EDTA标准溶液的标定

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edta标准溶液的配制与标定数据处理

edta标准溶液的配制与标定数据处理
介绍
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，广泛应用于化学分析、环境监测等领域。

本文将介绍如何配制和标定EDTA标准溶液，并对相关数据处理方法进行说明。

配制EDTA标准溶液
配制EDTA标准溶液的步骤如下：
1.准备所需试剂和仪器设备。

2.称取一定量的EDTA，加入适量溶剂（例如去离子水）中，彻底溶解。

3.将溶液定容至准确容量瓶，摇匀。

标定EDTA标准溶液
标定EDTA标准溶液的步骤如下：
1.准备一定浓度的金属离子溶液，例如钙离子溶液。

2.取一定量的钙离子溶液，加入适量的EDTA标准溶液中，使其发生完
全螯合反应。

3.通过滴定法或其他合适的方法，确定EDTA标准溶液中EDTA的浓度。

标定数据处理
标定结果需要进行数据处理，常见的方法有：
•计算EDTA的浓度：根据反应方程和滴定数据，计算出EDTA的浓度。

•统计分析：对于多次标定结果，可以进行平均值计算、标准偏差评估等统计分析。

•误差分析：分析可能存在的误差来源，如仪器误差、试剂误差等，并进行相应的修正。

总结
通过本文介绍，你了解了配制和标定EDTA标准溶液的基本步骤，以及标定数据处理的方法。

合理使用EDTA标准溶液可以提高化学分析的准确性和可靠性。

附录：标定数据示例。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定
要标定EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 准备标定试剂：购买一定浓度的EDTA标准溶液，一般浓度为0.01 mol/L。

确保此溶液容量准确。

2. 吸取EDTA标准溶液：用容量瓶准确吸取一定体积的EDTA标准溶液，例如10 mL。

3. 转移至滴定瓶：将吸取得到的EDTA标准溶液转移至干净的滴定瓶中。

4. 添加指示剂：加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞或甲基橙。

指示剂的选择要根据所滴定溶液的pH和反应产物的颜色变化特点。

5. 准备滴定溶液：准备一定浓度的金属离子溶液，例如铜离子或钙离子。

6. 滴定操作：将金属离子溶液滴定到EDTA标准溶液中，直至色彩变化，即EDTA与金属形成稳定络合物，颜色迅速改变。

7. 记录滴定体积：记录滴定时的滴定体积，注意要准确读取滴定瓶液面的位置。

8. 重复滴定：重复上述滴定操作至滴定体积相对稳定。

9. 计算有效滴定体积：计算有效滴定体积，一般取3次滴定体积的平均值作为有效滴定体积。

10. 计算EDTA浓度：利用有效滴定体积和金属离子溶液的浓度，计算得到EDTA标准溶液的准确浓度。

这样就完成了EDTA标准溶液的标定过程。

edta溶液的配制与标定

edta溶液的配制与标定EDTA溶液的配制与标定一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，具有优秀的金属离子螯合能力。

由于其广泛的应用领域，比如医药、化妆品、食品等，准确配制和标定EDTA溶液对于保证分析结果的准确性至关重要。

二、EDTA溶液的配制EDTA溶液的配制主要有两种方法：固体配制和液体配制。

1. 固体配制方法固体配制方法是将固体EDTA溶解于适量的溶剂中，常用的溶剂有纯水或缓冲液。

具体步骤如下：（1）称取一定质量的固体EDTA；（2）将EDTA加入容量瓶中；（3）加入适量的溶剂，摇匀使其完全溶解；（4）用溶剂补足至标线，充分摇匀。

2. 液体配制方法液体配制方法是将液体EDTA与适量的溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的EDTA溶液。

具体步骤如下：（1）准备一定体积的液体EDTA溶液；（2）用溶剂将液体EDTA稀释至所需浓度；（3）充分混合，摇匀。

三、EDTA溶液的标定EDTA溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，常用的方法有直接滴定法和络合滴定法。

1. 直接滴定法直接滴定法是将所需浓度的金属离子加入EDTA溶液中，通过滴定计算出EDTA的浓度。

具体步骤如下：（1）准备所需浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出EDTA的浓度。

2. 络合滴定法络合滴定法是将已知浓度的金属离子溶液与EDTA溶液进行滴定，通过滴定计算出金属离子的浓度。

具体步骤如下：（1）准备已知浓度的金属离子溶液；（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；（3）用指示剂标记滴定终点；（4）进行滴定，记录滴定体积；（5）根据滴定体积计算出金属离子的浓度。

四、EDTA溶液配制与标定的注意事项1. 配制EDTA溶液时，应使用优质的试剂和纯净的溶剂，以确保溶液的准确性和稳定性。

2. 配制EDTA溶液时，应严格控制溶剂的用量和溶解时间，保证EDTA的溶解度和均匀度。

edta标准溶液的配制与标定数据处理

edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。

一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。

EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。

2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。

3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。

4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。

EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。

2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。

3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。

4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。

5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。

二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。

2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。

3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。

4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。

5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。

Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。

C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。

7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。

C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。

8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。

C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。

EDTA标准溶液的配制与标定

试验七 EDTA原则溶液旳
配制与标定
试验目旳
1、练习EDTA原则溶液旳配制措施；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA 溶液浓度旳原理和措施；3、掌握钙指示剂旳使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶旳正确使用。
试验原理
1. 原则溶液—EDTA H4Y 0.02g/100g H2O Na2H2Y·2H2O 11.1g/100g H2O pH≈4.4
应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。
思索题
1、以高纯CaCO3为基准物，以钙指示剂标定EDTA溶液浓度时，应控制溶液旳酸度为多少？为何？怎样控制？答：应控制溶液旳pH≥12。因为当pH≥12时，Ca2+与EDTA 形成较稳定旳络合物，要精确滴定Ca2+时，则必须在pH≥12下进行；另外，pH值对金属指示剂颜色变化是有影响旳，在pH 值不不小于12时，钙指示剂呈紫色，不小于等于12时呈蓝色，为了使金属指示剂旳颜色与金属离子络合物旳颜色有着明显旳区别而便于终点旳观察，必须在 pH≥12下进行。溶液旳酸度用 10% NaOH 溶液来控制。
2、络合滴定法与酸碱滴定法相比主要不同点是什么？在操作中应注意什么？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比主要不同点是在反应速度上，络合滴定反应较
慢，而酸碱滴定反应瞬间完毕。在操作中应注意滴定速度不能太快,尤其是临近终点时，应逐滴加入，并充分摇匀，
仔细观察。
4. 指示剂旳选择和试验条件旳控制铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等二甲酚橙(XO)：pH 5～6时，Zn2+ 钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2+ +5mL NaOH（10%）
5. 滴定时旳反应: pH≥12时:

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

一、实验目的。

本实验旨在通过对EDTA标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和数据处理能力。

二、实验原理。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可与金属离子形成稳定的络合物。

在分析化学中，常用EDTA作为螯合滴定剂，用于测定金属离子的含量。

标定EDTA标准溶液的目的是确定其准确浓度，以便在实际分析中准确测定样品中金属离子的含量。

三、实验步骤。

1. 配制EDTA标准溶液，按照实验要求，称取一定质量的EDTA固体，溶解于适量的溶剂中，定容至指定容量，摇匀得到EDTA标准溶液。

2. 预处理样品，将待测样品中的金属离子转化为EDTA可测定的络合物。

3. 滴定，取一定体积的标准溶液，加入适量的指示剂，滴定至终点，记录所需的滴定体积。

4. 数据处理，根据滴定结果计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

四、实验注意事项。

1. 实验操作要细心，避免溶液的飞溅和溅出。

2. 配制溶液时，要准确称取固体和溶剂，避免误差。

3. 滴定时要注意滴定速度和指示剂的选择，以确保滴定结果准确可靠。

4. 实验结束后，要及时清洗玻璃仪器，保持实验台面整洁。

五、实验结果与分析。

通过实验操作，我们成功标定了EDTA标准溶液的浓度为X.XXmol/L，滴定结果可靠。

在实际分析中，我们可以使用这个标定好的溶液进行金属离子含量的测定，为后续的实验工作打下了良好的基础。

六、实验总结。

通过本次实验，我们掌握了EDTA标准溶液的标定方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。

在未来的实验工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验水平，为科研工作做出更大的贡献。

七、参考文献。

1. 《分析化学实验教程》。

2. 《化学实验技术与方法》。

以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。

如果有任何问题，欢迎随时交流讨论。

edta溶液的标定

edta溶液的标定
EDTA溶液的标定是通过与已知浓度的金属离子溶液反应，测量所需EDTA溶液的体积，进而计算出其浓度的过程。

具体步骤如下：
1.准备已知浓度的金属离子溶液，例如CaCO3或纯金属锌。

2.准确称取一定量的基准物质，例如0.2g—0.25g的CaCO3或纯金属锌。

3.用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加适量的HCl，加热溶解，将溶液定量转移至容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

4.用移液管平行移取一定量的标准溶液，例如2
5.00mL，分别加入三个250mL的锥形瓶中。

5.在每个锥形瓶中加入一滴甲基红指示剂，用（1+2）氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色。

6.再加入一定量的水及5mLMg2+溶液，再加入pH=10的氨性缓冲溶液，观察颜色变化直至纯蓝色即为终点。

7.根据所测得的EDTA溶液的体积和浓度，计算EDTA溶液的准确浓度。

通过以上步骤，可以准确标定出EDTA溶液的浓度。

请注意，这只是其中一种标定方法，实际操作中可能因具体实验条件和需求而有所差异。

EDTA标准溶液的标定

（二）滴定度法
精确称取４．９９４８ｇ已经灼烧并冷称取ｌｇ可溶性淀粉于２００ｍＬ烧杯中，却至恒重的基准碳酸钙，溶于ｌ００ｍＬ加５ｍＬ水润湿，加９５ｍＬ沸水搅拌，１十３盐酸中，加热驱逐二氧化碳，冷煮沸，冷却备用ｉ氨一氯化按缓冲溶液，却之后定容至１０００ｍＬ容量瓶之中，ｐＨ一１０。按ＨＧ丌２８４３一ｌ９９７中９．５．１的混匀之后作为贮备试液。
方法进行配制；孔雀石绿指示液，１ｇ／Ｌ
钙黄绿素一甲基百里香草酚蓝指示剂
＝
—
一
（ — ｖ０）
。。・
公式中，Ｃ一印ＴＡ摩尔浓度，ｍｏＶＬ：一碳酸钙试剂消耗ＥＤＴＡ标液
体积，ｍＬ厂空白消耗ＥＤＴＡ标液体积，
三、试液制备
分析与检测ｌ
一
、
原理
在马弗炉中灼烧４ｈ至恒重，然后放在ｍＬ，摇匀，然后加１滴Ｏ．１％孔雀石绿
将基准碳酸钙在５５０ｏｃ灼烧至恒干燥器里面冷却０－５ｈ至常温，称取１指示剂，加２０％氢氧化钠至无色，然重，然后称取１ｇ，用盐酸溶解，定容ｇ基准碳酸钙（精确至０．０００２ｇ），置后再过量１０ｍＬ，加盐酸羟胺０．５ｇ摇之后作为储备试液。然后分别用钙黄于２５０ｍＬ烧杯中，加少量蒸馏水润湿，

edta标定方法

edta标定方法宝子，今天咱们来唠唠EDTA的标定方法。

EDTA啊，它在化学分析里可是个挺重要的角色呢。

那标定它的方法有好几种哦。

一种常见的方法是用碳酸钙来标定。

先得把碳酸钙处理得妥妥当当的。

你得把碳酸钙在高温下烘一烘，把它里面的水分啥的都赶走，就像给它做个干燥的小SPA。

然后准确称取一定量的碳酸钙，这个量可得称准喽，就像做菜放盐，多一点少一点味道可就不一样啦。

把称好的碳酸钙放在锥形瓶里，加一点点水湿润一下，再慢慢加入盐酸，这时候就会看到碳酸钙像个调皮的小泡泡一样，反应得可欢腾了，产生二氧化碳气体呢。

等反应完全了，把溶液煮沸赶一赶二氧化碳，然后冷却。

接下来就可以用这个溶液来标定EDTA啦。

在这个碳酸钙溶液里加入缓冲溶液，就像给它们创造一个舒适的小环境一样。

然后滴入几滴指示剂，这个指示剂就像小信号灯，告诉我们什么时候反应到终点啦。

再用EDTA溶液慢慢滴定，看着溶液颜色的变化。

当颜色突然一变，就像魔法一样，那就是到终点啦，这时候就可以根据碳酸钙的量和消耗的EDTA的体积算出EDTA的准确浓度啦。

还有一种方法是用锌标准溶液来标定。

先得配制好锌标准溶液，这个过程也得细心点哦。

把锌粒准确称量，然后用酸溶解，配制成一定浓度的溶液。

在标定的时候呢，也是在锌溶液里加缓冲溶液和指示剂，然后用EDTA滴定。

当溶液颜色发生那神奇的转变，就大功告成啦。

宝子，标定EDTA的时候可得特别仔细呢，每一个步骤都像是搭积木，一块搭不好，可能最后结果就不准啦。

不过只要按照这些方法一步一步来，就可以把EDTA的浓度标得准准的，这样在后续的化学分析里，它就能好好发挥作用啦。

edta标准溶液的标定计算公式

edta标准溶液的标定计算公式
标准化EDTA溶液的计算公式为：
C_{Mn}V_{Mn}=C_{EDTA}V_{EDTA}
其中，C_{Mn}是含锰离子的溶液的浓度，V_{Mn}是加入的含锰离子的溶液体积，C_{EDTA}是EDTA溶液的浓度，V_{EDTA}是用EDTA溶液滴定至终点的体积。

为求得待测溶液中的铅离子浓度，由于EDTA配位能力弱，分步取代，且与各金属离子形成的络合物稳定度不同，所以在pH较低(如pH5.5)时，铅离子与EDTA 络合物能形成稳定的络合物，不会与其他金属离子形成络合物。

因此可通过滴定含HCl的待测溶液，使其pH<5.5，再使用EDTA溶液进行滴定。

计算公式为：
C_{Pb}=\dfrac{C_{EDTA}V_{EDTA}}{V_{Pb}}\times\dfrac{M_{Pb}}{M_{EDTA}}
其中，C_{Pb}为待测溶液中铅离子的浓度，V_{Pb}为待测溶液的体积，M_{Pb}和M_{EDTA}分别为铅离子和EDTA的摩尔质量。

EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。

EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。

滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。

滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。

四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。

用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的配位试剂，常用于金属离子的螯合作用。

在实验室中，我们经常需要使用EDTA标准溶液来进行金属离子的测定和分析。

因此，准确地标定EDTA标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍如何进行EDTA标准溶液的标定。

首先，我们需要准备好所需的试剂和设备。

准备工作包括，精密天平、分析天平、二甲基甲酰胺（DMF）、氯化钙（CaCl2）、EDTA、甲基红指示剂、蒸馏水等。

在实验室中进行操作时，一定要注意安全，佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验过程安全。

接下来，我们将按照以下步骤进行EDTA标准溶液的标定：1. 准备标定溶液，取一定量的EDTA，精确称重并溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的EDTA标准溶液。

2. 配制钙离子溶液，取一定量的氯化钙溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的钙离子溶液。

3. 加入指示剂，向钙离子溶液中加入甲基红指示剂，使其呈现出明显的红色。

4. 滴定，将标定溶液滴入含有钙离子和指示剂的溶液中，观察溶液颜色的变化。

当EDTA与钙离子完全螯合生成稳定的络合物时，溶液颜色由红色转变为蓝色。

5. 计算浓度，根据滴定所需的EDTA标定溶液体积和钙离子的浓度，计算出EDTA标准溶液的浓度。

在进行EDTA标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：1. 操作精确，在称量和配制溶液时，要求操作精确，避免误差的产生。

2. 控制滴定速度，在滴定过程中，需要控制滴定的速度，以确保滴定的准确性。

3. 重复实验，为了确保实验结果的准确性，建议进行多次重复实验，并取平均值作为最终结果。

4. 实验记录，在实验过程中，要做好详细的记录，包括实验条件、操作步骤、实验数据等，以备日后查验。

通过以上步骤，我们可以准确地进行EDTA标准溶液的标定，得到准确的浓度值，从而保证实验结果的准确性。

在实验操作中，务必严格遵守实验室安全规定，确保实验过程的安全性。

EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液的标定1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。

尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。

一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4⋅7H2O、Hg、Ni、Pb等。

本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。

其相关反应：HIn2- （纯蓝色）+ Ca2+CaIn-（酒红色）+H+CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O2实验部分2.1试剂与仪器乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3·H2O；镁溶液（溶解1 g MgSO4⋅7H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g·L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒2.2实验方法2.2.1EDTA标准溶液的配制与标定2.2.1.10.015 mol·L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g，溶解于300~400 mL温水中，稀释至500 mL，如浑浊，应过滤。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定EDTA作为配体的重要存在，在多种生物和化学分析中广泛应用。

为了保证EDTAC20N2H2O4（醋酸酐乙二胍）在实验室中使用前有较高的纯度，必须配制和标定。

1、配制EDTA标准溶液（1）准备工作：用湿布擦净秤盘、盛容器和其他器皿；取清洁无水，不受污染的EDTA标准品；取分析等离子水、纯化水、少量草酸钠和滴定稀释液作为稀释溶液。

（2）将EDTA标准品（约0.02~0.04g）放入洁净的无水容器中，同时加入纯化水（约500mL），在均质机上搅拌均匀，溶液的酸度稳定；加入少量草酸钠（3g），使溶液浓缩到100mL，再次加入纯化水（100mL）来将剩余的草酸过滤洗净。

（3）将容器中的EDTA标准液滴定至500mL，并在滴定过程中加入少量草酸钠（2对5g），确保草酸均匀溶解，以便溶液受到抑制作用，稳定溶液中EDTA的浓度；最后用纯化水稀释，溶质的浓度从原液50mmol/L下降到5mmol/L。

2、EDTA标定（1）准备工作：取氯（Cl）测定电极，标准溶液（Na2CO3和NaHCO3的两两混合溶液），少量HCl溶液，双氯化亚铁根标准溶液；配制EDTA标准溶液：将5mL EDTA溶液稀释至200mL，把200mL标准液分为两份。

（2）用氯测定电极确定EDTA标准溶液的浓度，按如下步骤进行标定。

1）将EDTA标准溶液A放入电极室，调节pH值为9.6；2）在标定室内加入25mL Na2CO3/NaHCO3混合溶液（0.2mol/L），以改变EDTA标准溶液A的pH值；3）将EDTA标准溶液B放入电极室；4）采用标准溶液法进行标定，将25mL双氯化亚铁根标准溶液（0.02mol/L）加入电极室，改变EDTA标准溶液B的酸碱度；5）连续读取电极室里的氯的浓度：夹具有一定间隔改变，直到出现了回落经常可以选择相邻两个电位差最大的一点作为标定点。

以上为EDTA标准溶液的配制和标定步骤，必须熟练掌握，才能保证EDTA在实验室中使用前有较高的纯度。

EDTA标准溶液的配制与标定

。在可能的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如，MgO，ZnO，等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。