初中化学物质的共存 知识点总结

物质的共存、检验、鉴别及除杂(一)初中阶段常见不共存离子

(二)常见气体和离子的检验

1．常见气体的检验

2.常见离子的检验

(续表)

(三)常见物质的鉴别

(四)常见物质的除杂

1．除杂原则——“不增、不减、易分离”

(1)除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。

(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。

(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。2．气体除杂

3.固体除杂

4.液体除杂

5.酸、碱、盐溶液除杂技巧

(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl 中含杂质NaOH)，选取与杂质中的阴离子(OH ＋

)不共存的阳离子(H ＋

)，再与被提纯物中的阴离子(Cl －

)组合成除杂试剂(HCl)。发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。

(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl 中含杂质BaCl 2)，选取与杂质中的阳离子(Ba

2

＋

)不共存的阴离子(SO 42－

)，再与被提纯物中的阳离子(Na ＋

)组合成除杂试剂(Na 2SO 4)。发生

反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。

(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO 3中含杂质CuSO 4)，选取与杂质中的阴离子(SO 42－

)，阳离子(Cu 2＋

)都不共存的阳离子(Ba 2＋

)，阴离子(OH －

)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。发生反应：CuSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓。