化学选修三共价键之键参数
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数
第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。
[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。
2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。
如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。
答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
共价键第2课时-人教版高中化学选修三导学笔记
第2课时共价键的键参数与等电子原理[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
一、共价键参数1.键能(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是kJ·mol－1。
如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1。
(2)应用：①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6 kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。
2.键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。
3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(3)试根据立体构型填写下列分子的键角例1N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量【考点】共价键的键参数【题点】键能、键长和键角的概念答案 C解析N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H 键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。
金牌学案高二化学人教版选修3课件：2.1.2共价键的键参数与等电子原理
目标导航 预习导引 一 二
自主预习
合作探究
一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越 大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越 大,共价键越稳定。 3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描 述分子立体结构的重要参数。
自主预习
合作探究
写出常见的18e-微粒,讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相 同?
答案:电子数相同的微粒是指微粒中所有的电子数之和相同,但 微粒中原子的数目不一定相同,如18电子的微粒有S2-、HS-、Cl-、 Ar、K+、Ca2+、H2S、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。
等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒,其电子总 数不一定相同。如N2O与CO2,其原子总数、价电子总数、电子总 数相等;SO2和O3其原子总数相同、价电子总数相同,但SO2的电子 总数为32,O3的电子总数为24,显然电子总数不同。
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自主预习
合作探究
是否一定是键长越短键能越大? 答案:不是。比如F—F键的键长短,键能也小。F原子的半径很小, 因此其键长短,而由于F—F键的键长短,两个F原子形成共价键时,原 子核之间的距离很近,排斥力很大,因此F—F键的键能不大。与Cl2 相比,F2的稳定性差,很容易与其他物质反应。
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
共价键的键参数
共价键的键参数一、什么是共价键共价键是指两个非金属原子间的电子对共享形成的键。
在共价键中，原子通过共享其外层电子以实现更稳定的电子构型。
共价键的形成使得原子能够在化学反应中共享电子，从而形成化学键。
二、共价键的特点共价键具有以下几个特点：1.电子共享：共价键是通过原子间的电子共享来形成的。
原子之间的电子对被共享，每个共价键共享两个电子。
这种共享使得原子能够达到更稳定的电子构型。
2.方向性：共价键具有方向性，即它们的形成会导致化学键在空间中有一个特定的方向。
这种方向性对于分子的构型和性质具有重要影响。
3.强度：共价键的强度取决于原子之间的电负性差异。
电负性差异越大，共价键的键能越强。
三、键参数对共价键的影响共价键的键能和键长是描述共价键强度和长度的两个主要参数。
键能决定了键的强度，而键长则反映了两个原子之间的距离。
1. 键能键能取决于两个原子之间的电负性差异。
电负性是指原子吸引和保持与之结合的电子的能力。
当两个原子之间的电负性差异越大时，共价键的键能越高。
键能越高意味着共价键越强，化学键的断裂能量也越大。
2. 键长键长取决于原子的大小和键的强度。
当原子间的键强度增加时，键长会缩短。
这是因为更强的键需要更紧密地将两个原子靠在一起，使得它们之间的距离更短。
四、键参数的实际应用键参数在化学领域有广泛的应用，可以用于解释和预测化学反应和分子性质。
以下是几个实际应用的例子：1. 化学键的强度和稳定性通过测量共价键的键能，可以比较不同键的强度和稳定性。
这对于预测和了解分子的性质和反应过程非常重要。
例如，高键能的化学键通常比低键能的化学键更难断裂，因此对于高键能的化合物来说，它们的反应性可能较低。
2. 预测化学反应通过比较反应物和生成物之间的键能变化，可以预测化学反应的进行与不进行。
如果反应中形成的键的键能比反应物中断裂的键的键能更高，那么反应有可能是自发的。
这种预测有助于理解和设计化学反应。
3. 分子构型预测共价键的方向性和键长可以用于预测分子的构型。
化学选修三共价键
92
Cl-Cl 242.7
198
H-Cl 428.0
128
H-Br
362.0
141
H-I
295.0
161
H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436kJ/mol + 242.7kJ/mol —2×428.0kJ/mol
= —177.3kJ/mol
2、键长： 成键两原子的核间距。 某些共价键键长 •1pm=10－12 m
⑴ σ键： 头碰头重叠 重叠程度大，更稳定 呈轴对称
s—sσ键
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
叠，而H—Cl键为_1_个_1_s_电子和__1_个_3_p_电子重
叠而成。
s电子的原子轨道呈_球__形，p电子的原子轨道呈
纺__锤___形。
重叠方式不同
肩并肩重叠 头碰头重叠
3、根据电子云重叠方式
1、电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向 相反
的电子彼此配对。
2、最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越 大 ，
形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（四）规律 1、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 2、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
2021/3/11
13
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
10
CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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19
1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
2021/3/11
4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
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1
【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
【原创】 共价键的键参数 原子晶体
正四面体
图片导学
在金刚石晶胞中占 有的碳原子数: 8×1/8+6×1/2+4=8
晶胞对角线= 8r
C42 ×2 =12
金刚石晶体结构
①C以共价键跟相邻 4个C形成 正四面体 ，
总结感悟
且在中心，金刚石晶胞中有 8 个碳原子数；
②最小的碳环 6 个C组成，不在同一平面内；
③C与C—C键数之比为 1：2 ; ④12克金刚石中C—C键数为 2NA 。 ⑤每个C原子被 12 个六元环共有。
思考 根据表中数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（g） 讨论 完全反应，哪个反应放出的能量多？
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366 ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
探究导学
1、金刚石晶体中,每个C与多少个C 成键?形成的空间结构?最小C环由多 少C组成？它们是否在同一平面内? 2、金刚石中，C数与C—C键数比为 多少? 3、12克金刚石中C—C键数为多少 NA? 4、每个C原子被几个六元环共有？
知识点2、原子晶体的结构 1、金刚石的结构
最 小 环 为 六 元 环
二氧化硅晶体 (SiO2)
晶体Si
晶体SiO2 SiO2晶胞
知识点3、原子晶体的结构
2、SiO2的结构
Si
O
图片导学
180º 109º28´ 共价键
SiO2的结构
1. 根据SiO2的结构计算Si、O的原子个数比为 1:2 。 2. Si个数与Si－O共价键个数之比 1:4 , 1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为__4_N_A__。
2.1高二化学选修3共价键
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C处于同周期，A 原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子的最外 层有2个未成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2中，D 与B的质量比为7∶8，在EB2中，E与B的质量比为1∶1。试回答下 列问题： (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式：_________________。 (2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(填元素符号)。 (3)B2、C2分子中含有π键的数目分别为________、__________。 (4)A元素可以形成单键、双键和三键，这三种共价键的键能大小 关系为________＞________＞________(填共价键结构)。 (5)B元素与其他四种元素形成σ键的键长由大到小的顺序为 ______________________(用具体共价键表示)。 (6)B、E两元素形成气态氢化物的稳定性关系为________＞ ________(填化学式)。
活页作业P10
13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对 电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_________，B_________， C________，D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性 最强的是__________，碱性最强的是__________。 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 ________，电负性最大的元素是________。 (4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第 ________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、p区等，则E元素在____区。 (5)写出D元素原子构成单质的电子式________，该分子中有 ______个σ键，______个π键。
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题：①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。
2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。
(3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)根据空间构型分析以下分子的键角平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3°NH3V形(角形) 104.5°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[归纳总结][活学活用]1．以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第2课时)
三、等电子原理 等电子体： 原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据 表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子 总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质 有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr
高三化学 键能键长键角三者的关系
键能键长键角三者的关系共价键的键参数:(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。
键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种，共价键可以进一步分成共价键和配位键。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
一、离子键离子键是由电子转移失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子形成的。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
离子既可以是单离子，如Na+、CL-;也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。
离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。
共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。
因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
三、金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子或离子与自由电子形成化学键。
这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。
金属键没有方向性与饱和性。
说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。
原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
例如，分子中：X原子半径：。
《共价键》键参数
《共价键》键参数
共价键是指两个原子或分子间的相互作用，这种作用通常是由共有的
电子对引起的。
原子之间可能形成共价键，也可能形成其他类型的化学键，例如离子键或氢键。
共价键是最常见的化学结合类型，而且，它是大多数
分子的基础结构组成部分。
共价键是由两个原子之间的共享电子对引起的。
一个电子对由两个电
子合成，这两个电子来自相同的原子，而且，它们在同一层电子结构中
（例如，1s或2p）。
由于两个原子同时用一个电子对在其外层结构中连
接到对方，它们可以被认为是“共享”电子对，而它们之间的作用就是共
价键。
共价键的强度取决于电子对的结合配位数。
配位数指的是在一个化合
物中，一个原子的电子对最多可以与其他原子连接的数量。
通常情况下，
当配位数较低时，共价键较弱，反之较强。
特定化合物中，共价键的强度可以用Kuhn-Mulliken（K-M）级数来
表示。
K-M 系数指的是有多少电子可以被分离来构成另一个共价键。
K-M
系数有助于评估分子中的共价键和其他类型的结合之间的相对强度。
共价键构成了大多数液体和固体的框架。
在共价键中，电子被分配给
所有连接的原子，从而形成稳定的分子。
例如，水分子中的两个氢原子被
共享的电子对连接，而一个氧原子负责把它们连接起来，从而形成H2O分子。
共价键的键参数
共价键的键参数
共价键是化学中一种非常重要的化学键类型，它是由原子间共享电子而形成的。
在实际应用中，共价键的性质和特征与其所在的分子的结构、性质和反应有很大的关系。
因此，了解共价键的键参数是非常重要的。
共价键的键参数包括键长、键能和键角。
键长是指两个原子之间共价键的距离，通常用埃(A)为单位表示。
键能是指共价键中的电子能量，通常用千焦/摩为单位表示。
键能大小反映了化学键的稳定程度。
键角是指两个原子之间的共价键相对于第三个原子(或第三个化学键)的角度，它对分子的结构和性质有着重要的影响。
在化学实验中，共价键的键参数可以通过多种方法测定。
例如，可以通过光电离（photoionization）、电子磁共振（electron spin resonance）和分子光谱（molecular spectroscopy）等方法来研究共价键的键参数。
此外，理论计算方法也非常重要，例如分子轨道理论、密度泛函理论等，可以用来计算和预测共价键的键参数。
综上所述，共价键的键参数是化学研究中非常重要的一部分。
了解共价键的键参数可以帮助我们更深入地理解分子结构和性质，并为化学研究提供重要的实验和理论基础。
- 1 -。
共价键键参数
NO2+ CN22ˉ
直线形
三原子18电子 O3 SO2 NO2ˉ NOCl V形
四原子24电子 NO3ˉ CO32ˉ BF3 SO3 平面三角形
五原子32电子 CCl4 SiF4 SO42- PO42- 正四面体
七原子48电子 SF6 PF6ˉ SiF62ˉ
正八面体
8
一般情况是多重键的σ键比单个的π键键能大，因为电子云重叠程 度大；但N2中的例外，因N≡N很短，反而造成π键电子云重叠程 度较大。这也是N2为什么特别稳定的原因。
键角决定分子的空间构型，键角一定，表明共价键具有
方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，
[小结]
6
三、等电子原理
１．等电子原理： 原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，其具有相似 的化学键特征，使得许多性质（立体结构）相近。
2．等电子体：
原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。
练习1、与NO3—互为等电子体的是
4
[思考交流]32页 2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度解释这一化学事实？
从表中数据可知，N-H键，O－H键与H－F键的键能依 次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化 学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次 增强。
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质 有什么影响？
[思考·交流]键能大小是共价键强度的一种标度，键能大小与共 价键强度有什么关系？与分子的稳定性有何关系？ （3）规律：通常键能愈大，化学键愈牢固，越不容易被打断， 由该键组成的分子也就愈稳定 。
1
[交流·讨论]：阅读参考30页表2-1，由表中数据说明下列分 子键能与稳定性关系： A、Cl2、Br2、I2 B、NH3、H2O、HF C、HF、HCl、HBr、HI D、C-C、C=C、C≡C [结论]1、结构相似的分子中，键能越大，化学键越牢固， 由该键形成的分子越稳定。
化学选修三共价键之键参数
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
小结：
1、键能： 通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
△H=反应物键能总和-生成物键能总和
2、键长：两原子核间的平均间距
通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
化学选修三共价键之键参 数
共价键的键参数
❖键能：气态基态原子形成1mol化学键时 放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量：
）- 2×431.8 kJ= -184.9 kJ
形成2mo1HBr释放能量： (436.0kJ+193.7kJ)- 2×366kJ =-
➢键角与键长是反映分子空间构型的重要参数
O C O 键角180，线形分子
O
键角105，V形分子
HH
多原子分子的键角一定，
表明共价键具有方向性。
NH3分子的结构
3、键角
②常见键角：
共价键的方向性
CH4
CCl4
109°28′
NH3 107°18′
H2O
105°
CO2
180°
求近似反应热。
求1molN2完全反应合成NH3的反应热。 已知：N≡N、H-H、N-H的键能分别为 946kJ/mol、、
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定, 即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
△H=反应物键能总和-生成物键能总和
2、键长：两原子核间的平均间距
共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径
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▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都 为平面三角形结构。
▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都 为正四面体结构。
▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结 构。
解析： 则1molN2完全反应的反应热是：
946kJ + 436.0kJ×3 － 390.8kJ×6 ＝－526.8kJ
CHENLI
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思考2: N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的键能角大度小应是如：何F-理H解>O这-H一>化N学-H事，实意?味着形成这些键时 思放O2出、考的F32：跟能H量通2的依过反次上应增述能大例力，子依化次，学增你键强越认来为越键稳长定、，键所能以对N2分、 子的化学性质有什么影响？
H
H
CHENLI
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键能 键长 键角
判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型
CHENLI
11
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
CHENLI
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▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为 直线形结构。
构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。
CHENLI
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CHENLI
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复习回忆 σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩碰肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
平行的方向
重叠形状 轴对称
镜面对称
重叠程度
大
小
电子能量 较低，较稳定 较高，较活泼
CHENLI
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CHENLI
2
思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量： (436.0kJ+242.7kJ）- 2×431.8 kJ= -184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： (436.0kJ+193.7kJ)- 2×366kJ =-102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单
O C O 键角180，线形分子
O
键角105，V形分子
HH
多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性。
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NH3分子的结构6
3、键角
②常见键角： 共价键的方向性
CH4
NH3
CCl4
107°18′
109°28′
H2O 105°
CHENLI
CO2 180°
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求近似反应热。
求1molN2完全反应合成N键能分别为 946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol
二、键参数
1、键能： （1）是气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量。 （2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键的断裂要吸收能量
CHENLI
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共价键的键参数
❖键能：气态基态原子形成1mol化学键 时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
CHENLI
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小结：
1、键能：通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
△H=反应物键能总和-生成物键能总和 2、键长：两原子核间的平均间距
通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
3、键角： O C
O
O 键角180，线形分子
键角105，V形分子
▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都 为三角锥结构。
▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结
△质H. =反应物键能总和-生成物键能总和
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2、键长：两原子核间的平均间
距
共价半径：相同原子的共价CHE键NLI键长的一半称为共价半径4
某些共价键键长
通常：键长越短，往往C键HENL能I 越大，共价键越稳定5
3、键角：
①定义：分子中相邻两键间的夹角
➢键角与键长是反映分子空间构型的重要参数