化学选修三共价键之键参数
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▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都 为三角锥结构。
▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结
解析： 则1molN2完全反应的反应热是：
946kJ + 436.0kJ×3 － 390.8kJ×6 ＝－526.8kJ
CHENLI
8
思考2: N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的键能角大度小应是如：何F-理H解>O这-H一>化N学-H事，实意?味着形成这些键时 思放O2出、考的F32：跟能H量通2的依过反次上应增述能大例力，子依化次，学增你键强越认来为越键稳长定、，键所能以对N2分、 子的化学性质有什么影响？
△质H. =反应物键能总和-生成物键能总和
CHENLI
3
2、键长：两原子核间的平均间
距
共价半径：相同原子的共价CHE键NLI键长的一半称为共价半径4
某些共价键键长
通常：键长越短，往往C键HENL能I 越大，共价键越稳定5
3、键角：
①定义：分子中相邻两键间的夹角
➢键角与键长是反映分子空间构型的重要参数
构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。
CHENLI
13
CHENLI
14
复习回忆 σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩碰肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
平行的方向
重叠形状 轴对称
镜面对称
重叠程度
大
小
电子能量 较低，较稳定 较高，较活泼
CHENLI
15
H
H
CHENLI
10
键能 键长 键角
判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型
CHENLI
11
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
CHENLI
12
▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为 直线形结构。
▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为 平面V形结构。
▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都 为平面三角形结构。
▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都 为正四面体结构。
▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结 构。
O C O 键角180，线形分子
O
键角105，V形分子
HH
多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性。
CHENLI
NH3分子的结构6
3、键角
②常见键角： 共价键的方向性
CH4
NH3
CCl4
107°18′
109°28′
H2O 105°
CHENLI
CO2 180°
7
求近似反应热。
求1molN2完全反应合成NH3的反应热。 已知：N≡N、H-H、N-H的键能分别为 946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
Байду номын сангаасCHENLI
9
小结：
1、键能：通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
△H=反应物键能总和-生成物键能总和 2、键长：两原子核间的平均间距
通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
3、键角： O C
O
O 键角180，线形分子
键角105，V形分子
CHENLI
2
思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量： (436.0kJ+242.7kJ）- 2×431.8 kJ= -184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： (436.0kJ+193.7kJ)- 2×366kJ =-102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单
二、键参数
1、键能： （1）是气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量。 （2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键的断裂要吸收能量
CHENLI
1
共价键的键参数
❖键能：气态基态原子形成1mol化学键 时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结
解析： 则1molN2完全反应的反应热是：
946kJ + 436.0kJ×3 － 390.8kJ×6 ＝－526.8kJ
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思考2: N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的键能角大度小应是如：何F-理H解>O这-H一>化N学-H事，实意?味着形成这些键时 思放O2出、考的F32：跟能H量通2的依过反次上应增述能大例力，子依化次，学增你键强越认来为越键稳长定、，键所能以对N2分、 子的化学性质有什么影响？
△质H. =反应物键能总和-生成物键能总和
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2、键长：两原子核间的平均间
距
共价半径：相同原子的共价CHE键NLI键长的一半称为共价半径4
某些共价键键长
通常：键长越短，往往C键HENL能I 越大，共价键越稳定5
3、键角：
①定义：分子中相邻两键间的夹角
➢键角与键长是反映分子空间构型的重要参数
构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。
CHENLI
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CHENLI
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复习回忆 σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩碰肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
平行的方向
重叠形状 轴对称
镜面对称
重叠程度
大
小
电子能量 较低，较稳定 较高，较活泼
CHENLI
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H
H
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键能 键长 键角
判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型
CHENLI
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CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
CHENLI
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▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为 直线形结构。
▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为 平面V形结构。
▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都 为平面三角形结构。
▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都 为正四面体结构。
▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结 构。
O C O 键角180，线形分子
O
键角105，V形分子
HH
多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性。
CHENLI
NH3分子的结构6
3、键角
②常见键角： 共价键的方向性
CH4
NH3
CCl4
107°18′
109°28′
H2O 105°
CHENLI
CO2 180°
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求近似反应热。
求1molN2完全反应合成NH3的反应热。 已知：N≡N、H-H、N-H的键能分别为 946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
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小结：
1、键能：通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
△H=反应物键能总和-生成物键能总和 2、键长：两原子核间的平均间距
通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定
3、键角： O C
O
O 键角180，线形分子
键角105，V形分子
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思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量： (436.0kJ+242.7kJ）- 2×431.8 kJ= -184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： (436.0kJ+193.7kJ)- 2×366kJ =-102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单
二、键参数
1、键能： （1）是气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量。 （2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键的断裂要吸收能量
CHENLI
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共价键的键参数
❖键能：气态基态原子形成1mol化学键 时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂