2011全国高考有机试题

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2011年全国高考有机化学试题评析

卷设计的是单一的综合题型。为有利于考生应答发挥，考卷试题的编排通常采用从易到难的递进式，高
其中难度较大的有机化学试题（主要是有机综合题）
则多被编排在试卷的后半部分，一定程度上扮演着 “ 拉分 ” 的角色。０年全国高考有机化学试题统计２１１
出了有机化学的实用性。
三、题特点分析试
分布如表２所示。从表２我们可以看出，０年全国高考有机化２１１
学试题在兼顾基础的同时，紧密联系了社会、产和生
生活实际，体现了“ 能力立意，双基为主，以致用，学引领课改”的命题理念。近几年的高考有机化学试题命制注重从科技、生产、生活实际中选材，主要考查的仍然是有机反应类型、有机物同分异构、典型有
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价２年全国高考有机化学试题评析０１１
李金海曾兵芳
【要】本文对２１年的１套高考有机化学试题从试卷结构、摘０１４试题内容、点分布等进行统计与分析，知识以期把握其中的特点和规律，为新课改背景下的中学有机化学教学提供一定的参考。【关键词】高考；有机化学试题；评析【中图分类号】Ｇ３．４６２４【７文献标识码】Ａ【文章编号】１７ — ５６２１）１０５ — ４６４１３（０２０ — ０６０
如表１所示。
出，处于全面开展新课程改革之年的高考化学试题在整体设计上注重“ 双基 ”关注学生的化学科学素，

2011-2019高考新课标卷2理综化学真题选择(一)有机

高考真题选择（一）有机【2011新课标卷】8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④【2012新课标卷】10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种【2013新课标卷】8. 下列叙述中，错误．．的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【2014新课标卷】8．四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【2015新课标卷】8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5【2016新课标卷】8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【2017新课标卷】10．下列由实验得出的结论正确的是【2018新课标卷】3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【2019新课标卷】13．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D ．14种。

2011年高考化学试题word解析版(大纲全国卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al －27S－32Cl－35.5Cr－52Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列能说明某细胞已经发生分化的是()A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．存在血红蛋白D．存在纤维蛋白原基因解析：细胞分化的实质是基因的选择性表达，分化后的细胞能产生某些独特的蛋白质，血红蛋白只有在红细胞中才能产生，因此存在血红蛋白的细胞一定发生了细胞分化。

未分化的细胞也能合成ATP和mRNA。

任何细胞都存在该生物体的全套遗传信息，因此，存在纤维蛋白原基因的细胞不一定发生了分化。

答案：C2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0.3 g/mL 的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。

若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系以及实验过程中水分进出细胞的方式为()A．甲<乙，被动运输B．甲>乙，被动运输C．甲>乙，主动运输D．甲＝乙，主动运输解析：蔗糖溶液处理前的细胞放在蒸馏水中能吸收水分，因此，直到细胞中水分不再增加时，细胞液的浓度降低了。

水分进出细胞的方式是自由扩散，属于被动运输。

答案：B3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累。

乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。

乙组未检测到淀粉的原因是()A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D．维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用解析：本题考查C4植物的光合作用和呼吸作用，意在考查实验探究与分析能力。

2011年高考备考《有机化学基础》测试4

《有机化学基础》测试试题4班级姓名学号1．有机物的正确命名为（）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（） A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2）C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）3．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）A ．CH 2OH —(CHOH)4CHOB ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CHOC ．CH 2NH 2—(CHNH 2)4CH=NHD ．CH 2OH —(CHOH)4CH=NH4．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含．．下列中的（） A ．—OH B ．—COOH C ．—56H C D ．—2NH5．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。

我国纳米专家王雪平发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。

有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。

若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）A ．4种B ．5 种C ．6种D ．8种6．有机物A 和B ，只由C 、H 、O 两种或三种元素组成，相同物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A 、B 的判断错误的是（）A ．A 与B 互为同分异构体 B ．A 与B 的分子组成相差n 个“CH 2”C ．A 与B 的分子组成相差n 个“CO 2”D ．A 与B 的分子组成相差n 个“H 2O ”7．在由5种基团－CH 3、－OH 、－CHO 、－C 6H 5、－COOH 两两组成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有（）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种8．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）A ．C 6H 5CH 2Cl+NaCN —→ C 6H 5CH 2CN+NaClB ．C 6H 5Li+CO 2 —→ C 6H 5COOLiC ．CH 3CH 2CHO ＋HCN —→ CH 3CH 2CH(CN)OHD ．CH 3COOH+C 2H 5OH —→ CH 3COOC 2H 5＋H 2O9．环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a 为船式，b 为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（）A ．6种B ．12种C ．16种D ．10种10．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

2011年高考备考《有机化学基础》测试1

《有机化学基础》测试试题1班级姓名学号1．2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是（） A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2.据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。

车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。

在美国、巴西等国早已推广使用。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是（） A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物3．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是（） A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟丙烷的电子式为： C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（） A ．乙基（—CH 2CH 3） B ．碳正离子[(CH 3)3C ⊕] C ．碳化钙 (CaC 2) D ．碳烯 (:CH 2)5．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。

2011年全国高考各地化学试题及答案汇总

绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

2011年高考化学有机试题统计与分析

２１高考化学有机试题统计与分析０年１
龚丽双
（西师范大学化学化学院，西桂林广［广
摘要：纵观几年来的高考试题，机试题不仅考查有有机化学基础知识．且考查知识的理解、移能力，而迁以及信息处理能力等有机试题每年都以一定的比例出现，示出其在显化学中的重要地位。题中的热点知识常重复出现．试掌握相应的基础知识，构网络化的知识结构，化知识点，养知识建深培的再生能力，得至关重要。文对２１年高考试卷中有机试显本０１
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大题分数．比重为合计后与试卷上化学试题总分的比值。（）号栏为题目在试卷中的序号。２题（）型中的分数是卷面上所有化学题的总分数。３卷由表ｌ知，０１高考试卷中，不管是课改区还是非课可２ｌ年改区，机试题占化学试题的分值比重在１．％一３．％之阿，有３ＯＯ０平均占２．０７％值得一提的是此比重有增加的趋势，海卷中上有机试题占化学总分数的２．，新课标全国卷中占２％，６％７７充分说明了有机化学将越来越受到重视。二、０１２ｌ年高考化学试卷有机试题内容统计分析高考大纲所涉及的有机化学的知识点较多，但高考许彳：是面面俱到，相对于历年考试中的重点和热点，机部分试题有并不回避其重点和热点 …。对２１年全国１套高考化学试题０１４的统计分析．题中的热点和重点具体分布情况见表２试。

2011年高考备考《有机化学基础》测试11

《有机化学基础》测试11（第Ⅰ卷共74分）说明：把第Ⅰ卷的答案填入第Ⅱ卷指定的地方，交卷时只交第Ⅱ卷。

一、选择题（此部分每道题只有一个正确选项，总分18分，每小题3分） 1、甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是：（） A ．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH4是分子晶体C ．二氯甲烷只有一种结构D ．三氯甲烷只有一种结构2、下列物质中，不属于醇类的是：（）A 、C 4H 9OHB 、C 6H 5CH 2OH C 、C 6H 5OHD 、甘油3．下列有机物不属于烃的衍生物的是（） A ．CH 2=CHCl Ｂ．CH 2=CH 2 Ｃ．CH 3CH 2NO 2 Ｄ．CCl 44．下列物质中，常温下为气体的是（） A ．汽油 B ．甲醛 C ．甲醇 D ．甲酸 5．下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔 6、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷二、选择题（此部分每道题有一到二个正确选项，每题4分，共56分） 7、下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A. 酚类 -OHB. 羧酸 -COOHC. 醛类 –CHOD. CH 3-O-CH 3 醚类8、某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO39、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:1 10、下列说法不正确．．．的是( ) A. 同系物的化学性质相似 B. 同位素的化学性质几乎相同 C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化11、下列物质在一定条件下不能发生银镜反应的是（）A.甲醛 B 甲酸甲酯 C 乙酸乙酯 D 葡萄糖 12、下列物质能使溴水褪色的是（）CH 2OHCH 3CHCH 3COOH H C O OC O CA 苯B 油酸甘油酯C 二氧化硫D 乙烷13、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( )A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 614、下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A ．①③⑤⑦B ．①④⑥C ．②③④⑦D ．②③④⑤⑥15、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实16、我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

2011全国高考各省有机化学全部试题欣赏(有详细解答)纯word版本汇编解析

2011高考有机化学精品试题欣赏【例1】1（2011重庆卷12）NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同答案：C【例2】（2011海南）18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是解析：符合两种氢环境，个数比为3：2或6：4的都可以。

B、D是正确【例3】（2011福建）31.[化学—有机化学基础](13分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

OOOHOOHONM-3OOOH OHOHHOD-58（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。

则丁的结构简式为。

【答案】（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）时光飞逝，一年一度的高考又结束了，今年福建省本一扩招，本三与本二合并，报考人数下降，录取率又要提高，这样一来数学容易，理综容易。

2011年高考化学试题word解析版(北京卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5第一部分(选择题共120分)一、选择题：本大题共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列生命过程中，没有发生细胞分化的是()A．断尾壁虎长出新尾巴B．砍伐后的树桩上长出新枝条C．蝌蚪尾巴消失的过程D．胚胎发育中出现造血干细胞解析：本题考查细胞分化的实例，意在考查分析判断能力。

细胞分化的结果是形成不同种类的细胞，从而进一步构成组织和器官。

断尾壁虎长出新的尾巴，树桩上长出新的枝条，胚胎发育中出现造血干细胞，都产生了新的细胞类型。

而蝌蚪尾巴消失的过程属于细胞的凋亡。

答案：C2．在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是()A．给海龟安装示踪器调查其洄游路线B．给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C．用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D．用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰(富)度解析：本题考查生态学研究中不同研究目的对应的调查方法，意在考查应用分析能力。

示踪器可检测海龟经过的路线，故可调查其洄游路线；给大雁佩戴标志环，可依据发现佩戴标志环大雁的到达地区来调查其迁徙路线；固着在岩礁上的贝类运动能力弱、活动范围小，故可用样方法进行研究；达乌尔黄鼠是一种生物，用标志重捕法可调查其种群密度，而丰富度是调查的群落中生物的种类。

答案：D3．下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是()A．叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B．氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C．溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入D．内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中解析：叶绿体中合成的ATP只能在叶绿体基质中用于暗反应过程，故不会通过核孔进入细胞核。

液泡膜具有选择透过性，氢离子通过液泡膜的方式是主动运输；溶酶体内的酶是由高尔基体形成的小泡(囊泡)运入的；内质网向内与核膜外层、向外与细胞膜直接相连，膜结构之间可直接发生转化。

2011年高考备考《有机化学基础》测试9

《有机化学基础》测试9说明：本试卷供选修5使用，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分；时间：60分钟第I卷（共60）一、选择题（每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．碳酸氢铵（NH4HCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液3．目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键5．科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。

下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯O CH 2=CH ——NH 2（丙烯酰胺）13．1999年在一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。

2011年全国统一高考生物试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考生物试卷（新课标）一、选择题：本大题共6小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是（）A．红细胞具有水溶性B．红细胞的液泡体积增大C．蒸馏水大量进入红细胞D．低温时红细胞膜流动性增大2．（6分）A、B两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如图所示．下列分析错误的是（）A．甲酶能够抗该种蛋白酶降解B．甲酶不可能是具有催化功能的RNAC．乙酶的化学本质为蛋白质D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3．（6分）番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是（）A．光反应强度升高，暗反应强度降低B．光反应强度降低，暗反应强度降低C．光反应强度不变，暗反应强度降低D．光反应强度降低，暗反应强度不变4．（6分）取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组．然后，两组外表皮都用浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少．此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是（）A．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输B．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输C．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输D．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输5．（6分）人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可用于心脏，使心率加快。

下列叙述错误的是（）A．该肾上腺素作用的靶器官包括心脏B．该实例包含神经调节和体液调节C．该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏D．该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础6．（6分）如表是根据实验目的，所需选用的试剂与预期的实验结果正确的是（）实验目的试剂预期的实验结果A检测植物组织中的脂肪双缩脲试剂脂肪颗粒被染成红色B观察根尖分生组织细胞的有醋酸洋红染色体被染成紫红色丝分裂C检测植物组织中的葡萄糖健那绿葡萄糖与健那绿作用，生成蓝绿色沉淀D验证酵母菌的无氧呼吸产物是二氧化碳溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．7．（9分）在光照等适宜条件下，将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如图．回答问题：（1）图中物质A是（C3化合物、C5化合物）（2）在CO2浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是；将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质B浓度升高的原因是．（3）若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的（低、高）．（4）CO2浓度为0.003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比CO2浓度为1%时的（高、低），其原因．8．（10分）回答问题（1）人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白A），运出细胞后进入血液。

2011年高考卷及答案

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于细胞膜的结构特点，错误的是（）A. 具有流动性B. 由磷脂双分子层构成C. 蛋白质镶嵌在磷脂双分子层表面D. 糖蛋白只存在于细胞膜内表面2. 下列关于酶的描述，正确的是（）A. 酶是蛋白质，不具有催化作用B. 酶的活性受温度和pH影响C. 酶在生物体内含量最多D. 酶只能催化一种化学反应3. 下列关于遗传的基本规律，错误的是（）A. 基因分离定律描述了同源染色体上等位基因的分离B. 基因自由组合定律描述了非同源染色体上非等位基因的自由组合C. 基因分离和自由组合定律均发生在减数第一次分裂D. 基因连锁定律发生在减数第二次分裂4. 下列关于生物进化的证据，错误的是（）A. 化石证据B. 比较解剖学证据C. 胚胎学证据D. 细胞遗传学证据5. 下列关于生态系统的功能，正确的是（）A. 能量流动是单向的B. 物质循环具有全球性C. 信息传递只能发生在生物与生物之间D. 生态系统的稳定性与生物多样性成正比二、判断题（每题1分，共5分）1. 基因突变具有普遍性、低频性、随机性、不定向性等特点。

（）2. 细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。

（）3. 减数分裂过程中，同源染色体分离的同时，非同源染色体自由组合。

（）4. 生物的性别决定方式有XY型和ZW型两种。

（）5. 生物多样性包括遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 细胞膜的主要成分是______和______。

2. 光合作用分为光反应和暗反应，光反应发生在______，暗反应发生在______。

3. 基因型为AaBb的个体，能产生______种配子。

4. 生物进化的实质是种群基因频率的______。

5. 生态系统中，能量沿着食物链传递的特点是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述物质跨膜运输的方式及其特点。

2010_2011年全国各地高考有机选择题

2010年全国高考各地有机化学选择题1．【北京卷】下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物2.【福建卷】下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。

3. 【江苏卷】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用4. 【江苏卷】下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D．用广泛试纸测得溶液的5. 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种6.【宁夏】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7. 【宁夏】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环已烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2一二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8. 【全国II】三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是9. 【全国1】下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。

2011高考有机推断真题练习含答案

2011高考有机推断真题练习1、（安徽10）（17分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A →B 的反应类型是，D →E 的反应类型是，E →F 的反应类型是。

（2）写出满足下列条件的B 的所有同分异构体（写结构简式）。

①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应（3）C 中含有的官能团名称是。

已知固体C 在加热条件下可溶于甲醇，下列C →D 的有关说法正确的是。

a ．使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D 的化学式为994C H NO（4）E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和，则F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。

答案⑴氧化反应还原反应取代反应 ⑵CH 2O CHOOCH O CH 3OCH OCH 3O CHOCH 3⑶硝基、羧基 a 、c 、d⑷CH 2CH NHC OHOHn 或 CH 2CH HNCO n⑸+2H 2O+H+ + CH 3CH 2CH 2COOH+CH 3OH或+2H 2O+ + CH 3CH 2CH 2COOH+CH 3OH2、（安徽09）（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A 的结构简式是。

（2）B→C 的反应类型是。

（3）E 的结构简式是（4）写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G 的说法正确的是a ．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG 最多能和3mol 氢气反应 d. 分子式是C 9H 6O 3 答案(1)CH 3CHO (2)取代反应N H CH 3COOCH 3C O CH 2CH 2CH 3NH 3+CH 3COOHNH 2CH 3COOH N H CH 3COOCH 3C O CH 2CH 2CH 3（3）（4）(5)a、b、d3、（全国卷I10）(15分)有机化合物A-H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链径A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，lnolA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是______,名称是___________________;（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

高考有机选择题汇总

1【2011年 7】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N 〔NO 2〕3〔如以下图所示〕。

该分子中N-N-N 键角都是108.1°，以下有关N 〔NO 2〕3的说确的是A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有复原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 2【2013年 7】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO+O 2−−−→催化剂CO 2+H 2O 。

以下有关说确的是 A ．该反响为吸热反响 B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2 3【2014年 7】CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反响：以下有关三聚氰酸的说确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反响为中和反响4【2015年 7】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其构造如以下图。

以下有关该物质的说确的是：A 分子式为323C H OB 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72L 2CO5【2010年 7】．以下说确的是Ａ．的构造中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸〔363C H O 〕Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反响的高分子化合物6【2011年 7】以下说法不正确的选项是．．．．．．．A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反响B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸〔〕和丙氨酸〔〕缩合最多可形成4种二肽7【2013年 12】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂*试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液 Br 2的CCl 4溶液 8【2015年 10】合成导电高分子材料PPV 的反响：以下说法中正确的选项是．．．．．．A 、合成PPV 的反响为加聚反响B 、 PPV 与聚苯乙烯具有一样的重复构造单元C 、和苯乙烯互为同系物D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度9【2016年 9】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

2011年高考全国卷(理综化学部分)

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）满分108分第Ⅰ卷（选择题共48分）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35．5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1，V1的NaOH溶液和C2，V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O111．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+，SiO32-，Cl-，NO3- B．H+，NH4+，Al3+，SO42-C．Na+，S2-，OH-，SO42- D．Na+，C6H5O-，CH3COO-，HCO3-12． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年高考真题化学(山东卷)(含解析版)

2011年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【考点】煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．【专题】原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学计算．【分析】A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；【解答】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．【点评】本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．【解答】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【考点】电解原理的应用实验．【专题】压轴题．【分析】根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．【解答】解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．【点评】此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．【考点】化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；转化率随温度、压强的变化曲线；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后来计算标准状况下气体的体积；（2）利用盖斯定律来计算反应热，利用化学平衡的特征“等”、“定”来判定化学平衡，利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，故NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1a﹣x 2a﹣x x x则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．故答案为：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．【点评】该题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．第（3）容易出错，需认真分析图象，得出正确结论．9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2[或（热）NaOH溶液]．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 4.5倍（铅的相对原子质量是207）．（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的应用；钠的化学性质．【专题】开放题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】（1）根据乙醇能和钠反应的性质以及硫在二硫化碳中的溶解性知识来回答；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，结合原电池的构成条件和题意实际情况来分析M的作用，根据铅蓄电池的工作原理和钠硫高能电池的工作原理来回答；（3）根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断pH的变化，根据硫离子的强还原性来回答．【解答】解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2S x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c （Na+）＞c（S2﹣），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；减小；（4）硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣，故答案为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣．【点评】本题是一道开放性的题目，同时即考查了有机物知识、电化学知识还考查了溶液的水解和电离知识，难度很大．10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．（2）加入溶液W的目的是除去溶液中SO42﹣．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是b、d．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；气体发生装置；气体的收集；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】综合实验题．【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，应将混合物中的Mg2+、SO42﹣、Br﹣等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br﹣氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42﹣，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．（1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；（2）分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；除杂时不能引入新的杂质；（3）CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br﹣氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：四氯化碳；分液漏斗；（2）由于SO42﹣会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO42﹣；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，故答案为：三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多Ca2+、Mg2+离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析；离子交换．【分析】硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+离子，阴离子含有HCO3﹣，加热时碳酸氢盐分解可生成难溶的CaCO3或MgCO3沉淀；RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水时，RH型阳离子交换树脂可交换硬水中的Ca2+、Mg2+离子，否则易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；工业中利用反渗透法通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，而获得纯净水，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度．具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化．离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到净化．如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg （OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂．故答案为：RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查硬水软化的原理，做题时注意硬水的主要离子成分以及物质的性质，注意相关基础知识的积累．12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为．cm3．【考点】化学键和分子间作用力的区别；原子核外电子的能级分布；晶胞的计算；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】压轴题．【分析】（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；。