鲁科版高中化学必修一第二学期高一开学收心考试.docx
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011级蒙城一中高一化学第一章测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 He 4一、选择题（每题只有一个正确选项，16×3=48分）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是()A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O24．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液5．9.2 g金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有()A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2SO4④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是() A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不．正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L10．下列说法中不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A ．用浓硝酸和Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 22.某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋ D ．Al3＋3.下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）A ．pH<6.5的雨水称作酸雨B ．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C ．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D ．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO 2、NO x 的排放4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．第二块钠的反应产物在空气中更稳定5.有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol•L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol•L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－7.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．HCl B ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 23.在下列三个反应中：①SO 2 + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O ②SO 2 + 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O ③SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝ H 2SO 4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ） A ．相同 B ．不同 C ．是氧化剂的作用 D ．是还原剂的作用4.下列说法中正确的是( )A ．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B ．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C ．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多5.能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ） A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．BaCl 2溶液6.下列说法中不正确的是( )A ．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B ．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C ．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D ．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存7.下列过程中不属于氮的固定的是( ) A ．工业合成氨B ．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C ．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D ．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨8.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10C －＋2XO ===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A ．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B ．可燃性气体点燃之前必须验纯C ．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D ．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌2.A ．实验室用装置A 制取氨气B ．用B 装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用C 装置稀释浓硫酸D ．用D 装置除去CO 2中的HCl3.A ．植物油和水(蒸馏)B ．水溶液中的食盐和碘(分液)C ．CaCO 3和CaCl 2(溶解、过滤、蒸发)D ．自来水中的杂质(萃取)4.将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ） ①Na 2CO 3 ②Ca(ClO)2 ③CaCO 3 ④CaCl 2 A ．①③④ B ．①和③ C ．只有②D ．只有④5.下列有关氮气的说法正确的是（ ）A ．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B ．1 mol N 2可与3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 3C ．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N 2+2O 2 = 2NO 2D ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物6.A ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓D ．向次氯酸钠溶液中通入SO 2：2ClO −+SO 2+H 2O=SO 32－+2HClO7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
鲁科版高中化学必修一高一年级第二次阶段检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一年级第二次阶段检测化学试题 2015.12注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至3页，第II卷4至6页。
时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A．②③①B．③②① C．③①② D．①②③3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是( )A. 稀盐酸B.氢氟酸C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO27．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量氨水A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-C. Fe3+、Na+、SCN-、CO32－D. K+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO－2＋H2O10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至固体物质全部消失，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O311．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4N A个阴离子B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02N A13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为（ ）A.1:1B.1:6C.2:3D.3:215. 把一定量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 3＋和 Fe 2＋的浓度恰好相等。
山东高一高中化学开学考试带答案解析
山东高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作或处理正确的是A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A．②③B．②④C．①②③D．①③④3.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4.下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是5.设NAA．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A6.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A ．③B ．③④C ．②③④D ．③④⑤ 7.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ca 2+、Cl －、NO 3－B ．Ba 2+、K +、CO 32－、Cl －C ．Na +、Cu 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Fe 2+、Cl －、SO 42－8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2-9.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 210.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4 B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2 D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑11.下列反应的离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+B ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．铜片与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A ．CO 2(HCl)，选用饱和NaHCO 3溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H 2SO 4，③向石灰水中通入CO 2至过量，④CaCl 2溶液中通入CO 2至过量 A ．① ④ B ．② ③ ④ C ．① ② ④ D ．①14.下表物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是15.对下列流程有关判断正确的是A ．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B ．反应②产生的阴离子主要为CO 32-C ．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D ．反应①中发生的主要反应为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O16.已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
高一化学下学期开学收心考试试题高一全册化学试题
衍繁市保管阳光实验学校2021—2021度第二学期收心考试高一化学试题第I 卷 选择题〔共48分〕可能用到的相对原子质量： O ：16 Na ：23 C:12一、选择题(．每题仅有一个正确选项．．．．．．．．．．，共16题，每个小题3分)1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为mmol/L ．该体检指标的物理量是( ) A ．物质的量浓度 B ．溶解度 C ．质量分数 D ．摩尔质量2.以下说法中正确的选项是 ( )A ．体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B ．将小烧杯中25mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴参加5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3体C ．Fe(OH)3体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3体带正电D ．往Fe(OH)3体中逐滴参加稀H 2SO 4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失3、以下中均可用到的仪器是( )①配制一物质的量浓度溶液 ②过滤 ③ 蒸发 A ．试管 B ．漏斗 C ．头滴管 D ．玻璃棒4、用以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕5、以下反中必须参加复原剂．．．才能实现的是A ．Fe 3+→Fe 2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 26、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( ) A ．常温常压下，2LCCl 4 CO 2含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06 gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为1N A7、取100mL1.05 mol·L -1的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 ( )A ．0.21 mol·L -1B ．0.42 mol·L-C ．0.56 mol·L -1D ．0.26 mol·L -18、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、NO 3－、CO 32－、OH －六种子甲烧杯中的溶液呈蓝色，那么乙烧杯量存在的离子组是( ) A ．Cu 2＋、K ＋、H ＋B ．K ＋、CO 32－、OH －C ．CO 32－、OH －、NO 3－D ．K ＋、H ＋、NO 3－9、以下对过程的评价正确的选项是( )A ．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一含SO 2－4C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显，该溶液一显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序X Y ZA 氧化物 化合物 纯洁物B 反 复分解反 氧化复原反C 体分散系 混合物D强酸 电解质 化合物排列的一组是〔〕A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2 、SO2、Fe11、在反:2H2S+SO 23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol12、从海带中提取碘的过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是 ( )13、以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．〔〕A. 稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 铜跟硝酸银溶液反：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 碳酸钙与盐酸反： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比拟以下说法错误的选项是．．．．．．( )A．体积相同，但不一是22.4L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同 D．质子数不同，电子数也不同15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4D．9∶416、氮化铝〔AlN〕是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好优良性质的物质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南琼中中学2014-2015年第二学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟常用原子及原子量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，Fe 56，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是A.表示同一种原子B.表示不同的原子C.表示同一种元素D.表示氢元素的4种同位素3、下列各个装置中能组成原电池的是4、下列粒子半径比较中，正确．．的是A.Na＋< Mg2+ < Al3+ <K+B.S2— > Cl—> K+ > Ca2+C.O2—>S2—>Cl—>Br—D.F—> Li+ > Na+ > S2—5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是A.MgBr2B.NaOHC.K2O2D.H2O26、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物B 、离子化合物中的阳离子都是金属离子C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D 、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7、已知核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中含质子的物质的量是A.mol N A )2(+-B.mol A N A n 16)10(++- C.mol A N A n 16)8(++- D. mol A N A n )16(+- 8、下列递变规律正确的是A.原子半径:O < S < NaB.碱性强弱：LiOH > KOH > CsOHC.还原性:HCl > HBr > HID.热稳定性:H 2O < NH 3 < SiH 4的依次增强9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na 2Sl 4C.KCl D .Na 2O10. 同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO 4>H 2YO 4 >H 3XO 4，则下列判断正确的是A.单质的氧化性为：Z>Y >XB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：XH 3> H 2Y>HZD.原子半径：Z>Y >X11．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
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桑水高中化学学习材料高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量：Ｈ:1 Ｏ:16 Ｃ:12 Ｎ:14 Ｓ:32 Ｎa:23 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共45分）1.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④3.现有三组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液4.向某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。
该溶液（ ）A ．一定含SO 42－B ．一定含Ag ＋C ．一定含CO 32－D ．可能含SO 42－或Ag ＋5.胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间B ． 胶体粒子带电荷C ．胶体粒子能穿过滤纸D ． 胶体有丁达尔效应 6.下列说法正确的是 ( )A 、摩尔表示物质的质量的单位B 、16gO 2含有0.5mol O 2分子C 、2gH 2的体积约为22.4LD 、物质的摩尔质量等于其式量 7．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L8．下列电离方程式正确的是 （ ）A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④ 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2 13．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA 14．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中桑水② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：3一、选择题（每小题3分，共45分） 二、填空题（每空2分，共30分）16．下列物质中属于酸的是 ___________；属于碱的是 __ ；属于盐的是 ______ 。
精选高一化学下学期开学收心考试试题
淄川中学2016-2017学年高一下学期开学收心考试化学试卷时间60分钟满分100分Al 27 N 14 O16 H1 C 12一、选择题(每小题4分，共60分)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不．涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针2．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同3．下列有关叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H2H3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．如图所示，下列实验操作与方法正确的是5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列有关说法中错误的是A．11549In原子核内有49个中子B．11549In原子核外有49个电子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D．11549In是In元素的一种核素6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳C．乙醇和水 D. 汽油和植物油7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A. 5gH2和5gO2B. 1molN2和9gH2OC. 标准状况下224mLNH3和0.1molN2D. 标准状况下11.2LCl2和22gCO28. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、Cu2+、OH—、SO42-10. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )A.2：3B.3：2C.1：2D.1：411. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10～10m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12. 列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2F e2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：KOH>Ca(OH)2> Al(OH)3A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d15．M2O 7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7x－中M 的化合价为()A．+7 B．+2 C．+6 D．+4第Ⅱ卷（非选择题共40分）16．（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气③Al ④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH⑩纯碱（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2012-2013学年度第二学期高一化学考试试题可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62.下列说法不正确的是( )A．同种元素的质子数必定相同B．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数C．原子核都是由质子和中子构成的D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化3．下列说法中正确的是（）A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱5. 下列叙述正确的是( )A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4 ＞H2SO4＞ H3PO46．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应7. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。
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课时跟踪检测(一) 走进化学科学1．化学变化过程中，可能发生变化的是( )A．质量B．元素种类C．原子数目D．分子种类2．发现元素周期律的化学家是( )A．波义耳B．道尔顿C．李时珍D．门捷列夫3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列做法不能体现低碳生活的是( )A．注意节约用水B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。
下列说法中不属于伪科学的是( )A．没有水就没有生命B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D．这种环保汽车不消耗任何能源6．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥7．[双选题]顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是( ) A．由4种元素组成B．含NH3分子C．属于混合物D．Pt元素的质量分数为65%8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。
煤是一种常用的化石燃料。
家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。
请你分析这种变化的优点是____________________________________________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。
将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H)，请你写出该反应的化学方程式：2_______________________________________________________。
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高中化学学习材料唐玲出品南阳一中2016年春期高一年级开学考试化学试题注意事项：1.全卷共计100分。
考试时间为60分钟。
2.答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 Si-28第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题,每题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物都不能与酸发生反应B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C．铵盐受热分解均能放出氨气D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 明矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠4．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥5.下列有关物质的应用不恰当的是( )A．氧化铝可用作耐火材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．二氧化硫可用于食品增白6．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是（）A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A9．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶110. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D. ①②④11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
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高中化学学习材料2010-2011学年上学期高中一年级新课程教学质量检测化学试题第Ⅰ卷（选择题共44 分）一、选择题(1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)1．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜．．充入包装袋的是( )A. 氮气B. 氧气C. 氯气D. 氢气2．保护环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法中，有利于保护环境的是( )①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活污水处理后排放③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染④限制使用一次性塑料方便袋⑤集中掩埋废旧电池A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤3. 将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合．．．实际的是( )A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体产生C. 烧杯底部有红色的金属铜析出D. 溶液中有蓝色沉淀出现4.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是 ( )A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液5．下列物质中，光照条件下就能分解的是（）A. NaClOB. AgBrC.NaBrD. MgCl26. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有 ( )A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性7.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D .加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液9. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.定容后，俯视瓶颈刻度线10.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确．．．的是（）A. 其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B . 其单质在加热时都能跟氧气反应C. 其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成D. 其单质常温下化学性质都不活泼11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料。
鲁科版高中化学必修一第二学期期中考试试题高一化学.doc
高中化学学习材料唐玲出品海南琼中中学2014-2015年第二学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟常用原子及原子量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，Fe 56，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是A.表示同一种原子B.表示不同的原子C.表示同一种元素D.表示氢元素的4种同位素3、下列各个装置中能组成原电池的是4、下列粒子半径比较中，正确．．的是A.Na＋< Mg2+ < Al3+ <K+B.S2— > Cl—> K+ > Ca2+C.O2—>S2—>Cl—>Br—D.F—> Li+ > Na+ > S2—5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是A.MgBr2 B.NaOH C.K2O2D.H2O26、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D 、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7、已知核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中含质子的物质的量是A.mol N A )2(+-B.mol A N A n 16)10(++-C.mol A N A n 16)8(++-D. mol AN A n )16(+-8、下列递变规律正确的是A.原子半径:O < S < NaB.碱性强弱：LiOH > KOH > CsOHC.还原性:HCl > HBr > HID.热稳定性:H 2O < NH 3 < SiH 4的依次增强 9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na 2Sl 4C.KCl D .Na 2O10. 同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO 4>H 2YO 4 >H 3XO 4，则下列判断正确的是A.单质的氧化性为：Z>Y >XB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：XH 3> H 2Y>HZD.原子半径：Z>Y >X11．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
鲁科版高中化学必修一第一学期高一年级第二次质量检测化学试题.docx
高中化学学习材料第一学期高一年级第二次质量检测化学试题说明：1、试卷共分两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷时间：100分钟总分：100分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32第I卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合．．．“低碳生活”做法的是（）A.节能灯代替白炽灯B.纸巾代替棉手帕C.太阳能热水器代替燃气热水器D.环保袋代替一次性塑料袋2. 下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是 ( )A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液3.配制一定物质的量浓度溶液需要选用的仪器是（）A B C D4. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3 B. O2C. H2O D. CO25.向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A.Fe和稀硫酸B. Fe和FeCl3溶液C.FeO和稀硫酸D. Fe2O3和稀盐酸6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠和水反应： Na+H2O = Na++OH-+H2↑B.铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑C.铜与氯化铁溶液反应： Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32-+2H+ = CO2↑+H2O7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Na+、Mg2+、CO32-、Cl-8.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A.CO2和NaOH溶液 B.SO2和NaOH溶液 C.NH3和H2O D.NO2和H2O9. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3D．NO210. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液 D.KSCN溶液11.下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C 将氯气通入硫化钠溶液中有硫单质生成氧化性：Cl2＞SD 加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性3．．．3）13. 将SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A. CO2B. NH3C. NO2D. Cl214.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
鲁科版高中化学必修一高一年级下学期摸底考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品蒙城一中2015-2016学年高一年级下学期摸底考试化学试题考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分注：请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。
）1. 实验过程中要养成安全、规范、环保意识。
下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘2．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( )在一定条件下能生成HClOA．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维的性质。
3．某同学用下列装置制备并检验Cl2下列说法错误的是( )A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中:水可以充满试管4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AC．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中： Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中： CH3COO-、NH4+、SO42-、I-D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+7．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是( )A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2OC．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH- ═ SiO32-+H2OD．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O（气）ΔFe3O4+4H28．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I29. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
山东省临沂十八中高一化学2月开学收心考试试题鲁科版
高一2月开学收心考试化学试题一、选择题（24×3=72分）1．下列实验操作正确的是 ( ) A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘Ｃ．用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接２．同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气(NH3)，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是 ( )A．2 :：1 B．1 ：2 C．2 ：3 D．1 ：3３．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 ( )A．950 mL，78 g B．500 ml，，80gC．1 000 mL，80 g D．1 000 mI。
，76 g4．下列实验操作中，所用仪器合理为是 ( )A．用体温表测量沸水的温度B．用100 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25．2 g NaClD．用100mI容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸5．(2012·嘉峪关一中高一期中)胶体的最本质的特征是 ( )A．丁达尔效应B．不能透过半透膜C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在l～100 nm之间6．(2012·安徽舒城晓天中学期中)下列叙述与胶体的性质无关的是 ( )A．同一支钢笔混用不同品牌墨水时，容易发生堵塞夏象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到光线通路C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电饭．通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色江注7．下列叙述中正确的是 ( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH一的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②8．下列说法正确的是 ( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( ) A．HCO3-、Na-、K+、OH-B．Na+、CO32-、NO3-、H+C。
鲁科版化学必修一第四章及必修二第一章第一节测试题(含答案和答题纸)
弘德中学高一下学期第一次月考化学试题2016/3/15(时间：90分钟满分100分)可能用到的元素的相对原子质量H 1 O 16 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷选择题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.下列有关金属的说法中，正确的是( )A．在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用B．铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制C．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病2.下列有关玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3.下列叙述正确的是( )A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳4.下列说法正确的是( )A．互为同位素的原子，质子数一定相同B．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素D．凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布5.某元素原子R的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则Wg R m-离子所含中子的物质的量为( )A. (A-x+m) molB. (A-x-m) molC.D.6.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L的是( )A.将2 mol金属Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.将27 g Al与足量盐酸反应C.常温下,将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中D.常温下,将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中7.现有下列四个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3④Al→Al(OH)3A.①②B.③④C.②③D.②③④8.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质的试剂是( )A.氢氧化钠、盐酸B.盐酸、氨水C.氢氧化钠、氨水D.氢氧化钠、二氧化碳9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④10.铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）东营市一中2014-2015学年第二学期高一开学收心考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷选择题（共48分）选择题（本题共包括19个小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中pH增大，有O2放出4．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A ．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B ．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C ．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D ．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 5．下列离子方程式书写正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+B ．过氧化钠固体与水反应：2O 22—＋2H 2O ＝ 4 OH —＋ O 2↑C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4++HCO 3—+2OH —＝ NH 3↑+CO 32—+2H 2OD ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑6．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A CO 2 CO O 2，点燃B Al Fe NaOH 溶液，过滤C Cu CuO 稀硫酸，过滤 DCaCO 3CaO盐酸，过滤7．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 ＝ 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑，对此反应下列说法中正确的是A ．Na 2O 2只作氧化剂B ．FeSO 4为还原剂C ．铁元素被还原D ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移 8．下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②过氧化钠与水反应放出大量热 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO 2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+A ．②⑤B ．④⑤C ．①③D ．③④ 9．将过量的CO 2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是 A ．次氯酸钙溶液B ．石灰水C ．Na[Al(OH)4]溶液D ．氯化钙溶液10．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.08mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D.0.075mol/L 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+13．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)14．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..( ) A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④16．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸17．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．1/8 B．1/4 C．1/3 D．1/218．下列说法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．实验室收集NO和NO2时都只能用排空气集气法C．保存液溴时应用水进行液封D．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中19．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A．肯定有HCl和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）20. （8分）在如图所示的实验装置中，当A 、B 、C 分别为以下不同组合时，回答有关问题。
(1)当A 为盐酸、B 为贝壳(粉末)、C 为水玻璃时，小试管中发生的离子反应方程式是 。
(2)当A 为浓氨水、B 为生石灰、C 为AlCl 3溶液时，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式为 (3)当A 为浓硫酸、B 为Mg 、Al 、Fe 、Cu 中的一种银白色片状金属、C 为品红溶液时，小试管中溶液红色褪去，则B 为 (填元素符号)，A 和B 反应的化学方程式是 。
班级 考号（2）滤液A中铁元素的存在形式只能是（填离子符号），生成滤液C的离子方程式为。
（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂是（选择填空）a．NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳（4）金属E与固体F中的某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
23. （8分）Na2CO3是一种重要的工业原料，在造纸、玻璃等行业有广泛的应用。
（1）实验室中用CO2和NaOH溶液制取Na2CO3时，常因CO2的量难以控制而使得Na2CO3中混有NaOH或NaHCO3。
可采用下列方法：将NaOH溶液分成两份，一份中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为，然后与另一份混合即可以得到纯净的Na2CO3，混合时发生反应的离子方程式为，两份溶液的体积比应为。
（2）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
该方法的流程主要分为两步：第一步是在饱和食盐水中通入CO2和NH3，发生反应NaCl+H2O +NH3+CO2NH4Cl+NaHCO3（晶体），请分析判断：在CO2和NH3两种气体中应先通入，第二步是过滤后，通过反应（填写化学方程式）得到Na2CO3的。
24.(8分)某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。
首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。
然后进行了如下实验：Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。
请回答：(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是。
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。
乙同学判断的依据是。
于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是。
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为。
25. （8分）（1）下图1为制取氨气的整套装置，为收集到干燥的氨气，B中应装有，方框里的收集装置应选择图2中的（填选项字母）。
下图3为氨气的喷泉实验装置图，连接好装置并将导管放入水中后，引发喷泉的操作为。
（2）在含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的溶液中不断加入NaOH溶液，产生沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则原溶液中Al3+的物质的量为mol，NH4+的物质的量为mol。
[已知反应：NH4+ +[Al(OH)4]—=NH3·H2O+Al(OH)3]高一化学试题参考答案选择题（共包括19小题，共48分）1~5：BCCAC 6~10：CBADD 11~15：ACDDC 16~19．BACD 非选择题20. （1）SiO 32-+CO 2+H 2O====H 2SiO 3+CO 32-（2分）（2）白色沉淀（1分） Al 3+ + 3NH 3·H 2O=====Al(OH)3↓ +3NH 4+（2分） （3）Mg （1分） Mg +2H 2SO 4（浓）====MgSO 4 +SO 2 +2H 2O （2分） 21. （每空2分）（1）de （2分） （2）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分）（3）FeCl 3（2分） 防止Fe 2+被氧化成Fe 3+（2分）（4）2Mg + CO 2 === 2MgO +C （2分） 22. （每空2分）（1）SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （2分） （2）Fe 2+（2分） Al 3++4OH —=[Al(OH)4]— （3）d （2分） （4）2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3（2分）23. (1) CO 2 + OH —= HCO 3—（2分） HCO 3—+ OH —= H 2O + CO 32—（2分）1:1（1分） （2）NH 3（1分） 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO2↑＋H 2O （2分） 24. （每空2分）25. （1）碱石灰（1分） c （1分） 挤压胶头滴管的胶头，使水进入烧瓶（2分） （2）0.1（2分） 0.2（2分）点燃。