2019年春季学期化学期中测试卷
广西防城港市东兴中学2019年春季期中考试化学卷Ⅱ无答案
2019年春季期中考试卷Ⅱ（本卷100分，时间90分钟）第Ⅰ卷选择题(48分)可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项正确，共16题，每小题3分，共48分，请把正确答案代号写在答题卡中）1、下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A． HCl B．Na2O2 C．H2O D．CaCl22、下列各个装置中能组成原电池的是（）3、【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．碱性：LiOH<Be(OH)2D．沸点：H2S<H2O4、【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．该CO2+CH4→CH3COOH过程为吸热反应D．①→②放出能量并形成了C―C键5、【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023C．反应2H2(g)+ O2(g)2H2O (g)点火后可自发进行，该反应为吸热反应D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6、【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D．W的氧化物对应的水化物均为强酸7、【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2019年春高二下学期人教版化学期中试卷(含答案)
2019年春高二下学期人教版化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 C---- 12一、选择题：（本题包括24题，1-18题每题2分，19-24题每题3分。
共54分，每题只有1个正确答案）1．下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④2.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则3.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥5.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A.①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤6．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-7．对σ键和π键的认识不正确．．．的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8．下列描述中正确的是（）A．BeCl2的空间构型为V形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形9．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2019年春季学期来凤县化学期中考试试卷
化学期中试卷(50分)可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1.下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl2．能将氯化钠、硫酸、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸银溶液3.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有① B．①② C．①③ D．①②③4. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力．这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性．向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡．下列说法正确的是A．该“镁粉”是单质镁B．“镁粉”加水煮沸的过程中一定发生了化学变化C．“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍5.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液6．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是A B C D混合物CO2（CO）CaCO3(CaCl2) N2（O2）Na2SO4 (Na2CO3)试剂和方法点燃加水、过滤、洗涤、干燥灼热的氧化铜加入稀盐酸至无气泡产生7．推理是化学学习中常用的思维方法。
人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65Ba:137考试时间：90分钟；试卷总分： 100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是 ( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氧化钠熔化 D．碘升华3．下列各项中表达正确的是（）的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O A． N2C．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。
在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min －1 D．0.4mol·L－1·min－18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共9套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。
C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。
3、166X,其核内中子数和核外电子数之差是：67A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。
B、砹的氢化物不稳定。
C、硒化氢比硫化氢稳定。
D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。
5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOH B 、NaCl C 、H2 D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。
B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。
D、氢键属于共价键。
9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。
B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。
C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。
D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。
10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O 3 的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。
11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径Na ＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH ＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。
人教版2019学年高一化学期中试卷及其答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
高二化学上学期期中测试卷(人教版2019)03(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！上学期期中测试卷03高二化学·全解全析（通用卷）12345678910111213141516C D C C D D A B D C D C B D B B1、【答案】C【解析】氢能属于二次能源,A项正确;图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能转化为化学能、光能,化学能转化为电能等,B项正确;太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者供电原理不相同,C项错误;太阳能、风能、氢能都属于新能源,D项正确。
2、【答案】D【详解】A．有些放热反应也需要一定的条件才能发生，例如燃烧，A错误；B．有些放热反应也需要加热条件，B错误；C．在恒压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误；D．焓变ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0,此反应为吸热反应，D正确；故选D。
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2019年春季学期化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Al-27 N-14 Ag-108 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 一、单选题（本大题共6小题，共12分）
1. 以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是
A. 铝土矿炼铝
B. 液化气燃烧
C. 木材制桌椅
D. 海水提取镁 2. 下列实验操作不正确的是
A. 读取液体体积
B. 称量NaOH 固体
C. 熄灭酒精
D. 检查装置的气密性
3. 纯净物X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：
下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的种类发生改变
B. X 是最简单的有机化合物
C. 该反应的生成物都是氧化物
D. X 是天然气的主要成分
4. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质是“愚人金” A. B. C. D. 5. 下列图象能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 常温下向 、 混合溶液中滴加NaOH 溶液
C. 两份完全相同的双氧水在有无 的情况下产生
D. 在一定温度下向接近饱和的 溶液中加入 固体
二、填空题（本大题共5小题，共28分）
7. 在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量：______。
氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量______。
8. 通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。
请从一氧化碳；活性炭；
尿素；
氢气；
氦气；
氧气中，选取相应物质的序号填空 每种物质限选一次 。
用于急救病人的气体是______； 最清洁的燃料是______； 可用于冰箱除异味的是______； 可用作化肥的是______；
充入灯泡内通电能发出有色光的是______； 用于工业炼铁且有毒的气体是______。
9. 请按照要求完成下列各题。
根据要求写出相应的化学符号：
锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是______；
某种气体在空气中的体积分数占 ，表示出它的8个分子______。
今天是小红爸爸的生日：
妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因 ；爸爸点燃了生日蜡烛。
许愿后大家一起将蜡烛吹灭。
这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。
小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。
日常生活中可以用
______的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为 。
10. 某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏 如图 ，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C 物质的溶液呈蓝色，A 与E 反应产生的气体是光合作用的原理之一。
A 物质的俗称是 ，E 物质的用途是 ；
B 与
C 反应的化学方程式为 。
E 与
D 反应的基本类型是 。
按游戏规则，下列能替代B 物质的是______ 填序号 。
银
氯化铁
氯化钡
氧化铜
随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。
取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是。
如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。
三、探究题（本大题共2小题，共14分）
12. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中______填仪器或装置的标号，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为。
若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是；写出该反应的化学方程式：。
13. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
【反思与拓展】
写出氢化钙与水反应的化学方程式。
若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和。
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是
写一条即可。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：
试计算：
恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
样品中含镁元素的质量是多少？
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？。