高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推断

高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。

（2）生成沉淀，如Cl−、的检验。

（3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。

（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。

2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH−+2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH 溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+ Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液变红色 H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl−AgCl↓ (白色) NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 +OH−NH3↑+H2O Na+ 焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明 OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝 Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl−AgCl↓ Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br−AgBr ↓ I−①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag++I−AgI↓②2I−+Cl22Cl−+I2，淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑+H2O 氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体 +H+ CO2↑+H2O 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 Ba2++ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++ SO2↑+H2O 取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++ BaSO4↓加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O S2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2−+2H+H2S↑②S2−+Pb2+PbS↓(黑色) 二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。

2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。

利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

（2）电中性原则。

任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。

这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。

如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。

（3）进出性原则。

在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的Ba2+、Cl−将影响对原溶液中是否有Ba2+或Cl−的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的在酸性条件下转化为Al3+)，可能对后续的检验产生影响。

（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。

并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。

考向一离子检验典例1 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I− C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无离子检验简答题的答题模板考向二离子推断典例1 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl−、Mg2+、Fe3+、、，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后(填实验操作)。

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

【思路分析】应思考题目给出n()、n()和n()的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。

【答案】（1）、、、K+ Mg2+、Fe3+ （2）Cl−加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl−存在，否则不存在（3）c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.4 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L 学科&网2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl−、I−、。

取该溶液进行实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，测定溶液pH pH=0 ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定不存在的离子是，溶液中肯定存在的离子是。

（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：。

离子推断的四项基本原则1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法 A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 2．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。

下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、B．肯定有Al3＋、Mg2＋ C．肯定没有、、、K＋ D．能确定K＋、Cl－是否存在 3．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH－，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3＋4．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋5．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、、K+、Mg2+、、、，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑) ①向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③向第二份溶液中加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L−1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。