2016《新坐标》高考化学二轮复习：第一部分 专题4 化学实验-第13讲 课件
2016《新坐标》高考化学二轮复习题型强化练2
题型强化练(二)(建议用时：45分钟)1．菱锰矿的主要成分是MnCO 3(含有少量FeS 2、Al 2O 3)，以菱锰矿为原料制备锰单质的流程如下所示： 菱锰矿粉――→硫酸铵浆化――→稀硫酸 溶液1――→MnO 2 溶液2――→氨水精制―→电解―→Mn请回答下列问题：(1)菱锰矿在浸取前需要粉碎，其目的是_______________________________ ____________________________________________________________________。
(2)用稀硫酸浸取时，主要反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________________； 加入二氧化锰的目的是除去其中的________________(填化学式)，此物质参与反应时生成硫酸铁、水和硫酸锰，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)已知Fe 、Al 、Mn 的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH 如表所示，则加氨水沉淀时应控制溶液的pH 范围为____________________。
(4)电解反应式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
用高锰酸钾溶液检验Mn 2＋，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
新坐标2016高考化学二轮复习第1部分专题突破篇专题4化学实验
专题4 化学实验第12讲 化学实验基础知识与技能1．下列仪器中：(1)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是________。
(2)存在0刻度的是__________。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是____________，其中可用于物质分离的是______，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是______，量取10.00 mL 0.1 mol ·L －1的NaOH溶液应选用仪器______。
(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
【答案】 (1)⑥⑩ ⑤ (2)③④⑧⑨ (3)①②③④ ① ② ③ (4)0.1 g2．填空(1)氯水、硝酸应保存在配有磨口塞的________试剂瓶中。
(2)带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛装________溶液。
(3)pH试纸测溶液性质的操作方法是：_______________________________。
(4)加速物质溶解的措施一般有：__________________________________。
(5)浓H2SO4稀释操作是：______________________________________。
(6)点燃CO、H2等可燃性气体前的操作是：________________________。
(7)从安全角度考虑，NH3被水吸收，应防止________。
【答案】(1)棕色细口(2)碱性(3)取一小块pH试纸，放在干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后与标准比色卡对照确定pH(4)加热、搅拌、振荡等(5)将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(6)验纯(7)倒吸1．常见仪器的使用(1)明确3种仪器的精确度：托盘天平——0.1 g，量筒——0.1 mL，滴定管——0.01 mL。
(2)牢记3种必须检漏的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
(3)熟记4种在棕色试剂瓶内保存的试剂：氯水、浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液。
2016《新坐标》高考化学二轮复习第一部分专题5有机化学基础(选考)
专题5 有机化学基础(选考)第14讲 有机物的结构、性质及其应用1．正误判断(1)3.1 g 某有机样品完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g ，经过滤得到10 g 沉淀。
该有机物的分子式为C 2H 6O 2( )(2)乙醇分子的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1( )(3)按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷()(4)化合物是苯的同系物()(5)可用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷()(6)的核磁共振氢谱中有6种峰()(7)的分子式为C11H10O4()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×2．(1)结构简式为的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(2)F的结构简式为的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的为________(写结构简式)。
【答案】(1)＋H2O H＋HCOOH＋(2)131．分子结构的确定方法(1)物理方法①红外光谱(IR)：当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
②核磁共振氢谱：a．处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；b．吸收峰的面积与氢原子数成正比。
(2)化学方法：利用官能团的特征反应确定分子中含有的官能团。
如银镜反应证明含有—CHO；与Na2CO3溶液反应放出CO2，证明含有—COOH；与Na反应放出H2，证明可能含—OH或—COOH等。
2016《新坐标》高考化学二轮复习题型强化练3
题型强化练(三)(建议用时：45分钟)1．(2015·试题调研)次氯酸及其盐作为水处理剂时，次氯酸在加热或光照的条件下易分解，其杀菌消毒效果降低。
某学习小组同学查阅资料发现NCl3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如表所示：(1)检查A装置气密性的操作是________________________________________________________________________________________________________。
(2)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是________(填数字)。
(3)A装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。
(4)B装置的作用是______________________________________________。
(5)C装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________，C装置烧杯中开始盛放冷水，待蒸馏烧瓶内有较多油状液体出现时，关闭C 装置导管上的活塞，给烧杯内的水加热，其目的是_______________________________________，控制的温度为________。
(6)D装置的名称为________，其作用为______________________________________________________________________ _____，其进水口为________。
新坐标2016高考化学二轮复习第1部分专题突破篇课后限时练5化学反应与能量变化
课后限时练(五)(建议用时：45分钟)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．反应：CH2===CH2＋H2―→CH3—CH3ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应热不同C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．水发生汽化时，焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均大于02．现有如图转化关系，下列有关说法正确的是( )A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3>0B．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．若X为卤素，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．ΔH1＝ΔH2－ΔH33．下列叙述或书写正确的是( )A．H·＋H·→H2需要释放能量，所以1 mol H2的能量比1 mol H的低B．需要加热的反应是吸热反应C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－14．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法不正确的是 ( )A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 5．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
2016《新坐标》高考化学二轮复习课后限时练9
课后限时练(九)(建议用时：45分钟)一、选择题1．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。
下列关于金属Na 、Al 、Fe 及其化合物的说法正确的是( )A ．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B ．Na 、Fe 形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物C ．配制Fe 2(SO 4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊D ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝2．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
A ＋B ――→点燃C ――→溶于水―――――→惰性电极电解A ＋B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加过量NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清，则B 可能为Al ④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu 能实现上述转化关系的是( )A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中正确的是( )A ．Al(OH)3显两性，Be(OH)2也显两性B ．Fe 3O 4可以写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO·Pb 2O 3C ．一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯D ．Al 与S 直接化合时可得到Al 2S 3；Fe 与S 直接化合时也可得到Fe 2S 34．下列说法不正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色5．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。
2016《新坐标》高考化学二轮复习第二部分题型5物质结构与性质的综合试题解题策略课件
(3)4
(2 分)
521 (4)NA· a3(2 分) Cu(OH)2 ＋
(5)Cu
＋
d 能 级 上 的 未 成 对 电 子 数 为 0(1 分 )
＋ －
4NH3· H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋2OH ＋4H2O(2 分)
【评分细则】 (1)写成 3d104s1 或 nd10(n＋1)s1 均不给分，不注能级符号不给 分。 (2)①杂化类型少一或错一均扣 1 分；②无“分子间”字样的不给分；③写 错不给分，不从“孤电子对的斥力”解释的不给分。
△ (2) 银 氨 溶 液 可 以 检 验 醛 基 。 例 如 CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ①a 个 CH3CHO 分子中 π 键的数目为________，碳原子轨道杂化类型为 ________。 ②CH3CH2OH、CH3CHO 的沸点分别为 78.5 ℃、20.8 ℃，它们的相对分子 质量相差 2，而沸点却相差较大，其主要原因是___________________________。 ③在 H、C、N、O 中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的 化合物的化学式为________________(填一种即可)，CH4、NH3、H2O 分子的键 角依次减小，原因是___________________________________________。
(2)氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，广泛用于电子工业。工业制备 AlN 的 方法是 Al2O3＋3C＋N2 高温,2AlN＋3CO。 ①N2 和 CO 互为等电子体，CO 的结构式为__________________________。 ②氮化铝的晶体类型是________________________。 ③氮化铝的晶胞如图所示，在氮化铝晶胞中，氮的配位 数为________。 (3)氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料。 基态镓(Ga)原子 的核外电子排布式为________；基态氮原子核外未成对电子数为________。 (4)黑火药的成分之一是 KNO3，工业盐的主要成分是 NaNO2。NO－ 2 中氮原 子的杂化类型是________；NO－ 3 的空间构型为________。
2016《新坐标》高考化学二轮复习第一部分专题1化学基本概念-第2讲课件
(3)溶液稀释或混合的相关计算 对于任何溶液来说，稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的，这 就是溶液的稀释定律。 依据溶质的物质的量不变可得公式：c 稀·V 稀＝c 浓·V 浓。 依据溶质的质量不变可得公式：m1·w1＝m2·w2。 说明 上述符号中 m 代表溶液的质量，w 代表溶质的质量分数，V 代表溶 液的体积，c 代表溶质的物质的量浓度。稀释(或混合)时质量可以相加，体积一 m（后） 般不可以相加， 而应运用 V(后)＝ 计算出稀释(或混合)后溶液的总体积。 ρ （后） 当题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时， 也可以将体积直接相加得到溶液的 总体积。
(2)三点注意事项 ①如图所示，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃 棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 ②在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上， 以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 ③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
(3)定容时视线引起误差的分析方法 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视 线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 ①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小。
正误判断： (1)标况状态下，11.2 L SO3 分子中含有的氧原子为 1.5NA( )
(2) 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( ) ) )
(3)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2NA 个氧原子( (4)常温常压下， 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA( (5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( )
2016《新坐标》高考化学二轮复习第二部分题型3化学综合实验试题的解题策略课件
【答案】
(1)除去粗产品中的酸性杂质
(2)取下分液漏斗上口玻璃塞(或上口小孔对准塞子上的凹槽 )，缓慢打开活 塞，当下层液体完全放出时及时关闭活塞 (3)①0.32 使用 (4)①苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位的硝化反应更容易 进行 ②分液 ABC ②在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环
【解析】
(2)有机层以四氯化碳为溶剂，其密度大于水，有机层在下层，
应从下口放出。(3)由表中数据看出，硫酸氢钠作催化剂时用量少、硝化产物中 对硝基甲苯含量高，且催化剂与甲苯的物质的量之比为 0.32 时，硝化产物中对 硝基甲苯含量最高。(4)②经过操作①，得到有机混合物和无机混合物，故操作 ①为分液；分离邻硝基甲苯和对硝基甲苯应用蒸馏法。
(2)答“冷凝管”也给分，有错别字不给分。 (3)只除去“水杨酸”或“硫酸”给 1 分，答“除去酸性物质”给 1 分。 (4)“对粗产品干燥”也给分；无“停止加热、冷却”不给分。 (5)“90%”或“89.48%”也给分。
1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。②温度计的位置。③烧 瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤①加试剂顺序；②反应制备；③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量， 再算产率。
(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通 入 N2，目的是_______________________________________________。
新坐标2016高考化学二轮复习第1部分专题突破篇专题1化学基本概念
专题1 化学基本概念第1讲物质的分类、性质和常见化学用语1．正误判断(1)由同一种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( )(3)Mn2O7是金属氧化物，也是碱性氧化物( )(4)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2为酸性氧化物( )(5)离子化合物一定是电解质，但电解质不一定是离子化合物( )(6)NaHCO3和NaHSO3均是酸式盐，其水溶液均呈酸性( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×2．下列物质①氯水 ②水玻璃 ③淀粉溶液 ④漂白粉 ⑤烟雾 ⑥饱和FeCl 3溶液滴入沸水中形成的液体(1)属于胶体的有________(填序号)。
(2)氯水中粒子成分有___________________________________________。
(3)水玻璃呈________性，其溶质是________。
(4)漂白粉的有效成分是________，工业制备漂白粉的化学方程式为__________________________________________________________________。
(5)⑥反应的离子方程式为________________________________________。
【答案】 (1)③⑤⑥(2)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －(3)碱 Na 2SiO 3(4)Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(5)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋1．物质的宏观组成和微观构成的相互关系注意：①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。
新坐标2016高考化学二轮复习第1部分专题突破篇专题2化学基本理论
专题2 化学基本理论第4讲物质结构与元素周期律1．正误判断(1)(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )(2)(2014·山东高考)3517Cl与3717Cl得电子能力相同( )(3)(2014·上海高考)H3O＋、OH－、CH＋3、NH＋4所含的电子数均相等( )(4)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7( )(5)离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，但共价化合物中只含共价键( )(6)16O2与18O2互称同位素( )(7)任何核素一定含质子和中子( )2．用下列物质的序号填空①NaOH ②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H4⑥H2O ⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含离子键的有________，只含共价键的有____________________________________________________________________，不含化学键的有________。
(2)既含离子键又含非极性键的有________，既含离子键又含极性键的有________。
(3)属于离子化合物的有________。
(4)Na 2O 2的电子式为________，H 2O 的电子式为________。
【答案】 1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×2．(1)④ ③⑤⑥ ⑦ (2)② ①⑧ (3)①②④⑧ (4)1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数任何微粒：质量数＝质子数＋中子数2．巧记10e －、18e －微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne 为中心记忆10电子体：――――――――――――――――――――――――――――→CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、N 3－、F －、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ――――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al3＋以Ar 为中心记忆18电子体：――――――――――――――――――→SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2Ar ――――――→K ＋、Ca2＋此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
2016《新坐标》高考化学二轮复习题型强化练1
题型强化练(一)(建议用时：45分钟)1．碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
(1)已知：a.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1b．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.0 kJ·mol－1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为________________________________________________________。
(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K＝________。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)________K(C)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：①1 mol·L－1大到小的顺序为________________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(4)①下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________(填化学式)。
②向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为________(填化学式)沉淀。
(5)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，①b电极反应式为__________________________________________________________________。
新坐标高考化学二轮复习第1部分专题突破篇课后限时练4
课后限时练(四)(建议用时：45分钟)一、选择题1．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是( )A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子2．微粒中所含有的相关微粒数存在一定的代数关系。
下列有关叙述正确的是( ) A．D182O中质量数之和是质子数之和的两倍B．在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7C.A Z X和A＋1Z X＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等D．b X n－和a Y m＋两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数不一定相差1B．元素周期表共有18列，第8列属于ⅧB族、第17列属于ⅦA族C．周期表中含有元素最多的是ⅠA族D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素4.五种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，其中Y为稀有气体元素。
下列说法正确的是( )A．原子或简单阴离子半径：W<MB．X元素形成的常见酸可用来在玻璃制品上雕花C．Z、W、M对应的最高价含氧酸都为强酸，且酸性依次增强D．表中五种元素形成的单质中都含有非极性键5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是( )A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱6．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。
2016《新坐标》高考化学二轮复习课后限时练11
课后限时练(十一)(建议用时：45分钟)1．下列每个选项甲乙两个反应中，属于同一种反应类型的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH ③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④3．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是( )A ．1 mol 甲分子内含有10 mol 共价健B ．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C ．丙分子的二氯取代产物只有三种D ．丁分子显然是不可能合成的4．下列说法正确的是( )A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B ．植物油的主要成分是高级脂肪酸C ．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．乙烷的二氯取代物有两种同分异构体5．下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图示中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是( )A ．表示的是同一种物质B ．甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C ．都能发生氧化反应D ．乙表示的分子结构中含有碳碳双键6．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A ．用水可以鉴别乙醇、甲苯和甘油B ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环己烯和环己烷C ．金属钠与乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能反应D ．用燃烧法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳7．下列对有机物性质的叙述正确的是( )A ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应C ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D ．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化8．有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为：淀粉→X →Y ――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是( )A ．X 可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B ．由Y 和M 制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH 溶液来提纯C ．可以用NaHCO 3溶液来鉴别Y 、M 两种无色溶液D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全9．(2015·海南高考)分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．下列有机化合物的链状同分异构体(有且只有一种官能团)数目最多的是( )A ．丁酸B ．丁烯(C 4H 8)C．丁醇D．二氯丁烷11．如图所示的有机物中，苯环上一氯代物有()A．8种B．16种C．24种D．32种12．X、Y是C10H18的两种同分异构体，它们的键线式如下：X、Y的一氯代物分别有()A．2种、2种B．3种、2种C．2种、3种D．3种、3种13．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)()A．15种B．16种C．17种D．18种14．葡萄酸的结构简式为。
新坐标2016高考化学二轮复习仿真冲刺卷1
仿真冲刺卷(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2)；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境中，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是( )A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2∶1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于铝单质及其化合物的说法正确的是( ) A．1 mol AlCl3与水反应，完全转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N A B．室温下，1 L pH＝3的AlCl3溶液中，由水电离的H＋数为0.001 N AC．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5 N AD．将含有3 N A个Cl－的AlCl3溶液完全蒸干，得到1 mol AlCl3固体9.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是( )B．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D．1 mol M最多可以与5 mol H2发生加成反应10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al ＋3ClO －＋2OH －===3Cl －＋2AlO －2＋H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．电池的负极反应式为：ClO －＋H 2O ＋2e －===Cl －＋2OH －B ．当有0.1 mol Al 完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个C ．往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红D ．b 极附近会生成蓝色固体12．X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，Z 、W 处于同一周期，X 、Y 原子最外层电子数之和等于Z 、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 、W 的简单离子X 2－、W 3＋具有相同的电子层结构，M 为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
新坐标2016高考化学二轮复习仿真冲刺卷2
仿真冲刺卷(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)7．化学与社会、生活、生产联系广泛。
下列说法正确的是( )A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放C．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量D．对废旧电池进行分类回收有利于改善现今的雾霾天气8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为C10H18O4B．该有机物可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，原理相同C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH发生中和反应D．1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol H29.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物C．简单离子的半径由大到小顺序是W、Y、Z、XD．W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中或通入足量水中，转移的电子数都是N AB．25 ℃时，1 L pH＝1的HCl溶液中，含有的HCl分子数为0.1 N AC．46.0 g乙醇中存在的共价键总数为8 N AD．25 ℃，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO2－3和HCO－3的离子数之和为0.1 N A11．1 mol乙烷与3 mol Cl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有( )A．3种B．5种C．7种D．9种12．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)213．如图所示的实验，能达到实验目的的是( )26．(14分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
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【答案】 (1)饱和食盐水 (2)饱和 NaHCO3 溶液 (3)饱和 NaHSO3 溶液
2016版· 二轮专题复习
3．尾气的吸收。 (1)Cl2、 SO2、 NO2 等有毒气体常用________________________________吸收； (2)HCl、NH3 等易溶于水的气体用________吸收，但要防止倒吸。 (3)CO 常用________法除去。
②化学方法 氧化还原法 酸碱法 沉淀法 通过灼热的铜丝网除去混合气体中的 O2； 通过灼热的 CuO 除去 H2、CO 等 将 NH3 和 CO2 的混合气体通过碱石灰除去 CO2 除 去 CO2 中 的 H2S 可 利 用 CuSO4 溶 液 ， H2S ＋ CuSO4===CuS↓＋H2SO4
(2)常见净化装置
2016版· 二轮专题复习
【解析】 (1)NH4ClO4 的热分解反应有水生成，为防止水回流造成试管炸
裂，试管口应略向下倾斜，故 a 错，b 正确；固体加热分解不用烧瓶、锥形瓶， c、d 错。 (2)微热时，装臵中的部分气体从装臵 F 中逸出，停止微热，装臵内气压降 低，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，则空气从装臵 B、C 中进入实验装臵中。 (3)氯气常用 NaOH 溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。 (4)浓硫酸具有吸水性，吸收 NH4ClO4 分解产生的 H2O；装臵 E 起安全瓶的 作用；根据装臵中依次吸收的气体可知装臵 F 中收集的是氮气。
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【答案】
(1)
加水 溶液――――→ BaCl2溶液 沉淀――――→ 足量稀HCl沉淀部分溶解―→固体已部分 (2)固体――→ 过滤 变质
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2．评价下列方案是否正确？ 加少量溴水 CCl4溶液 － － (1)KI 溶液――――――→――――→ 分层， 下层呈紫色。 说明还原性 I >Br 。 振荡 通入SO2 红色褪去。说明 SO 具有漂白性。 (2)NaOH 的酚酞溶液――――→ 2
2016版· 二轮专题复习 常见气体的实验室制备
1．下列气体： ①O2 ②NH3 ③H2 ④CO2 ⑤SO2 ⑥NO ⑦NO2 ⑧Cl2
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(1)常见气体发生装置的选择(填序号)。
类型 固固加热型 固液或液液不加热 固液加热或液液加 热
装置
适用气体
________
________
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1.下列有关实验或操作的叙述正确的是( )
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A．用图 1 中两套装置均可制备 NH3(不考虑净化和收集) B．可用图 2 装置制备 H2，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求 C．可用图 3 装置除去 H2 中混有的少量 NH3 D．可用图 4 装置收集 NO
________
【答案】 ①② ①②③④⑤⑥⑦ ⑧
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(2)上述气体能用浓 H2SO4 干燥的有________________(填序号， 下同)， 能用 碱石灰干燥的有________。
【答案】 ①③④⑤⑥⑦⑧ ①②③
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(3)上述气体的收集方法(填序号)。 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
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【解析】 图 1 两套装臵制备 NH3 的反应原理均正确，但由于左侧装臵在 反应过程中有水生成，试管口应略向下倾斜，A 错。用图 2 装臵制备 H2 时，不 能达到“随关随停”的要求，小试管只起到液封的作用，可防止 H2 从长颈漏斗 中逸出，B 错。图 3 装臵中试剂选择正确，但 U 形管中盛装液态干燥剂，气体 无法通过，C 错。
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题组 2 以常见气体的制备、净化、性质探究为目的的综合实验 破题 思路 分析实验目的→明确反应原理 →审清净化装置和性质探究装置特点 →回答有关问题
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4.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂， 已知 NH4ClO4 对热不稳定， 400 ℃ △ N ↑＋2O ↑＋Cl ↑＋4H O。某化学兴趣小 时发生分解反应：2NH4ClO4===== 2 2 2 2 组利用实验室常用试剂， 设计下图装置(已略去夹持装置)对 NH4ClO4 热分解产生 的气体进行分步吸收或收集。
【答案】 B
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3．(2014· 天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(
)
A．制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气
2016版· 二轮专题复习
2．气体的净化方法与净化装置 (1)常见气体的净化方法：气体的净化可分为物理方法和化学方法。 遵循的原则：不损失原来气体，不引入新杂质。 ①物理方法 液化法 水洗法 利用沸点不同从空气中分离出 N2 和 O2 利用溶解度不同从 N2 和 NH3 的混合气体中除去 NH3
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考 点 一
真 题 回 访
第 13 讲 气体的制备 实验方案的设计与评价
考 点 二 课 后 限 时 练
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体 系 构 建
2016版· 二轮专题复习 考 纲 点 击
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 3．能根据实验试题要求做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。 4．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
(5)D 中有少量 CuCl2 生成
取上层蓝色溶液，滴加 NaOH 溶液，出现蓝色
沉淀，过滤，在滤液中加入稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，观察是否出现白色沉 淀
2016版· 二轮专题复习 实验方案的设计与评价
1．设计下列方案，画出流程图 (1)Fe3O4 固体含有＋2 价铁离子和＋3 价铁离子。 (2)检验 Na2SO3 是否氧化变质的实验方案。
2016版· 二轮专题复习
(5)装置 D 中加入铜粉，吸收 NH4ClO4 分解产生的 O2，实验结束后，某同学 取少量装置 D 中的固体物质倒入洁净的试管中，加入蒸馏水，振荡、静置，观 察到上层溶液为蓝色，产生该现象的可能原因是 ______________________，试 设计实验进行验证：_________________________________________________。
【答案】 (1)NaOH 溶液 (2)水 (3)燃烧
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1．气体制备“四环节”及考查方向 气体的发 ―→ 生装置 ⇓ 气体的净 物质制备或 尾气处理 ―→ ―→ 化装置 性质实验 装置 ⇓ ⇓ ⇓
考查反应原 考查除杂试剂 考查反应原理 考查尾气处理 理、防堵塞等 选取以及顺序 或实验现象等 的原理、方法
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回答下列问题： (1)装置 A 为 NH4ClO4 的热分解装置，可选取的装置是________(填字母序 号)。
2016版· 二轮专题复习
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(2)暂不连接装置 A，仪器组装完毕后，关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，点燃 酒精灯微热装置 D 中的玻璃管，装置 F 中有气泡从导管口冒出，关闭弹簧夹 2， 打开弹簧夹 1，停止微热，若____________________________，则装置气密性良 好。 (3)装置 B 吸收的是 NH4ClO4 分解产生的 Cl2，装置 B 中加入的试剂可以是 ____________________，发生反应的离子方程式为___________________。 (4)装置 C 中的试剂为浓硫酸，其作用是__________________，装置 E 的作 用是___________________，装置 F 中收集到的气体是________(写化学式)。
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【解析】 Na2O2、H2O2 制取 O2 的反应分别为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ MnO2 O2↑、2H2O2=====2H2O＋O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体 的装臵，A 正确。Cl2 通过饱和 NaHCO3 溶液时产生 CO2 气体，应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl， 再用浓硫酸进行干燥， B 错误。 乙烯难溶于水， 其密度小于空气， 故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大， 故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。用水吸收 NO2 尾气时，发 生的反应为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 同时产生污染性气体 NO， 常用 NaOH 溶液吸收 NO2，D 错误。 【答案】 A
2016版· 二轮专题复习
①
→杂质气体吸收需固体且需加热。
②
→杂质气体吸收需液体。
③
→杂质气体吸收需固体且不需加热。
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题组 1 常见气体的制备、净化、收集和尾气处理的判断 破题 思路 分析实验目的→确定反应原理(反应条件、试剂状态)→分析杂质气体 的性质，判断净化装置和试剂且注意装置接口→根据收集气体的性质 判断收集方法不正确，红色褪去是 NaOH 溶液与 SO2 反应。SO2 不漂白酸碱指示剂。
2016版· 二轮专题复习
1．化学实验方案设计“两”顺序 (1)思考问题的顺序。 ①围绕主要问题思考。例如，选择适当的实验路线、方法；所用的药品、 仪器简单易得；实验过程快速安全；实验现象明显。 ②思考物质制备、净化、吸收和存放的有关问题。例如，制取在空气中易 水解、潮解的物质，往往在装置末端再加一个干燥装置，以防止空气中的水蒸 气进入。