2020春九年级化学下册专题特训复分解反应的应用(二)习题教学课件(最新版)鲁教版
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九年级化学下册 专题特训 复分解反应的应用(二)习题课件 (新版)新人教版.ppt
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复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
复分解反应及其应用PPT-九年级化学人教版下册
9.与 Fe 3+不能共存的离子有：
10.与 Mg 2+不能共存的离子有：
……
13
应用
应用三 ：溶液除杂
离子共存问
题的状态版
例：除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。
NaCl Na2CO3
ClNa+ CO32-
H+ Ba2＋ Ca2＋
H2O + CO2 ↑
BaCO3↓ CaCO3 ↓
不同状态，易于分离！
14
√√
1.与 H+ 不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 等
12
离子 共存
请尝试
3.与 CO3 2-不能共存的离子有：
整理：
4.与 SO42-不能共存的离子有：
5.与 Cl -不能共存的离子有：
6.与 Ca 2+不能共存的离子有：
7.与 Ba 2+不能共存的离子有：
8.与 Cu 2+不能共存的离子有：
2
复习
发生在溶液中，两种化合物相互交换成分，
回顾
生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD =AD+CB
酸、碱、盐、金属氧化物之间并不是都能 发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复
分解反应才能发生。
3
4
复习
回顾
探究活动：设计实验证明
（1）氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
(常温)”,归纳常见离子不能共存的组合。
110.一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在
复分解反应发生的条件(二)—九年级化学人教版下册精品课件
＋ ＋ 2－ 2－ 件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。
C．Na H CO SO 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1 NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为
3 4 告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误
D．H Na ＋ ＋ ；故选A。
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是 【解析】 【解析】
Na CO 溶液。利用下列试剂无法达到实验目的的是( D ) (二)分解反应
5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。
2 3 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
[解析] (1)装置A中仪器a的名称是长颈漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥,浓硫酸具有吸水性,除杂质时要长进短出;由于二氧 化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。 |能力提升|
B．Na Ba OH Cl 的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条
C．Na H CO SO 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1 NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为
3 4 告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量= =0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误
D．H Na ＋ ＋ ；故选A。
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是 【解析】 【解析】
Na CO 溶液。利用下列试剂无法达到实验目的的是( D ) (二)分解反应
5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。
2 3 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
[解析] (1)装置A中仪器a的名称是长颈漏斗。若要制取并收集干燥的CO2,首先要制取二氧化碳,再将二氧化碳通入浓硫酸中进行干燥,浓硫酸具有吸水性,除杂质时要长进短出;由于二氧 化碳密度比空气大,所以收集时应从长管进,短管出,所以导管的连接顺序是b→d→c→e→f。 |能力提升|
B．Na Ba OH Cl 的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；
②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条
复分解反应的实质及应用课件ppt
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
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规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
人教版九年级化学下册专题：复分解反应( 共19张PPT)
状元成才路
专题： 复分解反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念； 2.对重点知识进行初步的归纳和整理； 3.能正确判断酸、碱、盐之间的反应； 4.对物质的分类有进一步的认识； 5.重点掌握复分解反应的条件。
课堂教学展示 新课导入
思考下面三个反应与我们前面所学的化 合、分解、置换三种反应有什么不同？这些 反应有什么共同特征？
（2）选择__①___②__（填序号）两种物质 进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应 能发生，其化学方程式
_C__u_S_O__4+_2_N__a_O_H_____C__u_(_O_H__)2_↓_+_N__a_2S_O__4_____。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的
复分解反应能发生的是__C__（填字母）。
⑤
断
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉 淀、气体或水。 2.盐的溶解性
课堂教学展示 典例剖析
例 某小组为了验证复分解反应发生的条 件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀 盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能 发生，某同学选择了①和③。你认为除上述 四种药品外，还需增加的一种试剂是_______ _紫__色__石__蕊__溶__液___。
上述三个反应都是由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐 和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、 盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解 反应呢？
专题： 复分解反应
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念； 2.对重点知识进行初步的归纳和整理； 3.能正确判断酸、碱、盐之间的反应； 4.对物质的分类有进一步的认识； 5.重点掌握复分解反应的条件。
课堂教学展示 新课导入
思考下面三个反应与我们前面所学的化 合、分解、置换三种反应有什么不同？这些 反应有什么共同特征？
（2）选择__①___②__（填序号）两种物质 进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应 能发生，其化学方程式
_C__u_S_O__4+_2_N__a_O_H_____C__u_(_O_H__)2_↓_+_N__a_2S_O__4_____。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的
复分解反应能发生的是__C__（填字母）。
⑤
断
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉 淀、气体或水。 2.盐的溶解性
课堂教学展示 典例剖析
例 某小组为了验证复分解反应发生的条 件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀 盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能 发生，某同学选择了①和③。你认为除上述 四种药品外，还需增加的一种试剂是_______ _紫__色__石__蕊__溶__液___。
上述三个反应都是由两种化合物互相 交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐 和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、 盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解 反应呢？
鲁教版九年级化学下册课件：专题集训 复分解反应的应用(二)(共38张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
◎专题讲解 ◎专题集训（1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11）
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•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 9:09:53 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
◎专题讲解 ◎专题集训（1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11）
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•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 9:09:53 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
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