初三化学溶液复习试题

。
2、将 50g 食盐溶于 100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为 30g，那么形成的溶液的质量
是
。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？
溶剂：水、汽油、酒精等物质，
溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定
溶质可以是固体、液体和气体。
练习：
2、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（
的溶解度受温度影响很小，
的溶解度随温度高
而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而
。
3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。
说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。
通常用易溶(20℃时溶解度在 10g 以上)、可溶(溶解度大于 1g)、微溶(溶解度小于 1g)、难溶(溶解度小于
3．右图为 A、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，A 物质的溶解度为 20g
B．20℃时，A 和 B 的溶解度相同
C．10℃时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中，B 的溶剂最少
D．等质量的 A、B 的饱和溶液从 30℃降到 20℃时，B 析出的晶体最多
4、要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至 20%，可采用的方法是（ ）
B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大
D．温度对甲的溶解度影响较大
四．溶质的质量分数的计算
配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)
(2)
(3)
例题：计算要配制 50 克 16%的溶液，需要水和食盐各多少克？
（4）
溶质的质量分数的计算的题型
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将 50g NaCl 放入 100g 水中，充分搅拌后所得 NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时 NaCl 的溶解度为 36g）
四.溶解度：在 的溶解度。
下，某物质在
溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里
1、 正确理解溶解度概念：
(1)要有一个
，这是因为同一物质在不同
下溶解度不同。
(2)溶剂是
.
(3)溶液要成为
溶液。
（4）溶解度要用所溶解的
的克数表示。
2、溶解度曲线：
概念：物质的
随
变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但
A．再加入
w 10
g
固体
NaCl
B．蒸发浓缩成
w 2
g NaCl 溶液
C．蒸发掉一半溶剂
D．再加入 2wg 25%的 NaCl 溶液
5、分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶
水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大
五、将浓溶液加水稀释型 1、把 40g 30%的 NaOH 溶液加水至 100g，取出其中的 10g，这 10g 溶液中溶质的质量分数是
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六、与化学反应有关型
1、向 400g 溶质的质量分数为 4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、含有杂质的 5.5gNa2CO3 固体投入 36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （假设杂质不参与反应）
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
9、（10 海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：( )
A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t3℃时，将 60g 乙加入 100g 水中可得 l60g 溶液
(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱
的相似。
三、计算 2.将 9gKNO3 完全溶于 21g 水中，并将其均分为三份，计算： (1)取一份，其中溶质质量分数是多少？( ) (2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入 KNO3 多少克？（ ） (3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？( ) 3.t℃时，4.8g 镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为 25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.
3、向 100 克溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中加入 100 克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A、 5%B、10%C、20%D、40%
4、将 100 克 20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（
）
A、 蒸发掉 50 克水 B、蒸发掉一半溶剂 C、加入 20 克溶质 D、加入 100 克 20%的该溶液
时，
，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境
热量；反之则
溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
二、乳浊液：
1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、宏观特征：
、
3、乳化：
，而不聚成大油珠。
日常生活中常见的乳化现象
1、洗衣粉洗衣服
2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？
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课后练习题：
一．选择题：
1、一杯食盐水，它的（ ）
A、 各部分一样咸 B、上部分比下部分咸 C、下部分比上部分咸 D、中间比上下部分咸
2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（
）
○1 碘酒○2 糖水○3 70%的酒精○4 稀硫酸
A、○1 ○3 B、○2 ○4 C、○1 ○2 ○3 D、○2 ○3 ○4
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二、结晶水合物溶于水型
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1、将 10g 胆矾溶解在 90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
三、所加物质与水反应型 1、将 31g Na2O 溶于 69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（ Na2O H2O 2NaOH ）
四、多种溶质型 1、在常温下向 100g 5%的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数 是
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热点考点
一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成
、
的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（
）
A、食盐
B、面粉
C、植物油
D、石灰石
2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（
）
A、豆浆
B、果酱
C、矿泉水
D、蔗糖水
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性 （2）稳定性
5、配制 90g10%的 NaNO3 溶液后，向其中加入 10gNaNO3 搅拌至完全溶解，所得溶液中 NaNO3 质量分数是( )
A.19%
B.10%
C.9%
D.无法计算
6、把 40g5%的 CaCl2 溶液溶质质量分数增大到 10%，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入 2gCaCl2 固体
七、与溶解度有关
1、已知氯化铵在 30℃时的溶解度为 45.8 克。30℃时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
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C.用水洗去盘子中的水果渣 三．饱和溶液与不饱和溶液
D.用醋洗去水壶中的水垢
1 定义：在
下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。
讨论：请说出 3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液
0.001g),绝对不溶的物质是没有的。
4、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶 可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１
<0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶， 其余均不容）、BaSO4、AgCl、
CaCO3 等碳酸盐
5、混合物的分离：
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
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二、填空题： 1.配制 360.0g 10%的盐酸，需要 36%的盐酸(密度为 1.18g/cm3)____毫升，水____毫升. 2.向 90g10%的 NaCl 溶液中加入 10gK2SO4 搅拌至完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数为____. 3.向 40g5%的 NaOH 溶液中，加入 60g10%的 NaOH 溶液，混合后溶液中 NaOH 质量分数为____.
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：
、、ຫໍສະໝຸດ 等溶解度练习1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为 30g
D．升高温度可使接．近．饱．和．的甲溶液变为饱．和．
2．（2010．绍兴）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在 t1℃时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入 a 克 A 物质和
b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到 t2℃。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液