2015宁夏高考化学试卷及答案

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新疆.宁夏重点学校2015年高考化学选择题汇编

新疆.宁夏重点学校2015年高考化学选择题汇编7．下列有关叙述正确的是（）A ．22Na O SiO ⋅是一种简单的硅酸盐，可溶于水B ．绿色荧光蛋白质()GFP 是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C ．稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质D ．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如2CO 、3SO 等 8．下列表述或化学用语书写正确的是（）A ．向2(OH)Ba 溶液中滴加4NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性：24224Ba OH H SO BaSO H O +-+-=↓++++B ．稀硫酸中加入铁粉：322623Fe H Fe H +=+↑++C ．4FeSO 溶液与稀硫酸、双氧水混合：232222222Fe H O H Fe H O +++++=+D ．金属铝与氧化镁发生铝热反应：23233M Al MgO g Al O ++高温9．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A ．标准状况下，44.8 L NO 与222.4 L O 混合气体中分子总数等于3A NB ．已知122()()(2 2)g g g CO O CO H akJ mol -∆+＝-﹒将2A N 个CO 与A N 个2O混合充分反应放出akJ 的热量C ．15018.4L mL mol -⋅浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A ND ．2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1A N10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。

下列说法正确的是（）A ．简单阳离子的氧化性：Y X >B ．气态氢化物的稳定性：Z M >C ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z M Y >>D ．等浓度的2X Z 与2Y Z 的溶液中，水的电离程度：22X Z Y Z > 11．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1所示的总反应为吸热反应B ．图2所示实验为用10.01 mol L ⋅－的HCl 溶液滴定120 0.01 mL mol L ⋅－的NaOH 溶液C ．图3可以表示反应223()()(2)2g g SO O SO g +在恒温时的平衡常数K 随压强p变化的关系D ．图4可以表示常温下2pH ＝的HCl 溶液加水稀释倍数与pH 的变化关系 12．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为2CH OH CHOH CHOH CHOH CHO ----，下列关于核糖的叙述正确的是（）A ．与葡萄糖互为同分异构体B ．可与新制的2()Cu OH 悬浊液作用生成砖红色沉淀C ．不能发生取代反应D ．可以使紫色的石蕊试液变红 13．下列判断正确的是（）A ．同温下，HF 比HClO 易电离，则等浓度等体积NaF 溶液的pH 比NaClO 溶液的pH 大B ．常温下，10.4mol L HA -⋅溶液和10.2mol L NaOH -⋅溶液等体积混合后的pH 等于3则混合溶液中粒子浓度大小关系：()()()()()ANa HA H OH --++ｃ>ｃ>ｃ>ｃ>ｃC ．常温下pH a =的()243Al SO 溶液和pH a =的24H SO 溶液中，水电离的)(c H +相等D ．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl 气体7．下列做法与所实现的目标，正确的是（）A ．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B ．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C ．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D ．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 8．下列现象或反应的原理解释不正确．．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存．．．．．．．的粒子组是（） A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：43Na NH I NO +-+-、、、 B ．常温下，()10.001W K mol L c H -+=的溶液：+233Na K SiO NO --+、、、 C ．水电离的1311.010()c H mol L --⨯+水＝溶液中：224AlO K SO Br -+--、、、D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：43Na K NH NO ++-+、、、 10．下列图示实验合理的是（）A ．图1证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2可制备少量氧气C ．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D ．图4可制备并收集2NO 气体11．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

高考化学复习银川市、石嘴山市高三年级联考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年银川市、石嘴山市高三年级联考试卷理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、转考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64第 I 卷一．选择题：（本题共13小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）7．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活、环境，化学与社会等知识点。

【解析】厨房中用的食盐、食醋都是混合物，A错误；陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；氯化铝是共价化合物，故工业制取金属铝用电解熔融的氧化铝，D错误。

8．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】C【命题立意】本题考查有机物的结构和性质。

2015年全国各地高考化学试卷汇总

目录（按住ctrl并单击相应目录，可快速到达试卷）2015年新课标I高考化学试卷…………………………2页2015年新课标II高考化学试卷…………………………7页2015年北京市高考化学试卷……………………………13页2015年安徽省高考化学试卷……………………………18页2015年福建省高考化学试卷……………………………22页2015年广东省高考化学试卷……………………………28页2015年海南省高考化学试卷……………………………32页2015年江苏省高考化学试卷……………………………38页2015年山东省高考化学试卷……………………………45页2015年上海省高考化学试卷……………………………50页2015年四川省高考化学试卷……………………………58页2015年天津市高考化学试卷……………………………62页2015年浙江省高考化学试卷……………………………67页2015年重庆市高考化学试卷……………………………74页2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lg26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min 时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）2．（6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙3．（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙n5．（6分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（6分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：① 电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

高考化学2015年普通高等学校招生全国统一考试(答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.B硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。

8.C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2N A。

9.C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

10.D A项,稀硝酸中加入过量铁粉,产物是Fe2+,滴加KSCN溶液,不会出现血红色;B项,将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,发生了反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,说明氧化性Fe3+>Cu2+,没有黑色固体出现;C项,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下来;D项,将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH已反应完全,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

11.A根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+24H+12H2O。

负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。

2015年宁夏中考化学试卷及答案

2015年宁夏中考化学试卷及答案宁夏回族自治区2015年初中毕业暨高中阶段招生考试理化试题注意事项：1.考试时间为150分钟，全卷总分为160分。

2.答题前请将密封线内的项目填写清楚。

3.答卷一律使用黑、蓝钢笔或圆珠笔。

4.凡使用答题卡的考生，在答卷前务必将答题卡上的有关项目涂写清楚。

选择题的每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不使用答题卡的考生，请将答案直接写在试卷上。

化学（75分）相对原子质量：H—1，C—12，Zn—65一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。

1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分。

不选、多选、错选不得分）1.下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是（）A。

汽油挥发、铁铸成锅B。

水受热沸腾、酒精燃烧C。

瓷碗破碎、钢铁生锈D。

食物腐败、动植物呼吸2.下列关于水的认识正确的是（）A。

水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水B。

水体有自净能力，生活污水可任意排放C。

为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D。

用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤3.与元素的化学性质关系最密切的是（）A。

元素的核电荷数B。

原子的最外层电子数C。

原子的核外电子数D。

元素的相对原子质量4.下列变化能证明分子可以再分的是（）A。

水蒸发B。

石蜡熔化C。

干冰升华D。

水通电分解5.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）A。

吸附B。

蒸发C。

过滤D。

溶解6.农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。

这时需施用的化肥是（）A。

KClB。

NH4HCO3C。

K2SO4D。

Ca(H2PO4)27.正确操作是实验安全、成功的关键。

下列说法不正确的是（）A。

禁止向燃着的酒精灯内添加酒精B。

加热试管里的液体，试管外壁应干燥C。

可以用手触摸药品D。

用托盘天平称量，左盘放称量物，右盘放砝码8.分类法是研究化学的有效方法之一。

2015宁夏水平测试化学试题

机密★启用前2015年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分，考试时间100分钟。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 A1—27 C1—35.5 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共60分）1．常温常压下，下列有机物为气体的是A.CH4B.C6H6C.C2H5OHD.CH3COOH2．区别溶液和胶体最简单的方法A.加热B.丁达尔效应C.电泳D.观察外观3．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是A.CO2B.NO2C.C12D. H24．下列金属单质，活泼性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Fe5．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.H2D.C12 6．下列仪器可用酒精灯直接加热的是A.量筒B.分液漏斗C.试管D. 容量瓶7．H2SO4中S的化合价为A. + 2B.+ 4C.+ 5D.+ 68．物质的量的单位是A.千克B.摩尔／升C.摩尔D.千米9．下列反应中属于氧化还原反应的是A．CO2 + H2O = H2CO3 B．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D．H2 + F2 = 2HF 10．下列物质不属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.红磷和白磷D.氢氧化钠和氢氧化钾11．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L12．下列物质只含有离子键的是A. NaOHB.CO2C.H2OD.CaC1213．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷B.苯C.丙烯D.聚乙烯14．下列关于有机物的说法不正确的是A．甲烷可以发生取代不能发生加成 B．乙烯可以做水果催熟剂C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯可以加聚制备聚乙烯15．在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的药品是A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠16．已知C1、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HC1＞H2S＞PH 3 B．非金属活泼性：S＜C1＜PC．原子半径：C1＞S＞P D．原子序数：S<P<C117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N AD．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+为2N A18．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.不能确定该物质中是否含有钾元素D.该物质一定是金属钠19．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是A. 80Se的核外有34个电子B. 80Se的质量数是46C. 80Se的核内有34个中子D. 80Se的核内有80个质子20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在2分钟内NH3的反应速率为0.6mol/L·min，则H2的反应速率为A. 0.3 mol/L·minB.0.6mol/L·minC. 0.9 mol/L·minD.1.2 mol/L·min 21．反应4A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.A、B全部变成了C和DB. B的正反应速率和逆反应速率相等C.反应已经停止D. A、B、C、D四种物质的浓度一定相等22．下列有关Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A.Ba(OH)2 + 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ 2H2OB.Ba2+ + 2OH—+ 2H+ + SO42—= BaSO4↓+ 2H2OC.Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD.OH—+ H+ = H2O23．标况下，某气体的体积为4.48L,其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为A.64B.128C.32D.32g/mol24．下列各装置中，能够成原电池的是A.64B. 128C. 32D.32g/molA． B. C. D.25．下列各项表示中正确的是A.HCl的电子式：H:Cl∶B.Cl-的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6OD.乙烯的结构式：H－C＝C－H∶+17 2 8 826．下列物质不能由单质直接化合得到的是A. NOB. Cu2SC. FeCl3D. FeCl2 27．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是A.用铝合金制作门窗B.用铝合金制作飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制作电线28．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指A．安全无公害的营养食品 B.植物类营养食品C．含叶绿素的营养食品 D.绿颜色的营养食品29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.氮氧化物B.二氧化碳C.ＰＭ2.5D.二氧化硫30．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl一、NO3－B．K+、H+、NO3－、HCO3－C．Ba2+、K+、OH－、SO42－D．OH－、Al3+、Ag+、NO3－第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，共16分）31．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答以下问题：（1）在这些元素中，非金属性最强的元素的元素符号．．．．是；（2）⑧元素的氢化物的化学式．．．为；（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符．．．．号．表示．．）；（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是（用化学式表示）．．．．．．；（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是(填序号．．．) 。

2015高考化学全国卷试题(含详细解析)

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。

2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。

2015年宁夏回族自治区初中毕业暨高中招生考试化学试卷(含答案)

第1页，总14页 2015年宁夏回族自治区初中毕业暨高中招生考试化学试卷（考试时间：70分钟卷面分值：75分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。

1～11题每题2分。

12～13题每题3分。

共28分。

不选、多选、错选不得分） 1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5飘浮在空气中容易造成雾霾天气。

为了减少PM2.5的排放，下列措施不合理的是（） A ．利用太阳能发电 B ．加强建筑工地扬尘控制 C ．研发新能源汽车 D ．禁止使用煤或石油作燃料 2．下列有关水的说法正确的是（） A ．水能溶解所有的物质 B ．软水一定不含可溶性钙镁化合物 C ．氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应 D ．电解水时，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧 3．下列物质性质的叙述中，都属于物理性质的是（） A ．木炭有还原性金属有导电性 B ．浓盐酸有挥发性活性炭有吸附性 C ．浓硫酸有腐蚀性氧气能支持燃烧 D ．氢气难溶于水一氧化碳有可燃性 4．分类是学习和研究物质的常用方法，下列分类正确的是（） A ．焊锡、黄铜、铁是常见的合金 B ．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物 C ．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物。

高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题

高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。

3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________②溶液X中大量存在的阴离子有________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

2015年全国各地高考化学试卷解析版汇编汇总(238页)

目录（按住ctrl并单击相应目录，可快速到达试卷）2015年新课标I高考化学试卷…………………………2页2015年新课标II高考化学试卷…………………………20页2015年北京市高考化学试卷……………………………37页2015年安徽省高考化学试卷……………………………50页2015年福建省高考化学试卷……………………………63页2015年广东省高考化学试卷……………………………80页2015年海南省高考化学试卷……………………………94页2015年江苏省高考化学试卷……………………………113页2015年山东省高考化学试卷……………………………136页2015年上海省高考化学试卷……………………………151页2015年四川省高考化学试卷……………………………176页2015年天津市高考化学试卷……………………………190页2015年浙江省高考化学试卷……………………………206页2015年重庆市高考化学试卷……………………………225页2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性==9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lglglg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．42H42H为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；3+3Mg3+3Mg28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： 4.7×10﹣7，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= 1.95×10﹣3min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A；E（填字母）．=；K====4.7×10﹣7，=，故答案为：；×=故答案为：；[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．故答案为：[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．，轨道式为如图所示：，则在基态键，孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．（3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成，，以此解答该发生加聚反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成，，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，，故答案为：；顺式聚异戊二烯的结构简式为；．2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+nn钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。

高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案.资料

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。