江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期末测试卷 高二化学
2024年江苏省南通巿高二化学第一学期期末统考试题含解析
2024年江苏省南通巿高二化学第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法错误的是A．T ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的K sp相等C．T ℃时, X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）4、下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。
2025届江苏省南通市南通第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
2025届江苏省南通市南通第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-2、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符．．．的是：（）序号 A B C D装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D3、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．K w/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-7、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关8、下列物质中不属于合金的是:（）A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢9、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大10、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大11、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．③⑥⑦12、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④13、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
2025届江苏省南通一中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届江苏省南通一中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生2、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C．生成物的总能量小于反应物的总能量D．生成物的总键能小于反应物的总键能3、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C6H124、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷5、下列属于弱电解质的物质是A．COOHCH3B．NaOH C．24H SOD．ClNH46、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是( )。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓8、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．()m Zn的变化B．()c H+的变化C．()24c SO-的变化D．()2V H的变化9、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2025届江苏省南通第一中学化学高二上期末检测试题含答案
2025届江苏省南通第一中学化学高二上期末检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气2、下列叙述中错误的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－3、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为() A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL4、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③5、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D7、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧8、下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量9、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A10、下列说法中错误．．的是A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞11、下列叙述中不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C．苯酚可用来消毒杀菌D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃12、下列现象或变化与原电池无关的是A．银质物品久置表面变暗B．生铁比纯铁容易生锈C．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快13、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A．1B．2C．3D．414、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
2012-2013学年高二上学期期末考试化学
2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。
氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
南通中学2012-2013学年度第一学期
南通中学2012-2013学年度第一学期初三化学期末模拟试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是( )A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③ D．只有②③2.下列实验操作正确的是：3.谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是：A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，则着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“水滴石穿”包含有化学变化4．2012年2月16日，央视《焦点访谈》报道了苏泊尔四大类产品锰含量超出国标近4倍，81个规格炊具被检测为不合格。
这里的“锰”是指A．单质B．元素C．离子D．分子5. .用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是：A.分子质量小B.分子间有间隔C.分子体积小D.分子在不断运动6.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生 的反应为C 2H 8N 2 + 2R == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2 ；其中R 的化学式是:A ．N 2O 4B ．NO 2C ．N 2OD ．CH 47、下列符号表示正确的是：A ．2个氮分子：2NB ．2个碳酸根离子：2CO 32—﹣C ．氧化铝中铝元素的化合价：+3Al 2O 3 D ．4个氢原子：2H 28.今年，我省出现旱情，部分地区水资源紧缺。
有关部门呼吁，人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。
下列节水措施中不正确的是：A. 洗过菜的水用来浇花B. 尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象C. 工业废水处理后循环使用D. 少喝水，不洗澡9右图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
江苏省南通一中2012-2013学年高二化学下学期周末练习(十一)试题苏教版
江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40 Fe —56 I —127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列做法不正确的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料C. 利用高纯单质硅制成太阳能电池D. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的实验式：CH 2OB. 对硝基苯酚的结构简式：C. NH 4Cl 的电子式：D. 乙醇分子的比例模型：3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2OC. 碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋44. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －B. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－4C. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl －D. 新制饱和氯水中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－3、SO 2－45. 短周期元素R 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图1所示，X 原子最外层电子数比次外RX Y Z图1层电子数少3，下列说法正确的是( )A. Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色B. X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构C. X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定D. 原子半径大小顺序是Z>Y>X6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂7. 下列有关实验原理或操作正确的是( )图2 图3A. 室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚B. 酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗C. 用图2所示装置检验有乙烯生成D. 用图3所示装置收集SO28. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通中学高二化学(选修)上学期期末考试试题苏教版
高二上学期期末考试化学（选修）试题可能用到的相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64选择题（满分40分）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CO 2的球棍模型：C ．氯化镁的电子式：D ．K +离子的结构示意图：3．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A ．CO 2和SiO 2B ．NaCl 和HClC ．(NH 4)2CO 3和CO(NH 2)2 (尿素)D ．NaH 和KCl4．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）A ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AB ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等D ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等5．在下列溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、OH －C ．Na ＋、Ba 2+、SO 32－、Cl —D ．Na ＋、CH 3COO －、CO 32－、OH －6．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3CH 2OH + CH 3COOH B ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu 2CH 3CHO +2H 2OD ．7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
江苏省南通中学2012--2013学年度第一学期12月高三阶段性测试
江苏省南通中学2012年度12月阶段性测试高三化学试卷班级______学号____________________姓名______________可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K—39Fe—56 Cu—64一﹑单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）（）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众科学，学好化学可提高人的科学素养B．化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识对一生的发展帮助很大C．化学将在材料、能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D．化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大（）2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。
做―铝的化合物性质‖的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是（）3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D．Na、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花（）４．除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可采取的方法是A．加入过量的铁粉，充分反应后过滤B．加入适量的氢氧化钠溶液C．滴加适量的氯化铁D．加入适量的稀硫酸（）５．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．NaO、Na2O2、MgO均属于碱性氧化物B．烧碱、纯碱、氨水均属于碱C．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示（）６．下列说法正确的是A．Na比Cu活泼，将钠投入到硫酸铜溶液中可置换出大量红色金属B．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C．实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液D．NaHCO3、Na2CO3两种固体用酒精灯加热后均能生成气体（）７．下列做法正确的是A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，所以铝要以广泛用来制造炊具和包装食品B．制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并煮沸至红褐色C．向试管中滴加液体时，胶头滴管都不能伸入试管中D．金属钠﹑镁等活泼金属着火时，不能用直接用水灭火，而要用干粉灭火器灭火（）８．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④（）9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．钠放入水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O （）10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋（）11．将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol （）12．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷含答案
江苏省南通第一中201—201券年度第一学期期中考试卷高三化学说明1 .本试卷满分120分，考试时间100分钟；2 .在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3 .请将所有答案按照题号填写在答题纸 （或卡）相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5 Mn — 55 S — 32Fe — 56Ba — 137 Cu — 64 Ag — 108 I — 127选择题（40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 （ ）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病 ③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用 ⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质B. ②④⑤C.①③④F 列有关化学用语表示正确的是 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4 .判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A .电解质：水溶液里能否导电 C .氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 5.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 A .酸性溶液中：NO 3—、SO 42—、Fe 2+ > NaB .强碱性溶液中：NH/、NO 3—、Ba 2+、K +C. 澄清透明的溶液中： MnO 4—、Al 3+、SO 42—、 D .含大量HCO 3-的溶液中：Ca 2+、Cl6 .用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）A .常温下，4.6gNa 和足量的O 2完全反应失去电子数为 0.2N AB .常温常压下，1.8 g D 216O 中所含的中子数为 N AC . 4.48 L O 3中所包含的氧原子数为 0.6 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中含有的 Al 3+ 总数为 0.2 N A 7 .下列说法不正确.的是（ ）A .在某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B .浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C .在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42—D .除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶&短周期元素 W 、X 、丫和Z 的原子序数依次增大。
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江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期末测试卷高二化学本卷可能用到的相对原子质量：O—16 S—32一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<03. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时2SOSO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 SO3 D．3 mol SO2＋1 SO36．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅7. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少n/3 mol·L－1,Z增加2n/3 mol·L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A．1∶3∶1∶2 B．3∶1∶2∶2C．3∶1∶2∶1 D．1∶3∶2∶2、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z8. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－19、在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和CO(g)+HH2的物质的量之和为A．1.2mol B．1.5molC．1.8mol D．2.5mol10．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2二、不定项选则题（本题包括5小题，每题有1~2个答案，每题4分，共20分）11．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol ，小于0.40mol12．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D ．ΔH 1+ΔH 6=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 513．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH ＜0。
现将2molA 和2molB 充入体积为V 的甲容器，将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V (如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是 A ．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B ．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2所示 D ．在甲容器中再充入2 mol A 和2 mol B ，平衡后甲中c （C ）是乙中c （C ）的2倍 14．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) ΔH ＞0，下列图象中正确的是15．根据下列有关图象，说法正确的是A ．由图Ⅰ知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH <0B ．由图Ⅱ知，反应在t 1时刻，NH 3体积分数最大C ．由图Ⅱ知，t 3时采取降低反应体系温度的措施D ．图Ⅲ表示在10 L 容器、850℃时的反应，由图知， 到4 min 时，反应放出51.6 kJ 的热量三、非选择题（80分）16、（15分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液立即变为红色。
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN 浓度会 。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。
17．(6分)常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所－1（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H ：CH 4（g ）+ 4F 2（g ）﹦CF 4（g ）+ 4HF （g ） △H= 。
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △H = —46 kJ·mol -1则N≡N 的键能 。
18．(9分)已知下列热化学方程式：①CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝177.7 kJ②C(s)＋H 2O(s)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－131.3 kJ/mol③12H 2SO 4(l)＋NaOH(l)===12Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol⑤CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ⑦2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ/mol (1)上述热化学方程式中，不正确的有___________。
(2)根据上述信息，写出C 转化为CO 的热化学方程式：____________________。
(3)已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol 水蒸气在t ℃.p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。
19．(19分) 紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。
合成紫草宁的部分工艺流程如下：（1）紫草宁中的含氧官能团的名称是。
（2）反应①、②的反应类型分别是、。
（3）A中含有萘环结构，Ｍ与A互为同分异构体，且符合下列条件：（a）M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种；（b）1 mol M能与足量的金属钠反应生成2 mol H2；（c）M不能与Na2CO3溶液反应。
则M可能的结构简式为（任写一种）。
（4）B能发生消去反应，该反应的化学方程式为。
（5）结合题给信息，写出由苯、乙酰氯（结构简式如右图）制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：20．（22分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。
请回答：（1）写出A、B、C、D对应的元素符号，，，。
（2）写出BD3与氧气反应的化学方程式。
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是（4）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式。
（5）①恒温恒压下，在一个体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）＋2 BC2（g） 4 AC2（g）＋B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共 a mol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）。
②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与①中的a进行比较，则a b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。
21．（9分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3（正反应放热）。
达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。