化学用语强化训练
化学用语专项训练 (时间：30分钟)
化学用语专项训练(时间：30分钟)一、知识点专项训练1. 元素符号的书写(1)前20号元素(2)常见的其他元素符号2. 离子符号和原子团钙离子_____、镁离子____、铁离子_____、亚铁离子_____铝离子_____、银离子_____、铜离子_____、钠离子____氢离子_____、氯离子_____、氢氧根离子_____、铵根离子______硫酸根离子______、碳酸根离子_____、硝酸根离子______3. 化学式(1)气态非金属单质：氮气____、氧气____、氢气____、氖气_____(2)固态非金属单质：碳____、硫___、磷____、碘____、硅____(3)金属氧化物四氧化三铁______、氧化铁______、氧化亚铁氧化钙(生石灰)____、氧化铝______、氧化镁_____、氧化铜______ (4)非金属氧化物五氧化二磷______、三氧化硫_____、二氧化硫_____、二氧化氮_____ 水_____、二氧化碳(干冰)_____、过氧化氢_____、一氧化碳_____(5)酸：盐酸___ 、硫酸____ 、硝酸____ _、碳酸_____、醋酸_______(6)碱氢氧化钠______、氢氧化钙(熟石灰)______、氢氧化钾______、氢氧化铝______、氢氧化钡______、氢氧化铜_______、氢氧化镁______、氢氧化铁______、氨水______(7)盐氯化钠_____、氯化银____、氯化亚铁_____、氯化钡______硫酸钠______、碳酸钙______、硝酸银______、硝酸钾______、硝酸铵______、碳酸钠(纯碱、苏打)________、碳酸氢钠(小苏打) ________高锰酸钾_______、锰酸钾_______、氯酸钾________(8)常见的有机物：甲烷_______、乙醇(酒精)________4. 化合价的标注－1价的氯元素_____、－2价的氧元素_____、＋3价的铝元素_____、＋4价的硫元素____、＋3价的铁元素________、水中氢元素的化合价_____ 硫酸钠中硫元素的化合价_________、氧化铁中铁元素的化合价________氧化铜中铜元素的化合价______、氧化钙中钙元素的化合价_______高锰酸钾中锰元素的化合价______、氯酸钾中氯元素的化合价_____硫化氢中硫元素的化合价____________二、试题专项训练（一）、选择题1. 氨气的化学式是() A．N2B．NH3C．HN3D．NH42. 下列物质的化学式书写正确的是()A. 氧化钠[NaO]B. 氯化银[AgCl2]C. 氢氧化钾[K(OH)3]D. 硫酸锌[ZnSO4]3. 下列化学用语中，只有微观意义的是() A. Cu B. 3O C. N2 D. CO24. 下列符号能表示两个氢分子的是()A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O25. 小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③两个铁离子：2Fe3＋；④五个原子核十个电子构成的阳离子：NH＋4；⑤＋2价的镁元素：Mg2＋。
中考化学用语强化训练
化学用语强化训练（1）
一、氧气的化学性质
1.实验室制取氧气的方法
2.氧气和金属单质：铁、镁、铝、铜
3.氧气和非金属单质：碳、红磷（白磷）、硫磺
4.氧气和可燃性的物质：氢气、一氧化碳、酒精、甲烷、祥云火炬的燃料（C3H8）、液化气的主要成分C4H10、乙炔C2H2
5.葡萄糖的在人体内的有氧代谢
二、金属的冶炼
1.用一氧化碳还原氧化铁
2.用氢气在加热条件下还原三气化钨
3.用焦碳在高温条件下还原氧化铜
4.用铝粉在高温条件下还原四氧化三铁
三、盐酸的化学性质
1.盐酸和铁锈反应
2.盐酸和金属单质：镁、铝、铁、锌（酸足量，等质量的此四种金属造氢气谁最多？）
3.盐酸和氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、
4.盐酸和纯碱、石灰石、碳铵、铜绿、硝酸银
四、硫酸的化学性质
1. 硫酸和铁锈反应
2. 硫酸和金属单质：镁、铝、铁、锌（酸足量，等质量的此四种金属造氢气谁最多？）
3. 硫酸和氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡
4. 硫酸和纯碱、碳铵、铜绿、氯化钡
五、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1. 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和二氧化碳、二氧化硫
2.氢氧化钙溶液和纯碱溶液
3.氢氧化钠溶液和胆矾溶液
4.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
六、几种常见盐的化学性质
1.纯碱溶液和氯化钡溶液
2.食盐水和硝酸银溶液
3.硫酸钾溶液和硝酸银溶液
4.碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
5.硫酸铵和熟石灰共热。
化学用语专项训练
化学用语专项训练刘泽宏1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应写离子方程式。
1.有金属单质生成的置换反应2.有金属单质生成的分解反应3.有金属单质参加的化合反应4.有非金属单质生成的分解反应5.有非金属单质参加的化合反应6.有水生成的化合反应7.有水生成的分解反应8.有水生成的置换反应9.有水生成的复分解反应10.有水参加的化合反应11.有氧化物生成的化合反应12.有氧化物生成的分解反应13.有氧化物生成的置换反应14.有氧化物生成的复分解反应15.有氧化物参加的化合反应16.有氧化物参加的置换反应17.有氧化物参加的复分解反应18.一种氧化物发生的分解反应19.生成物全部是氧化物的分解反应20.反应物全部是氧化物的化合反应21.有酸生成的化合反应22.有酸生成的复分解反应23.有酸参加的置换反应24.有酸参加的复分解反应25.一种酸发生的分解反应26.有碱生成的化合反应27.有碱生成的复分解反应28.有碱参加的复分解反应29.一种碱发生的分解反应30.有盐生成的化合反应31.有盐生成的分解反应32.有盐生成的置换反应33.有盐生成的复分解反应34.有盐参加的化合反应35.有盐参加的置换反应36.有盐参加的复分解反应37.一种盐发生的复分解反应38.固体与固体间的置换反应39.有两种单质生成的分解反应40.金属铜参加的置换反应41.反应物都是黑色固体的置换反应42.排在氢后面的金属与盐溶液的反应43.一种单质与一种化合物发生的化合反应44.有三种元素组成的有机物的燃烧45.属于非基本反应类型的化学反应46.实验室制氢气47.实验室制二氧化碳48.实验室用纯净物制氧气49.实验室制氧气（三种）50.用纯碱制烧碱51.用赤铁矿石炼铁的原理52.“湿法炼铜”的原理53.用盐酸除铁锈54.用硫酸除铁锈55.泡沫灭火器的反应原理56.用含氢氧化镁的药物治胃酸过多57.用含氢氧化铝的药物治胃酸过多58.用小苏打治胃酸过多59.用石灰水检验二氧化碳60.有蓝色沉淀生成的复分解反应61.有红褐色沉淀生成的复分解反应62.有两种沉淀生成的复分解反应63.有沉淀生成的中和反应64.有白烟产生的化合反应65.得到蓝色溶液的复分解反应66.得到黄色溶液的复分解反应67.有黑色固体生成的化学反应68.黑色固体变为红色固体的化学反应69.反应前后化合价都没有改变的分解反应70.反应前后化合价都没有改变的化合反应71.有水、沉淀、气体生成的化学反应72.有黑色固体生成的置换反应73.敞口放置的烧碱溶液变质74.鉴定碳酸根离子的反应原理75.鉴定氯离子的反应原理76.鉴定铵根离子的反应原理77.铝与硫酸反应78.用苛性钠溶液吸收二氧化硫2、写出下列物质的化学式1.不含金属元素的盐2.天然气的主要成分3.食醋中含有的酸4.可用作补钙的盐5.可作建筑材料的盐6.能作干燥剂的氧化物7.用来改良酸性土壤的物质8.易形成酸雨的气体物质9.可用来治疗胃酸过多的盐10.保持二氧化碳化学性质的最小粒子11.能用于人工降雨的氧化物12.含氮量最高的氮肥13.最理想的高能燃料单质14.会引起温室效应的两种气体15.用于消除公路积雪的盐16.常用来加工馒头的盐17.常用于焙制糕点的盐18.地壳中含量最多的金属元素19.具有还原性的气态氧化物20.充入食品包装袋中可防腐的单质21.常用于精炼石油的碱22. 常用于精炼石油的酸23. 能与血红蛋白结合且有毒的氧化物24.可防作物倒伏的复合肥料25.溶于水使溶液温度显著升高的碱26. 溶于水使溶液温度显著升高的酸27. 溶于水使溶液温度显著升高的盐28.与水反应使溶液温度显著升高的氧化物29.常称为碱而不是碱的物质30.用于配制波尔多液的碱31. 用于配制波尔多液的盐32.常用作气体肥料的物质33.相对分子质量最小的氧化物34.能使酚酞试液变红的气体三、用适当的化学用语表示1.铵根离子2.铁离子3.钙离子4.硫离子5.铝离子6.铜离子7.亚铁离子8.葡萄糖9.乙醇10.干冰11.生石灰12.3个碳酸根离子13.5个氢氧根离子14.碳酸氢铵中碳显+4价15.碳酸氢钙中钙显+2价16.含3个原子核10个质子的分子碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌硝酸汞氯化亚铜氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸二氢钠磷酸二氢钾硫酸氢钠硫酸氢钾7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜8、其他盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化钠碘酸钾亚硝酸钠硫化钾物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
化学用语练习(附答案)精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）化学用语练习（一）1.三个氢分子________；2.一个二氧化碳分子______；3.二个氧原子________；4.四个硫原子____________；5.磷酸根离子________;6.二个硫酸根离子_______；7.氧化亚铁__________；8.五氧化二磷_____________;9.碳酸钠____________；10.硝酸钡_______________；11.氯化铵___________；12.氢氧化铝_____________；13.盐酸_____________；14.高锰酸钾_____________；15.保持水的化学性质的最小粒子_____________；16.构成氯化钠的阳离子_____________；17.人体中含量最多的金属元素______________；18.的粒子符号_______________；19.画出S2-的结构示意图_______________；20.氧化铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（一）1.三个氢分子3H2；2.一个二氧化碳分子CO2；3.二个氧原子2O；4.四个硫原子4S；5.磷酸根离子PO43-;6.二个硫酸根离子2SO42-；7.氧化亚铁FeO；8.五氧化二磷P2O5;9.碳酸钠Na2CO3；10.硝酸钡Ba(NO3)2；11.氯化铵NH4Cl；12.氢氧化铝Al(OH)3；13.盐酸HCl；14.高锰酸钾KMnO4；15.保持水的化学性质的最小粒子H2O；16.构成氯化钠的阳离子Na+；17.人体中含量最多的金属元素Ca ；18.的粒子符号Cl；19.画出S2-的结构示意图；20.氧化铝中铝元素的化合价Al+32O3；化学用语练习（二）1.二个氧分子________；2.一个水分子_____________；3.二个氢原子________；4.三个碳原子_____________；5.硝酸根离子________;6.二个碳酸根离子________；7.氧化镁____________；8.四氧化三铁_____________;9.碳酸钙____________；10.硝酸银________________；11.氯化钡___________；12.氢氧化铜______________；13.硫酸_____________；14.锰酸钾________________；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子___________；16.构成氯化钙的阳离子_____________；17.地壳中含量最多的金属元素______________；18. 的粒子符号_______________；19.画出Na+的结构示意图_______________；20.硫酸铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（二）1.二个氧分子2O2；2.一个水分子H2O；3.二个氢原子2H；4.三个碳原子3C；5.硝酸根离子NO3-;6.二个碳酸根离子2CO32-；7.氧化镁MgO；8.四氧化三铁Fe3O4；9.碳酸钙CaCO3；10.硝酸银AgNO3；11.氯化钡BaCl2；12.氢氧化铜Cu(OH)2；13.硫酸H2SO4；14.锰酸钾K2MnO4；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子H2O2；16.构成氯化钙的阳离子Ca2+；17.地壳中含量最多的金属元素Al ；18.的粒子符号 S 2-；19.画出Na +的结构示意图 ； 20.硫酸铝中铝元素的化合价 Al +32(SO 4)3 ；化学用语练习（三）1.二个氮分子________；2.一个二氧化硫分子_______；3.二个氯原子________；4.三个铜原子_____________；5.铵根离子__________;6.二个硫酸根离子________；7.氧化钙____________；8.三氧化二铁_____________;9.碳酸钡____________；10.硝酸锌________________； 11.氯化钠___________；12.氢氧化镁______________； 13.硝酸_____________；14.氯酸钾________________； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子___________； 16.构成硫酸铜的阴离子_____________； 17.地壳中含量最多的元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出Mg 2+的结构示意图_______________； 20.碳酸钠中钠元素的化合价_______________；化学用语练习（三）1.二个氮分子 2N 2 ；2.一个二氧化硫分子 SO 2 ；3.二个氯原子 2Cl ；4.三个铜原子 3Cu ；5.铵根离子 NH 4+ ;6.二个硫酸根离子 2SO 42- ；7.氧化钙 CaO ；8.三氧化二铁 Fe 2O 3 ;9.碳酸钡 BaCO 3； 10.硝酸锌 Zn(NO 3)2 ； 11.氯化钠 NaCl ； 12.氢氧化镁 Mg(OH)2 ； 13.硝酸 HNO 3 ；14.氯酸钾 KClO 3 ； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子 HCl ； 16.构成硫酸铜的阴离子 SO 42- ； 17.地壳中含量最多的元素 O ；18.的粒子符号 O 2-；19.画出Mg 2+的结构示意图 ； 20.碳酸钠中钠元素的化合价 N +1a 2CO 3 ；化学用语练习（四）1.二个氯分子________；2.三个过氧化氢分子_______；3.二个氖原子________；4.三个铝原子_____________；5.氢氧根离子________;6.二个硝酸根离子________；7.氧化铜____________；8.氯化亚铁_______________;9.碳酸钠____________；10.硫酸钡________________； 11.氯化钾___________；12.氢氧化铁______________； 13.碳酸_____________；14.高锰酸钾______________； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子___________； 16.构成氯化镁的阴离子_____________； 17.人体中含量最多的金属元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出氟离子的结构示意图_______________； 20.硝酸银中银元素的化合价_______________；化学用语练习（四）1.二个氯分子 2Cl 2 ；2.三个过氧化氢分子3H 2O 2 ；3.二个氖原子 2Ne ；4.三个铝原子 3Al ；5.氢氧根离子 OH - ;6.二个硝酸根离子 2NO 3- ；7.氧化铜 CuO ；8.氯化亚铁 FeCl 2 ;9.碳酸钠 Na 2CO 3； 10.硫酸钡 BaSO 4 ； 11.氯化钾 KCl ； 12.氢氧化铁 Fe(OH)3 ； 13.碳酸 H 2CO 3 ；14.高锰酸钾 KMnO 4 ； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子 CH 4 ； 16.构成氯化镁的阴离子 Cl - ； 17. 人体中含量最多的金属元素 Ca ；18.的粒子符号 Mg 2+；19.画出氟离子的结构示意图 — ； 20. 硝酸银中钠元素的化合价 A +1gNO 3 ；。
高中秋高三化学复习强化练习——化学用语(答案解析)
【精品】秋高三化学复习强化练习——化学用语学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的分子式：CH2OB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl-的结构示意图：D．HBr的形成过程：2．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是A．氰化钾中含有离子键和极性键B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液3．下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O B．用TiCl 4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01N A4．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物C．NH3的电子式：D．丙烯球棍模型5．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M，NC．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子6．有5种微粒，它们分别是4018Z、4019X、4120M、40+19Q、402+20R，则它们所属元素的种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是A．1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体B．该有机物可以发生加聚反应C．该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应D．该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯8．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
2024年中考化学一轮巩固练习化学用语+
2024年中考化学一轮巩固练习化学用语一、选择题1．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语表示正确的是Cl B．氢氧根离子：OHA．2个氯原子：2O P D．镁的原子结构示意图：C．五氧化二磷：522．2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
其中长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)，下列物质中氮元素的化合价与四氧化二氮相同的是A．N2B．HNO2C．NH3D．NO23．学生作业中出现的下列符号及意义正确的是：1个钙离子带2个单位正电荷A．2Ca OB．2H O：1个水分子中有1个氢分子C．2Na：2个钠原子D．2O：2个氧元素4．下列化学用语中，关于数字“2” 表示的意义正确的是A．2NH3：表示两个氨气分子B．S2-：表示硫元素的化合价为-2价C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D．2C：表示两个碳元素5．下面是某同学的笔记本上记录的部分化学用语，其中不正确的是A．氦气：He B．2个亚铁离子：2Fe2+C．3个氮分子：3N2D．碳酸钠：NaCO36．下列化学用语表达正确的是A．三个氢氧根离子：3OHB．两个氧原子，O2C．四个铝离子：4Al3+D ．五个二氧化碳分子：5CO 57．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。
下列元素名称与符号不一致的是 A ．钠(Na)B ．钙(Ca)C ．镁(mg)D ．锰(Mn)8．化学用语是化学学科的专用语言，下列化学用语表述正确的是 A ．22H ：表示4个氢原子 B ．S ：只能表示硫元素和一个硫原子 C ．22Mg +：表示2个镁离子D ．高锰酸钾的化学式：24K MnO9．下列方框中，符合2N 意义的示意图是A ．B ．C ．D ．10．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A ．2N——2个氮元素B ．3AINO ——硝酸铝C ．2Fe 2+——2个铁离子D ．Na +——钠离子11．下列化学用语表示正确的是A ．一氧化碳：CoB ．一个铝离子：3Al +C ．两个氢原子：2HD ．高锰酸钾：24K MnO 12．下列化学方程式与事实相符且正确的是A ．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2OB ．甲烷在空气中完全燃烧：2CH 4+3O 2= 2CO+4H 2OC ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2A1(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2OD ．赤铁矿溶于盐酸：Fe 2O 3+2HCl =FeCl 3+H 2O 13．下列化学用语表达正确的是A ．2个铁离子：2+2FeB ．氩气：ArC ．氧原子的结构示意图：D ．高锰酸钾中锰元素的化合价：14K Mn O +14．化学用语是化学学科在交流、描述和表达物质变化过程中必须用到的一些技术语言。
最新中考化学常考专题提升练：化学用语
中考化学常考专题提升练：化学用语化学用语专项练习1.化学用语是学习化学的特殊语言，下列化学用语的表述正确的是（）A. 2个氢分子：B. 铁离子：C. 2个氧原子：D. 中硫元素的化合价为价2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列化学用语书写正确的是（）A. 2NB.C. D.3.化学用语是呈现和表达化学知识的重要工具。
下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氯原子：B. 氧化铝：AlOC. 钙离子：D. 钾元素：K4.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，下列对化学用语的表述正确的是（）A. 两个氮原子B. 2H两个氢元素C. 两个水分子D. 钙元素的化合价为价5.熟练运用化学用语是学习化学的关键，下列有关化学用语的表述正确的是（）A. 2个钙离子：B. 高锰酸钾的化学式：C. 两个一氧化碳分子：2CoD. 铵根离子：6.化学用语是学习化学的重要工具。
对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（）①N ②Fe ③Fe 2+④H2O ⑤NaClA. 表示铁离子B. 能表示一个分子的有、、、C. 和属于同种元素D. 表示由2个氢元素和1个氧元素组成7.化学用语是学好化学的工具。
下列化学用语中关于数字“2”的说法，错误的是（）①2CO2②Mg2＋③SO2④⑤S2－⑥A. 表示分子个数的是B. 表示一个离子所带电荷数的是C. 表示化合价数值的是D. 表示核外第一层排2个电子的是8.化学用语是学习化学的重要工具。
对①——⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（）⑥SO42-A. 表示离子，其中表示亚铁离子，表示四氧化硫离子B. 能表示一个原子的是，表示一个分子的是、C. 和属于同种元素，但是它们的化学性质不同D. 表示由2个氢原子和2个氧原子构成9.我们已经学过许多化学用语，下列化学用语表达正确的是（）A. 纯碱的化学式：NaOHB. 2个氢原子：C. 铁离子的符号：D. 二氧化氮中氮为价：10.掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（）A.---四氧化三铁B. 2H----2个氢元素C. -----2个氧原子D. Na----钠离子二、填空题11.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
考前化学用语表达强化训练
考前化学用语表达强化训练最近化学用语表达训练,适合当堂训练,当节课讲评!!2021福建省安溪中学化学用语表达强化训练1. 写出乙醇催化氧化的化学方程式;2. 乙酸乙酯在酸性条件下水解化学方程式：3. 苯发生的硝化反应：4. 写出制用CH 2=CHCl 制备塑料的化学方程式：5. 你懂的: MnO 2 在H 2O 2的分解中只起到做催化剂的作用，其催化的原理分两步进行：第一步：Mn O 2+ H 2O 2+2H +=Mn 2++2H 2O+O 2第二步：6. 二氧化硫通入氯化钡溶液是不可能产生白色沉淀，但小明将制备好的SO2气体通入氯化钡溶液却产生白色沉淀，试推测并写出产生白色沉淀的离子方程式：2SO 2 + O 2+2B a 2++2H 2O =2 B a SO 4+4H +8. 工业上生产KMnO 4较好的制备方法是电解法。
用Pt 作阳极，Fe 作阴极，K 2MnO 4为电解液，阳极的电极反应式为9.用硫代硫酸钠NaS 2O 3溶液可来滴定碘水，方法是往碘水加入淀粉，若蓝色消失说明到达终点。
写出在碱性条件下该反应的离子方程式：10.用氢氧化钠溶液可以完全吸收NO 2,写出反应的离子方程式；11. 酸性环境下，向含重铬酸根（Cr 2O 72-）的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：12.要除去工业废水中的Cu2+，方法是加入FeS,写出反应的离子方程式：13.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的三种方法：（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu 2O 而很少用方法Ⅰ，其原因是。
（2）已知：2Cu(s)+1/2O 2(g) === Cu 2O(s) ΔH=-169kJ·mol -1，C(s)+1/2O 2(g) === CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol -1，Cu(s)+1/2O 2(g)=== CuO(s) ΔH=-157kJ·mol -1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s) === Cu 2O(s)+CO(g) ΔH= kJ·mol -1。
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高中化学用语按章节专项训练（4）——物质结构元素周期律一、写出下列原子或离子的结构示意图O2－_________ Na＋_________ Al3＋_________ S2－_________ Cl－_________ Ca2＋_________二、写出下列电子式离子共价化合物三、用电子式表示下列物质的形成过程NH3 ____________________________________ PH3：_______________________________________ CO2____________________________________ CS2：_______________________________________ MgCl2__________________________________ CaBr2：______________________________________ NaF：__________________________________ KCl：_______________________________________ 高中化学用语按章节专项训练（5）——有机化合物一、甲烷取代反应1．甲烷与氯气的混合气体光照_______________________________________二、乙烯加成反应2．与溴单质加成__________________________________________________3．与氯化氢加成___________________________________________________4．与水加成_______________________________________________________ 加聚反应5．n CH2＝CH2_____________________________________________________三、苯取代反应6．与液溴_________________________________________________________7．硝化反应______________________________________________________ 加成反应8．与氢气________________________________________________________四、乙醇氧化反应9．乙醇被铜或银催化氧化__________________________________________五、乙酸酯化反应10．乙酸与乙醇发生酯化反应________________________________________高考化学用语归纳（1）“量”定“系数”一、按要求写出离子方程式（1-9反应在溶液中进行）1．NaHSO4和Ba(OH)2反应，pH＝7：_____________________________________________________ 2．NaHSO4和Ba(OH)2反应，SO42－恰好完全沉淀：__________________________________________ 3．KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应，SO42－恰好完全沉淀：________________________________________ 4．KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应，Al3＋恰好完全沉淀：__________________________________________ 5．FeBr2和少量Cl2：_________________________________________________6．FeBr2和等量Cl2：_________________________________________________7．FeBr2和过量Cl2：_________________________________________________8．FeI2和少量Cl2：__________________________________________________9．FeI2和过量Cl2：__________________________________________________10．少量氨气与氯气：________________________________________________11．过量氨气与氯气：________________________________________________12．过量铁和稀硝酸：________________________________________________13．少量铁和稀硝酸：________________________________________________二、互滴法鉴别物质的原理写出化学方程式1．将1滴NaAlO2溶液滴入一杯盐酸方程式：______________________________________________将1滴盐酸滴入一杯NaAlO2溶液方程式：______________________________________________ 现有NaAlO2溶液和盐酸两杯溶液，随意标号为A、B。
A滴入B无沉淀；B滴入A有沉淀，则A为_____________；B为_____________。
2．将1滴AlCl3溶液滴入一杯NaOH方程式：______________________________________________ 将1滴NaOH滴入一杯AlCl3溶液方程式：______________________________________________ 现有AlCl3溶液和NaOH两杯溶液，随意标号为A、B。
A滴入B无沉淀；B滴入A有沉淀，则A为_____________；B为_____________。
3．将1滴Na2CO3溶液滴入一杯盐酸方程式：______________________________________________ 将1滴盐酸滴入一杯Na2CO3溶液方程式：______________________________________________ 现有Na2CO3溶液和盐酸两杯溶液，随意标号为A、B。
A滴入B无气泡；B滴入A有气泡，则A为_____________；B为_____________。
三、按要求写出离子方程式1．NaAlO2溶液与过量CO2反应离子方程式：______________________________________________ 2．NaAlO2溶液与少量HCl反应离子方程式：______________________________________________ 3．NaAlO2溶液与过量HCl反应离子方程式：______________________________________________ 4．AlCl3溶液与过量氨水反应离子方程式：________________________________________________ 5．AlCl3溶液与少量NaOH反应离子方程式：______________________________________________ 6．AlCl3溶液与过量NaOH反应离子方程式：______________________________________________ 7．AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式：_____________________________________________ 制备Al(OH)3用以上__________________三个离子方程式最好。
四、按要求写出离子方程式1．Ca(OH)2和NaHCO3反应，分别写出Ca(OH)2少量、NaHCO3少量的离子方程式。
Ca(OH)2少量：____________________________________________________________NaHCO3少量：____________________________________________________________2．Ba(OH)2和NaHSO3反应，分别写出Ba(OH)2少量、NaHSO3少量的离子方程式。
Ba(OH)2少量：____________________________________________________________NaHSO3少量：____________________________________________________________ 3．Ca(HCO3)2和NaOH反应，分别写出Ca(HCO3)2少量、NaOH少量的离子方程式。
Ca(HCO3)2少量：____________________________________________________________ NaOH少量：____________________________________________________________ 4．Ba(HSO3)2和KOH反应，分别写出Ba(HSO3)2少量、KOH少量的离子方程式。
Ca(HSO3)2少量：____________________________________________________________ NaOH少量：____________________________________________________________高考化学用语归纳（2）元素与化合物1．写出下列化学方程式密度最小的金属在空气中燃烧：______________________________________________________金属镁和沸水的反应：______________________________________________________________置换反应且生成O2：________________________________________________________________一种黑色固体和无色液体反应生成3种物质，其中两种物质是水、气体请至少写出高中范围内的三组：___________________________________________、___________________________________________、___________________________________________某金属在某纯净气体中燃烧生成两种固体，一种黑色，一种白色：___________________________ 酸性氧化物一般不和酸反应，请写出酸性氧化物SiO2和酸的反应：___________________________ 2．在空气中变质的物质水玻璃在空气中变质：__________________________________________________________________ 漂白粉在空气中变质：__________________________________________________________________ Na2S溶液在空气中变质：_______________________________________________________________ Na2O2在空气中变质：______________________________、___________________________________ 硫酸酸化的FeSO4在空气中变质：________________________________________________________ 能在空气中变质的，是因为能和__________________三种成分中某些成分发生化学反应。