高一化学教案硫酸

浓硫酸教案--高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。

教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。

4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。

（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。

硫酸的教案设计

硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。

我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。

酸已越来越被人们熟悉。

硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。

那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。

因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。

硫酸化学实验教案设计

硫酸化学实验教案设计。

一、实验目的硫酸化学实验的目的可以根据不同实验目的来设计。

比如，可以进行酸碱中和反应实验，了解酸碱中和反应的原理；也可以进行酸的腐蚀作用实验，了解酸对金属和非金属的腐蚀作用；另外，还可以进行硫酸分解实验，了解硫酸分解的化学反应。

二、实验器材硫酸化学实验需要用到一些特殊的实验器材，比如容量瓶、烧杯、滴定管、酒精灯等。

在进行实验前，需要仔细检查实验器材的完整性和干净程度，保证实验顺利进行。

三、实验步骤在实验步骤中，需要详细说明实验的操作过程，包括测量物质的量、溶解物质的方法、反应生成物的收集方法等。

在实验前，需要向学生详细地解释实验的原理和目的，以及实验可能存在的危险性和预防措施。

在实验中，需要严格遵守实验安全规定，确保实验的安全和顺利完成。

四、实验记录实验记录是一份重要的文件，它记录了实验的过程和结果，是实验数据的来源。

在实验记录中，需要详细记录实验操作过程和结果，包括物质的量、反应时间、实验结果及其分析等。

实验记录应该准确、规范、完整、清晰，并且要有学生的签名和日期，以保证实验数据的可靠性和真实性。

五、实验后处理实验后处理包括实验器材的清洗和实验废液的处理。

在实验器材的清洗过程中，需要进行彻底的清洗和消毒，以确保器材的卫生和安全。

在实验废液的处理过程中，需要按照实验室的环保要求进行处理，遵守环保规定，防止环境污染。

六、实验安全实验安全是化学实验教学的核心。

在进行硫酸化学实验时，需要遵守实验安全规定，严格遵守实验室安全操作规程，防止事故的发生。

学生在进行实验时必须佩戴防护眼镜和手套等, 并避免将实验品及其产生的废液放在其它地方，以免产生意外。

总结硫酸化学实验教案设计是化学教学的重要组成部分，它涵盖了实验目的、实验器材、实验步骤、实验记录、实验后处理和实验安全等方面。

在化学实验教育中，教师应该把实验教学和理论教学紧密结合，注重实验的安全和实用性，使学生学会思考和解决问题的能力，并且培养学生的实验操作能力和独立思考能力。

化学教案-第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸_高一化学教案

化学教案－第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸_高一化学教案“硫酸的工业制法——接触法”教学设计【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

【教学过程（）】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。

它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。

可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 -浓硫酸教案设计

5.3 浓硫酸一、教材分析：本节课是高一化学第二学期第五章第三节的内容，是初中、高中有关硫酸知识的衔接。

在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识：浓硫酸的物理性质、吸水性、脱水性和强氧化性。

所以，本节课应突出以下特点：以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。

二、学情分析：本班的学生是农村普通高中的学生，学生的基础比较差，学习化学的积极性也比较差，但对于化学实验还是比较感兴趣的。

所以，我对于浓硫酸的物理性质、吸水性、脱水性和强氧化性的教学，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新问题，探究新问题。

通过实验探究和思维辨析，培养学生的探究能力和思维品质。

通过本课时的学习，引导学生认识量变引起质变的规律，逐步学会分析问题，解决问题的方法。

三、教学目标：1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（2）浓硫酸的物理性质（3）浓硫酸吸水性、脱水性和强氧化性的三个特性2．过程与方法（1）通过对浓硫酸三个特性的探究，根据性质、观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论、再辨证的分析结论的适用范围。

（2）学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加深和巩固的能力。

3．情感态度与价值观（1）通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点。

（2）通过浓硫酸的特性实验，体验创新的同时，加强学生的安全意识和环保意识。

四、教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

五、教学用品浓硫酸、水、蔗糖、铜片、品红溶液、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、玻璃棒、酒精灯、火柴、药匙、多媒体。

六、教学流程图七、教学过程主要板书八、作业（一）《学案》上的练习：1、向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol2、浓硫酸具有的性质主要有：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表示了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。

高一化学必修一第四章第四节--氨、硝酸、硫酸教案

高一化学必修一第四章第四节--氨、硝酸、硫酸教案高一化学组:冷晓科【教学目的】知识与能力：1、理解氨的化学性质、铵盐的性质及氨气的实验室制法；2、了解浓硫酸的特性及其强氧化性3、了解浓硝酸和稀硝酸的氧化性过程与方法：通过设计实验、操作实验培养对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。

情感态度价值观：不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。

【教学重点】氨、铵盐的化学性质，浓硫酸和浓硝酸的氧化性【教学难点】氨气的制备实验原理，浓硫酸和浓硝酸的强氧化性【教学方法】学习归纳法、实物展示法、创设情景法【教具准备】多媒体及相应实验仪器【课时安排】3课时【教学过程】第一课时氨【本课时在本模块中的地位和作用】知识的核心和考试的热点【展示标杆题】复习旧知，引出新知。

1.用化学方程式表示出自然中雷雨发庄稼的过程。

2.标出变价元素的化合价,并分析氧化还原反应，指出氮元素是被氧化还是被还原。

3.从氮的原子结构出发分析氮除，0，+2，+4，+5外是否还存在其它价态？从化合价的角度分析此价态的氮的化合物具有什么化学性质？【播放液氨泄露视频】从该视频中你得出氨气那些物理性质？为什么液氨泄露会有化肥的气味？【总结氨气的物理性质】无色有刺激性气味的易挥发的有毒气体易溶于水，液氨易汽化可用作制冷剂【设问】氨气能与水反应？反应产物是什么？【播放喷泉实验视频】1.由该实验你又得出什么结论？2．为什么能形成喷泉？3.具有什么性质的气体能形成喷泉？4．喷泉形成的原理是什么？5. 氨气与水作用的溶液呈什么性？6.若把胶头滴管中水换成氢氧化钠溶液，氨气换成二氧化碳，进行同样的操作能行喷泉吗？你还有那些气体和溶液组合形成喷泉的例子？7．写出反应过程中的化学方程式。

并分析氨水中有哪些成分？【总结】氨气极易溶于水且水溶液呈碱性【设问】由上面的结论你还能得出氨气还能与那些物质发生化学反应？【播放氨气与浓盐酸反应实验视频】1.记录实验现象2.根据初中学的理论知识预测反应产物？【设问】氨气还能与硫酸、硝酸反应吗？若能反应产物是什么？【回顾第一个视频】为什么液氨泄露会有化肥的气味？【回答】化肥会分解释放出氨气。

高一化学《接触法制硫酸》教案与高一化学学习方法

高一化学《接触法制硫酸》教案一、教学目标1.理解接触法制硫酸的工业原理和反应方程式。

2.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。

3.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。

4.培养学生的实验技能和科学思维能力。

二、教学重点1.掌握接触法制硫酸的实验操作和注意事项。

2.分析并讨论接触法制硫酸的优缺点及其在工业生产中的应用。

三、教学内容3.1 接触法制硫酸的原理接触法是一种重要的工业化学反应方法，用于制备硫酸。

接触法制硫酸的原理是将二氧化硫气体和空气通过催化剂的作用，在适宜的温度和压力下，使其发生氧化反应生成硫酸。

反应方程式如下：$$2SO_2(g) + O_2(g) \\rightarrow 2SO_3(g)$$3.2 接触法制硫酸的实验操作1.实验仪器和药品准备：–硫酸三硝酸铋(Bi(NO3)3·5H2O)：5g–铈(IV)氧化铜(CeO2)：2g–活性炭：2g–石英管：一根–U型玻璃管：一根–水槽：一只–混合的二氧化硫和空气气体2.实验步骤：–将硫酸三硝酸铋、铈(IV)氧化铜和活性炭按照比例混合均匀，得到催化剂。

–将催化剂装入石英管中。

–将石英管放入水槽中，与混合的二氧化硫和空气气体连接，使气体通过催化剂。

–在U型玻璃管的一端收集生成的硫酸。

3.注意事项：–操作过程中应注意安全，避免接触剧毒的硫酸三硝酸铋和刺激性的二氧化硫气体。

–气体的流速应适当，以保证反应的有效进行。

3.3 接触法制硫酸的优缺点及应用接触法制硫酸具有以下优点： - 反应速度快，适用于大规模工业生产。

- 催化剂的使用可降低反应温度和压力，减少能量消耗。

- 可以在不同的反应条件下进行控制，满足不同需求。

然而，接触法制硫酸也存在一些缺点： - 催化剂对活性氧气的依赖性较高，催化剂失活会影响反应效果。

- 二氧化硫气体具有刺激性和毒性，对环境和人体健康有一定的危害。

接触法制硫酸在工业生产中广泛应用，主要用于制造肥料、药物、染料和塑料等。

人教版高一化学教学设计——硫酸01

第六章氧族元素环境保护
第三节硫酸
教材
学生
教学
教学：实验、引导、探究
⒈从复习硫酸的性质入手，引导学生应用离子反应原理分析稀硫酸的化学性质
及酸的通性，进而借助实验探究检验S O42-的方法与原理。

⒉演示实验，联系实际，引导学生认识浓硫酸的吸水性和脱水性。

简介蔗糖分
子结构，动画演示，帮助学生理解“脱水”与“吸水”的区别。

⒊浓硫酸具有强氧化性，这是本节需要突出的一个重点，也是一个难点。

通过
实验,让学生观察、分析，得出结论。

根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红或能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，这一反应不是简单的置换反应，而是较复杂的氧化还原反应。

再观察反应后生成物的水溶液为蓝色，便可推知这
个反应还生成了硫酸铜。

这样，就可以由学生自己写出这个反应的化学方程式。

结合分析反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。

⒋指导学生查阅资料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事项。

教学准备：
⒈多媒体课件（P o w e r P o i n t+F l a s h)
⒉实验用品：试管及试管架、镊子、胶头滴管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、
导管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、石蕊试液、品红试液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液。

课时计划：2课时
第一课时：硫酸物理性质、稀硫酸化学性质、硫酸根离子的检验。

第二课时：浓硫酸的性质、硫酸的用途。

教学过程：
第二课时。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学必修二硫酸教案

高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。

教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。

教学难点：硫酸的应用领域和重要性。

教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。

教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。

2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。

3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。

4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。

5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。

6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。

教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。

教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。

高中化学人教版硫酸教案

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

化学教案-第六章第三节硫酸_高一化学教案

化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。

硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。

浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。

在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。

关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。

引出课题。

新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。

（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

高一化学第四节硫酸环境保护

高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节、第四节硫酸、环境保护二. 教学目标：1. 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2. 掌握稀硫酸的化学性质；3. 掌握硫酸根离子的检验方法；4. 掌握硫酸工业的化学反应原理；5. 了解环保知识、加强环保意识。

三. 教学重点：1. 浓硫酸的三大特性；2. 硫酸根离子的检验。

四. 教学难点：浓硫酸的氧化性。

五. 知识分析：（一）硫酸1. 稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

（2）跟活泼的金属反应：++H Zn — （3）跟碱性氧化物反应：++H CuO — （4）跟碱反应：42SO H NaOH +— 422)(SO H OH Cu +— 422)(SO H OH Ba +—（5）跟盐反应：4232SO H CO Na +— 422SO H BaCl +—2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

思考：浓硫酸的稀释方法。

（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂）三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

第五章第一节第二课时硫酸、硫酸根高一化学人教版必修第二册

1、稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为:H2SO4 = SO42-+ 2H+ ➢使指示剂变色：__可__以_使__石__蕊_溶__液__变_红____________________； ➢与活泼金属反应：____Z_n_+__H_2S_O__4 =__Z_n_S_O_4_+_H_2_↑___________； ➢与碱性氧化物反应：__C_u_O_+_H__2S_O__4 =__C_u_S_O_4_+_H_2_O__________； ➢与碱反应：___2_N_a_O_H_+__H_2_SO__4 _=_N_a_2_SO__4+__2_H_2O______________； ➢与某些盐反应：__N_a_2_C_O_3_+_H_2_S_O_4_=_N__a2_S_O_4_+_C_O__2 _↑_+_H__2O_____。
教学随堂分练析习
Teaching Analysis
【例】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉与浓硫酸共热制取SO2并进行相关性质探究，下列说法不正确的是( )
A.生成的SO2气体中可能混有杂质气体CO2 B.可将生成的气体直接通入澄清石灰水中检验是否含有CO2 C.可以用浓硫酸干燥制得的气体 D.该实验方案体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
教学教学分内析容
Teaching Analysis
教学教学分内析容
Teaching Analysis
1) 物理性质
无色油状液体，不挥发，易溶于水，沸点高。
易溶于水，能以任意比与水混溶
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4mol/L
教学教学分内析容

浓硫酸教案高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案一、教学目标1、知识与技能目标了解浓硫酸的物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。

掌握浓硫酸的化学特性，包括吸水性、脱水性和强氧化性。

理解浓硫酸与金属、非金属的反应规律。

2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

引导学生进行探究式学习，提高学生解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标培养学生的科学态度和创新精神。

增强学生的安全意识和环保意识。

二、教学重难点1、重点浓硫酸的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。

浓硫酸与铜、碳等物质的反应。

2、难点浓硫酸强氧化性的本质理解。

实验中对反应现象的准确观察和分析。

三、教学方法1、讲授法讲解浓硫酸的物理性质和化学性质的相关知识。

2、实验法组织学生进行浓硫酸相关的实验，通过实验现象加深对知识的理解。

3、讨论法引导学生对实验现象和结果进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。

四、教学过程1、导入通过展示一些与浓硫酸相关的图片或案例，引起学生的兴趣，提出问题，如“浓硫酸有哪些特殊的性质？”2、知识讲解11 浓硫酸的物理性质外观：无色油状液体。

密度：比水大。

溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热。

111 浓硫酸的化学性质吸水性：能够吸收空气中的水分，可用于干燥气体。

脱水性：使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

强氧化性：能与大多数金属和非金属发生氧化还原反应。

3、实验探究分组进行浓硫酸与铜、蔗糖等物质的反应实验。

要求学生观察实验现象，如溶液颜色变化、气体产生、固体颜色变化等。

4、实验分析与讨论组织学生讨论实验现象，引导学生分析产生这些现象的原因。

例如，浓硫酸与铜反应生成的气体是什么，为什么溶液会变蓝等。

5、知识总结总结浓硫酸的物理性质和化学性质，强调重点和难点。

6、课堂练习布置一些与浓硫酸相关的练习题，巩固所学知识。

7、课堂小结回顾本节课的主要内容，强调浓硫酸的特性和相关反应。

8、作业布置布置课后作业，如书面作业、实验报告等。