高二化学盐类的水解1
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点
高二化学第二册第三章盐类的水解知识点一、盐类的水解：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐 NaCl 不能无无中性1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
4、特点：①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：(1)应用“ ”号表示，(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“darr;”“uarr;”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少量增大增大增大减少减少减少正向NH4Cl(S)通入HCI 增大减少增大减少减少减少逆向加入少量减少增大减少增大增大增大正向NaOH(S)以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减少增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减少减少逆向加入少量增大增大增大减少增大减少正向醋酸钠(s)通入HCI 减少增大减少增大减少增大正向加入少量NaOH(S) 增大减少增大减少增大减少逆向第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
盐类的水解课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
促进水解（双水解）
(二)外因（温度、浓度及其它电解质的加入）
①加水稀释 平衡正向移动，促进水解
改变条件
水解平衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
水解程度
适当加热
加水
加少量NaAc(s)
A.加水 B.升温C.加压 D.加固体
√
校本P93
2.在一定条件下溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是( )
A.升高温度，增大B.加入固体浓度增大C.稀释溶液，水解程度减小D.加入固体，溶液减小
√
校本P94
【练习】 25℃ 1mol/L的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得他们的 c(NH4+) 分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A.a = b = c B.a > b > c C.a > c > b D.c > a > b
C
B
A
【自我诊断】校本P87
（1）盐类的水解过程促进了水的电离( )
（2）酸式盐溶液一定显酸性( )
（3）酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( )
（4）盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小( )
（5）盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性( )
×
（3）向氯化铵溶液中加水稀释，其水解程度增大( )
√
（4）向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小( )
√
（5）等浓度的硫酸铵和氯化铵溶液，前者大( )
×
校本P93
盐类的水解(第1课时 盐类水解的原理)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
H
－＝cH
CO－ 3 ·cOH－·cH cC O 23－·cH ＋
Байду номын сангаас
＋＝ Kw Ka2
盐类水解平衡常数 水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐 溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
课堂小结
宏观层面
Cl- +
NH
+ 4
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH+4 + H2O
NH3·H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
活动
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
H2O CH3COONa
H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
物质
反应
结果
微观层面
水的电离 盐的电离
离子间的 相互作用
促进水 的电离
离子种类 生成弱电解质 c(H+)≠c(OH-)
课堂练习
1.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性 盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的
pH＞7，则下列说法不正确的是（ C ）
A.AD盐溶液的pH＜7 B.在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C.碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D.酸的电离程度一定是：HD＞HC
课堂练习
2.现有 S2－、SO23－、NH＋ 4 、Al3＋、HPO24－、Na＋、SO24－、AlO－ 2 、Fe3＋、HCO－ 3 、 Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_S_2_－_、__S_O_23_－_、__H_P_O__24－_、__A__lO__－2_、__H_C。O－ 3
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
无弱电解质生成
总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小
无
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
教学过程
三、盐类水解的原理及规律
1．定义 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 实质
强酸 强碱盐
盐的类型 盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
教学过程
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+) 和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类 型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐呈酸性原因（以NH4Cl溶液为例）
”。
课堂小结
课后小任务
感谢倾听
H+
OH-
c(H+)>c(OH-)
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+ NH4+ 溶液呈酸性
有弱电解质生成
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强碱弱酸盐呈碱性原因（以CH3COONa溶液为例）
电离 方程式
分析内容
示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因
H2O OH- + H+
CH3COOH
【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的 程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错 误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓 度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二化学盐类的水解笔记
高二化学：盐类水解学习笔记——酸碱平衡的微观调控
以下是一份高二化学盐类的水解笔记的内容，供参考：
一、盐类的水解
1.定义：盐类的水解是指盐电离出的弱酸或弱碱离子，在溶液中与水电离出
的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
2.盐类水解的实质：盐类水解的实质是弱酸或弱碱的酸根离子或碱离子与水
电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。
二、盐类水解的规律
1.“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”。
2.弱酸根离子水解，溶液显碱性；弱碱离子水解，溶液显酸性。
3.强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。
4.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三、影响盐类水解的因素
1.温度：盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解。
2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
3.酸碱度：加入酸或碱溶液可以抑制或促进盐类水解。
四、盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：根据盐类水解的规律，可以判断溶液的酸碱性。
2.分离和提纯物质：通过控制溶液的酸碱性，可以分离和提纯物质。
3.除去某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以除去某些物质。
4.制备某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以制备某些物质。
以上是高二化学盐类的水解笔记的主要内容。
在记忆过程中，需要注意区分不同的知识点和概念，并理解其内在联系和规律。
同时，需要多做练习题来加深对知识点的理解和掌握。
高二选修一化学盐类的水解知识点
高二选修一化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的物质。
在水中，盐类有时可以发生水解反应，也就是将盐类分解成为酸和碱。
水解反应是化学中的重要概念，因为它可以帮助我们理解溶液的性质以及酸碱中和反应等现象。
本文将介绍高二选修一化学中盐类的水解知识点。
一、水解的原理水解是指溶液中的盐类发生与水反应，产生酸碱的过程。
水解是由离子间的相互吸引和离子与水分子的相互作用所致。
在水解中，离子与水分子发生反应，生成的酸和碱的浓度决定了水解的程度。
二、阳离子的水解阳离子主要包括铵离子、金属离子等。
大部分盐类阳离子的水解程度较低，但还是有一些例外。
下面以一些常见的阳离子进行说明。
1. 铵离子（NH4+）铵离子属于酸性离子，在水中可与水分子发生水解反应，生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中水解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH3↑ + HCl可以看出，水解产物中生成了氨气和酸性盐酸。
2. 金属离子金属离子的水解程度一般较低。
部分金属离子在水中水解产生氢氧化物，而氢氧化物在水中再次产生电离的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铁（FeCl3）在水中水解生成铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。
水解反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl可以看出，水解产物中生成了氢氧化铁和盐酸。
三、阴离子的水解阴离子主要包括酸性氧化物离子、酸性氧化酸根离子和碱性氧化物离子等。
下面以一些常见的阴离子进行说明。
1. 酸性氧化物离子酸性氧化物离子可以与水分子发生水解反应，产生酸和碱。
例如，二氧化硫离子（SO3^2-）在水中水解生成亚硫酸（H2SO3）和酸性碱性硫酸根离子（HSO4-）。
水解反应方程式如下：SO3^2- + H2O → H2SO3 + (OH-) 或 HSO4-可以看出，水解产物中生成了亚硫酸和酸性碱性硫酸根离子。
2. 酸性氧化酸根离子酸性氧化酸根离子在水中水解产生酸。
盐类的水解课件上学期高二化学人教版选择性必修
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液:
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) = c(OH–) 中性
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 （对水的电离平衡无影响）
CH3COOH + NH3·H2O
①水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）：
②水解彻底，即发生完全双水解（不能大量共存）：
常见“完全双水解”的弱离子组合—— Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+与 CO32-、HCO3-等；
完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“ = ”、“↑”、“↓”。
（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）
25℃时,醋酸： K =1.75×10-5 碳酸： K1=4. 30×10-7 HF： K=3.53×10 -4
NH3·H2O： K=1.8×10-5
K2=5.61×10-11
K越小越弱
CH3COONH4：中性
NH4HCO3：碱性
NH4F：酸性
CH3COO– + NH4+ + H2O
【提问】Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）弱碱强酸盐 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
第3章第三节盐类的水解课件上学期高二化学人教版选择性必修1
【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳 酸的元数有何对应关系?
(3)NaCl溶液
①电离过程:NaCl=Na++ClH2O H++OH-
②水的电离平衡的移动:
溶液里没有弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+) 等于c(OH-),溶液显中性。
例1、下列溶液呈碱性的是( D )
4NO3
B.(NH4)2SO4
C.KCl
2CO3
2.(双选)有关盐类水解的说法不正确的是(C D ) A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液一定不呈中性 2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
6、盐的水解反应离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“
”连接，由于水解程度较小,
水解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标
“↑”“↓”等符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,可能不水解的盐是 ( A )
（三）、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒 (1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 相等,即电荷守恒,溶液呈电中性。 (2)实例: 碳酸钠溶液中的电荷守恒式为：n(Na+) + n(H+)=n(OH-) + n(HCO3-)+2 气体放出
人教版高中化学选修四盐类的水解[1]
![人教版高中化学选修四盐类的水解[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/47a45a0c011ca300a6c390ff.png)
人教版高中化学选修四盐类的水解
8
人教版高中化学选修四盐类的水解
通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸
碱性的实质吗？
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子
结盐合类生水成解弱的电解定质义，：使氢离子与氢氧根离子浓度不等
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所
电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质
的反应，叫做盐类的水解。
D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
12
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第 一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的 量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱 性比NaHCO3强。
例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 增大，溶 液的碱性 减弱 ， pH 变小 。
人教版高中化学选修四盐类的水解
人教版高中化学选修四盐类的水解
【讨论·分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
（水的电离
OH— + H+ 平衡向正方
向移动）
NH3 ·H2O
达到新的平衡时，C（H+） ＞ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（OH-）
溶液显酸性
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书本 59页第2题.
结论：“越弱越水解”
16
人教版高中化学选修四盐类的水解
1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写
出水解方程式。Fe3+ + 3H2O
高中化学选择性必修一 盐类的水解
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
2、灭火：
泡沫灭火器
NaHCO3铁桶 Al2 (SO4 )3玻璃筒
Al 3
3HCO3
Al(OH )3
3CO2
3、食品：
炸油条时加入 明矾：纯K碱A：l(SNOa42)C2O132H2O 2Al3 3CO32 3H2O 2Al(OH )3 3CO2
HSO3-、H2PO4- 以电离为主→显酸性
5、盐类水解方程式的书写
LOGO
（1）一般原则：
①必须写“ ” ②不写“↑”“↓” ③H2CO3、H2SO3等不拆开 ④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步 为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完
⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实
（2）书写模式：
减小 减小 增大 减小
三、盐类水解的应用 LOGO
（一）在化学实验中的应用
1、判断溶液的酸碱性确定pH范围 例：同浓度的下列溶液，按照pH由大到小的顺序排列： CH3COOH、NaHCO3、NH4Cl、KNO3、KHSO4、 (NH4)2SO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3、CH3COONa Ba(OH)2
答案：Ba(OH)2> NaOH> Na2CO3> NaHCO3> CH3COONa> KNO3> NH4Cl> (NH4)2SO4>CH3COOH> KHSO4> H2SO4
2、盐溶液中微粒种类的判断
LOGO
例：指出Na2CO3溶液和KHS溶液中的粒子
答案：Na2CO3溶液：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、 H2O、H2CO3
14第三章 第三节 盐类的水解1
盐类的水解1一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式②水电离平衡的影响③溶液的酸碱性④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式②水电离平衡的影响③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(3)NaCl溶液呈中性的原因3．盐类水解(1)盐类水解的实质(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
如：①NaClO：；②(NH4)2SO4：。
高二化学盐类的水解.doc
NaAc === Na+ + Ac-
+
H2O === OH- + H+
Hac
CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-
NH4Cl === NH4+ + OH-
+
H2O === OH- + H+
NH3.H2O
NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl
以上两种溶液都并存着两个平衡
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
板书
AlCl3 ==== Al3+ 3Cl-
+
3H2O === 3OH- + 3H+
Al(OH)3
Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+
NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+
Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+
弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。
板书
3. 弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）
NH4Ac === NH4+ + Ac-
+ +
H2O === OH- + H+
NH3.H2O Hac
NH4+ + Ac- + H2O === NH3.H2O + Hac
碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
高二化学盐的水解
目录
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4、水解平衡的影响因素 盐类的水解 （一）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
PH值大
①、不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO 对应的酸 HClO
> <
NaHCO3 H2CO3
②、不同弱碱对应的盐 酸 性
对应的碱
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Na2CO3· 10H2O Na2CO3 CuSO4· 5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
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盐类的水解
(五)、溶液中微粒浓度
要掌握离子浓度的大小问题，必须牢固地掌握一下 知识点：
1、电解质的电离
2、弱电解质的电离平平衡
3、盐类的水解
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少
NaHCO3 Al2(SO4)3 铁筒 玻璃筒
(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下） NaHCO3 Na2HPO4
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Na2CO3 NaH2PO4
NaClO NaHSO3
CH3COONH4 NaHSO4
小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，谁强显谁性
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盐类的水解
2、水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
1 ⑶属于复分解反应
CH3COOH + OH- －热
盐类的水解 课件
讨论： a、电离程度大于水解程度显
酸
性，
如NaHSO3，等。
b、水解程度大于电离程度显 碱 性，
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其 电离和水解的相对强弱。
电离能力>水解能力，显酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4 NaHSO4
电离能力<水解能力，显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS
盐类的水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平
衡，导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再 相等，因此常常使溶液呈酸性或碱 性。
3、水解反应与中和反应的关系:
a、酸强于碱----- 酸 性，如(NH4)2SO3
b、碱强于酸---- 碱 性，如 NH4CN c、酸碱相当----- 中 性，如CH3COONH4
4、规律： 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱双水解，； 谁强显谁性， 同强显中性！
例：
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－
水解是吸热
酸+ 碱
中和 水解
盐+水 过程
盐的水解反应是中和反应的逆反应，中 和反应一般进行的比较彻底，因此一般 的水解反应的程度是非常微弱的。
正盐
酸碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的 酸碱性
强酸 强碱
强酸强碱盐 (NaCl)
否 (无弱 不水解)
中性
弱酸
强碱
强碱弱酸盐 (CH3COONa)
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第三节盐类的水解从容说课本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积．以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。
学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
本节教材是本章教材的教学重点和难点。
本节教材密切联系上一节教材，从酸溶液呈酸性．碱溶液呈碱性，引导学生思考盐溶液是否呈中性。
教材通过(实验3—1)来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系。
这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来．为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
教材在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响．并配以形象化的示意图，便于学生理解盐类水解的本质。
在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后．教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。
弱酸弱碱盐的水解较复杂。
根据教学大纲的有关规定，教材没有作介绍。
教材第二部分内容——盐类水解的利用，侧重于介绍盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件．克服盐类水解的不利影响．使盐类水解向有利的方向移动。
对盐类水解。
的利用的教学要求．教学大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时．由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此．按教学大纲中对这部分知识的教学要求，应为C层次。
通过对盐类水解的利用的实例分析，可以使学生进一步巩固并加深理解盐类的水解原理和平衡移动原理等知识。
关于盐类水解的利用，教材中主要介绍了两种情况。
第一种情况是在盐溶液中加人适量的酸或碱，促使水解平衡向左或向右移动，从而根据实际需要，抑制或促进盐类水解。
教材中以实验室里配制FeCl3溶液时需要加适量盐酸为例来加以说明。
第二种情况是介绍了利用升高温度以促进盐类水解的方法来除去溶液中的某些金属离子。
如介绍了可用加热的方法来除去KNO3，溶液中所含的Fe3+。
本节教材分两部分进行教学．即盐类的水解以及盐类水解的利用。
[实验3—1]是本节教学的重要事实依据。
通过这个实验引导学生深入讨论以下问题：盐的组成与盐溶液的酸碱性有什么关系?为什么NH4CI溶液显酸性?为什么CH3COONa溶液显碱性?盐类水解的实质是什么?如何正确书写盐类水解的化学方程式?在讨论的基础上引导学生对盐类水解进行归纳小结。
盐类水解的利用的教学．可以通过实例讨论和练习的方法进行，关键是抓住外界条件对盐类水解平衡的影响．尤其是溶液的酸碱度和温度对水解平衡的影响。
●教学目标1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
●教学重点盐类水解的本质●教学难点盐类水解方程式的书写和分析●课时安排二课时●教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。
●教具准备1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。
2．试管、玻璃棒、pH试纸3．投影仪、电脑●教学过程★第一课时［导入新课］［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。
［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH 试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。
［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］［问］这三种盐溶液是否都显中性？［生］不是。
［师］你们测定的结果是什么？［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。
［师］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
［板书］第三节盐类的水解一、盐类的水解［师］下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。
任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？［生］CH3COONa和NaOH反应生成。
［师］CH3COONa是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。
请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。
［指定学生板演］H2O H++OH－CH3COONa====CH3COO－+Na+［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH －与Na+不会结合，不影响水的电离，但CHCOOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－3和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？［生］不会。
［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O 电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na++H2O H+ +OH－CH3COOH即CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－［电脑展示］CH3COONa水解的微观过程。
［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。
［学生回答，教师板书］1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？［生］增大。
［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。
［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？［生］NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。
［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。
+H2O NH3·H2O+H+［学生板演］NH+4［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？［生］NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。
［问题探究］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？［生甲］跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系［生乙］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。
［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：［板书］3. 规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。
［生］Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解，显中性。
［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。
［学生实验验证］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7，KNO3溶液pH=7。
［讲述］Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO-23水解是分步进行的，第一步CO-23与H+结合生成HCO-3，再与H+结合生成H2CO3分子，即：然后HCO-3［副板书］第一步：CO-2+H2O HCO-3+OH－3+H2O H2CO3+OH－第二步：HCO-3［师］请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的写法。
［学生练习，教师巡视］［答案］S2－+H2O HS－+OH－HS－+H2O H2S+OH－PO-34+H2O HPO-24+OH－HPO-24+H2O H2PO-4+OH－H2PO-4+H2O H3PO4+OH－［讲述］对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：［副板书］Al3++3H2O Al(OH)3+3H+［说明］无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。
H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“↓”或“↑”符号。
我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？［生］水解。
［师］对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。
有兴趣的同学课后可自己翻阅有关资料。
下面请同学们做以下的练习题。
［投影练习］1.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应2.某溶液由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）A.13B.1C.6D.73.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（）A.c(NH+4)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)B. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (H+)＞c (OH－)C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH+4)＞c (Cl－)D. c (Cl－)＞c (NH+4)＞c (OH－)＞c (H+)答案：1.BC 2.AB 3.B［布置作业］教材P66一、1.2. 二、三●板书设计第三节盐类的水解一、盐类的水解CH3COONa====CH3COO－+Na++H2O H+ +OH－CH3COOH即CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2.实质：水的电离平衡正向移动。
3.规律：有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
●教学说明本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。
盐类水解的实质比较抽象，虽从理论上解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示其微观过程，既帮助学生理解了盐类水解的实质，也提高了学生学习兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的顺口溜也可提高学生学习兴趣，很快地掌握所学知识。
参考练习1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A.CH3COO－B.HSO-4C.H2PO-4D.AlO-2答案：C2.物质的量浓度为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（）A.c(H+)＞c (OH－)B. c (H+)＜c (OH－)C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02 mol·L－1答案：AD3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。