江苏省高三理综-化学二模考试试卷

江苏省高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·钦州模拟) 下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（）
A . 附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B . 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C . 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗
D . 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗
2. （2分）某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）
A . 丙酸乙酯
B . 乙酸乙酯
C . 丁酸甲酯
D . 丙酸丙酯
3. （2分） (2018高三上·绥化月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的热稳定性：R>Y
B . 简单离子的半径：Y>Z
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T
D . Y与T属于同一主族、与X属于同一周期
4. （2分） (2019高一上·兰州期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）
A . Al2(SO4)3
B . NaOH
C . BaCl2
D . FeCl2
5. （2分） (2018高二上·长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（）
A . A池中负极的电极反应为Mg－2e－=Mg2＋
B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极
C . A池和B池中电子的流向：Mg→导线→Al
D . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大
6. （2分）在实验室中，通常将金属钠保存在（）。

A . 水中
B . 煤油中
C . 四氯化碳中
D . 汽油中
7. （2分） (2018高三上·杭州月考) 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . 由题可知HA为弱酸
B . 滴定终点位于c和d之间
C . 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D . 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
二、综合题 (共5题；共40分)
8. （3分）(2020·邵阳模拟) 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

为探究其化学性质，某同学进行了下述实验，请根据要求填空：
（1）如图1所示，将钠块投入乙醇中，能产生氢气，是因为乙醇分子中含有官能团________(填官能团化学式)；
（2）如图2所示，把加热烧黑的铜丝迅速插入到装有乙醇的试管中，所产生的有刺激性气味的有机物名称为________；
（3）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，一段时间后有机产物收集在乙试管中饱和碳酸钠溶液的________ (填“上方”或者“下方”)。

9. （7分） (2019高三上·颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（1） Deacom发明的直接氧化法为：。

如图为刚性容器中，进料浓度比：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数 ________ (填“大于”或“小于”。

设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算 ________列出计算式。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的 ________ 。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

写出2种
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有________写反应方程式。

电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L(标准状况。

10. （7分）(2020·东莞模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

（1） NaClO的电子式为________。

（2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________。

（3）途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为________。

（4）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是________[已知
Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8 ，忽略溶液的体积变化]。

（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是________。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol-1) 的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。

11. （12分）(2016·沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为________；其2p能级的轨道有________个伸展方向，电子云的形状为
________．
（2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为________，Si原子的杂化轨道类型为________．
（3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为________．
（4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为
________；N3﹣中σ键和π键的数之比为________．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为________．
（6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．
则：①晶胞中最小的环含有________个原子．
②若晶体密度为ρg•cm﹣3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为
________ pm（用代数式表示）．
12. （11分）(2018·漳州模拟) 醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：
已知：① ②RCH=CH2 RCH2CH2Br
（1） A的化学名称为________，E中官能团的名称是________。

（2） B的结构简式为________，C制备D的反应条件是________，制备E的反应类型是________。

（3）下列说法正确的是_________。

A . D是甘油的同系物
B . C是不溶于水的油状液体
C . F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
D . 只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________。

（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。

写出符合要求的X的结构简式________。

（6）请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。

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参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
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答案：7-1、
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二、综合题 (共5题；共40分)
答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、考点：
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
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答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、答案：12-5、
答案：12-6、考点：
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