2018天津化学高中合格考试真题
2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案
机密＊启用前2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共76分)一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。
每小题只有一个选项符合题意)1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2．下列原子的最外层电子数最多的是A．Mg B．S C．Si D．Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。
该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量4．下列元素不属于主族元素的是A．铜B．锂C．磷D．碘5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO－3、SO2－4B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－3C．Mg2+、Ba2+、NO－3、CO2－3D．K+、H+、MnO－4、NO－311．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O612．下列仪器能用于加热的是A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(解析版)详细答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018年高考天津卷_化学部分(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试<天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．运用有关概念判断下列叙述正确的是< ）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是< ）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是< ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是< ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是< ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+> ＝ c(OH－> － 2c(H2S> －c(HS－>D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2018年高考天津化学试题(含标准答案解析)
20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项:1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共３6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LｉＯH＜Ｂe(OH）23．下列叙述正确的是( ）A．某温度下,一元弱酸HＡ的Kａ越小，则ＮaA的Kｈ(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5ＯH和ＣＨ３OCＨ34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Ｆｅ(ＣN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Ｆｅ2+，无Ｆe３+B.向Ｃ6H5OＮa溶液中通入CO２溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnＳ和Na2S的悬浊液中滴加ＣuSＯ4溶液生成黑色沉淀Ｋsp(CuS)＜K sｐ(ZｎS)D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO４2-5.室温下，向圆底烧瓶中加入1moｌC２Ｈ５OＨ和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C２H５OH+H Ｂr C2Ｈ5Br+H2Ｏ,充分反应后达到平衡。
2018天津中学考试化学精彩试题
实用文档文案大全第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．天然气 B．氮气 C．酒精 D．乙醇汽油2．下列变化属于化学变化的是（）A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎3．人体内含量最高的金属元素是（）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）AB CD6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧7．下列说法正确的是（）实用文档文案大全A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（）A．施用农药是最重要的作物保护手段B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C．农药本身有毒，应该禁止使用农药D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA 与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6g B．8.8gC．6.8g D．4.4g二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。
高考天津化学试题含答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后;用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑..如需改动;用橡皮擦干净后;再选涂其他答案标号.. 2．本卷共6题;每题6分;共36分..在每题给出的四个选项中;只有一项是最符合题目要求的..以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例;运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋;酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎;该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器;其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素;该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较;结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<BeOH23．下列叙述正确的是A．某温度下;一元弱酸HA的K a越小;则NaA的K h水解常数越小B．铁管镀锌层局部破损后;铁管仍不易生锈C．反应活化能越高;该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3FeCN6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+;无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp CuS<K sp ZnSD．①某溶液中加入BaNO32溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下;向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸;溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O;充分反应后达到平衡..已知常压下;C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃..下列有关叙述错误的是A．加入NaOH;可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度;有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol;则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃;可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料..室温下;LiH2PO4溶液的pH随c初始H2PO4–的变化如图1所示;H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示;–24=PH POccδ总（含元（）素的粒子）下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C．随c初始H2PO4–增大;溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3;当pH达到4.66时;H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上..2．本卷共4题;共64分..7．14分下图中反应①是制备SiH4的一种方法;其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源..回答下列问题：1MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序H+除外：______________________________;Mg在元素周期表中的位置：_____________________;MgOH2的电子式：____________________..2A2B的化学式为_______________..反应②的必备条件是_______________..上图中可以循环使用的物质有_______________..3在一定条件下;由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________写化学式..4为实现燃煤脱硫;向煤中加入浆状MgOH2;使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物;写出该反应的化学方程式：______________________________________________________..5用Mg制成的格式试剂RMgBr常用于有机合成;例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息;写出制备所需醛的可能结构简式：_________________________________________.. 8．18分化合物N具有镇痛、消炎等药理作用;其合成路线如下：1A的系统命名为_________________________;E中官能团的名称为_________________________..2A→B的反应类型为____________;从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________..3C→D的化学方程式为_________________________________________________________________..4C的同分异构体W不考虑手性异构可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应;产物之一可被氧化成二元醛..满足上述条件的W有____________种;若W的核磁共振氢谱具有四组峰;则其结构简式为_________________________..5F与G的关系为填序号____________..a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构6M的结构简式为_________________________..7参照上述合成路线;以为原料;采用如下方法制备医药中间体..该路线中试剂与条件1为____________;X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________;Y的结构简式为____________..9．18分烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一;为了监测其含量;选用如下采样和检测方法..回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统;停止采样..1A 中装有无碱玻璃棉;其作用是___________..2C 中填充的干燥剂是填序号___________..a.碱石灰b.无水CuSO 4c.P 2O 53用实验室常用仪器组装一套装置;其作用是与D 装有碱液相同;在虚线框中画出该装置的示意图;标明气体的流向及试剂..4采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________..Ⅱ.NO x 含量的测定将v L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中;使NO x 完全被氧化为NO 3 ;加水稀释至100.00 mL..量取20.00 mL 该溶液;加入v 1 mL c 1 mol·L 1 FeSO 4标准溶液过量;充分反应后;用c 2 mol·L 1 K 2CrO 7标准溶液滴定剩余的Fe 2+;终点时消耗v 2 mL..5NO 被H 2O 2氧化为NO 3 的离子方程式是__________________________________________..6滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________..7滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3 +4H +NO↑+3Fe 3++2H 2O Cr 2O 72 + 6Fe 2+ +14H + 2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O则气样中NO x 折合成NO 2的含量为______________________mg·m 3..8判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”若缺少采样步骤③;会使测试结果___________..若FeSO 4标准溶液部分变质;会使测定结果___________..10．14分CO 2是一种廉价的碳资源;其综合利用具有重要意义..回答下列问题：1CO 2可以被NaOH 溶液捕获..若所得溶液pH=13;CO 2主要转化为______写离子符号；若所得溶液c HCO 3 ∶c CO 32=2∶1;溶液pH=___________..室温下;H 2CO 3的K 1=4×10 7；K 2=5×10 112CO 2与CH 4经催化重整;制得合成气：CH 4g+ CO 2g −−−→←−−−催化剂2CO g+ 2H 2g ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键C —H C=O H —H C OCO 键能/kJ·mol 1 413 745 436 1075 则该反应的42的混合气体..两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______填“A” 或“B ”..②按一定体积比加入CH 4和CO 2;在恒压下发生反应;温度对CO 和H 2产率的影响如图3所示..此反应优选温度为900℃的原因是______________________________________________________________________________.. 3O 2辅助的Al —CO 2电池工作原理如图4所示..该电池电容量大;能有效利用CO 2;电池反应产物Al 2C 2O 43是重要的化工原料..电池的负极反应式：__________________________________..电池的正极反应式：6O 2+6e6O 2 6CO 2+6O 2 3C 2O 42反应过程中O 2的作用是_____________________..该电池的总反应式：__________________________________..2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合 化学部分参考答案Ⅰ卷共6题;每题6分;共36分..1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．DⅡ卷共4题;共64分..7．14分1r H +<r Mg 2+<r N 3–<r Cl – 第三周期ⅡA 族2Mg 2Si 熔融;电解 NH 3;NH 4Cl3SiC42MgOH 2+2SO 2+O 2=2MgSO 4+2H 2O5CH 3CH 2CHO;CH 3CHO8．18分11;6-己二醇 碳碳双键;酯基2取代反应 减压蒸馏或蒸馏 3455c 67试剂与条件1：HBr;△ X ：试剂与条件2：O 2/Cu 或Ag;△ Y ：9．18分1除尘2c 3 4防止NO x 溶于冷凝水52NO+3H 2O=2H ++2NO 3–+2H 2O6锥形瓶、酸式滴定管 74112223(c v 6c v )103v⨯-⨯ 8偏低 偏高10．14分1CO 32- 102①+120 kJ ·mol -1 B②900 ℃时;合成气产率已经较高;再升高温度产率增幅不大;但能耗升高;经济效益降低..3Al –3e –=Al 3+或2Al –6e –=2Al 3+催化剂2Al+6CO 2=AlC 2O 432018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合 化学部分解析Ⅰ卷共6题;每题6分;共36分..1、答案A解析分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用;进行判断时;应该先考虑清楚对应化学物质的成分;再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答..详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖;葡萄糖要在酒化酶作用下分解;得到酒精和二氧化碳..酒中含有酒精;醋中含有醋酸;显然都不是只水解就可以的..选项A不合理..B．商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎属于青铜器;青铜是铜锡合金..选项B合理..C．陶瓷的制造原料为黏土..选项C合理..D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素;是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理;将青蒿素提取到乙醚中;所以属于萃取操作..选项D合理..点睛：萃取操作有很多形式;其中比较常见的是液液萃取;例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘..实际应用中;还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取;即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分;例如：用烈酒浸泡某些药材..本题的选项D就是一种固液萃取..2、答案C解析分析：本题是常见的物质的性质比较问题;要求根据元素周期律;结合具体物质的性质进行判断..详解：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠;实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质..选项A 错误..B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强;所以稳定性应该是：HCl＞PH3..选项B错误..C．C2H5OH分子中有羟基;可以形成分子间的氢键;从而提高物质的沸点..选项C正确..D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱;所以碱性应该是：LiOH＞BeOH2..选项D错误..3、答案B解析分析：本题是对化学理论进行的综合考查;需要对每一个选项的理论表述进行分析;转化为对应的化学原理;进行判断..详解：A．根据“越弱越水解”的原理;HA的K a越小;代表HA越弱;所以A-的水解越强;应该是NaA的K h水解常数越大..选项A错误..B．铁管镀锌层局部破损后;形成锌铁原电池;因为锌比铁活泼;所以锌为负极;对正极铁起到了保护作用;延缓了铁管的腐蚀..选B正确..C．反应的活化能越高;该反应进行的应该是越困难可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高;“翻越”越困难..选项C 错误..D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的;C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异;所以可以用红外光谱区分;选项D错误..点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量;则活化能越大;说明反应物分子需要吸收的能量越高即;引发反应需要的能量越高;所以活化能越大;反应进行的就越困难..从另一个角度理解;课本中表述为;活化能越大;反应的速率应该越慢;这样也可以认为活化能越大;反应越困难..4、答案B解析分析：本题是化学实验的基本问题;主要考查物质检验和性质比较实验的问题..根据题目表述;与课上讲解的实验进行对比;比较异同;就可以判断了..详解：A．某溶液中滴加K3FeCN6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中有Fe2+;但是无法证明是否有Fe3+..选项A错误.. B．向C6H5ONa溶液中通入CO2;溶液变浑浊;说明生成了苯酚;根据强酸制弱酸的原则;得到碳酸的酸性强于苯酚..选B正确..C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液;虽然有ZnS不溶物;但是溶液中还有Na2S;加入硫酸铜溶液以后;Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀;不能证明发生了沉淀转化..选项C错误..D．向溶液中加入硝酸钡溶液;得到白色沉淀有很多可能;再加入盐酸时;溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子;溶液具有硝酸的强氧化性..如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀;此步就会被氧化为硫酸钡沉淀;依然不溶;则无法证明原溶液有硫酸根离子..选项D错误..点睛：在解决本题中选项C的类似问题时;一定要注意判断溶液中的主要成分..当溶液混合进行反应的时候;一定是先进行大量离子之间的反应本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应;然后再进行微量物质之间的反应..例如;向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳;二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠;再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙..5、答案D解析分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识..根据题目的反应;主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可..详解：A．加入NaOH;中和HBr;平衡逆向移动;可增大乙醇的物质的量..选项A正确..B．增大HBr浓度;平衡正向移动;有利于生成C2H5Br..选B正确..C．若反应物增大至2 mol;实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍;比例不变两次实验反应物的比例都是1:1;等于方程式中的系数比;这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比;达平衡时反应物的转化率一定是相等的..所以两种反应物的转化率一定是1:1..选项C正确..D．若起始温度提高至60℃;考虑到HBr是挥发性酸;在此温度下会挥发出去;降低HBr的浓度减慢速率;增加了反应时间..选项D错误..点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应;但是考虑到反应是在水溶液中进行的;而生成的溴乙烷是不溶于水的;即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的;所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的..6、答案D解析分析：本题考查电解质溶液的相关知识..应该从题目的两个图入手;结合磷酸的基本性质进行分析..详解：A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡;存在HPO42–的电离平衡;存在水的电离平衡;所以至少存在4个平衡..选项A错误..B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4..选B错误..C．从图1中得到随着c初始H2PO4–增大;溶液的pH不过从5.5减小到4.66;谈不上明显变小;同时达到4.66的pH值以后就不变了..所以选项C错误..D．由图2得到;pH=4.66的时候;δ=0.994;即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%;所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4..选项D正确..点睛：本题中随着c初始H2PO4–增大;溶液的pH有一定的下降;但是达到一定程度后就基本不变了..主要是因为H2PO4–存在电离和水解;浓度增大电离和水解都会增加;影响会互相抵消..Ⅱ卷共4题;共64分..7、答案1 r H+<r Mg2+<r N3–<r Cl– 2 第三周期ⅡA族 3 4 Mg2Si 5 熔融;电解6 NH3;NH4Cl7 SiC8 2MgOH2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O9 CH3CH2CHO;CH3CHO解析分析：根据反应的流程过程;先判断出A2B的化学式;带入框图;结合学习过的相关知识进行分析即可..详解：1MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl-、N3-、H+;比较离子半径应该先看电子层;电子层多半径大;电子层相同时看核电荷数;核电荷数越大离子半径越小;所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r H+<r Mg2+<r N3–<r Cl–..Mg在周期表的第三周期ⅡA族..氢氧化镁是离子化合物;其中含有1个Mg2+和2个OH-;所以电子式为：..2根据元素守恒;A2B中就一定有Mg和Si;考虑到各自化合价Mg为+2;Si为-4;所以化学式为Mg2Si..反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg;所以必备条件为：熔融、电解..反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl;而后续过程又得到了NH3和NH4Cl;所以可以循环的是NH3和NH4Cl..3在一定条件下;由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料;该耐磨材料一定有Si和C;考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度;所以该物质为SiC..4为实现燃煤脱硫;向煤中加入浆状MgOH2;使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物;二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐亚硫酸镁;考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式;所以产物应该为硫酸镁亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到;所以反应为：2MgOH2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O..5利用格氏试剂可以制备;现在要求制备;所以可以选择R为CH3CH2;R’为CH3；或者选择R为CH3;R’为CH3CH2;所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO..点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题;比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题;这样的无机有机综合题目是比较少见的;当然难度并不大..第4小题中的反应;可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题..方程式中按道理应该加上反应的条件;例如：加热..8、答案11;6-己二醇碳碳双键;酯基2取代反应减压蒸馏或蒸馏3455c 67试剂与条件1：HBr;△X：试剂与条件2：O2/Cu或Ag;△Y：解析分析：本题实际没有什么需要推断的;题目中已经将每一步的物质都给出了;所以只需要按部就班的进行小题的逐一解答即可..详解：1A为6个碳的二元醇;在第一个和最后一个碳上各有1个羟基;所以名称为1;6-己二醇..明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团..2A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子;所以反应类型为取代反应..反应后的液态有机混合物应该是A、B混合;B比A少一个羟基;所以沸点的差距应该较大;可以通过蒸馏的方法分离..实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高;直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化;所以会进行减压蒸馏以降低沸点..3C→D的反应为C与乙醇的酯化;所以化学方程式为..注意反应可逆..4C的分子式为C6H11O2Br;有一个不饱和度..其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH 发生反应;其中1mol是溴原子反应的;另1mol只能是甲酸酯的酯基反应不能是羧基;因为只有两个O；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯HCOO－结构..又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛;能被氧化为醛的醇一定为－CH2OH的结构;其他醇羟基不可能被氧化为醛基..所以得到该同分异构体水解必须得到有两个－CH2OH结构的醇;因此酯一定是HCOOCH2－的结构;Br一定是－CH2Br的结构;此时还剩余三个饱和的碳原子;在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2－有2种可能：;每种可能上再连接－CH2Br;所以一共有5种：..其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体;要求有一定的对称性;所以一定是..5F为;G为;所以两者的关系为顺反异构;选项c正确..6根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M;所以M为..7根据路线中化合物X的反应条件;可以判断利用题目的D到E的反应合成..该反应需要的官能团是X有Br原子;Y 有碳氧双键..所以试剂与条件1是HBr;△；将取代为;X为..试剂与条件2是O2/Cu或Ag;△；将氧化为;所以Y为..点睛：最后一步合成路线中;是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的;因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的;不保证在中间位置的时候也能反应..9、答案 1. 除尘 2. c 3. 4. 防止NO x溶于冷凝水 5.2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 6. 锥形瓶、酸式滴定管7. 8. 偏低偏高解析分析：本题主要考查了定量实验的基本过程..首先要仔细分析题目的流程图;注意分析每一步的作用和原理;再结合题目中每个问题的提示进行解答..详解：1A的过程叫“过滤”;所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘..2碱石灰是碱性干燥剂可能与NO X反应;所以不能使用..硫酸铜的吸水能力太差;一般不用做干燥剂;所以不能使用..五氧化二磷是酸性干燥剂;与NO X不反应;所以选项c正确..3实验室通常用洗气瓶来吸收气体;与D相同应该在洗气瓶中加入强碱氢氧化钠溶液;所以答案为：..4加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后;NO X溶于水中..5NO被H2O2氧化为硝酸;所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O..6滴定中使用酸式滴定管本题中的试剂都只能使用酸式滴定管和锥形瓶..8若缺少采样步骤③;装置中有空气;则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NO X的含量;测定结果必然偏低..若FeSO4标准溶液部分变质;一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化;计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的;所以测定结果偏高..点睛：注意本题中的流程图;装置D实际不是为了测定含量进行吸收;装置D相当于是尾气吸收..样品气的吸收应该是在“采样处”进行的..10、答案 1. CO32- 2. 10 3. +120 kJ·mol-1 4. B 5. 900 ℃时;合成气产率已经较高;再升高温度产率增幅不大;但能耗升高;经济效益降低.. 6. Al–3e–=Al3+或2Al–6e–=2Al3+7. 催化剂8.2Al+6CO2=Al2C2O43解析分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用;主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容..只需要根据题目要求;利用平衡速率的方法进行计算即可..详解：1CO2可以被NaOH溶液捕获..若所得溶液pH=13;因为得到溶液的碱性较强;所以CO2主要转化为碳酸根离子CO32-..若所得溶液c HCO3∶c CO32 =2∶1;;则根据第二步电离平衡常数K2==5×10 11;所以氢离子浓度为1×10-10mol/L;pH=10..2①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能;所以焓变为4×413+2×745－2×1075+2×436= +120 kJ·mol-1..初始时容器A、B的压强相等;A容器恒容;随着反应的进行压强逐渐增大气体物质的量增加；B容器恒压;压强不变；所以达平衡时压强一定是A中大;B中小;此反应压强减小平衡正向移动;所以B的反应平衡更靠右;反应的更多;吸热也更多..②根据图3得到;900℃时反应产率已经比较高;温度再升高;反应产率的增大并不明显;而生产中的能耗和成本明显增大;经济效益会下降;所以选择900℃为反应最佳温度..3明显电池的负极为Al;所以反应一定是Al失电子;该电解质为氯化铝离子液体;所以Al失电子应转化为Al3+;方程式为：Al–3e–=Al3+或2Al–6e–=2Al3+..根据电池的正极反应;氧气再第一步被消耗;又在第二步生成;所以氧气为正极反应的催化剂..将方程式加和得到;总反应为：2Al+6CO2=Al2C2O43..点睛：本题的第2小问中的①涉及了恒容容器和恒压容器在不同反应中的影响..此类问题可以直接利用如下的结论：如果初始状态完全相同;是由恒容和恒压的区别;则一定是恒压容器更有利于反应的进行..除非是气体物质的量不变的反应;恒压和恒容是一样的..本就可以直接得到;容器B恒压;所以有利于反应进行;反应的更多;热量也更多..。
2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A 。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C 正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D 正确。
天津市2018年学业水平合格性考试 真题含答案
2018年天津市普通高中学业水平考试本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分.考试用时60分钟。
第I卷(选择题共80分)一、单项选择题(本大题共40小题,每小题2分,共80分,在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列结构或物质中，细菌不具有的是A.核膜B.核糖体C. DNAD.细胞膜2.在显微镜下要把视野中的图像甲调节为图像乙,下列操作错误的是A.向左移动装片B.转动转换器，换高倍物镜C.先转动细准焦螺旋，再转动粗准焦螺旋D.把视野调亮.便于更清晰地观察图像3.生物体内最基本的元索是A. CB. HC.OD. N4.下列化合物中，含N元索的是A.葡萄糖B.脂肪C.纤维素D.载体蛋白5.下图表示二肽分子的结构。
①①①①中表示肽健的是A.①B.①C.①D.①6.生物体内含有大量元素和微量元索，下列实例能证明微量元索在生物体中具有重要作用的是A.绿色植物缺Mg时叶片变黄B.人体缺Fe会导致贫血症C.动物血液中Ca2+的含企过低会出现肌肉抽搐D.生物体缺P会影响A TP的合成7.如图为动物细购亚显微结构模式图。
有关叙还不正确的是A.①是"生产蛋白质的机器”B.①①①①构成生物收系统C①是细胞进行有氧呼吸的主要场所D.①是细胞代谢和遗传的控制中心8.真核细胞内遗传信息的主要载体是A.核膜B.核孔C.染色质D.核仁9.如图为细胞膜结构模型示意图。
下列叙述不正确的是A.①是磷脂双分子层B.①是糖蛋白C.细胞膜的功能主要与①①的种类和数量有关D.细胞膜结构中只有①具有选动性10.用质量依度为0.3g/mL的蔗糖溶液浸润临时装片中的紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞。
在显微镜下观察到如图所示的结果。
下列叙述不正确的是A①表示细胞壁B.①的体积比实验初始叶大C.①的颜色比实验初始时深D.①处充满着蔗糖溶液11.正常生理条件下，红细胞内K+依度远高于细胞外，表明K'转运进人红细胞的方式为A.被动运输B.主动运输C.协助扩收D.白由扩散12.过氧化氢酶只能催过氧化氢分解，不能催化其他化学反应。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(天津卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16一、选择题:本题共6小题,每小题6分,共36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)23.下列叙述正确的是()A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.5.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H 5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸,溶液中发生反应:C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误．．的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr 浓度,有利于生成C 2H 5BrC.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间6.LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。
天津普通高中会考化学试卷及答案
天津普通高中会考化学试卷及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考题用时90分钟。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114B.77C.191D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
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2018 年天津市普通高中学业水平考试化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。
考试用时 60分 钟。
第 I 卷 1 至 6 页，第 II 卷 7 至 8 页。
答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用条 形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上。
答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本试卷共 38题，每题 2分，共 76 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。
可能用到的相对原子质量 : H 1 O 16 S 32 Cu 64 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 1.为保障生态环境可持续发展 ,下列措施正确的是A.改进汽车尾气净化技术 B.直接排放工业废气C.过度开采和使用化石燃料D.直接用工业废水灌溉农田2.下列原子的最外层电子数最多的是 A. Mg B.S C. Si D. Ne3. 某血液化验单中 ,甘油三酯的含量为 0.52 mmol/I 。
该体检指标所采用的物理量是 A.物质的量浓度 B.溶解度D.摩尔质量4. 下列元素不属于主族元素的是机密 ★启用前C.质量分数A. 铜B.锂5. 下列关于氯元素的两种核C.磷D.碘35Cl 、 37Cl 的说法正确的是A. 质量数相同B.互为同位素C.质子数不同D.中子数相同6.在汽车加油站见到的油罐车,所贴的危险化学品标志7.下列化合物中仅含有极性共价键的是A.H2O B H2O2 C. NaOH D. N28.下列物质属于电解质的是A.HC1B.NaCl溶液C.蔗糖D. Ag9.下列气体不能用排空气法收集的是A.H2 B SO2 C.NO2 D NO10.下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A.H+、Fe2+、NO3ˉ、SO42ˉB.Na+、Ca2+、Clˉ、NO3-2+ 2+ 2C.Mg2+、Ba2+、NO3ˉ、CO32-D.K+、H+、 MnO4ˉ、NO3ˉ11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A.纯碱—Na2CO3B.发酵粉—NaHCO3C.食用白醋—CH3COOHD.食用白糖—C6H12O612.下列仪器能用于加热的是A.试管B.容量瓶C.量筒D.胶头滴管13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A.SO2和SO3都属于酸性氧化物B.KOH和Al(OH) 3都属于强碱C.HClO和HNO3 都属于强酸D.SiO2和Na2SiO3 都属于硅酸盐14.下列变化属于非氧化还原反应的是A.NO2溶于水产生无色气体B.SO3溶于水形成无色溶液C.金属钠在空气中失去光泽D.氯水在空气中放置颜色逐渐变浅15.某有机物分子的球棍模型为其中“○”表示氢原子,“•表示碳原子。
该有机物的结构简式是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3 CH2OHD.CH3COOH16.下列实验方法能达到实验目的的是17.下列各组物质互为同分异构体的是A.乙酸和乙酸乙酯B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.正丁烷和异丁烷Cl H| |D.H—C—H 和H—C—Cl| |Cl Cl18.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是A.CH4 的燃烧B.CaCO3的分解C.Mg 和稀硫酸的反应D.酸和碱的中和反应19.蛋白质是人类必需的营养物质。
下列有关它的说不正确．．．的是A.是高分子化合物B.是由C、H、O 三种元素组成C.在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸D.可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别20.下列关于浓硫酸的说法正确的是A.能用于干燥NH3B.能与锌反应放出H2C.能使蔗糖炭化D.与碳反应被氧化为SO221.氯气是化学工业的重要物质。
下列有关它的说法正确的是A.与NaOH 溶液反应可制成漂白液B.能使干燥的红色布条褪色C.与H2 反应时体现它的强还原性D.MnO2 和稀盐酸常温下反应可制得Cl222.下列有关SO2 的叙述正确的是A.SO2与水反应生成硫酸B.SO2有毒,故不能用来杀菌、消毒C.可用NaOH 溶液回收工业废气中的SO2D.被SO2 漂白的品红溶液,加热不能使其恢复为红色23.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氨水中滴加盐酸: H+ +OH一= H2OB.向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-+ - 2+C.Cu与浓硝酸反应: Cu + 4H+ + 2NO3-===Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+ + H+ + OH- + SO42- == BaSO4↓ +H2O24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A.钠的密度比水大B.钠着火可用湿布盖灭C.Na2O2 露置于空气中最终变成NaOHD.Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源25.汽车尾气是大气污染物之一，其主要污染成分是NO2 和CO，二者在一定条件下发生反应:2NO2+4CO=== N2+4CO2，下列有关说法正确的是A.NO2发生氧化反应B.NO2在反应中失电子C.CO在反应中被氧化为CO2D 每生成2.24L(标准状况下)N2时，转移电子数目约为1.6× 6.02×102326.配制500mL1.0mol/L 的NaOH 溶液时，下列叙述正确的是A.准确称取20.0 g NaOH 固体B.转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤C.定容时俯视液面D.加水定容时不慎超过了刻度线27.苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。
下列有关苯的叙述正确的是A.分子中有典型的碳碳双键B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.是无色、无味、无毒的液体D.一定条件下可以发生取代反应28.下列关于乙醇的叙述正确的是A.乙醇的官能团是OH-B.乙醇与NaOH 能发生中和反应C.钠可用于检验酒精中是否含有水D.在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2 氧化为乙醛29.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是A.铁的氧化物都很稳定B.铁能和沸水反应生成H2C.高温下用CO 还原铁的氧化物制铁D.将饱和FeCl3 溶液滴入浓氨水中,可制得Fe(OH)3 胶体30.下列关于铝及其化合物的说法不正．确．．的是A.铝箔加热至熔化但不滴落B.铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C.Al2O3能溶于NaOH 溶液D.Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂31.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A.它位于周期表中第四周期B.RbOH 是强碱C.金属性:K>RbD.RbCl是共价化合物32.下列条件不．能．加快H2O2 分解速率的是A.加热H2O2 溶液B.向H2O2 溶液中滴入FeCl3 溶液C.向H2O2 溶液中加人少量MnO 2D 向H2O2 溶液中滴入蒸馏水33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
下列叙述正确的是A.在上述条件下，N2 能全部转化为NH3B.使用合适的催化剂是为了提高H2 的转化率C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等D.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡34.下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是A. NaHCO3比Na2CO3 热稳定性强B.可用Ca(OH)2 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3C.等质量的NaHCO3 和Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者得到的CO2 多D.向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3 溶液颜色更红35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是A.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生, 说明一定含NH4+B.先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-C.先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl-D.蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+36.有关NH3 制取的实验装置如右图所示(夹持装置已略去),下列有关说法正确的是A.该装置可收集到纯净的NH3B.将固体药品换为NH4HCO3 也能制取纯净的NH3C.该反应原理为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑ +2H2OD.将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气37.将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。
通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是A.两支试管中溶液均呈紫色B.可证明还原性强弱:I-> Br-C.可证明氧化性强弱:Cl2>Br2> I2D.可证明Cl2的氧化性强于Br2 和I238.下列各组物质中，所含分子数目相同的是A.8 g H2和8 g N2B. 5.6 L O2和11 g CO2C.9 g H2O和0.5 mol NH3D.224mL(标准状况下) NO 和0.1 mol CO机密★启用前2018 年天津市普通高中学业水平考试化学第Ⅰ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷2题，共24 分。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 64 C 12 N 14 Na 23 Fe 5639.（12 分）下表列出了① ~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：（1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是（填元．素．符．号．）。
（2）元素④的原子结构示意图是；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键” ）。
（3）元素③、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化．学．式．）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化．学．式．）。
（4）元素⑦的单质与盐酸反应的离子方程式为。
（5）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式是元素①与②所形成的有机物M 含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式: ，该反应类型为为。
40.（12 分）A、B、C、D、E 五种常见物质中均含有同一种元素。
它们之间的转化关系如下图所示，其中B、C 两种化合物的组成元素相同。
请按要求回答下列问题:(1)反应①可以设计为如下图所示装置该装置的能量转化方式是该装置的负极反应式为；该装置的负极反应式为。
(2)化合物C的溶液在蚀刻铜箔制造电路板过程中作(填“氧化”或“还原”) 剂。
实现反应②的转化需要的试剂是。
(3)某同学为实现反应③的转化并检验 C 是否完全转化为B，设计如下实验方案:取少量C于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末A，振荡。