高二下学期化学期中考试试卷第11套真题

高二下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的
A . 同素异形体
B . 同分异构体
C . 同位素
D . 同系物
2. 在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是
A . 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油
3. 在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A . H+
B . OH-
C . CH3COO-
D . Na+
4. 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 丁烷的结构简式CH32CH3
C . 四氯化碳的电子式
D . 苯的分子式
5. 能证明乙醇中含有水的试剂是：
A . 无水硫酸铜粉末
B . 新制生石灰
C . 金属钠
D . 胆矾
6. 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是
A . 2,3-二甲基丁烷
B . 3,3-二甲基戊烷
C . 3-甲基-2-乙基戊烷
D . 2,2,3,3-四甲基丁烷
7. 某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A . Fe3+
B . CO32-
C . Mg2+
D . OH-
8. 下列物质及用途组合不正确是
A . 乙醇—清洁燃料
B . 漂粉精—杀菌消毒
C . 明矾—净水剂
D . 电石—制甲烷的原料
9. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作符合题意，这一因素会导致测量结果（）
A . 偏小
B . 偏大
C . 没影响
D . 无法预测
10. 为了确定某物质是否变质，所选试剂不正确是
A . FeCl2是否变质
B . Na2SO3是否变质
C . KI是否变质
D . 乙醛是否被氧化
11. 要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是
A . 氢硫酸
B . 溴水
C . 氢氧化钠溶液
D . 酸性高锰酸钾溶液
12. 只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是
A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B . NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
C . NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
D . Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl
13. 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确是
A . 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
B . 聚四氟乙烯比较稳定
C . 聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1%
D . 聚四氟乙烯分子中含有双键
14. 在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是
A . CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ
B . CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ
C . CH4+2O2→CO2+2H2O+889.7kJ
D . CH4+2O2→CO2+2H2O+889.7kJ
15. 某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各4摩尔，由此可以得到的结论是
A . 该有机物分子中含一个氧原子
B . 该有机物一个分子中含2个氧原子
C . 该有机物分子中不含有氧原子
D . 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数
16. 下列实验可获成功的是（）
A . 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B . 将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C . 将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D . 用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
17. 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法不正确是
A . NaClO作氧化剂
B . n：n=1：2
C . 氧化性：NaClO > Cl2
D . Cl2既是氧化产物又是还原产物
18. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B . 2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D . 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物
19. 已知合成二甘醇的原理为：+HOCH2CH2OH HOCH2CH2OCH2CH2OH，下列叙述正确是
A . 二甘醇能与氢气发生加成反应
B . 二甘醇是乙醇的同系物
C . 二甘醇是丙二醇的同分异构体
D . 二甘醇能通过脱水产生碳碳双键
20. 下列离子方程式正确是（）
A . 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B . 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C . 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D . 氯化铝溶液与足量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
二、综合题
21.
（1）I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

碳元素原子核外有________个未成对电子，最外层有________种能量不同的电子。

CH4 分子的空间构型为________，是________分子。

（填“极性”或“非极性”）（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）
a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高
c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小
（3）II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO
该反应的平衡常数表达式K=________。

已知平衡常数：K>K，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（4）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施________、________。

（5）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为________。

22. 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。

完成下列填空：
（1）Na2S溶液中，水的电离程度会________；微热该溶液，pH会________。

（2）Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。

（3）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S +H2O
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目________。

反应中被氧化的元素是________。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________
三、填空题
23. 某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性
实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。

该气体能使澄清石灰水变浑浊
实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色
实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解完成下列填空：
（1）实验①得到的结论：________，理由________；
（2）实验②得到的结论：________，理由________；
（3）实验③得到的结论：________，理由________；
（4）实验④得到的结论：________，理由________；
（5）上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是________；
（6）如何检验溶液中是否含有NH4+________。

四、推断题
24. 在方框内填入有机物的结构简式，并回答有关问题：
（1）写出A，B，C，D的结构简式：A：________ B：________C：________ D：________
（2）A→B的化学反应方程式是________，反应类型是________。

（3）C→D的化学反应方程式是________，反应类型是________。

（4）B在一定条件下可生成聚合物，其化学方程式是________，反应类型是________。

这种塑料会造成白色污染的原因是________。

（5）A在一定条件下也可生成聚合物，人们发现这种聚合物可以导电，从而具有巨大的应用前景。

这一发现在思想观念上给我们的启示是________。