高二化学选修3第二章第一节共价键习题

限时练共价键

A级

1.下列分子中得σ键就是由一个原子得s轨道与另一个原子得p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成得就是( )

A.H2

B.HCl

C.Cl2

D.N2

2.对σ键得认识不正确得就是( )

A.σ键不属于共价键,就是另一种化学键

B.s­s σ键与s­p σ键得对称性相同

C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键

D.含有π键得化合物与只含σ键得化合物得化学性质不同

3.下列物质得分子中既有σ键,又有π键得就是( )

①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③

B.③④⑤⑥

C.①③⑥

D.③⑤⑥

4.下列说法中正确得就是( )

A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定

B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定

C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定

D.在双键中,σ键得键能要小于π键

5.根据等电子原理,下列分子或离子与NO－3有相似结构得就是( )

①SO3②BF3③CH4④NO2

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

6.根据下表中所列得键能数据,判断下列分子中最不稳定得就是( )

化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br

键能/(kJ·mol－1) 436、0 431、8 366 193、7

A、HCl B.HBr

C.H2

D.Br2

7.下列各组物质化学性质不相似得就是( )

A.HF与H2O

B.NH3与PH3

C.CO与N2

D.H3O＋与NH3

8.下列说法正确得就是( )

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键得饱与性

B.H3O＋离子得存在,说明共价键不应有饱与性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键

9.(1)如图,写出下列价键得名称,并各举一例说明含有这种价键类型得物质。

①②③④⑤

化学键类型

举例

(2)某有机物得结构式:

则分子中有________个σ键,________个π键。

10.某些共价键得键能数据如下表(单位:kJ·mol－1):

共价键H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I

键能436 243 193 432 298

共价键I—I N≡N H—O H—N

键能151 946 463 393

(1)把2

(2)由表中所列化学键形成得单质分子中,最稳定得就是________,最不稳定得就是________;形成得化合物分子中最稳定得就是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应得反应热:

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝______________。

B级

1.下列说法正确得就是( )

A.π键就是由两个p电子“头碰头”重叠形成得

B.σ键就是镜像对称,而π键就是轴对称

C.乙烷分子中得键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键与π键

D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键

2.下列说法正确得就是( )

A.键角越大,该分子越稳定

B.共价键得键能越大,共价键越牢固,含有该键得分子越稳定

C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同

3.下列有关化学键类型得判断正确得就是( )

A.全部由非金属元素组成得化合物中肯定不存在离子键

B.所有物质中都存在化学键

C.已知乙炔得结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)与3个π键(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键与1个C—C键都为σ键,不存在π键

4.氰气得化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确得就是( )

A.分子中既有极性键,又有非极性键

B.分子中N≡C键得键长大于C—C键得键长

C.分子中含有2个σ键与4个π键

D.不与氢氧化钠溶液发生反应

5.下列说法中正确得就是( )

A.分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定

B.只有非金属原子之间才能形成共价键

C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°

D.H—O键键能为463 kJ·mol－1,即18 g水分子生成H2与O2时,放出得能量为2×463 kJ

6.下列有关σ键与π键得说法错误得就是( )

A.含有π键得分子在反应时,π键就是化学反应得积极参与者

B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键

C.有些原子在与其她原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键

D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键

7.B3N3H6与C6H6就是等电子体,则下列说法不正确得就是( )

A.B3N3H6能发生加成反应与取代反应

B.B3N3H6具有碱性

C.B3N3H6各原子在同一平面上

D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.下面就是从实验中测得得不同物质中氧氧键得键长与键能得数据:

O—O键

数据

O2－2O－2O2O＋2

键长/10－12 m 149 128 121 112

键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y w z y x)

A.成键所用得电子数越多,键能越大

B.键长越长,键能越小

C.成键所用得电子数越少,键能越大

D.成键时共用电子越偏移,键能越大

9.已知几种常见化学键得键能如下表:

化学键Si—O H—O O＝O Si—Si Si—C 键能/(kJ·mol－1) 368 467 498 226 x

①比较Si—Si键与Si—C键得键能大小(填“＞”“＜”或“＝”):x________226 kJ·mol－1。

②H2被喻为21世纪人类最理想得燃料,而更有科学家提出硅就是“21世纪得能源”、“未来得石油”得观点。已知1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2含4 mol Si—O 键,试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出得热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出得热量约为________。

10.氮可以形成多种离子,如NO－3、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H2＋6等,已知N2H＋5与N2H2＋6就是由中性分子结合质子形成得,类似于NH＋4,因此有类似于NH＋4得性质。

(1)写出N2H2＋6与碱溶液反应得离子方程式:____________________________

________________________________________________________________________。

(2)NH－2得电子式为________。

(3)N－3有________个电子。

(4)写出与N－3就是等电子体得物质得化学式________(两种)。

(5)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”得物质,由于其具有极强得爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它得结构尚不清楚,只知道“N5”实际上就是带正电荷得分子碎片,其结构就是对称得,5个N排成V 形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N,则“N5”分子碎片所带电荷就是________________________________________________________________________。

答案

A级

1B 2A 3D 4A 5A 6D 7A 8解析:(1)①②③中得原子轨道就是“头碰头”重叠,属于σ键,④⑤中得原子轨道就是“肩并肩”重叠,属于π键;(2)共价双键有一个σ键、一个π键,共价三键有一个σ键、两个π 9

答案:(1)

①②③④⑤

化学键类型s­s σ键s­p σ键p­p σ键

p z­p z

π键

p y­p y

π键

举例H2HCl Cl2N2N2

10解析:(1)键能就是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放得最低能量,新键形成释放能量,则旧键断裂吸收能量,根据能量守恒定律,断开1 mol Cl—Cl键吸收得能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放得能量。

(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定得单质为N2,最不稳定得单质就是I2,最稳定得化合物就是H2O,最不稳定得化合物就是HI。

(3)ΔH＝反应物键能之与－生成物键能之与＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。