人教版中考化学复习资料
人教版初中化学中考复习知识点整理
人教版初中化学中考复习知识点整理一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成
第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。
但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。
（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。
如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。
4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。
2024年人教版中考化学总复习第一部分教材整合过关第4课时化学用语(1)
－
N
团中各元素的化合价的代数和。如：－1价 OH
、
；－2
价
S−
可）
、
C−
；－3价PO3−
4 ；＋1价
N＋ （合理答案均
。
（4） 表示方法：在元素符号（或原子团）的正上方用“＋n”或“－
n”表示，“＋”“－”在前，数字在后，n为1时不能省略。
3. 原子结构示意图
原子结构示意图是表示原子结构的化学用语。图中小圈和圈内的数字分
素的化合价是（ B ）
A. ＋2
B. ＋4
C. ＋6
D. －2
4. （2023·淮安淮阴一模）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，
正确的是（ B ）
① SO2
+2
⑤ Mg
② 2NH3
③ S2－
④ Ca2＋
⑥ N2
A. 表示化合价数值的是④⑤
B. 表示离子所带电荷数的是③④
C. 表示分子个数的是①②
2. （2023·南通海门二模）下列化学用语所表达的意义中，正确的是
（ C ）
A. Na——1个钠元素
B. H——氢气
−2
C. O ——负二价的氧元素
D. 2N2——2个氮原子
3. （2023·恩施）请用化学用语填空。
（1） 氯化钠中阳离子的符号：
Na＋
。
（2） 标出二氧化锰中锰元素的化合价：
+
O2
。
（3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
。
（4） 每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版化学中考复习物质的转化(34页)
用 无水硫酸铜
检验。注意:点燃前要先检验氢气的 纯度
。
(3)还原性:还原黑色的氧化铜,现象为黑色氧化铜变成 红色 ,试管口有 水珠 生成,其反
应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O
;其实验步骤为:通氢气 加热 撤灯 继续通氢气至冷
却。
(4)用途:填充气球、作高能燃料(三个突出优点:①原料来源广泛;②产物是水,无污染;③燃烧时放 热高)、冶炼金属等。
23
例7 [2018·杭州模拟] 根据图30-8过程判断正确的选项是 ( A. 向F溶液中滴加硝酸银会产生白色沉淀 B. D溶液中只有一种阳离子 C. Cu可以通过一步反应变成C D. G的相对分子质量是233 g
) 图30-8
24
例8 下列各转化关系中,在一定条件下,不能一步实现的是 ( )
25
例9
“登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上 升一格,最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖,乙同 学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①②两处, 也顺利获奖。
(1)②是
。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程 26
下列判断合理的是
()
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
图30-7
22
【答案】A
【解析】经分析可知,碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应,所以甲和 丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选,丙可能是碳酸钠溶液;由图可知,丁会与四 种物质发生反应,这五种物质中只有硫酸能与其他四个物质发生反应,故 丁一定是硫酸;五种物质中只有氧化铁会转化成铁,但是不一定都是置换 反应,比如一氧化碳还原氧化铁;中和反应必须是酸和碱反应,此题中丁是 硫酸,属于酸,但是甲可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钠,所以不一定是中和 反应。
人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：(１）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mｇ+ O22MgＯ现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光２.铁在氧气中燃烧：３Fe +2O2Ｆｅ3O４现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：２Cu+ O2加热2CｕO4. 铝在空气中燃烧：4Aｌ＋3O2２Al2O３5.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验）：4P + 5O２2P2O5现象：:生成白烟７.硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
８.碳在氧气中充分燃烧:C +O２CO２现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C ＋Ｏ22CO现象:燃烧（2)化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Ｏ２２CO２11. 甲烷在空气中燃烧:CH4＋2O2CO2 + 2H2O１2. 酒精在空气中燃烧:C2H5ＯH+3O22CＯ2 + 3Ｈ2O（3）氧气的来源:１３.玻义耳研究空气的成分实验2HgＯ加热Hg+ O２↑14.加热高锰酸钾：2KＭnO４加热K2ＭnO４+ MｎO2+ Ｏ2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验）：2H2O 通电２H２↑＋O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO＋H２O ＝= Ca(OＨ）２１8.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H２CO３三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O22MgO2０.铁和硫酸铜溶液反应：Ｆe ＋ＣｕSO４＝== FｅＳO4＋Cu21．氢气还原氧化铜:H2 + CuＯ加热Cu+ Ｈ2O22. 镁还原氧化铜：Ｍg ＋CuＯ加热Cu+ MgO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2ＣO224.木炭还原氧化铜:Ｃ+ 2CuO 高温2Ｃu + CＯ2↑25．焦炭还原氧化铁:３C＋2Ｆe2Ｏ3高温4Ｆe ＋3ＣＯ2↑(2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 CＯ227.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋Ｏ22ＣＯ2(3)二氧化碳的制法与性质：２9.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：CaCO３+2ＨＣl =＝ＣaCl2 + H2O +CO ２↑3０．碳酸不稳定而分解:Ｈ2CO3 ＝= H2O +CＯ２↑31.二氧化碳可溶于水：H2O +ＣＯ2＝=Ｈ2CO3３2．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温ＣaO ＋CO２↑３3.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳):Ca(OＨ)２+CO2 ＝== CaCO３↓＋H2Ｏ(４）一氧化碳的性质:34．一氧化碳还原氧化铜：ＣO+ CｕO 加热Cu + CＯ235.一氧化碳的可燃性:2ＣO + Ｏ22ＣO2其它反应:３6.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Nａ2ＣO3+ 2HＣl =＝2ＮaCｌ＋H２O + CO2↑五、燃料及其利用:３7．甲烷在空气中燃烧:CH４＋2O2CO2 + 2Ｈ2O38.酒精在空气中燃烧:C２H5OH + ３O２2CO２+ 3Ｈ２O３９．氢气中空气中燃烧:２H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：４0.镁在空气中燃烧:2Mg＋O22ＭgO４１．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Ｆｅ3O44２. 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2２CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =２Ａl2O3(2）金属单质+酸---盐+ 氢气（置换反应)４4.锌和稀硫酸Zn+ H2SＯ4 = ZｎSO４＋H2↑４5.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4 ＝ＦｅSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H２SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H２SＯ4 = Ａｌ2(SO4)3+3H2↑４８. 锌和稀盐酸Zn+ 2ＨＣｌ== ZnCl2＋Ｈ2↑４9.铁和稀盐酸Fe + 2HCl＝= FｅCｌ2＋H2↑５0. 镁和稀盐酸Mｇ+ 2HＣl ==MgCl２＋H２↑５１．铝和稀盐酸2Ａl + 6ＨCｌ==２AｌＣl3+ 3H２↑(3）金属单质＋盐(溶液）--－- 新金属＋新盐5２. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuＳO4=＝FｅSＯ４+ Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ＋CuSO4 ==ZｎＳO４＋Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(ＮO3）2 == Ｃu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO＋2Fe2O3高温4Fe + ３CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸＋金属--盐＋氢气(见上）(2）酸+金属氧化物--盐＋水56．氧化铁和稀盐酸反应:Fe２O3+ 6HCl ==2FeCｌ3+ 3Ｈ2O5７. 氧化铁和稀硫酸反应:Ｆe２O3 +３H2SO4 ==Fｅ２(ＳO４)3+ 3Ｈ2Ｏ58．氧化铜和稀盐酸反应：CuO +２ＨCl =＝CuCl２+ H2ＯSO4 == CuSO4+ H2O５9. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO ＋H２（3)酸+ 碱--- 盐+ 水(中和反应)６0.盐酸和烧碱起反应:HCl +ＮａＯH == ＮaＣｌ+H2O６1. 盐酸和氢氧化钙反应:２HCl +Ｃa（OH)2 =＝CａＣl2+2H2O6２. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3ＨCｌ+ Al(OH)3 ==AlCｌ3+3H2OSO4 + 2H2O６3. 硫酸和烧碱反应：H2ＳO4+２NａＯＨ==Nａ２(４）酸＋盐----另一种酸+ 另一种盐6４.大理石与稀盐酸反应:CａCＯ３+2HＣl==CａCl2+ H２O + CO２↑ ６5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3+２HCl == 2ＮaＣl + H2Ｏ+ CO2↑+ＨＣl=＝NaＣl + H2O+ CO2↑６6．碳酸氢钠与稀盐酸反应：ＮaＨCO３1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮，硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
2023年中考化学总复习资料(人教版)
2023年中考化学总复习资料(人教版)1. 物质结构与性质- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 元素周期表：元素的周期性和分类- 元素的电子结构：主要壳层和次级壳层- 化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键- 酸碱性和中性物质：酸、碱、中性盐的性质- pH值：酸碱度的表示2. 化学反应原理- 化学方程式的写法：化学反应的原子守恒- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应- 物质的量关系：摩尔与质量之间的换算- 溶液的浓度：质量分数和浓度计算- 酸碱反应：酸碱中和、酸碱中和方程式3. 金属与非金属- 金属元素的特点：导电性、延展性、塑性- 金属元素及其化合物的性质：金属的活泼性、金属氧化物的性质- 非金属元素的特点：导电性、不导电性- 非金属元素及其化合物的性质：非金属的活泼性、非金属氧化物的性质4. 物质周期性- 元素周期表的结构：周期、族、周期性规律- 周期性规律的应用：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性- 金属与非金属的周期性规律：金属性的变化规律、非金属性的变化规律- 电子排布规律：快速掌握电子所属壳层和次级壳层5. 有机化学基础- 有机化合物的特点：含碳、多元素、共价键- 烃的分类和命名：烷烃、烯烃、炔烃- 醇、醚、酚的结构和命名：醇的氧化、酚的酸碱性- 有机酸的结构和命名：羧基、羧酸的酸性- 醛、酮、脂的结构和命名：醛和酮的氧化还原6. 碳水化合物和聚合物- 碳水化合物的分类和命名：单糖、双糖、多糖- 碳水化合物的性质：甜度、溶解性、羟基的氧化还原- 聚合物的合成和应用：聚丙烯、聚氯乙烯、聚酯纤维以上是2023年中考化学总复习资料的简要内容大纲，希望对您的学习有所帮助！。
人教版初中化学中考十大专题复习材料
人教版初中化学中考十大专题复习材料1. 元素周期表复- 复元素的名称、符号、原子序数和原子量等基本属性- 掌握元素周期表的结构和规律，包括周期数、族别、原子半径等- 理解元素的周期性特征和趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律2. 物质的分类与性质- 复物质的分类，如元素、化合物、混合物等- 掌握物质的性质，包括物理性质和化学性质- 理解物质的变化过程，如物态变化、化学反应等3. 化学式和化合价- 复离子式和分子式的表示方法- 掌握元素的化合价，并能根据化合价推导出化合物的化学式4. 酸、碱和盐- 复酸、碱和盐的定义和分类- 掌握酸碱中的常见物质和性质- 理解酸碱中的离子反应和中和反应5. 反应原理与反应方程式- 复反应的基本概念，如原料、产物、反应物和反应条件等- 掌握化学反应的类别，如合成反应、分解反应、置换反应等- 理解反应方程式的表示方法和化学平衡6. 燃烧与氧化- 复燃烧和氧化的基本概念- 掌握常见物质的燃烧和氧化反应- 理解燃烧和氧化与能量的关系7. 电的基本概念- 复电荷的基本性质和电流的概念- 掌握电流的单位和测量方法- 理解电路的基本组成和电阻的概念8. 金属与非金属- 复金属和非金属的基本特性和性质- 掌握常见金属和非金属的应用领域和特点- 理解金属和非金属的离子反应和电化学反应9. 酸碱中和与盐类的制备- 复酸碱中和反应的原理和实验方法- 掌握盐类的常见制备方法，如酸与碱的中和反应、金属与非金属的置换反应等- 理解盐类的应用与性质10. 化学实验基本操作- 复化学实验的基本操作，如称量、容量刻度等- 掌握常见实验仪器和器材的使用方法- 理解实验过程中的安全操作和实验数据的记录与处理以上是人教版初中化学中考十大专题的复习材料，目的是帮助学生巩固基本知识和提高解题能力。
希望同学们认真复习，做好备考准备。
祝你们取得优异成绩！。
人教版化学中考复习提纲
人教版化学中考复习提纲第一章化学基础知识1.1 化学元素和化合物1.1.1 了解元素符号、元素名称与原子序数的关系；1.1.2 掌握化合物概念及命名规则。
1.2 反应物和生成物1.2.1 熟悉化学反应的定义；1.2.2 能够分析和写出化学反应式；1.2.3 理解反应物和生成物之间的质量守恒关系。
1.3 原子结构和元素周期表1.3.1 了解原子结构的基本组成；1.3.2 掌握元素周期表的构成和元素分组规律；1.3.3 能够根据元素的位置和性质，预测元素的化学行为。
1.4 化学键和化合价1.4.1 剖析化学键的本质及化合价的内涵；1.4.2 掌握离子键、共价键、金属键、氢键的生成条件和特征。
1.5 气体状态和气体定律1.5.1 熟悉气体状态和气体定律的基本概念；1.5.2 掌握博意定律、查理定律、盖-吕萨克定律、理想气体状态方程的表述和应用。
1.6 溶液和溶解度1.6.1 熟悉溶液的基本概念；1.6.2 掌握溶解度的概念和影响因素。
第二章离子反应与氧化还原反应2.1 酸碱反应和中和反应2.1.1 熟悉酸和碱的概念，了解酸碱中和反应；2.1.2 掌握酸、碱的标准溶液的制备方法及计算；2.1.3 了解pH值及其测定方法。
2.2 氧化还原反应2.2.1 熟悉氧化还原反应的基本概念；2.2.2 掌握氧化还原反应的电子转移和氧化态变化规律；2.2.3 掌握溶液中电离平衡的基本概念，了解电解质和非电解质。
2.3 离子反应和沉淀反应2.3.1 掌握溶液中离子反应的基本原理和方法；2.3.2 熟悉离子反应溶液中产生的沉淀的性质和检验法。
2.4 化学反应的能量变化2.4.1 了解燃烧反应的能量变化；2.4.2 掌握焓的概念及其计算方法；2.4.3 熟悉化学反应的热效应和化学反应热公式的应用。
第三章化学实验与化学计算3.1 化学实验方法3.1.1 熟悉化学实验室的安全操作常识；3.1.2 熟悉化学实验的基本仪器和设备；3.1.3 掌握化学实验的基本操作技能。
人教版中考化学总复习资料汇总全册
九年级化学知识点物质的用途：【性质决定用途】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。
缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。
塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
人教版中考化学总复习资料知识点背诵
（人教版）第一单元走进化学世界1、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
如状态变化、形状改变等。
例：酒精挥发；湿衣服变干了都是物理变化。
2、化学变化是指生成其他物质的变化。
如物质燃烧，食物腐烂，铁生锈等。
3、道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
4、化学性质是指：在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性，助燃性，还原性，氧化性，稳定性，不稳定性，腐蚀性，毒性等。
物理性质是指：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度，延展性，溶解性，挥发性，导电性，导热性，吸附性等。
5、液体的沸点随大气压强增大而增大，随大气压强的减小而减小。
6、蜡烛燃烧的火焰分为三层，分别为内焰，焰心，外焰；其中外焰温度最高，焰心温度最低，其燃烧的产物是二氧化碳和水。
文字表达式：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水7、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星的木条复燃。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
8、药品取用规则：①“三不原则”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品，不能品尝任何药品味道。
②节约原则：没有说明用量，液体取1~2ml，固体只需盖满试管底部即可。
③实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，而要放入指定容器中。
9、药品取用：①固体药品保存在广口瓶中，块状药品用镊子取用，粉末状药品用药匙或纸槽取用，液体药品保存在细口瓶中，用量筒量取。
量取液体时量筒必须放平，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
②滴管在取用液体后应保持胶帽在上，不要平放或倒置，使用时应该悬在容器的正上方垂直滴加，不能伸入容器内。
口诀：“悬，垂”10、量筒量取液体时：仰视读数则，读数比实际量取液体体积小；俯视读数则，读数比实际量取液体体积大。
“仰视读数偏小，俯视读数偏大”11、粉末状固体药品取用：“一斜二送底三直立”块状固体药品取用：“一横二放三慢竖”12、物质加热：①对固体加热：试管口略向下倾斜，加热时先要预热，然后用酒精灯外焰集中在药品部位加热②对液体加热：液体不能超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜，试管口不能对着自己或他人。
人教版化学中考复习：化学备考资料库
人教版化学中考复习：化学备考资料库抢分必背一化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素二、初中化学易错符号和汉字1. 易错符号(1)大小写易书写错误Cl·Al·Mg·Cu·Mn·CO·CO·2MgCl·2CuCl·2Mg·O Mn·O2Al·Cl·3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(2)角码易书写错误CO2．Na2．CO3．NaHCO3．P2．O5．KClO3．FeO Fe2．O3Fe3．O4FeCl2．FeCl3．FeSO4．Fe2．(SO4)3．KMnO4．K2．MnO4．MnO2．CuCl2．CuSO4．Al2．O3．AlCl3．Al2．(SO4)3．AgNO3SO3．SO2．CaCO3．Ca(OH)2．ZnSO4．2. 易错汉字(1)仪器名称酒．精灯试管．集气．瓶铁架．台长颈．漏斗锥．形瓶分液漏．斗量．筒蒸发皿．试管夹．药匙．橡皮塞．砝．码镊．子坩埚．．钳(2)物质名称木炭．甲烷．活性炭．蒸馏．水水蒸气．二氧化碳．二氧化锰．石墨．氢．气碳．酸氨．气氯化铵．天然纤．维．合成橡胶．．二氧化氮．乙醇．天然．气石蕊．酚酞．．金刚．石汞．维．生素澄．清石灰水(3)其他混合．物化合．物化学反应．蒸．发溶．解置．换反应融．化熔．化熔．点熔．融蓝．色吸附．冶．炼沉淀．煅．烧原．子元．素干燥．剂制．冷剂饱和．溶液自燃．爆．炸腐蚀．．性催．化剂质量守恒．定律三、常见元素的化合价常见元素的化合价(结合口诀记忆)一价钾钠氯银氢K＋1Na＋1Cl－1Ag＋1H＋1二价氧钙钡镁锌O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2 Zn＋2三铝四硅五价磷二三铁二四碳Al＋3Si＋4P＋5 Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4 二四六硫都齐全莫忘单质都为零S－2S＋4 S＋6四、常见离子和原子团1. 常见的离子区别：①数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版中考化学复习资料复习是对前面已学过的知识进行系统再加工,并根据学习情况对学习进行适当调整,为下一阶段的学习做好准备.下面是小编为大家整理的有关中考化学资料,希望对你们有帮助!中考化学资料1一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:_.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2_.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O_.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:_.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑_.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑_.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑_.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑_.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑_.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:_.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O _.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑_.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑_.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === M gSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2N aCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O中考化学资料2:有关物质的颜色Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3.FeCl3 .Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 .FeCl2.Fe(NO3)2.(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2. Cu(NO3)2. CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是蓝色 Cu(紫)红色BaSO4.AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色_.用途.性质⑴浓HCl.浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.⑶粗盐(因含有CaCl2.MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重.⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH 必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.⑸碳酸钠晶体Na2CO3?_H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质.⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在).⑺铁.白磷放在空气中质量增加.⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+C O2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl.浓HNO3.浓H2SO4.NaOH.CaO.Ca(OH)2.铁.白磷.纯碱晶体.⑽稀HCl.H2SO4用于除锈.⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2.MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁ 检验Cl-:AgNO3.HNO3溶液检验SO42-:BaCl2.HNO3溶液区别HCl.H2SO4:用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是:KNO3.NaCl中考化学资料3:制碱(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe制盐例如MgCl2:①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(实验部分)1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:不能加热:量筒.集气瓶.漏斗.温度计.滴瓶.表面皿.广口瓶.细口瓶等B:能直接加热:试管.蒸发皿.坩埚.燃烧匙C:间接加热:烧杯.烧瓶.锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质.配制溶液,以及溶液的稀释.浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体.注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器.不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .也不能②在量筒里进行化学反应注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.(8)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量.(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应.(瓶口是磨毛的)(_)广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(_)细口瓶用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.(_)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.(_)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成〝液封〞,(防止气体从长颈斗中逸出)(_)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量(_)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.(_)铁架台用于固定和支持多种仪器, 常用于加热.过滤等操作.(_)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)③酒精灯的外焰, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.(_)玻璃棒用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等.(_)燃烧匙(_)温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.(_)药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.2:基本操作(1) 药剂的取用:〝三不准〞①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室.A:固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)B:液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)(2)物质的加热给液体加热可使用试管.烧瓶.烧杯.蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管.蒸发皿.坩埚A:给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.(3) 溶液的配制A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌.振荡.加热.将固体研细B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C:一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算.称量量取.溶解用到的仪器:托盘天平.药匙.量筒.滴管.烧杯.玻璃棒②液体物质的配制过程计算.量取.溶解用到的仪器:量筒.滴管.烧杯.玻璃棒(4) 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯.氯化钾和二氧化锰的分离.操作要点:〝一贴〞.〝二低〞.〝三靠〞〝一贴〞指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;〝二纸〞指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;〝三靠〞指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁(5) 蒸发与结晶 A.蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿. 玻璃棒.酒精灯.铁架台注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上B.结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法.(6)仪器的装配装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱.(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱.碳酸盐.碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.(9)常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布.B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗.C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗.D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗.3.气体的制取.收集(1)常用气体的发生装置A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3.CH4);一定要用酒精灯.B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯.(2)常用气体的收集方法A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO.N2.NO只能用排水法)B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2.HCl只能用向上排空气法) C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:导管应伸入瓶底4.气体的验满:O2的验满:用带余烬的木条放在瓶口.CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口.证明CO2的方法是用澄清石灰水.5.常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2.CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2.HCl.H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性).碱石灰(碱性).固体氢氧化钠(碱性).氧化钙(碱性).五氧化二磷(酸性).无水氯化钙(中性).无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫.二氧化碳.三氧化硫.氯化氢等.注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜; 除去水时,先除去杂质,再除去水 .证明二氧化碳一定要用澄清石灰水.6.指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱.操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去.紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色.7.溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸.PH的范围在0——_之间,pH 7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH 7溶液呈酸性.PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水).8.证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀.证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀.证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. 9.(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处.(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4.(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜.中考化学资料4:有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同.2.生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同.3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4.元素种类不同:是因为质子数不同.5.元素化合价不同:是因为最外层电子数不同.6.钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同中考化学资料5:有毒的物质1.有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;2.有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3.有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物.人教版中考化学复习资料。