2020年高考化学必考基础知识点填空版72套(精)
(附加18套模拟试卷)2020高考化学必考详细总结《完整版》_高考化学必考知识点：化学史知识点
八、化学史：1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3.提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4.候氏制碱法——候德榜5.元素周期律的发现，6.元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中位于IIA，Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r()<r(Y)<r()<r(W)C. 和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)
2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。
以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。
以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所 化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下 列图中选择，写出名称)。
2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学及答案解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学一、选择题1.(6分)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法解析：A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B正确；C.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；D.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
答案：A2.(6分)下列叙述正确的是( )A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：A.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；B.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；C.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：8=5：4，故C错误；D.1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误。
答案：B3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯解析：苯乙烯结构简式为，A.苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故A 正确；B.B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.该物质在一定条件下能与HCl发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与HCl 发生反应生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C错误；D.碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．（6分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 3．（6分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．海水酸化能引起HCO3﹣浓度增大、CO32﹣浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3﹣⇌H++CO32﹣D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境4．（6分）吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A．MPy只有两种芳香同分异构体B．EPy 中所有原子共平面C．VPy 是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应5．（6分）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．OH﹣参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化6．（6分）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
(2020年7月整理)2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全).doc
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020年海南新高考化学试卷真题及答案详解(精校版)
2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A ．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B ．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C ．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D ．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A ．趁热过滤B ．萃取分液C ．常压蒸馏D ．浓缩结晶3．下列叙述正确的是A ．HClO 的结构式为H-Cl-O B ．核内有33个中子的Fe 表示为3326FeC ．NH 2OH 的电子式为D ．CH 3CHO 的球棍模型为4．实验室制备下列气体，能实现的是A ．Cl 2：MnO 2与稀HCl 溶液混合B ．C 2H 4：CaC 2与H 2O 混合C ．CO 2：加热饱和NaHCO 3溶液D ．SO 2：Cu 丝与稀H 2SO 4混合5．下列说法错误．．的是A ．新榨油脂不及时干燥脱水易变质B ．聚氯乙烯可制作食品内包装材料C ．维生素C 可作预包装食品抗氧剂D ．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6．NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO 2(g)+12N 2(g)ΔH =-374.3kJ·mol -1K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A ．K 很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全B ．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C ．升高温度，既增大反应速率又增大KD ．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7．向CuSO 4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)化学试卷答案及相应知识点归纳
第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1． HBr 分子的电子式为（）[答案 ]A 。
[ 相应知识点概括]电子式正误判断方法：⑴．依据化合物种类判断电子式能否正确。
①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查察阳离子、阴离子所带电荷数能否相等，相等就有可能正确。
②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
③．非金属原子四周要切合8 电子稳固构造（H、 B 例外）。
④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要倾向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
⑵．注意鉴别“根” “基”的差别。
⑤．“根”中的原子一般都切合8 电子稳固构造，“根”是带电荷的；比如：OH-、NH 4。
⑥．“基”中起码有一个原子是不切合8 电子稳固构造，“基”是不显电性的，比如：-CH 3、 -OH 。
⑶．注意微粒间的摆列方式。
⑦．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替摆列。
⑧．共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替摆列。
⑨．注意：过氧离子和过氧原子团不可以打开。
2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较[答案 ] A。
[ 相应知识点概括]①．一定在使用前湿润的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这种试纸的使用方法是：使用前湿润，粘在玻璃棒的一端，将试纸凑近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）邻近，察看试纸的颜色变化，来判断能否有被查验气体的逸出，证明该气体能否存在或许判断该气体能否采集满。
2020年山东省新高考化学试题及详细解析(WORD版)2020.7.10
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题（详解版）高中化学青岛教研2020.7.10注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A选项：白磷应该保存在冷水中，且必须全部浸没在水下，以确保隔绝空气不被氧化，故A正确：B选项：虽然浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者硫元素的化合价分别是+6，+4，没有中间价态，故不会反应，所以，可利用浓硫酸的吸水性来干燥SO2，B项正确；C选项：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，C项正确；D选项：钾燃烧会生成K2O2、KO2等，它们均可与CO2反应产生O2，故不可以用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误，故选D。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B第1页共18页高中化学青岛教研第2页共18页高中化学青岛教研【解析】A 选项：谷物发酵酿造食醋的过程中涉及到谷物发酵为乙醇，乙醇再进一步发酵氧化成乙酸的过程，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B 选项：小苏打的成分是NaHCO 3，作食品膨松剂是利用其与发酵后的面粉中的有机酸反应产生的CO 2，从而使面粉膨松，发生的是复分解反应，符合题意；C 选项：含氯消毒剂之所以可用于环境消毒，是利用了它们的强氧化性，C 项不符合题意；D 选项：NO 2参与酸雨形成的过程中，发生反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，是氧化还原反应，不符合题意。
2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)
范文2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)1/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典高中化学重要知识点第 1 页共 96 页2020 年高考化学重要知识点详细总结宝典一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿第 2 页共 96 页3/ 62020 年高考化学重要知识点详细总结宝典色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
2020高考化学选择题常考知识点汇总
2020高考化学选择题常考知识点汇总选择题是化学考试必考题型，一般考得知识点都不会很难，下面就是小编给大家带来的2020高考化学选择题知识，希望大家喜欢！高考化学选择题知识1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢( H)18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20.大气中含量最多的元素 N21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg高中化学知识重点一、含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学必考知识点归纳2020
高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严实。
4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
：易挥发，应密封放低温处。
、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。
高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。
其余物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
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天津学大教育信息咨询有限公司高考化学知识小卡片1知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1.成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如AI2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = _____________________________________Fe3O4 + HCl（浓）= ___________________________________Pb3O4 + HCl（浓）= __________________________________2.不成盐氧化物：如CO、NO二.易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“'或«刈'⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酊一定是酸性氧化物（x ）如乙酸酊心0学大教肓^leduxom暑期集训14总复习一2015/7/26-8/1天津学大教育信息咨询有限公司高考化学知识小卡片2知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1.分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+ （色）、MnO4 （色）等离子。
2.生成沉淀：SO42 + Ba2+ =Ag+ + Cl = Ca2+ + CO32 =3.分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+ , H++ OH =b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+Al3+ + OH （过量）= ___________ NH4+ + OH =c、酸式酸根离子：HCO3 > HSO3 > H2POT、HS一等。
2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析
2020年⾼考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析2020年⾼考化学选择题专项训练76~77套2020年⾼考化学选择题专项训练76⼀、选择题：本卷共7⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B. 由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C. “⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关D. 建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机⾼分⼦化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆⼤量焚烧会产⽣⼤量烟尘，导致空⽓中颗粒物⼤量增加⽽产⽣雾霾，A正确；B.地沟油及⽣物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的⽣物柴油（主要为⾼级脂肪酸⼄酯）属于烃的衍⽣物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋⽩质，未冷藏储运，温度较⾼时蛋⽩质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚⼄烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚⼄烯，该物质是⾼分⼦化合物，是⾼聚物，D正确；故合理选项是B。
2.⾹菇是含烟酸较⾼的⾷物，烟酸分⼦中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原⼦均处同⼀平⾯B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的⼀氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢⽓发⽣加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分⼦中N原⼦取代苯分⼦中C原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上；羧基的C 原⼦取代苯环上H原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上，因此所有的碳原⼦均处同⼀平⾯，A正确；B.烟酸与硝基苯的分⼦式相同，结构不同，因此⼆者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原⼦上没有H原⼦，只有C原⼦上有H原⼦，所以在六元环上有四种不同位置的H原⼦，所以六元环上的⼀氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发⽣加成反应。
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高考化学知识小卡片1 知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2 知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=－－－－HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =高考化学知识小卡片3知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）3+－Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O =高考化学知识小卡片4 知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高考化学知识小卡片5 知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高考化学知识小卡片6 知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高考化学知识小卡片7知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li + O2 =3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。
Li + H2O =5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 =通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2 + H2O =FeCl2 + NaOH =Fe(OH)2 + O2 + H2O =3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2 + H2S =4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2 + Na2SO3 + H2O =5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。
高考化学知识小卡片8知识点：Na2O、Na2O2性质比较：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O + H2O =Na2O2 + H2O =3、Na2O + CO2 =Na2O2 + CO2 =每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl =高考化学知识小卡片9 知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =高考化学知识小卡片10知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片11知识点：二氧化硫的实验室制法：⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；⑵制取方程式：Na2SO3 + H2SO4 =离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）⑸除杂质：通入（除水蒸气）⑹收集：向排空气法；⑺尾气回收：SO2 + 2NaOH =⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高考化学知识小卡片12 知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？高考化学知识小卡片13知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦H2S ⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：A B图1 图2水高考化学知识小卡片14 知识点：N元素的氧化性和还原性：⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu + HNO3(稀) =⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。
请用简捷实验、现象明显的方法来说酸性条件Mn2+）明NO2－既有氧化性又有还原性。
（已知MnO4－还原剂①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：化学知识小卡片(29)知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg + O2 == Mg + N2 == （少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。
Mg + Cl2 ==⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。
Mg + N2 ==⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg + CO2 ==⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg + SO2 ==还能继续反应生成硫化物：Mg + S ==高考化学知识小卡片15知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C == C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。