九年级化学生活中的酸和碱2
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
九年级化学酸和碱的知识点
九年级化学酸和碱的知识点酸和碱是我们日常生活中经常接触的化学物质。
它们不仅在实验室中起到重要作用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂以及中和反应等方面展开讨论。
酸和碱是化学反应中常见的两种物质。
从化学角度来看，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过酸碱指示剂来进行简单的检测。
酸的性质通常包括酸味、酸腐蚀性和酸与金属的反应等。
酸味是酸独有的特点，但并不是所有酸都有明显的酸味。
酸腐蚀性是指酸能够腐蚀或破坏其他物质，这是由于酸可与其他物质发生化学反应导致的。
这些化学反应可释放出大量的热和气体，形成溶液。
酸与金属的反应是酸的一个重要特性，它能够产生氢气。
碱的性质与酸有些不同。
对于溶于水的碱溶液，它们通常呈现苦味，有一定的腻感，且具有碱腐蚀性。
碱还可以与酸发生中和反应，产生盐和水，并释放出大量的热。
在实验室中，我们经常使用酸碱指示剂来检测酸碱溶液的性质。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
最常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和那种蓝。
酸碱指示剂的颜色变化主要是由于其分子或离子结构的变化导致的，当处于酸性溶液中时，它们呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
酸碱的中和反应是酸碱反应中最常见的一种反应类型。
在中和反应中，酸和碱发生化学反应，生成盐和水。
反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。
除了以上的基础知识之外，酸和碱还有许多重要的应用。
酸和碱可以用来进行药物制备、食品加工以及污水处理等。
酸和碱在药物制备中起到了重要的催化作用，很多药物的制备过程都需要酸和碱的参与。
在食品加工中，酸和碱的使用可以调节食品的酸碱度和保持食品的新鲜度。
在污水处理中，酸和碱的使用可以调节污水的酸碱度，使其符合排放标准。
总结起来，酸和碱是化学中重要的物质，它们具有不同的性质和应用。
九年级化学常见的酸和碱
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙 熟石灰或 消石灰
氢氧化钠
烧碱、火碱 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水
九年级化学酸和碱的性质2
想一想：
碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离 子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？ 方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。 （1）含杂质的原因是： 反应的化学方程式为： 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ， ；
C+O2
点燃
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
造纸
清 洁 剂
氢氧化钠的用途
纺织
工业上制烧碱
建筑材料
氢氧化钙的用途
改良酸性土壤
处理工厂废水
你说我说
我了解了碱的性质 ……
我知道到了复分 解反应……
1.下列关于碱的叙述正确的是（ C Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗？ HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓 硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上 进行实验。（下册实验17）
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点） 知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点） 会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标： 认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色 溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
九年级下化学酸和碱知识点
九年级下化学酸和碱知识点酸和碱是化学中非常重要的概念，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
了解酸和碱的性质、特点以及它们之间的反应对于我们理解化学世界至关重要。
酸和碱是化学中的两种极端性质。
酸呈酸味，酸性溶液能够腐蚀金属、石灰石等物质，并使某些指示剂发生颜色变化。
碱有苦味、涩味，碱性溶液具有腐蚀性。
酸和碱在溶液中会发生中和反应，产物是盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
酸和碱具有一些共同的性质。
它们都可以导电，因为它们在水中能够产生离子。
酸溶液中的氢离子（H+）和碱溶液中的氢氧根离子（OH-）都是导电的离子。
此外，酸和碱还可以与金属发生反应，产生氢气。
除了酸和碱的性质外，我们还可以从化学反应的角度来了解它们。
酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应。
在这个反应中，酸和碱分别贡献了氢离子和氢氧根离子，它们结合形成水。
这种反应是一个重要的化学平衡反应，我们可以通过适当的实验来测定酸和碱的浓度。
在日常生活中，我们经常接触到酸和碱的应用。
例如，我们常用的饮料和果汁味道酸，这是因为它们含有酸性物质。
另一方面，我们的清洁剂和肥皂是碱性的，它们可以中和酸性物质，起到清洁的作用。
此外，酸和碱还被广泛应用于水处理、农业生产和医药工业等领域。
除了理解酸和碱的性质和应用外，我们还需要了解一些相关的概念。
其中一个重要的概念是pH值。
pH值是表示溶液的酸碱性强度的指标，它的范围是0到14。
在pH值为7的中性溶液中，酸和碱的浓度相等。
pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
与酸和碱相关的另一个重要概念是指示剂。
指示剂是一种化学物质，能够在酸和碱之间发生颜色变化，从而用于检测酸碱性。
常见的指示剂包括酚酞、酚酞红和溴蓝等。
通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性。
总结而言，酸和碱是化学中的基本概念，对于我们理解化学反应和化学平衡非常重要。
在日常生活中，我们经常和酸和碱打交道，了解它们的性质和应用有助于我们更好地了解这个世界。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
九年级(初三)化学 生活中的酸和碱 —如何识别酸和碱
水
水水水
加入石蕊后 的颜色变化
︸ ︸ ︸ 酸性
碱性 中性
溶液
溶液 溶液
石蕊试液在不同溶液中颜色的变化
紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 遇到酸和碱时能发生特定的
颜色变化，化学上把这类物 质叫做：酸碱指示剂
[实验探究2]酚酞试液在不同溶液中颜色的变化
白醋
橘子水 雪碧 石灰水 食盐水 蔗糖水
• 闻气味、通入二氧化碳气体 • 加入紫色石蕊试液 • 石蕊试纸 • 其他方法
生活中的酸和碱---知识应用
某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同 的溶液中，现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰 石灰水
颜色 红
黄
黄
绿
绿
根据以上提供的信息进行如下的实验：
1、用该花汁去检验小化工厂排放的水，结果显
碱的通式：金属+氢氧根
生活中的酸和碱---总结回顾
酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。（变色的 物质是指示剂而非酸、碱）
物质 指示剂
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊
红
蓝
紫
无色酚酞
无
红
无
• 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物
• 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 （OHˉ）的化合物
加入石蕊后的颜色变化
无色酚酞试液遇酸性或中性物质不变色， 遇碱变红色
石蕊试纸
红色石蕊试纸：含有石蕊的酸溶液制成—— 用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成—— 用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色
[交流与共享] 为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等
人教版 九年级 化学(教师版) 常见的酸和碱 (第二课时)
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
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第一节生活中的酸和碱（第一课时）
[授课目标]
知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法
2、对酸碱性实质的微观理解，进一步建立宏观与微观相联系的思想方式。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
[教材分析]
本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质
[学情分析]
学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。
[教学重点] 区分酸溶液和碱溶液的方法
[教学难点] 从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。
[教学用品]
仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。
教学流程设计
教师活动学生活动活动设计意图
创设问题情景：
生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？讨论、交流。
有酸味的物质；水果、醋、一
些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会感到滑腻
感
由生活问题入
手，能激发学生
学习兴趣，有利
于培养学生从生
活现象中提出问
题、发现问题的
意识。
引出课题并板书：生活中的酸和碱听讲、思考直接导入课题，
可以使学生思维
集中。
问题探究（一）：怎样识别酸和碱？讨论、交流、猜测识别的方法；品尝、触摸、
其他方法。
小组之间讨论、交流、猜测的结
果可能是一种让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育。
联系旧知识引出石蕊试液
提出问题，指导学生分组合作完成实验探究（一）思考、讨论、设计方案，并利用桌上的药品
进行实验，观察现象并记录
使学生初步学会
用观察实验的方
法获得信息。
培
养学生的合作精
神
提出问题：
1、上述溶液可以分成几类？
2、用什么方法可以识别酸和碱
的溶液呢？
3、为何用点滴板做溶液之间反
应的微型学生思考讨论并回答：根据实验现象得出结
论：根据三种颜色变化应分为三类溶液，酸
溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使使紫色
石蕊试液变蓝，还有一种溶液不能使紫色石
蕊试液变色，这种物质不是酸也不是碱。
质疑中的3是节
约药品，以此引
导学生节约药品
保护环境。
增强
学生的社会责任
感。
讲解酸碱指示剂的定义，表格展示其他植物花汁在溶液中变色情况听讲、观看渗透化学来源于
生活，由服务于
生活的观念
展示无色酚酞溶液，提出问题指导学生完成实验探究（二）合作实验，并做好记录，讨论回答问题使学生进一步体
会用间接的方法
识别酸性与碱性
物质。
演示石蕊试纸用法并讲解其用途，总结引出间接观察法观看、学习演示、听讲让学生学会试纸
的使用方法，懂
得间接观察法的
含义、作用
指出：石蕊、酚酞都属于酸碱指示剂。
为了使用方便，通常用蓝色蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性（简介试纸的使用方法）。
它们用到酸或碱时能发生怎样的变化？学生自己动手进行实验、探究，并将实验结
果填写在表中：
物质石蕊
试液
酚酞
试液
红色
石蕊
试纸
蓝色
石蕊
试纸
白醋
柠檬汁
石灰水
肥皂水
食盐水
使学生初步学会
用酸碱指示剂来
鉴别酸和碱。
引导总结归纳
通过以上学习可以知道，识别酸和碱的方法有哪些？通过讨论、交流总结出用石蕊试液、酚酞试
液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸鉴别酸和
碱的方法及现象。
及时总结归纳有
利于学生的知识
构建
问题探究（二）：
1、白醋中含的是醋酸，柠檬汁含的是柠檬酸，二氧化碳溶液中含有碳酸，为什么不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色？学生分组讨论引导学生由现象
探究本质
[多媒体展示]盐酸、NaOH在水中电离过程的微观世界，并引导归纳观动画、寻答案，归纳酸碱的定义和组成通过微观模拟动
画，使学生更形
象地了解酸和碱
的本质，把微观
与宏观生动的联
系起来
反馈练习：思考、回答检验学生学习效
果
回顾反思：请同学们将本节课的收获回顾总结一下。
讨论反思交流从识别酸碱的方法和溶液酸
碱性的实质以及科学方法等方面进行反思
回顾反思有利于
学生进行知识的
构建，锻炼总结
能力，语言表达
能力
教学反思。