初中化学物质的共存 知识点总结
初中化学(人教版)重要知识点
初中化学（人教版）重要知识点走进化学世界1. 纯净是相对的，不纯是绝对的。
2. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3. 干冰不是冰，水银不是银。
4. 燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5. 干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
我们周围的空气1. 氮元素是活泼的非金属元素，但通常情况下氮气的化学性质很不活泼，在高温、高压、放电等情况下也可参与反应。
2. 二氧化碳不是空气污染物。
3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4. 稀有气体也是有化合物的。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8. 铁丝在空气中不燃烧。
9. 氧在地壳中不止以单质存在。
10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
物质构成的奥秘1. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3. 氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5. CO2、S02、Ti02中均没有02分子。
6. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结
有关初中化学离子共存问题的小结武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳关键词：溶液离子共存我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
中考化学离子共存专题集训(含答案)
中考化学离子共存专题集训（含答案）知识总结：（1）常见的不共存的离子有：H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，OH-与HCO3-，OH-与NH4+，CO32-与Ca2+、Ba2+，SO42-与Ba2+、Ca2+，Cl-与Ag+，OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+（2）初中化学常见的有颜色的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+（3）pH＜7的溶液中含有大量H+；pH＞7的溶液中含有大量OH-例题精讲（2018·襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的的是（ C ）A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C、Mg2+、SO42-、K+、Cl-D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-解析：题目中pH=3，所以该溶液中含有大量H+A选项中CO32-不能与H+共存，会反应生成CO2气体B选项中OH-不能与H+共存，会反应生成H2O；且Cu2+与OH-也不能共存,会反应生成Cu(OH)2沉淀D选项中HCO3-不能与H+共存，会反应生成CO2气体所以答案选择C中考真题再现：1、（2015·防城港）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是( C )A、KNO3、Na2SO4、HCl、KClB、KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaNO32、（中考·重庆）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ C ）A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO33、（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）A、 H2SO4、Na2SO4、KNO3B、CuSO4、H2SO4、NaClC、NaOH、NaCl、HClD、H2SO4、Na2CO3、NaNO34、（中考·佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(D).A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HC1、 BaCl2C、CuSO4、KC1、HC1D、Na2CO3、NaCl、 Na2SO45、（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）A、H+、SO42-、K+、CO32-B、Mg2+、Cl-、OH-、Na+C、Fe3+、SO42-、H+、Cl-D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6、（中考·达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A ）A、K+、NO3-、Na+、OH-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、Ba2+、SO42-、H+、Cl-D、K+、Cu2+、OH-、SO42-7、（中考·凉山州）下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（ A ）A、NH4+、Cl-、K+、NO3-B、CO32-、Na+、Cl-、K+C、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-8、（中考·绵阳）下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ A ）A、K+、OH-、Na+、Cl-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、Ba2+、SO42-、Cu2+、NO3-D、Ba2+、NO3-、OH-、H+9、（中考·达州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（B ）A、CO32-和NO3-来自同一工厂B、OH-和NO3-来自同一工厂C、H+和Ba2+来自同一工厂D、Na+和NO3-来自同一工厂练习一1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ D ）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（D）A、Na+B、Cl-C、NO3－D、CO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有( C )A、硫酸铜B、氧化钙C、硫酸锌D、氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ C ）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ D ）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）A、Na+ NO3－ Ag+ Cl-B、K+ Na+ NO3－ Cl¯C、Ba2+ Cl- SO42- K+D、Ca2+ Na+ CO32- Cl¯7、现有以下三组物质：、H2SO4（1）Fe(过量)、Cu(OH)2（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
初中化学物质的共存 知识点总结
物质的共存、检验、鉴别及除杂（一）初中阶段常见不共存离子
（二）常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
（续表）
（四）常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(0H+)不共存的阳离
子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HC1)。
发生反应:NaOH+HCl===NaCl+HO。
2
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO2-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(NaSO)。
发生
424
反应：BaCl+NaSO===BaSO；+2NaCl。
2244
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO中含杂质CuSO),选取与杂质中的阴
34
离子(SO2-),阳离子(Cw+)都不共存的阳离子(Ba2+),阴离子(OH-)组合成的除杂试剂4
[Ba(OH)]。
发生反应：CuSO+Ba(OH)===BaSO；+Cu(OH)
24242。
物质的除杂、共存、鉴别
物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
中考-初中化学必过-纯净物和混合物知识点全掌握
中考-初中化学必过-纯净物和混合物知识点全掌握
1.由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．纯净物和混合物的主要区别是物质的种类不同，也就是构成它们的分子的种类不同。
任何纯净物都有固定的组成，化学上有专门的化学符号（即化学式）来表示纯净物。
2. 冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物。
纯净物和混合物与物质的状态、形态无关。
3. 酒精是纯净物；75%的酒精是酒精与水的混合物。
4. 纯净物和混合物中构成它们的原子的种类可能相同，也可能不同不能作为它们的本质区别，如氧气和臭氧。
纯净物和混合物的组成元素种类可能不同，可能相同。
5. 只含有一种分子的物质一定属于纯净物；含有两种以上分子的物质一定属于混合物。
6. 只有一种元素组成的物质一定不属于化合物；含两种以上元素的物质一定不属于单质；由一种元素组成的物质有可能是混合物，也可能是纯净物，如是纯净物一定单质；由一种原子构成分子的纯净物一定是单质．单子是由一种元素组成的纯净物。
7. 自然界中密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2．天然气
的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．引起煤气中毒的气体是一
氧化碳，其化学式为：CO．实验室常用来制取氧气的化合物是过氧
化氢，其化学式为：H2O2．。
初中化学复分解反应之共存, 除杂
过去不等于未来
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
做好笔记
小结：
目的 变混合物为纯净物 除杂 原则
不增 不变 易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
做好笔记
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
从不共存 原因上分 共存题常 见题型 从题目形式和 解题思路上分 金属与酸或盐溶液 反应而不共存 无外加限制的 离子共存 有外加限制的离 子共存 结合实验现象推 断
过去不等于未来
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3A C、H+ Na+ OHSO42D、H+ CO32- Na+ Cl例2 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是 A、 H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3B 3+ + 2C、Fe K Cl SO4 D、NH4+ CO32- Na+ Cl做好笔记
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种 转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含 有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。 4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
为什么不能选用Ba（NO3）2
③溶解法：将杂质用化学方法溶 解而除去.
苏教版初三化学上册知识点考点精华总结归纳最新大全
苏教版初三化学上册知识点考点精华总结归纳最新大全：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色) ---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：2+ 2--2+3+2+ 2-2+(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3(3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色3+2+2+常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色初中化学式知识一、与盐酸有关的化学方程式NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl===CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2二、与硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致三、与硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致初三化学上册知识点归纳1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
初中离子共存知识点归纳整理
初中离子共存知识点归纳整理有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
为了帮助大家更好的学习化学，以下是我分享给大家的初中离子共存知识点归纳，希望可以帮到你!初中离子共存知识点归纳一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀与溶液有无颜色无关。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析:正确选项应满足pH=1有大量H+存在和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液等。
初中化学知识点合集总结图片
初中化学知识点合集总结图片一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示。
4. 物质的分类- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、常见物质与实验操作1. 常见物质- 气体：如氧气、氢气、二氧化碳等。
- 液体：如水、酒精、硫酸等。
- 固体：如铁、食盐、碳酸钙等。
2. 实验操作- 实验室安全规则。
- 使用酒精灯和电热器进行加热。
- 常见化学仪器的使用方法，如试管、烧杯、滴定管等。
三、元素周期表与化学符号1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
2. 化学符号- 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
- 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O代表水。
四、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
五、酸碱与盐1. 酸- 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱- 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐- 由阳离子和阴离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水的反应。
六、氧化还原反应1. 氧化- 物质失去电子的过程。
初中化学共存表
初中化学共存表《初中化学共存表，你真的搞懂了吗？》哎呀，同学们，你们有没有觉得初中化学里的共存表就像一个神秘的密码表，让人又爱又恨呢？就说在化学世界里，各种离子、物质在一起，有的能和谐共处，有的一见面就“打架”，这不就跟我们班里同学一样嘛！有的同学关系好，天天一起玩；有的同学见面就吵架，互不相容。
比如说，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），它们俩一碰到，那就是水火不容啊！就好像我们班的小李和小王，一说话就互怼。
氢离子和氢氧根离子会迅速结合生成水分子（H₂O），这反应速度，简直比老师的眼神还快！再看看钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），它们俩在一起就会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
这就好比我们班的小明和小红，只要一起做值日，准会出乱子。
还有钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），它们碰到一起就产生硫酸钡沉淀（BaSO₄）。
这像不像我们班的小刚和小强，只要在一个小组做作业，肯定完成得磕磕绊绊。
那你们有没有想过，为啥有些离子能共存，有些就不行呢？这就好比我们交朋友，性格合得来就能玩到一起，合不来就玩不到一块呗！老师在讲台上讲共存表的时候，我眼睛瞪得大大的，耳朵竖得高高的，就怕错过一点。
同桌还偷偷问我：“这玩意这么难，你能听懂不？”我心里想：“哼，怎么可能听不懂！”可是真到自己做题的时候，哎呀，脑子就像一团乱麻。
看着那些离子符号，感觉它们都在嘲笑我：“你这个小笨蛋，搞不懂我们吧！”但是我可不会轻易认输！我把共存表抄了一遍又一遍，做的练习题堆满了书桌。
经过我的努力，现在再看这共存表，感觉也没那么可怕啦！所以同学们，别害怕这共存表，只要咱们用心去学，多做题，多思考，一定能把它拿下！你们说是不是？。
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物质的共存、检验、鉴别及除杂(一)初中阶段常见不共存离子
(二)常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
(续表)
(三)常见物质的鉴别
(四)常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
(1)除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl 中含杂质NaOH)，选取与杂质中的阴离子(OH ＋
)不共存的阳离子(H ＋
)，再与被提纯物中的阴离子(Cl －
)组合成除杂试剂(HCl)。
发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl 中含杂质BaCl 2)，选取与杂质中的阳离子(Ba
2
＋
)不共存的阴离子(SO 42－
)，再与被提纯物中的阳离子(Na ＋
)组合成除杂试剂(Na 2SO 4)。
发生
反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO 3中含杂质CuSO 4)，选取与杂质中的阴离子(SO 42－
)，阳离子(Cu 2＋
)都不共存的阳离子(Ba 2＋
)，阴离子(OH －
)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓。