2019年春季学期化学期中测试卷

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广西防城港市东兴中学2019年春季期中考试化学卷Ⅱ无答案

2019年春季期中考试卷Ⅱ（本卷100分，时间90分钟）第Ⅰ卷选择题(48分)可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项正确，共16题，每小题3分，共48分，请把正确答案代号写在答题卡中）1、下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A． HCl B．Na2O2 C．H2O D．CaCl22、下列各个装置中能组成原电池的是（）3、【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．碱性：LiOH<Be(OH)2D．沸点：H2S<H2O4、【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．该CO2+CH4→CH3COOH过程为吸热反应D．①→②放出能量并形成了C―C键5、【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023C．反应2H2(g)+ O2(g)2H2O (g)点火后可自发进行，该反应为吸热反应D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6、【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D．W的氧化物对应的水化物均为强酸7、【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。

）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。

关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。

2019年春高二下学期人教版化学期中试卷(含答案)

2019年春高二下学期人教版化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 C---- 12一、选择题：（本题包括24题，1-18题每题2分，19-24题每题3分。

共54分，每题只有1个正确答案）1．下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④2.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则3.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥5.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A.①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤6．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-7．对σ键和π键的认识不正确．．．的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8．下列描述中正确的是（）A．BeCl2的空间构型为V形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形9．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2019年春季学期来凤县化学期中考试试卷

化学期中试卷(50分)可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1.下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOHC．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl2．能将氯化钠、硫酸、氢氧化钠三种无色溶液区别开来的试剂是A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸银溶液3.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有① B．①② C．①③ D．①②③4. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力．这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性．向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡．下列说法正确的是A．该“镁粉”是单质镁B．“镁粉”加水煮沸的过程中一定发生了化学变化C．“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍5.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液6．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是A B C D混合物CO2（CO）CaCO3(CaCl2) N2（O2）Na2SO4 (Na2CO3)试剂和方法点燃加水、过滤、洗涤、干燥灼热的氧化铜加入稀盐酸至无气泡产生7．推理是化学学习中常用的思维方法。

人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65Ba:137考试时间：90分钟；试卷总分： 100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。

下列有关氦－3的说法中正确的是 ( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氧化钠熔化 D．碘升华3．下列各项中表达正确的是（）的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O A． N2C．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min －1 D．0.4mol·L－1·min－18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共9套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。

B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。

C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。

3、166X,其核内中子数和核外电子数之差是：67A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。

B、砹的氢化物不稳定。

C、硒化氢比硫化氢稳定。

D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。

5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOH B 、NaCl C 、H2 D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。

B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。

D、氢键属于共价键。

9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。

B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。

C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。

D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。

10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O 3 的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。

11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径Na ＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH ＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。

人教版2019学年高一化学期中试卷及其答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

高二化学上学期期中测试卷(人教版2019)03(全解全析)含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！上学期期中测试卷03高二化学·全解全析（通用卷）12345678910111213141516C D C C D D A B D C D C B D B B1、【答案】C【解析】氢能属于二次能源,A项正确;图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能转化为化学能、光能,化学能转化为电能等,B项正确;太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者供电原理不相同,C项错误;太阳能、风能、氢能都属于新能源,D项正确。

2、【答案】D【详解】A．有些放热反应也需要一定的条件才能发生，例如燃烧，A错误；B．有些放热反应也需要加热条件，B错误；C．在恒压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误；D．焓变ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0,此反应为吸热反应，D正确；故选D。

2019学年度第一学期期中考试化学试卷

2019学年第一学期期中考试化学试卷本卷所需的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 K-39 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题：1.下列现象属于化学变化的是（）A. 蔗糖溶解B. 滴水成冰C. 花香四溢D. 铁器生锈2. 下列说法能体现物质物理性质的是（）A.镁粉用作照明弹B.铜丝用作导线C.氢气用作清洁燃料D.氧气帮助燃烧3.下列物质属于混合物的是（）A. 澄清石灰水B. 液态氮C.胆矾D. 碳酸钙4．日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A. 原子B. 分子C. 元素D.单质5. 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 ( )6.下列物质中含有氧气分子的是（）A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．二氧化碳 D．空气7．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）A.铝ALB.硫酸钠NaSO4C.氧化铁FeOD.氯化铵NH4Cl9. 亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。

亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410.下列四组物质中，均属于氧化物的是（）A.氧气、氧化钙、四氧化三铁B.水、二氧化硫、氯酸钾C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D.生石灰、氧化镁、二氧化锰11. 蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含（）A. 氧原子B. 氧元素C. 氧分子D. 氢原子12. 在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（）A.氧元素B.氧原子C.氧气分子D.氧元素的质量分数13．下列各组物质在O2中燃烧，产物在通常状况下都是气体的是（）A．硫、木炭 B．铁、镁 C．蜡烛、木炭 D．磷、硫14. 右图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是（）A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化15. 含-1价氯元素的化合物叫做氯化物，下列属于氯化物的是（）A. ClO2B. KClC. Cl2D. KClO316. 区别下列物质所用的实验用品错误的是（）A.空气与氧气——带火星的木条B.水和酒精——无水硫酸铜C. 二氧化碳与氮气——石灰水D. 二氧化锰与黑色铁粉——水17．图中所示实验操作正确的是（）18. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）19. 下列加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）20.下列常用仪器的操作方法正确的是（）A.用酒精灯火焰直接加热烧杯B.取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶C.打开试剂瓶取用试剂后不盖瓶塞D.给试管内固体加热，试管口略向下倾斜21. 学校食堂水龙头的上方适合张贴的标志是（）22.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共十套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．下列物质的沸点，按由低到高的顺序排列，错误的是A ．CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4B ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．He ＜Ne ＜Ar ＜KrD ．Cs ＜Rb ＜K ＜Na ＜Li 2．下列物质呈固态时必为分子晶体的是A ．非金属氧化物B ．非金属单质C ．金属氧化物D ．含氧酸3．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是A ．上述反应中每生成2mol AlN ，N 2得到3mol 电子B ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价C ．氮化铝晶体属于分子晶体D ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂4．He 32可以作为核聚变材料。

下列关于He 32的叙述正确的是 A ．He 32和H 31互为同位素 B ．He 32原子核外电子数为2C ．He 32原子核内中子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．28 B ．36 C ．44 D ．526．三氟化氮（NF 3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH 3+3F 2 NF 3+3NH 4F 。

下列有关NF 3的叙述不正确．．．的是 A ． NF 3中N 呈+3价 B ．NF 3是共价化合物C ．NF 3的氧化性比F 2强D ．NF 3分子呈三角锥形 7．在元素周期表短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3，下列说法正确的是A ．XY 3晶体一定是离子晶体B ．X 和Y 一定不属于同一主族C ．X 和Y 一定属于同一周期D ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数可能是m ±48．等物质的量的主族元素金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在A 的生成物中，该金属元素的化合价为A ． +4B ． +3C ． +2D ．+19．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A ．两者产生等量的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．弱酸溶液产生较多的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量 10. 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是A ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．NH 4＋、Ba 2+、Cl ―、HCO 3－C ．Fe 3+、Na +、NO 3－、SCN－D ．K +、Fe 2+、I －、NO 3－11．表示下列变化的化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O 2＋2H 2O+4e －＝4OH －D ．1 L0.5 mol·L －1稀硫酸与1 L1 mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol12．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。

人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共九套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）注意事项：1．答题前，必须将自己的班级、姓名填写在第2张试卷规定的地方。

2．1～18题选出答案后，填写在第Ⅰ卷答案栏的方格内。

3．本试卷共120分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气燃烧2．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和NaNO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 3．对Na 的性质叙述正确的是A．银白色B．没有氧化性C．只能被还原，不能被氧化D．能与水反应并放出氢气4．下列各组物质及用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：制玻璃5．与水反应最剧烈的碱金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铯6．氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应D．都能与二氧化碳反应放出氧气7．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液的质量分数为A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%8．需加入适当的还原剂才能实现的反应是A． B．C． D．9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中 Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B．铜片投入稀硫酸中 Cu+2H+Cu+2+H2↑C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO-3+H+H2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应 CO-23+2H+H2O+CO2↑10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使无色酚酞试液变红的是A．Na+、H+、SO-24、Cl- B．Na+、K+、OH-、CO-23C．Na+、Ca+2、OH-、CO-23 D．K+、H+、CO-23、Cl-11．根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是A．单质很软，导电，导热B．比Na与H2O反应剧烈C．对应氢氧化物碱性很强D．与O2反应生成过氧化物12．可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是A．加入水中观察其溶解的速率B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化13．对于离子反应H-+NH3＝H2+NH-2，下列的说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．被氧化的是NH3C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．NH3是还原剂14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是含钠和钾的混合物B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含有钾元素15．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．都是银白色金属16．分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na202固体，不会出现浑浊的是A．CuCl2溶液 B．碳酸氢钙溶液C．饱和CaCl2溶液 D．NaHC03溶液17．今有铷和另一种碱金属的合金 4.0 g与H2O作用得到0.2 g H2，则合金中另一种金属可能是A．Li B．Na C．K D．CS18．3.6 g CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．8.4 g第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（8分）根据下列反应回答有关问题：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是。

初三化学专题-2019年春初三化学期中试卷

2019年春季学期化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Al-27 N-14 Ag-108 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 一、单选题（本大题共6小题，共12分）1. 以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是A. 铝土矿炼铝B. 液化气燃烧C. 木材制桌椅D. 海水提取镁 2. 下列实验操作不正确的是A. 读取液体体积B. 称量NaOH 固体C. 熄灭酒精D. 检查装置的气密性 3. 纯净物X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：下列说法不正确的是A. 该反应前后原子的种类发生改变B. X 是最简单的有机化合物C. 该反应的生成物都是氧化物D. X 是天然气的主要成分4. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质是“愚人金” A. B. C. D. 5. 下列图象能正确反映其对应关系的是A. 电解水B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH 溶液C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 6. 下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同县乡（镇）学校班级姓名考号……………………装…………………………………………订…………………………………………………线…………………二、填空题（本大题共5小题，共28分）7. 在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。

人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共十套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）班级姓名成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是( )A. 煤、天然气、木材B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A. NaClB. NaOHC. Na2CO3·10H2OD. Na2O26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．碱金属元素在原子结构上共同点是( )A. 最外层电子数相同B. 核外电子层数相同C. 核外电子数相同D. 原子半径相同8．下列物质递变关系中，不正确的是( )A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜RbD. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液10．下列说法正确的是( )①1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量(H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共19×3，=57，) l 、下列叙述正确的是( )A 、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

B 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C 、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

D 、失去的电子越多，还原性越强。

2、下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 得2e -A 、 ↑2H失2e -失5e -B 、O H Cl KCl HCl KClO 223+得5e -失3e -C 、32Fe得3e-得4e-D 、O H NO NO 222322)(+↑+失2e -3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） 4222322SO H HI O H I SO H +=++ 2232222I HCl FeCl HI FeCl ++=+332332)(2243NO Fe O H NO FeCl HNO FeCl ++↑+=+A 、 H 2SO 3＞I -＞Fe 2+＞NOB 、 I -＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NOC 、 Fe 2+＞I -＞H 2SO 3＞NO D 、 NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I -4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A 、NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应 B 、钠在氯气中燃烧 C 、一氧化碳与氧化铁反应 D 、锌与稀H 2SO 4反应5、在反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，若有56gN 2生成，被氧化的氨是（） A 、17g B 、 34g C 、 170g D 、68g6、已知某溶液中含有Na +、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子，那么溶液中阴离子可能有（）A 、SO 42-B 、NO 3-C 、OH -D 、CO 32-7、下列和离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A 、K + 、Na +、OH -、-Cl B 、Cu 2+、Ba 2+、NO 3-、-Cl C 、Na +、Mg 2+、OH -、SO 42- D 、Ba 2+、H +、NO 3-、OH - 8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、硫酸除去铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2OD、碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、下列物质属于电解质的一组是（）A、CO2、SO2、HCl B、H2SO4、K2O、BaSO4C、H3PO4、H2O、Cu D、NH3、CH4、NaCl10、某元素的原子数为3.01×1023个时,其质量为2g,该元素的相对原子质量接近于( )A、1B、4C、7D、1211、下列数量和各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5mol氨②标准状况下22.4L氦③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③12、一个集气瓶空气中称量质量20g。

【试卷】2019年春季高二年期中考试化学试题及答案

2019年春季高二年期中考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）说明：请将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答案卷上；相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化工中属于物理变化的是①石油分馏；②石油裂化；③石油裂解；④煤干馏；⑤煤气化；⑥煤液化A．①B．①⑤⑥C．②③D．④2．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A．Na2CO3B．KOH C．Fe2(SO4)3D．KHCO33．柠檬酸是一种三元有机弱酸，将柠檬酸溶液适当加热，下列说法正确的是A．K w不变B．K a1变大C．柠檬酸分子浓度变大D．pH变大4．下列盐类水解的离子方程式正确的是A．NaHSO3水解：HSO3- + H2O H3O+ + SO32-B．K2S水解：S2- + 2H2O 2OH- + H2SC．FeCl3水解：Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+D．Na3PO4水解：PO43- + H2O HPO42- + OH-5．常温下，将0.1mol·L-1的CH3COONa溶液用水稀释，下列微粒浓度变大的是A．H+B．OH-C．CH3COOH D．CH3COO-6．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。

下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．CH3COOH用于作调味品C．CuSO4用于游泳池杀菌消毒D．氯化钠是氯碱工业的重要原料7．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

2019年春九年级期中考试化学试题含参考答案

2019年春九年级期中考试化学试题（满分：50分理化合考：120分钟）可能用到的相对原子质量：Cu—64 S—32 O—16 Cl—35.5 Ba—137 C—12 H—1 O—16一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）()1.下列生活中的一些现象中，不属于化学变化的是 A. 铁锅生锈B. 天然气燃烧C. 氢氧化钠的潮解D. 食物腐烂2.A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，()A、B、C三物质的化学式前的系数之比为 A. 3：1：2B. 4：1：3C. 4：1：2D. 3：1：33.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X O2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954()在下列判断中，正确的是 A. 物质X由碳、氢元素组成B. 物质X由碳、氢、氧元素组成CO2H2OC. 充分反应后剩余氧气质量为16克D. 生成与的质量比是89：54()4.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 BaCl2MgSO4KNO3A. NaOH、NaCl、稀HNO3、CuCl2B. 、、、NaOHCuCl2NaNO3AgNO3H2SO4Na2CO3Ba(NO3)2C. 、稀HCl、、D. 稀HCl、稀、、()()5.除去物质中少量杂质括号内为杂质的方法正确的是 Cu(C)CaO(CaCO3)A. ：在氧气流中加热B. ：加水溶解、过滤、蒸发CO2(CO)MnO2(KCl)C. ：点燃D. ：加水溶解、过滤、洗涤()6.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 A U型管内液面左高右低B. 小气球变瘪C. 白磷始终不燃烧D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱()Ag+7.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种两厂不含相同离子：、Ba2+Na+NO‒3SO2‒4Cl‒.、、、、若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将两厂的污水按一定比例混NaNO3合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认()为正确的是 SO2‒4NO‒3Cl‒NO‒3A. 和可能来自同一工厂B. 和一定不在同一工厂Ag+Na+Na+NO‒3C. 和可能来自同一工厂D. 和可能来自同一工厂(8.如图是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反应其对应操作的图象有 )①②pH=3③电解水；向一定量的盐酸溶液中不断加水稀释；向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量④分数相同的稀盐酸溶液至过量；向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液。