 熔融的KNO3、酒精
4. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）
A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
5. （2分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
6. （2分）下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（）
A . 乙醇﹣燃料
B . 蛋白质﹣生产葡萄糖
C . 淀粉﹣酿酒
D . 油脂﹣制造肥皂
7. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式：
B . 硫离子结构示意图：
C . 8个中子的碳原子：12C
D . CH4分子的比例模型：
8. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）
A . 甲醛可作食品防腐剂
B . 氢氧化铝可作抗酸药
C . 氯化钠可作食品调味剂
D . 生石灰可作食品干燥剂
9. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
10. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数是18
B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12L
D . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣1
11. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（）
A . 0.65g
B . 1.3g
C . 1.95g
D . 2.6g
12. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）
A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下
13. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
14. （3分） (2017高一上·金华期末) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞乙
C . 最外层电子数：甲＞乙
D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
15. （2分）下列实验不能作为判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
16. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A . 21：5
B . 11：3
C . 1：4
D . 4：1
17. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）
A . 石英只能用于生产光导纤维
B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗
18. （2分）(2017·朝阳模拟) 某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（）
A . ①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
19. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）
A . MnO2
B . Cr2O3
C . WO3
D . CuO
20. （2分）下列反应是氧化还原反应的是
A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B . CaO＋H2O===Ca(OH)2
C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . CaCO3CaO＋CO2↑
21. （2分）(2015高三上·荣昌期中) 在常温下，发生下列几种反应
①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）
A . 还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣
B . 氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+
C . 反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D . 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑
22. （2分）(2016·樟树模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说
法不正确的是（）
A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NA
B . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1
C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1
D . 1 L溶液中含有0.4NA个N
23. （2分） (2016高二下·正定期中) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A . 玻璃态是水的一种特殊状态
B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小
D . 玻璃态水是分子晶体
24. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）
A .
B .
C .
D .
25. （2分） (2018高一上·北京期末) 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是（）
A . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C . 滴加溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有
D . 滴加稀溶液生成无色气体，说明原溶液中有
二、填空题 (共3题；共18分)
26. （6分） (2018高一上·白城期中)
（1）Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为________mol
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：________
（3）Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________
（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

27. （7分） (2016高一下·铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________（写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）．
28. （5分） (2016高三上·西安期中) 如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是________，C是________，F是________．
（2）反应①的化学方程式是________，反应②的化学方程式是________;
三、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分）如图所示装置可用于多种实验．
（1）
实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况________ ．
②B装置的作用是________ ，
③若按上述反应制得的氯气体积为 4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值mL________ ．
（2）
黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．
（3）
上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是________（填代号）．
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用来漂白凉果等食物．
四、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
三、实验题 (共1题；共5分)
29-1、
29-2、
29-3、
四、计算题 (共1题；共2分) 30-1、
30-2、。