高中化学初高中衔接专题之混合物的分离和提纯学案
高中化学初高中衔接专题02混合物的分离和提纯学案08211209.doc
专题02 混合物的分离和提纯【知识回放】1．物质分离与提纯的区别（1）分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
分开后的物质要恢复到原来状态。
（2）提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的基本原理（1）“四原则”①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。
（2）“四注意”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质)；③同时注意加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。
3．物质分离与提纯的一般方法（1）物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等（2）化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。
如：KCl中混有的KClO3. CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。
应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。
注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。
如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
混合物的分离和提纯复习学案
《物质的分离与提纯》复习学案【复习目标】1.掌握学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2.认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
【夯实双基】（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：①物理方法：过滤、蒸发、结晶、分馏、蒸馏、汽华等。
②化学方法：沉淀、加热分解、洗气、化气等。
1、物质的分离（过滤与蒸发）①过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。
仪器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等注意事项：“一贴、二低、三靠”②蒸发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程(分离溶质和溶剂)。
目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。
仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等注意事项：a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
2.物质的提纯如何除去食盐中可溶性的杂质呢？问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2问题②：如何保证杂质离子完全除去？学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3 ，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之后，过滤操作要在加盐酸之前。
问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。
混合物的分离和提纯教案
混合物的分离和提纯教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解混合物的概念及其在日常生活和工业中的应用。
2. 让学生理解混合物分离和提纯的意义和重要性。
教学内容：1. 混合物的定义和特点2. 混合物分离和提纯的意义3. 混合物分离和提纯的方法概述教学活动：1. 引入混合物的概念，通过实例让学生感受混合物在日常生活中的存在。
2. 讲解混合物的特点，引导学生理解混合物是由两种或多种物质混合而成的，它们的比例可以变化。
3. 阐述混合物分离和提纯的意义，让学生明白分离和提纯对于获得纯物质的重要性。
4. 介绍混合物分离和提纯的常用方法，如过滤、蒸馏、萃取、离子交换等，引发学生对后续章节的学习兴趣。
作业：1. 思考题：列举生活中常见的混合物，并尝试解释它们的特点。
2. 预习题：了解混合物分离和提纯的常用方法，对其原理进行简要说明。
第二章：过滤教学目标：1. 让学生掌握过滤的原理和操作方法。
2. 让学生能够运用过滤方法分离混合物中的固体和液体。
教学内容：1. 过滤的原理2. 过滤操作的方法和步骤3. 过滤的应用实例教学活动：1. 讲解过滤的原理，让学生理解过滤是通过多孔性过滤介质使液体中固体颗粒被截留的过程。
2. 演示过滤操作的方法和步骤，包括准备过滤器材、搭建过滤装置、进行过滤操作等。
3. 举例说明过滤在实际中的应用，如废水处理、实验室样品预处理等。
作业：1. 实验报告：进行一次过滤实验，记录实验过程和结果。
2. 应用题：设计一个过滤方案，将给定的混合物中的固体和液体分离。
第三章：蒸馏教学目标：1. 让学生掌握蒸馏的原理和操作方法。
2. 让学生能够运用蒸馏方法分离混合物中的液体成分。
教学内容：1. 蒸馏的原理2. 蒸馏操作的方法和步骤3. 蒸馏的应用实例教学活动：1. 讲解蒸馏的原理，让学生理解蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的过程。
2. 演示蒸馏操作的方法和步骤，包括准备蒸馏器材、搭建蒸馏装置、进行蒸馏操作等。
混合物的分离与提纯学案
混合物的分离与提纯学案学习目标：
1.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判断。
2．运用所学的化学知识设计分离、提纯的实验方案。
[基础全扫描]
1．固体与液体的混合物
2．固体与固体的混合物
4．气体与气体的混合物
常见的几种气体的除杂(括号内的物质是杂质)：
思考与讨论：
1．实验室里利用KClO 3和MnO 2混合共热的方法制取氧气，如何从残留物中回收MnO 2?
2．能否用加热的方法分离NH 4Cl 和I 2的混合物？
3．如何提纯混有少量NaCl 的KNO 3?
4．怎样用75%的酒精来制取无水乙醇？
[例1] (2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是( )
A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④
B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③
C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤
D ．粗盐提纯，选①和② 课堂达标：
1．(2013·合肥模拟)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
2．(2013·浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )
A。
2019-2020年高中化学 混合物的分离和提纯学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学混合物的分离和提纯学案新人教版必修1【学习目标】1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。
2．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3．初步学习蒸馏、萃取等分离方法。
【活动过程】活动一：回忆初中学过的物质分离、提纯的方法12活动二：通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤与蒸发操作粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
1．请你设计一个采用物理方法初步提纯粗盐的实验方案，并完成实验。
⑴简要描述该实验方案，并指出所需要的实验用品。
⑵上述实验方案中用热水洗涤的目的和理由分别是什么？⑶如何检验所得产品是否已经纯净？2．设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。
活动三：通过制取蒸馏水的实验学习蒸馏的分离方法自来水中含有少量的Fe3＋、Cl—离子等，实验室可以通过蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。
请你按有图所示连接好实验装置，在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），再加入烧瓶体积1／3的自来水，完成实验。
并回答下列问题：1．在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是什么？2．如何检验所得到的蒸馏水是纯净的？3．有同学提出：可以不使用温度计完成该实验，他的理由是什么？4．若用上述装置从酒精稀溶液中获取较纯净的酒精，应如何控制反应温度？活动四：通过从碘水中提取碘的实验学习萃取的分离方法1．完成下列实验，体验混合物适合用萃取操作进行提纯的条件。
在试管中加入2～3mL溴水，再向试管中加入1mL有机溶剂CCl4，振荡、静置。
⑴你观察到什么实验现象？原因是什么？⑵能通过萃取的方法提纯的物质必须满足什么条件？2．按下列简单提示，利用有机溶剂苯将碘水中的碘萃取出来，分液回收碘的溶液。
取10mL碘的水溶液于分液漏斗中，再注入4mL 苯，盖好玻璃塞，振荡分液漏斗，静置、分液。
完成该实验后，回答下列问题：⑴碘单质在水和苯哪种溶剂中的溶解度大？⑵如何振荡分液漏斗？静置后如右图所示，哪一层是苯层？⑶如何取出分液漏斗中所需的上层液体？【课堂反馈】1．石油没有固定的沸点，在炼油厂通过一定的方法能得到汽油、煤油、柴油等产品，该分离方法在实验室称为（）A．萃取 B．蒸发 C．过滤D．蒸馏2．实验室分离提纯下列物质时，采用化学方法的是（）A ．从酒精溶液提取出酒精B ．除去石灰水中的难溶固体C ．除去氧化铜中木炭D ．分离水和植物油 3．用下列括号中的物质除去杂质，其中正确的是（ ）A ．CO 2中混有的CO （过量O 2）B ．SO 2中混有的HCl （过量NaOH 溶液）C ．NaCl 溶液中的Na 2SO 4（适量BaCl 2溶液）D ．NaOH 溶液中的Na 2CO 3（适量CaCl 2溶液）4．⑴分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法 。
化学教案混合物的分离和提纯
化学教案-混合物的分离和提纯一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解混合物的概念及其组成；（2）掌握常见混合物分离和提纯的方法及原理；（3）能够运用所学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和操作，培养学生的动手能力；（2）通过小组讨论，培养学生的合作能力；（3）通过分析不同分离方法的特点，培养学生的思维能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探究、严谨治学的科学态度；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 混合物的概念及其组成2. 常见混合物分离和提纯的方法及原理3. 实验操作注意事项4. 实际问题的解决三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）混合物分离和提纯的方法及原理；（2）实验操作注意事项；（3）实际问题的解决。
2. 教学难点：（1）混合物分离和提纯方法的选用；（2）实验操作的技巧。
四、教学方法1. 实验教学法：通过实验操作，让学生直观地了解混合物的分离和提纯过程；2. 小组讨论法：引导学生分组讨论，培养学生的合作能力和思维能力；3. 案例分析法：结合实际问题，培养学生的应用能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入混合物的概念，激发学生的学习兴趣；2. 理论讲解：介绍混合物分离和提纯的方法及原理，讲解实验操作注意事项；3. 实验演示：进行混合物分离和提纯的实验操作，让学生直观地了解过程；4. 小组讨论：引导学生分组讨论，分析不同分离方法的特点和适用场景；5. 案例分析：结合实际问题，让学生运用所学知识解决实际问题；6. 总结与评价：总结混合物分离和提纯的方法及原理，评价学生的学习效果。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对混合物分离和提纯方法的掌握情况；2. 实验报告：评估学生在实验操作中的动手能力和观察能力；3. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现和思维能力；4. 案例分析：评估学生在解决实际问题中的应用能力。
中考复习专题学案 混合物的分离与提纯
中考复习专题混合物的分离与提纯第二课时海水--粗盐—精盐导学案[教学目标]知识与技能：1.掌握粗盐中难溶性杂质的去除的方法及操作注意事项。
2.掌握粗盐中可溶性杂质的化学除杂方法。
3.能复述粗盐提纯的全过程，并以此为范例梳理提炼出物质的分离和提纯的一般思路。
过程与方法：进行探究实验的设计，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去方法。
情感态度与价值观：通过探究实验的设计，增强合作交流、团结协作的意识，并养成严谨的科学态度。
教学重点：混合物的提纯和分离一般思路的形成。
教学难点：去除粗盐中多种可溶性杂质的除杂试剂的添加顺序。
[教学过程]1、步骤二要点是：一（）二（）三（）。
2、步骤三中，当停止加热。
3、除去粗盐中泥沙的过滤方法适用于的分离，学生活动二：经初步提纯后的粗盐,含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为了得到纯净NaCl,现有可选择的试剂：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液④⑴说一说，完成下列要点：加入过量NaOH溶液的目的，加入过量BaCl2溶液的目的，加入过量Na2CO3溶液的目的，加入过量的目的。
⑵展示：粗盐精制的方案①②③⑶归纳总结：除去粗盐中可溶性杂质试剂的添加顺序：。
⑷完成下列流程图：学生活动三：巩固练习为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A 、①④②⑤③B 、④①②⑤③C 、②⑤④①③D 、⑤②④③①学生活动四：知识迁移1、经过上述提纯后，所得的氯化钠与原混合物中的氯化钠的质量是（增大、减少、不变）为什么？请说出你的理由2、若粗盐中含有的可溶性杂质为CaCl2、MgSO4，可选择的试剂有哪些？如果所加试剂均过量，如何添加？学生活动五：成果检测认真读题，请回答下列问题：（1）步骤①中玻璃棒的作用是。
混合物的分离和提纯导学案
混合物的分离和提纯导学案潘武良自然界中的物质绝大多数以_________形式存在。
从化学学科本身以及社会生活和生产需要考虑，混合物的分离提纯是非常必要的。
分离：是利用混合物中各组分在物理性质或化学性质上的差异，通过适当的装置或方法，使各组分分开的过程。
提纯：将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。
思考与交流：你知道淘沙吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？一、过滤和蒸发生活中用到的盐主要是精盐，主要成份是__________。
而粗盐中含有较多杂质，如不溶性的__________,可溶性的_________________以及一些__________。
过滤过滤的目的是___________________常用的仪器有______________________________________________________________。
实验1-1 粗盐提纯的操作步骤：1、溶解（称取4g粗盐加到12mL水中）称取________加到盛有___________的烧杯中，边加边用玻璃棒___________，直至______________________。
现象：_________________________________________________________。
2、过滤将烧杯中的液体沿着______倒入_______,液面不能___________。
若所得滤液浑浊，那么__________________。
现象：————————————————————————————————————————————。
过滤的适用范围_____________________，常用仪器有______________________________________________。
（1）“一贴”_____紧贴_________________；（2）“二低”______要低于_______________，______要低于_______________；（3）“三靠”_______要靠在______________，_______要靠在______________，_______要靠在______________。
混合物的分离和提纯(教案)
混合物的分离和提纯【教学分析】【教学过程】1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------［过渡］请同学们列举一些生活中分离或提纯的例子，并想想为什么这样做能分离提纯。
活动二列举生活中分离或提纯实例教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）［过渡］在初中我们还学过粗盐的提纯，知道一些分离和提纯的方法。
现请同学们分组完成实验1并填写实验报告。
活动三做粗盐的提纯实验。
填写以下实验报告。
教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）（一）、过滤和蒸发1．过滤目的：固—液分离注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发活动四（1）思考以上流程中的每一步的目的（2）讨论除杂顺序是否唯一教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）1．过滤目的：固—液分离（不互溶混合物）注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发除杂还可设计为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀HClNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀HCl（Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后、稀HCl在最后）（三）、分离、提纯原则：不增、不减、易分、复原活动五课堂练习(略)。
高中化学 分离与提纯的学案
第1讲分离与提纯※课堂小问号1.你能说出初中学过的集中分离方法吗？○Yes ○No2.你知道怎样沙里淘金吗？○Yes ○No3.你知道怎么用化学和物理方法来把海水变成纯净水吗？○Yes ○No※课堂目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能2、能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分3、学会过滤、蒸馏、蒸发与萃取这4种分离方法。
※基础知识点化学实验安全过滤：一贴、二低、三靠粗盐的提纯混合物蒸发：不蒸干，余热蒸干，搅拌化学的分离蒸馏：①碎瓷片②温度计的位置③液体不能超过实验和提纯二分之三④冷却水的进出口⑤加热温度基本方法方法萃取：溶剂互不相溶，有密度差别、溶解度差别，下层下口出，上层上口出物质的鉴别和检验（如硫酸根、碳酸根的检验）【主干知识】除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4 (BaSO4):NaCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
学案混合物简单分离和提纯
学案《混合物简单分离和提纯》学习目标1、巩固学会用滤纸、漏斗进行过滤操作和用蒸发皿蒸发结晶的方法操作2、了解混合物简单分离和提纯的原理与一般方法。
3、初步了解根据混合物不同性质选择不同方法。
4、初步学习用化学实验设计在化学学习和学科研究中应用。
学习重点、难点1、学习重点：过滤与蒸发结晶是混合物分离和提纯的重要方法。
2、学习难点：混合物简单分离和提纯的原理与一般方法的选择应用。
【概念理解】1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；2、物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
3、过滤法适用于固体与液体分开的一种方法。
4、结晶法适用于固体都溶于水且溶解度随温度变化差异较大。
【设计实验】情境问题1：某校用加热高锰酸钾制取氧气实验，在实验室回收瓶中，有很多高锰酸钾加热后的固体残余物，某生想测定一下残余物中二氧化锰的质量分数，请同学们设计一个实验帮这位同学完成这个实验。
【观察应用】情境问题2：仔细观察下图，回答下列问题。
（1）要从A、B、C三种溶液中分别提纯出A、B、C三种晶体可以采用什么方法？（2）若A中混有少量B，用什么法可得到较纯净的A？（填“过滤法”或“结晶法”）（3）若A中混有少量C，用什么法可得到较纯净的A？（填“过滤法”或“结晶法”）【问题过渡】情境问题3:假如铜粉中混有少量铁粉，我们同学是否能够根据所学的知识把铜提纯出来呢？方法一：方法二：方法三：【讨论理解】化学方法分离和提纯物质时要注意八个字"不增、不减、易分、复原"。
•不增是指除杂试剂与杂质反应后不产生新杂质。
•不减是指除杂试剂不能与主要成分反应。
•易分是指除杂后生成物是水、气体或沉淀。
•复原是指把主要成分恢复到原来状态。
【归纳与总结】除杂几种常见方法：1、酸碱法；2、溶解消失法；3、沉淀法；4、吸收法；5、生气法；6、转换法。
【理解应用】情境问题3：应用所学原理，填写下表。
【课后练习】1、（2012福州中考题）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》(第3课时)导学案
必修1 第一章第一节从实验学化学第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.了解蒸馏和萃取的实验原理及操作。
2.能根据混合物的性质选择正确的操作方法,对混合物进行分离和提纯。
一、蒸馏1.原理及作用:根据液态混合物中各组分的①不同,用蒸馏的方法除去易挥发、②或不挥发的杂质。
2.装置(制取蒸馏水)(1)写出A、B所代表仪器的名称:A③;B④。
(2)说明冷却水流向⑤。
二、萃取和分液1.萃取原理:物质在互不相溶的两种溶剂里⑥不同;过程:物质从⑦的溶剂进入⑧的溶剂;仪器:⑨。
2.分液:将两种⑩的液体分开的操作。
3.操作(以萃取碘水中的碘为例)(1)装液:用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞(如图①)可观察到液体分层,有色层在层。
(2)振荡:用右手压住分液漏斗,左手握住,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合(如图②)。
(3)静置:将分液漏斗放在铁架台上静置。
可观察到液体分层,上层:;下层(如图③)。
(4)分液:将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下;上层液体从分液漏斗倒出(如图④)。
(5)图示过程1.蒸馏时温度计测量的是什么温度?2.制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水?3.分液漏斗中有苯和水两层无色液体,在不知密度大小情况下,设计简单实验探究哪层液体为水层?总结评价与反思必修1 第一章第一节第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取答案知识体系梳理①沸点②难挥发③蒸馏烧瓶④冷凝管⑤下口进水,上口出水⑥溶解度⑦溶解度小⑧溶解度大⑨分液漏斗⑩互不相溶上口部活塞部分无色紫红色上口基础学习交流1.由于蒸气在冷凝管口部冷却,所以温度计测量的是馏出物的冷凝温度,也就是该物质的沸点。
2.冷凝管下口进水,上口出水,与气体流向相反,能够让蒸汽充分冷却转化成液体。
若从冷凝管上口进水,只能向冷凝管中充入少量的水,冷凝效果非常差。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
1.1.4混合物的分离与提纯学案(初升高教师)
第4课时混合物的分离与提纯[学习目标定位] 1.能够根据混合物的性质选择适当的方法对物质进行分离。
2.会正确选用化学试剂提纯物质。
[知识结构模型]12.[思维方法程序]混合物的分离与提纯是重要的实验基本操作，主要从选择分离方法、确定所用试剂、识别仪器装置、简答实验操作、辩析注意事项等角度进行考查。
其思维方法程序是：1．分析性质差异，选择分离方法。
通过细致分析，寻找混合物各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，从而选择相应的分离方法。
(1)根据混合物中物质的溶解性差异，通过结晶(重结晶)、过滤的方法将混合物分离，如NaCl和KNO3、NaCl 和泥沙。
(2)根据混合物中物质的沸点不同，通过蒸馏方法将互溶性混合物分离。
(3)根据物质在互不相溶的溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法将物质从溶解度小的溶剂 中转移到溶解度大的溶剂中(如用CCl 4萃取水溶液中的碘)，然后用分液的方法进行分离。
2．熟知实验操作，确定仪器装置。
根据各分离方法的原理，明确其实验操作步骤，浓缩实验操作要点(如过滤实验的“一贴二低三靠”、蒸馏实验的操作记忆口诀等)。
根据实验操作过程，按先后顺序逐步分析确定实验所用的仪器，辩析实验装置的正误。
3．明确基本原则，选取最佳途径。
混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”，即①“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。
②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。
(如除去CO 2中混有的HCl 的最佳试剂是饱和NaHCO 3溶液，不能选择NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液)[解题方法探究]题型一 依据物质的性质选择物质分离提纯的方法1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发 ②蒸馏 ③过滤 ④萃取A ．①②B ．②④C ．③④D ．①③答案 C解析 蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
化学教案混合物的分离和提纯
化学教案-混合物的分离和提纯一、教学目标：1. 让学生了解混合物的概念，理解混合物中各个组成部分的性质和特点。
2. 掌握常用的混合物分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液、吸附等。
3. 能够根据混合物的性质和特点，选择合适的分离和提纯方法。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 混合物的概念及分类2. 混合物的分离和提纯方法及其原理3. 实验操作步骤和注意事项三、教学重点与难点：1. 重点：混合物的分离和提纯方法及其原理。
2. 难点：选择合适的分离和提纯方法。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解混合物的概念、分类及分离和提纯方法。
2. 采用实验法，进行实际操作，巩固理论知识。
3. 采用讨论法，引导学生思考和探讨混合物分离和提纯的原理和方法。
五、教学准备：1. 实验室仪器设备：烧杯、漏斗、蒸馏器、萃取器、分液漏斗等。
2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯等。
3. 课件和教学素材。
【导学】1. 引导学生回顾相关知识点，如物质的分类、分散系等。
2. 提问：什么是混合物？混合物有哪些特点？【新课导入】1. 讲解混合物的概念及分类。
2. 讲解混合物的分离和提纯方法及其原理。
【实验操作】1. 演示实验：过滤实验。
2. 学生分组实验：选择一个混合物，采用过滤方法进行分离和提纯。
【课堂讨论】1. 引导学生探讨分离和提纯过程中可能遇到的问题及解决方法。
2. 提问：如何选择合适的分离和提纯方法？【巩固练习】1. 课后作业：分析一个给定的混合物，选择合适的分离和提纯方法，并设计实验步骤。
2. 课堂练习：回答相关问题，如混合物的分离原理、实验操作注意事项等。
【课堂小结】1. 总结本节课所学内容，强化学生对混合物分离和提纯方法的理解。
2. 强调实验操作的安全性和注意事项。
【课后作业】1. 复习本节课所学内容，整理实验报告。
2. 预习下一节课内容。
六、教学内容：1. 蒸馏方法及其应用2. 萃取和分液方法及其应用3. 吸附方法及其应用七、教学重点与难点：1. 重点：蒸馏、萃取、分液、吸附方法的原理及其应用。
高中化学 第2课时二、混合物的分离与提纯教学案 新人教版必修1
高中化学第2课时二、混合物的分离与提纯教学案新人教版必修1【新课导入】1、用什么原理可以除去不慎洒到衣服上的油汤？汽油、酒精等2、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
沙里淘金3、归纳出生活中混合物分离的一般思路和方法。
物理方法、化学方法【互动学习】1、物质分离与提纯的基本原则：不增，不减，易分离，易转化2、物质分离与提纯的注意事项：加入试剂要过量3、物质分离与提纯的方法1、过滤操作要点：2、蒸馏的定义：蒸馏操作的注意事项：3、萃取的定义：萃取剂的选择：分液漏斗的使用：萃取分液的操作要点：〖思考〗在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。
设计并完成：粗盐的提纯：〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？②常用的化学方法（简单介绍）化学方法主要原理实例加热分解法氧化还原法沉淀法气化法转化法③综合法〖思考〗4、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。
SO42-，Mg2+，Ca2+4、加入试剂的顺序是什么？（重点讨论）Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。
所以有三种顺序。
〖小结〗粗盐提纯的步骤：【例题探究】例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D例2、请简要叙述下列各图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
2 4 2 2例3、下列除去杂质的方法中，正确的是A、除去N2中少量O2：通过灼热的CuO粉末B、除去CO2中的少量HCl气体：通入Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入少量铁屑，充分反应后过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液后，过滤BD例4、如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。
混合物的分离和提纯教案
教案学院：资源环境学院班级：2010级化学2班姓名：吕琳学号：2010021227指导老师：杨艳高中必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时——混合物的分离和提纯——过滤和蒸发一、教学目标1、知识与技能目标⑴掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。
⑵掌握硫酸根的检验方法。
2、过程与方法目标⑴初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
⑵能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
3、情感态度与价值观目标⑴体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法。
⑵树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
⑶在实验中学会合作与交流。
二、教学重点：掌握过滤、蒸发的原理和实验操作，及硫酸根的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计。
三、教学方法及手段1、教法：讲授法、讨论法2、学法：小组讨论、归纳总结3、媒体：多媒体、视频四、教学过程五、板书设计混合物的分离和提纯一、过滤和蒸发二、硫酸根、镁离子、钙离子的检验三、粗盐的提纯六、教学时案混合物的分离和提纯——1课时——2节课七、课形“五环节”教学模式⑴组织教学⑵引入新课⑶讲授新课八、作业布置导学案课后练习九、教学主要参考资料《高中化学必修1》《靖西中学导学案》十、教后总结本节的内容，从知识上看并不难，但应给予足够重视，学生对于这部分知识有很丰富的生活经验，要充分利用，为此在课堂上做一些想关的实验是很有必要的。
因为学生在平时有时观察不是很仔细，在课上有目的地指导学生观察、体会，最后得出结论，对于训练学生思维是大有好处的。
化学教案混合物的分离和提纯
化学教案-混合物的分离和提纯一、教学目标1. 让学生理解混合物的概念，掌握混合物与纯净物的区别。
2. 学会使用常用的分离和提纯方法对混合物进行处理。
3. 能够分析实验结果，判断所采用的方法是否有效地分离和提纯了混合物。
二、教学内容1. 混合物的概念及分类2. 常用的分离和提纯方法：过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析等。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点1. 教学重点：混合物的概念，常用分离和提纯方法的操作步骤及原理。
2. 教学难点：对不同混合物选择合适的分离和提纯方法，以及实验操作的注意事项。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解混合物的概念、分类及分离和提纯方法的原理。
2. 采用演示法进行实验操作的展示，使学生更好地理解实验步骤和注意事项。
3. 采用讨论法引导学生分析实验结果，培养学生解决问题的能力。
五、教学准备1. 实验室仪器：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取器、分液漏斗、渗析装置等。
2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯、四氯化碳等。
3. 课件和教学素材。
教案内容：章节一：混合物的概念及分类【教学内容】2. 介绍混合物的分类：均质混合物、非均质混合物。
【课堂练习】2. 区分均质混合物和非均质混合物。
章节二：常用的分离和提纯方法【教学内容】1. 过滤：利用滤纸等物质分离固体和液体混合物的方法。
2. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
3. 萃取：利用溶剂的选择性溶解能力分离混合物中的组分。
4. 分液：利用两种不相溶的液体之间的分离现象分离混合物。
5. 渗析：利用半透膜分离小分子和大分子混合物的方法。
【课堂练习】1. 简述过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析的原理及适用范围。
2. 选择合适的分离方法对给定的混合物进行分离。
章节三：实验操作步骤及注意事项【教学内容】1. 过滤操作步骤：准备过滤器、放置滤纸、倒入混合物、过滤、收集滤液。
2. 蒸馏操作步骤：连接蒸馏装置、加热混合物、收集馏分。
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专题02 混合物的分离和提纯【知识回放】1．物质分离与提纯的区别（1）分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
分开后的物质要恢复到原来状态。
（2）提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的基本原理（1）“四原则”①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。
（2）“四注意”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质)；③同时注意加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。
3．物质分离与提纯的一般方法（1）物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等（2）化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。
如：KCl中混有的KClO3. CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。
应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。
注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。
如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
【新知精讲】一、过滤和蒸发1.过滤：分离固体和液体。
2.蒸发：将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。
3.粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去。
溶解----粗盐逐渐溶解，食盐水呈现浑浊过滤----液体透过滤纸，滤纸上有不溶物，波浪较澄清蒸发----水分不断蒸发，逐渐有固体析出(2)粗盐中可溶性杂质的除去。
2+2NaOH34.SO42-的检验试剂----稀盐酸和氯化钡溶液操作----先加稀盐酸，后加氯化钡溶液现象----开始无明显现象，后来出现白色沉淀结论----溶液中含SO42-二、蒸馏1.原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2.制取蒸馏水(1)仪器及装置图。
蒸馏装置记忆口诀:隔网加热冷管倾,需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。
(2)实验操作。
①检验Cl-。
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。
说明自来水中含有Cl-。
②蒸馏。
在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液,试管内无沉淀。
说明制得的蒸馏水不含Cl -。
三、萃取和分液 1.原理2.实例 (用CCl 4萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂。
用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL 四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。
四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取。
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触。
【科学探究】探究一 粗盐的提纯1.利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净?提示 不纯净。
过滤能除去不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等。
2.在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中,是否需要考虑除杂试剂用量问题?除杂试剂是否会引入新的杂质?提示 除杂试剂应稍过量,这样才能使杂质离子完全变成沉淀,通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
探究二 过滤和蒸发1.过滤完毕后就能得到纯净的固体物质吗?提示不能,过滤后的固体残留物表面还含有母液及某些可溶性物质,要用蒸馏水进行洗涤。
2.如何对过滤后的固体物质进行洗涤?怎样证明已洗涤干净了?提示沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没滤纸上的固体,当水自然流下后重复操作2~3次;根据固体上可能附着的杂质离子选择合适的检验试剂,取最后流出的洗涤液适量,加入检验试剂,检验沉淀是否已洗涤干净。
探究三蒸馏实验操作1.在制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进上口出?提示冷却水的流向若上进下出,可能会使冷水充不满冷凝器,下进上出时,能使冷凝器中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。
2.对液体加热一段时间后,发现未加沸石,从安全的角度考虑,此时立即补加还是冷却后再补加?提示此时加入沸石,会引起暴沸,应冷却后再补加。
探究四萃取、分液操作1.分析萃取碘水中碘的实验,能否把萃取剂CCl4改为酒精?提示不能,若改为酒精,酒精与水互溶,加入酒精后混合溶液不会分层,无法实现萃取。
2.思考萃取碘水中的碘的实验,萃取剂能否与原溶剂或溶质发生化学反应?提示不能,若与溶剂发生化学反应,萃取剂将不再存在,也就无法萃取了;与溶质反应时,溶质与萃取剂都不存在了,故不可以发生化学反应。
【重点突破】1.过滤操作中的“一贴、二低、三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁⎧⎨⎩滤纸边缘低于漏斗边缘二低液面低于滤纸边缘 ⎧⎪⎨⎪⎩烧杯口紧靠玻璃棒三靠玻璃棒紧靠三层滤纸处漏斗下端口紧靠烧杯内壁2.蒸发操作的操作要领(1)蒸发皿内的溶液不能超过蒸发皿容积的2/3。
(2)加热过程中要不断搅拌,以防暴沸,溶液溅出。
(3)如果需要蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干。
3.物质分离和提纯的“三个必须” ①除杂试剂必须稍过量;②过量试剂必须除尽,且容易除去;③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。
4..除去粗盐中可溶性杂质的原理5.蒸馏操作的注意事项(1)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3-2/3之间。
(2)蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。
(3)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
先通冷凝水,再加热。
(4)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,水银球上缘与支管口下缘相平。
(5)给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。
6.萃取、分液的注意事项(1)分液漏斗使用的第一步操作:检查是否漏水。
(2)操作注意事项——“三防止两保证”:(3)萃取剂的选择条件萃取剂和原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
【典题探究】典例1. 化为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下图步骤操作:(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。
(2)①加入过量A的目的是, 有关化学方程式为。
②加入过量B的目的是, 有关化学方程式为。
③加热煮沸目的是。
(3)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是。
【答案】:(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2+K2CO3BaCO3↓+2KOH,BaCl2+K2CO3BaCO3↓+2KCl③使HCl挥发(3)过滤蒸发易错警示：解答此类题目常因忽略两个问题而造成错误:(1)忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂应过量。
(2)仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。
变式训练1-1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③【答案】:D【解析】:首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可,至于NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。
典例2.下列关于过滤操作的说法中,错误的是( )A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】:C【解析】:过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。
变式训练2-1.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是( )A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】:D变式训练2-2.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,通过如图所示的操作进行过滤,其操作上错误的地方有( )A.4处B.3处C.2处D.1处【答案】:B【解析】:操作上错误的地方有三处:①液体未能沿玻璃棒转移;②标签没有向着手心;③漏斗颈的末端没有与烧杯内壁相接触。
变式训练2-3.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.氯化镁、碳酸钠D.乙醇、水【答案】:B【解析】:按“溶解、过滤、蒸发”顺序分离的两种混合物,其中一种为难溶物,一种为易溶物。
A项均难溶于水;B项CaCO3难溶于水,NaCl易溶,符合条件;C项均易溶于水;D项,二者互溶,应利用蒸馏法分离。
典例3.将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称:A: ;B: ;C: 。
(2)写出A仪器的进水口: ,出水口: 。
(3)用字母表示装置的连接顺序: 。
(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是。
【答案】:(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶 (2)c d(3)e—i,h—a—b—w (4)防止暴沸(4)在蒸馏过程中,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
借题发挥在有些实验中需将冷凝管竖直放立时,若从上口进水,则冷凝管中冷却水不能充满而使冷凝效果差,此时正确做法也是冷却水从下口进,上口出。