江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试题(三)(扫描版)

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江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试卷及答案

江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子N87B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。

下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.LmolHcw/101)(K13-+⨯=的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳是构成地球生命的重要元素。

【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(三)

......A ．CH 3COONa 溶液中：c H ++c CH 3 COOH =c OH - +c Na +B ．点①所示溶液中： --+c CH 3 COOH =c Cl >c OH =c HC ．点②所示溶液中： c Cl - >c CH 3 COO - >c CH 3COOH >c H + >c OH -D ．点③所示溶液中：c Na + = c Cl - >c CH 3 COOH >c H + >c OH -15．工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇：CO g +2H 2 gCH 3 OH g H =-90.8 kJ mol -1。

300℃时，在容积一样的3 个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下：平衡时数据容器甲乙丙反响物投入量1 mol CO 、2 mol H 2 1 mol CH 3OH2 mol CH 3OHCH 3 OH 的浓度c 1c 2c 3( mol L -1 )反响的能量变化 a kJ b kJ c kJ 体系压强 (Pa) p 1 p 2p 3反响物转化率a 123aa以下说法正确的选项是〔〕A ．2c 1>c 3B ． |a|+|b|=90.8C ．2p 2<p 3D ．a 1+a 3<1 三、非选择题16．〔 12 分〕黄铜灰渣〔含有Cu 、Zn 、CuO 、ZnO 及少量的FeO 、Fe 2O 3〕。

生产硝酸铜溶液的流程如下：-5-/10A ．CH 3COONa 溶液中：c H ++c CH 3 COOH =c OH - +c Na +B ．点①所示溶液中： --+c CH 3 COOH =c Cl >c OH =c HC ．点②所示溶液中： c Cl - >c CH 3 COO - >c CH 3COOH >c H + >c OH -D ．点③所示溶液中：c Na + = c Cl - >c CH 3 COOH >c H + >c OH -15．工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇：CO g +2H 2 gCH 3 OH g H =-90.8 kJ mol -1。

江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试题(三)(含解析)

2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO310．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1三、非选择题16．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：．（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是．（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有．（4）写出反应II的离子方程式：．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是．（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始．（2）除镍时应调节pH= ；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？．（3）除铁过程包括以下多个步骤：①；②；③过滤得CoCl2溶液．（可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L﹣1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是．（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是．20．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H= ．②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是．③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动．当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是．（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．①图2中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②将石墨电极设置成颗粒状的目的是．③阳极的电极反应式为．【化学--选修题3：物质结构与性质】21．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g•cm﹣3（用含a和NA的式子表示）．【化学--选修题5：实验化学】22．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．（3）流程图中加入H2O2的目的是．（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变【考点】FE："三废"处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变．【分析】A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量．【解答】解：A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有CO2为酸性氧化物，故A错误；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故B错误；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价，则有电子转移，故C正确；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故D错误；故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；故选：D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O 元素；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，可知X为H，W为Na，且原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13﹣1﹣6﹣1=5，则Y为N元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N，在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，故B错误；C．非金属性O＞N，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；故选D．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．电解氯化镁溶得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；D．二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水．【解答】解：A．用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．用惰性电极电解 MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O，故D正确；故选：D．6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．气体可从长颈漏斗逸出；B．二氧化氮的密度比空气大；C．可用过滤的方法除去固体杂质；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发．【解答】解：A．气体可从长颈漏斗逸出，则不能图①装置制备NO2，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部，故B错误；C．除去固体杂质，可用过滤的方法，故C正确；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2•3H2O，应选冷却结晶法，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据不同合金的材料和性能解答；B．先达到离子积的先沉淀；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为××6.02×1023=×6.02×1023，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．故选D．8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．焓变等于正逆反应活化能之差；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数；D．K与温度有关．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故A 错误；B．焓变等于正逆反应活化能之差，则E1﹣E2=△H，故B正确；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；D．K与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故D错误；故选B．9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁；D．氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸．【解答】解：A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应；B．F含有苯环、且含有醚键；C．链接为高聚物的最小重复单位；D．G水解生成二氧化碳以及F．【解答】解：A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应，由结构简式可知X 为CO2，故A正确；B．F含有苯环、且含有醚键，则F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故B正确；C．链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有n，故C错误；D．G水解生成二氧化碳以及F，F、G进一步水解，可生成相同的物质，故D正确．故选C．12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．发生氧化还原反应；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选A．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；C．X中可能含亚硫酸根离子；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水沉淀不消失，故A错误；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH较大，可知酸性：CH3COOH ＜HCOOH，故B错误；C．X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液X中可能含有SO42﹣或SO32﹣，或二者均存在，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；故选D．14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH3COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故A 错误；B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），综合考虑则有c（Cl﹣）=c（CH3COOH），因此点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），故B正确；C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c （CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据物料守恒，2c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH3COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），则c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），综上，点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选BD．15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，结合α2＞α3分析．【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为。

【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(三)(附答案)

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（三）可能用到的相对原子质量：H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Ca -40 Fe -56 Ba -137 一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X 射线现测到化学反应过渡态的形成。

在固体催化剂表面“抓取”CO 分子和O 原子，并“配对”生成2CO 分子，下列有关说法正确的是（） A ．CO 与2CO 均为酸性氧化物 B ．大量2CO 的排放可导致酸雨的形成 C ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 D ．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得()2432K Pt C H Cl H O ⎡⎤⎣⎦(蔡氏盐)，相关表示正确的是（）A ．中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．KCl 的电子式：+K []-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的2Br D ．23MgO Al O 、的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元索X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A ．原子半径的大小顺序：()()()r Y > r Z > r WB ．Y 元素在元素周期表中的位置是第2周期第V 族xH O+6H32溶液：2Cl23H O⎤⎦，下列装置能达到实验目的的是（22A NO)(2SO g3。

下列有关叙述正确的是（A ．该反应为吸热反应B ．12E E =H ∆-C ．升高温度，不会提高活化分子的百分数D ．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A ．()()24NaH SO 2342Cu OH CO CuSO aq Cu −−−−→−→ B ．42NH CO Δ323NaHCO Na CO −−−−→−−→饱和食盐水 C ．()Δ2Mg OH MgO Mg −−−→−−→−−−→熟石灰电解海水 D ．222O O H O323ΔNH N HNO −−−−→−−−−→催化剂， 10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B ．图2所示反应：()()()X g +2Y g 3Z g ，b 曲线表示的一定是增大压强C ．图3可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化，其中曲线a 对应氨水D ．图4可表示用0.100 0 mol/L ，醋酸滴定40.00 ml 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

【K12教育学习资料】[学习]江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试题(三)(含解析)

2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO310．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1三、非选择题16．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：．（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是．（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有．（4）写出反应II的离子方程式：．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是．（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mo l•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始．（2）除镍时应调节pH= ；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？．（3）除铁过程包括以下多个步骤：①；②；③过滤得CoCl2溶液．（可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L﹣1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是．（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是．20．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．①已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.5kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H= ．②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是．③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动．当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是．（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．①图2中b应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②将石墨电极设置成颗粒状的目的是．③阳极的电极反应式为．【化学--选修题3：物质结构与性质】21．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为g•cm﹣3（用含a和NA的式子表示）．【化学--选修题5：实验化学】22．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是．抽滤时用的硅酸盐质仪器有和．（3）流程图中加入H2O2的目的是．（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为．2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1．2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．固体催化剂的使用会降低该反应的焓变【考点】FE："三废"处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变．【分析】A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量．【解答】解：A．CO与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有CO2为酸性氧化物，故A错误；B．溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故B错误；C．CO与O形成化学键，生成二氧化碳，C元素的化合价由+2价变为+4价，则有电子转移，故C正确；D．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故D错误；故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．耐火材料应具有较高的熔点．【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴，与密度无关，故C错误；D．MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料，故D正确；故选：D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为O 元素；X的原子半径比Y的小，X与W同主族，可知X为H，W为Na，且原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13﹣1﹣6﹣1=5，则Y为N元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为N，在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，故B错误；C．非金属性O＞N，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物，故D正确；故选D．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．电解氯化镁溶得到氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；D．二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水．【解答】解：A．用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．用惰性电极电解 MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O，故D正确；故选：D．6．实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（）A．用装置中制备NO2B．用装置乙收集NO2C．用装置丙过滤除去固体杂质D．装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．气体可从长颈漏斗逸出；B．二氧化氮的密度比空气大；C．可用过滤的方法除去固体杂质；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发．【解答】解：A．气体可从长颈漏斗逸出，则不能图①装置制备NO2，故A错误；B．二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部，故B错误；C．除去固体杂质，可用过滤的方法，故C正确；D．蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2•3H2O，应选冷却结晶法，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．根据不同合金的材料和性能解答；B．先达到离子积的先沉淀；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为××6.02×1023=×6.02×1023，故C错误；D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．故选D．8．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．E1﹣E2=△HC．升高温度，不会提高活化分子的百分数D．使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；B．焓变等于正逆反应活化能之差；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数；D．K与温度有关．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故A 错误；B．焓变等于正逆反应活化能之差，则E1﹣E2=△H，故B正确；C．升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C错误；D．K与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故D错误；故选B．9．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（）A．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁；D．氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸．【解答】解：A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故A错误；B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】A．向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力增强；B．b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离，利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答；D，0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13，当醋酸的体积是40mL时，混合溶液中存在的溶质是醋酸钠，溶液显碱性．【解答】解：A．向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，故A错误；B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故B错误；C．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，故C正确；D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13，用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故D错误；故选C．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．毎小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（）A．已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2B．有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C．（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式D．已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应；B．F含有苯环、且含有醚键；C．链接为高聚物的最小重复单位；D．G水解生成二氧化碳以及F．【解答】解：A．该步转化过程中的原子利用率为100%，应为加成反应，由结构简式可知X 为CO2，故A正确；B．F含有苯环、且含有醚键，则F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故B正确；C．链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有n，故C错误；D．G水解生成二氧化碳以及F，F、G进一步水解，可生成相同的物质，故D正确．故选C．12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应；B．发生氧化还原反应；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．能与铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）和C（OH﹣）之积为l×l0﹣20mol2•L﹣2的溶，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选A．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱；C．X中可能含亚硫酸根离子；D．Ksp小的先沉淀．【解答】解：A．蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水沉淀不消失，故A错误；B．盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由CH3COONa溶液的pH较大，可知酸性：CH3COOH ＜HCOOH，故B错误；C．X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液X中可能含有SO42﹣或SO32﹣，或二者均存在，故C错误；D．Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；故选D．14．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（Na+）B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，向20.00mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L盐酸，发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成CH3COOH，溶液为酸性，结合溶液中的守恒思想判断分析．【解答】解：A．CH3COONa溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣），故A 错误；B．根据图象，点①的溶液中，溶液的pH=7，显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由于c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），综合考虑则有c（Cl﹣）=c（CH3COOH），因此点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+），故B正确；C．点②所示溶液中，根据图象，此时加入HCl的体积为10mL，则起始时，反应恰好生成c （CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据物料守恒，2c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故C错误；D．点③所示溶液中，加入HCl的体积为20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生成c（CH3COOH）=c（NaCl），根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl﹣），c（Cl﹣）=c（CH3COOH）+c （CH3COO﹣），则c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），综上，点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选BD．15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得A．2 c1＞c3 B．|a|+|b|=90.8 C．2 p2＜p3 D．a1+a3＜1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B．由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，结合α2＞α3分析．【解答】解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为。

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟(三)化学试题

选择题(共40分）单项选择题(本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1、2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。

在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子，下列有关说法正确的是A.CO与CO2均为酸性氧化物B.大量CO2的排放可导致酸雨的形成C. CO与O形成化学键过程中有电子转移D.固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2、在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是A.中子数为117，质子数为78的铂原子:195 117PtB.氯离子的结构示意图:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D .KCl的电子式:K+[]-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D.MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4、短周期元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y) > r(Z) > r(W)B.Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O6、实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O]，下列装置能达到实验目的的是A.用装置中制备NO2B.用装置乙收集NO2C.用装置丙过滤除去固体杂质D.装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7、下列说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C.11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023D.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA8、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。

江苏省南通市2017届高三第一次模拟考试化学试题及答案

南通市2017届高三第一次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na + B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 2018D ．苯甲酸的结构简式：HCOO3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由X 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al 和Fe 2O 3反应生成Fe 和Al 2O 3。

下列说法正确的是 A ．该反应过程中的能量变化如右图所示 B ．该反应条件下，Al 的还原性强于FeC ．反应中每生成1 mol Fe 转移6×6.02×1023个电子能量D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。