甘肃省临夏中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题

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2014年上学期高一第一次月考化学试题

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是（）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是（） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

甘肃省临夏中学2013—2014学年高一第一学期第一次月考文综试卷

甘肃省临夏中学2013——2014学年第一学期第一次月考试卷年级：高一科目：文综座位号： 1、本试题分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。

Ⅰ卷单项选择题,答案必须填写到选择题答题卡上；Ⅱ卷非选择题在答题纸上作答。

2、请同学们务必准确工整填写姓名、班级、考号、座位号等信息，便于统分和分发试卷。

Ⅰ卷单项选择题政治选择题（共25题，每小题2分，共50分） 1、河北广电网络集团石家庄分公司在蛇年春节期间，为省会有线电视用户增加CCTV3综艺频道、CCTV5体育频道两套免费高清节目。

这里两套免费高清节目属于 A.商品，因为它可以使用 B.非商品，因为它尽管是劳动产品，但没有用于交换 C.商品，因为它既是劳动产品，又用于交换 D.非商品，因为使用者付出货币后没有拿到实实在在的东西 2、下列说法中，最能体现货币本质的是 A.货币可以和一切商品进行交换并表示其价值 B.货币可以成为财富的代表和象征 C.充当货币的是贵金属 D.货币可以在世界范围内流通 3、商品的价值量是指商品价值的大小，商品价值量大意味着 ①凝结的无差别的人类劳动多 ②耗费的个别劳动时间多 ③耗费的社会必要劳动时间多 ④ 能够满足人们的需要程度大 A.①④ B.①② C.①③ D.②③ 4、下列概念之间成正比例关系的是 A ．社会必要劳动时间与商品价值量 B ．个别劳动生产率与价值量 C ．个别劳动时间与单位商品价值量 D ．社会劳动生产率与商品价值量根据国务院第268号令，央行决定放行第五套人民币，新版人民币共有100元、50元、20元、10元、5元、1元、5角和1角8个劵种。

回答5--7题 5、上述材料表明 ①纸币是由国家发行的强制使用的价值符号 ②纸币的面值是由国家规定的 ③各种面值的纸币的购买力是由国家决定的 A. ②③ B. ①② C. ①②③ D. ①③6、在我国，人们拿人民币可以在市场上购买到各种商品以满足自己的需要，这说明A.人民币可以自己衡量商品价值的大小B.先有商品后有货币C.人民币可以代替金属货币执行流通手段的职能D.人民币本身没有价值7、人民币是我国的法定货币，人民币A.发行量与流通次数成正比B.具有价值尺度和流通手段的职能C.发行量和购买力由国家决定D.发行量必须与流通中所需的货币量为限度8、外汇是指A.用外币表示的用于国际间结算的支付手段B.用本币表示的用于国际间结算的贮藏手段C.用本币表示的用于地区间结算的支付手段D.用外币表示的用于国际间结算的流通手段9、在我国外汇市场上，下列情况中属于外汇汇率升高的是A.100欧元兑换的人民币由原来的999元到1001元B.100美元兑换的人民币由原来的827.30元到826元C.100元人民币能够兑换更多的美元D.人民币币值上升，外国货币币值下降10.“苹果遭雹灾减产，价格远远高于往年”。

甘肃省临夏中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

甘肃省临夏中学2013—2014学年第一学期期中试卷年级：高三科目：化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1、下列说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质2、下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾：FeSO4·7H2O B．小苏打：NaHCO3C．明矾：Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾：CuSO4·5H2O3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容4、下列说法正确的是A．金属钠和其他碱金属都可保存在煤油中B．湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D ．制备AlCl 3、MgCl 2、FeCl 3均不能采用将溶液直接蒸干的方法 5、下列离子方程式错误的是A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2OB. 向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++Cl 2=2 Fe 3+ +2Cl -C. Ca(HCO 3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OD. 少量钠投入到足量AlCl 3溶液中：6Na+6H 2O+2Al 3+=2Al(OH)3↓+6Na ++3H 2↑ 6、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．PH=13的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．氯化铝溶液中Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-7、在体积相同的两个密闭器中分别充满CO 、N 2气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是 A.两种气体的压强相等 B.CO 比N 2的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含原子数目相等 8、下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 9、N A 为阿伏加德罗常数的值。

高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题 3 分，总分45 分，每题只有一个正确选项。

）1．能够用来鉴识BaCl 2???、NaCl? 、Na2CO 3三种物质的试剂是（）A ． AgNO 3溶液B ．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A ． 2.4g金属镁所含电子数量为B ． 16g CH 4所含原子数量为N AC． 17gNH 3所含质子数量为10 N AD ． 18g水所含分子数量为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4．在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233 。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A ． ZrO 2B ． Zr 2O C． Zr 2O3D． ZrO5． 20 ℃时， KCl 的溶解度为 34g ，若忽视固体溶解惹起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不行能是（）A ． 2mol/LB ． 3mol/L C． 4mol/L D ． 5mol/L6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在同样状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为m3。

则 A 的相对分子质量是（）A ． 29m2/m 1C． 29（ m3-m 1） /（ m2 -m1）B ． 29m 3/m 1D ． 29（ m2-m1） /（ m3-m 1）7．以下说法正确的选项是（）A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18gC． 22g二氧化碳与标准状况下含有同样的分子数D ．在同温同压下,同样体积的任何气体单质所含的原子数同样8．把 NaHCO 3和 Na2CO 3·10H 2 O混和物 6.56g溶于水制成100mL 溶液，此中＋c(Na )＝ L 。

甘肃省临夏回族自治州高一上学期化学第一次月考试卷

甘肃省临夏回族自治州高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D . 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB . 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAC . 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NAD . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA3. （2分）下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N25. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液6. （2分）下列物质分离的方法错误的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用过滤的方法除去食盐中的泥沙7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH38. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . HSO3﹣D . NH4+9. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB . 当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/LC . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L10. （2分） (2019高三上·天津月考) 以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B . Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C . 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3 ，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为11. （2分） (2015高一上·宣城月考) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B . 此溶液中KCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣312. （2分）如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 稀H2SO4D . AgNO3溶液13. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150mL1mol/L NaCl溶液B . 75mL2mol/L NH4Cl溶液C . 150mL3mol/L KCl溶液D . 75mL1mol/L CuCl2溶液14. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法确定15. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B . 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣16. （2分） (2016高一上·海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液17. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗18. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA19. （2分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B . 盐酸与氨水反应C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应20. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L －1 ， c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1 ， c(SO42-)＝0.8 mol·L－1 ，则c(K＋)为（）A . 0.15 mol·L－1B . 0.2 mol·L－1C . 0.3 mol·L－1D . 0.4 mol·L－1二、填空题 (共2题；共18分)21. （5分） (2019高一上·临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

甘肃省临夏回族自治州高一上学期第一次月考化学试卷

甘肃省临夏回族自治州高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一上·大名期中) 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2 ， CO，CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．A . ⑤⑥B . ①②③C . ①②③④⑥D . 全部2. （2分）下列提纯物质的实验方法不正确的是（）①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . ②B . ③④C . ①②③D . ①②③④3. （2分）用加热法可以分离的一组物质是（）A . 氯化铵和氯化钠B . 碳酸氢铵和过氧化钠C . 氯化铵和消石灰D . 碘和氯化铵4. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4﹣→Mn2+B . HCO3﹣→CO2C . Fe→Fe3+D . HCl→Cl25. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B . 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C . 漂白粉露置于空气中会变质D . 工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐6. （2分）将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 4mol/LD . 1mol/L7. （2分） (2019高一上·白山月考) 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）选项气体a b cA SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动9. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦10. （2分）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A . m＝4；R2+是还原剂B . m＝y；R3+是氧化产物C . m＝2；R2+是氧化剂D . m＝y；R3+是还原产物11. （2分）在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-12. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-13. （2分）(2020·丰台模拟) 下列实验对应的化学用语正确的是（）A . FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋C . AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D . 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-14. （2分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO315. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶416. （2分） (2019高二下·长春期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD . 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA17. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：418. （2分） (2019高一上·麻江期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1∶1∶2B . 1∶1∶1C . 4∶2∶1D . 1∶2∶419. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三上·青山月考) 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A . 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率B . 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率C . 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2D . 上述流程中的FeS2可用FeS来代替21. （2分） (2016高一上·林芝期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合如图的从属关系的是（）A . ①CO，②酸性氧化物、③氧化物B . ①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐C . ①胶体、②分散系、③混合物D . ①单质、②化合物、③纯净物22. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸23. （2分）标准状况下，1体积水溶解700体积NH3 ，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）A . 38.5mol/LB . 32.7mol/LC . 20.4mol/LD . 18.4mol/L24. （2分） (2019高三上·宁波月考) 在标准状况下个HCl分子,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）体积密度电子总数原子总数A . abcdB . bcdC . acdD . abc25. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣26. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）A . x=4B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:527. （2分）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A . 1:1B . 1:2C . 1.87:1D . 3.65:1二、二.填空题： (共8题；共44分)28. （6分）将以下各实验所需的试剂写在空格中：①用氯化钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤．②做碘升华实验后烧瓶壁上的碘，可用________洗涤．③欲在烧杯中制取HI气体，可加碘化钾固体和________一起供热即可，欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤．④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾．29. （2分）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是________，说明自来水中含有________离子．30. （4分） (2016高一上·吉林期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘________．（2）除去食盐溶液中的水________．（3）淡化海水________．（4）除去KC1固体中含有的少量KClO3________．31. （4分） (2016高一上·延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是________（填序号，下同），它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________．32. （4分）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为________密度之比为________，所含氧原子数之比为________33. （9分）（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为________ ．（2）约3.01×1023个OH﹣的质量为________ g，含有电子的物质的量为________ ，这些OH﹣与________ mol NH3的质量相同．（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L．取出10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L．（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为________②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ，则两种溶液的物质的量浓度之比为________34. （7分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

甘肃省临夏中学新学高一分班考试化学试卷

甘肃省临夏中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）22．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定7．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D8．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D10．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

甘肃省临夏中学高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

甘肃省临夏中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）有可能会用到的相对原子质量：C:12 H:1 Cl:35.5 S:32 O:16 N:14一．单项选择题（每小题2分，共计48分）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。

A.3.01×1023B. 6.02×1023C.0.5D.13．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，实际质量为（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO45．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D．用酒精萃取碘水中的碘6．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+8．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

甘肃省临夏中学高一化学上学期第一次月考试题(特长班)

甘肃省临夏中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（特长班）相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5一．选择题：(每小题中只有一个正确选项，每小题2分,共46分)1.在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2.下列实验操作正确的是( )A．用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．硫酸钠溶于水，故可将含硫酸钠的废液倒入水槽，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌3．使用酒精灯时，错误的操作是（）。

A．用火柴点燃酒精灯 B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭C．用酒精灯外焰给物质加热 D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯4.用酒精灯直接加热的仪器是（）。

A．量筒 B．圆底烧瓶 C．试管 D．烧杯5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )热煎制6.下列实验事故的处理方法正确的是（）A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：（）①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．A．①②③⑤④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤8．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）。

A.用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B.用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C.分液以后，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上9．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色10．下列实验中均需要的仪器是( )①蒸发②溶解③过滤A．试管 B．玻璃棒 C．胶头滴管D．漏斗11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液12.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（）A．仪器C是蒸馏烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3 B．仪器b是直型冷凝管C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”D．进行蒸馏操作时，温度计的下端放在液面以下13．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O214．下列表示中不正确的是（）A．1mol氢B．1molH C．1molSO42﹣ D．1molCH415．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl4D、汽油16.下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L17.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，质量为28g的N2，其体积约为22.4L18.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH219.在0.5molCl2中含有（）。

高一化学第一次月考试卷及

.....临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题〔每题 3 分，总分 45 分，每题只有一个正确选项。

〕1 ．能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO3三种物质的试剂是〔〕A． AgNO 3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D ．稀硝酸2．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A． 2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB． 16g CH 4所含原子数目为 N AC． 17gNH 3所含质子数目为 10 N AD． 18g 水所含分子数目为 18N A3 ．现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91 ，其氯化物的相对分子质量是 233 。

假设氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为〔〕A． ZrO 2 B． Zr 2O C． Zr 2O3 D． ZrO5 ．20 ℃时， KCl的溶解度为 34g ，假设忽略固体溶解引起的溶液体积变化，那么在该温度下，所配 KCl溶液中 KCl的物质的量浓度不可能是〔〕A． 2mol/L B． 3mol/L C． 4mol/LD． 5mol/L6 ．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，假设改为充入某气体 A时，总质量为 m 3。

那么 A的相对分子质量是〔〕A． 29m 2/m 1 B． 29m 3/m 1C． 29 〔 m 3-m 1〕/ 〔m 2-m 1〕D． 29〔 m 2 -m 1〕/ 〔 m3 -m 1〕7 ．以下说法正确的选项是〔〕A． 22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下， 22.4L 水的质量约为18gC． 22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数D．在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把 NaHCO 3和 Na 2CO3· 10H2O混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中.专业 word 可编辑.. . . . .c(Na ＋)＝。

甘肃省临夏市高一化学上学期第一次月考试题(无答案)(2021学年)

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甘肃省临夏市２01７－2018学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H—1 Ｃ－１2 N-14 O—16 Na—２3 Ｓ-32 Cl—3５．5第Ⅰ卷（选择题共4０分）一、单项选择题(每题2分，共20分)1。

我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（)A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )Ａ.火药使用Ｂ。

粮食酿酒Ｃ。

转轮排字 D.铁的冶炼3.下列物质属于纯净物的是( )Ａ.冰水混合物Ｂ。

纯净的自来水Ｃ．洁净的空气 D.铝合金4.汉代文献里记载“石胆（硫酸铜)能化铁为铜”,该过程中发生的反应是（ )A．化合反应 B.分解反应C.复分解反应Ｄ．置换反应5。

能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A．1 ｍol金属钠含有的原子数B．标准状况下，22.４ L苯所含的分子数C.0。

0１２ｋg １2C所含的电子数 D．1 L １ mｏｌ/L硫酸溶液所含的Ｈ+数６。

任何气态物质,在同温同压下,如果物质的量相同，则它们的( ）A．体积都约是22．４Ｌ B.密度也一定都相同C．体积也相同ﻩD．所含的分子数不同７.易燃、易爆、有毒及腐蚀性物质的包装上应贴上危险警告标签。

甘肃省临夏中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学A试题(无答案).pdf

甘肃省临夏中学2013—2014学年第一学期第一次月考试卷年级：高二科目：化学座位号有可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 一．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共计60分） 1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂 2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( ) A．+184.6kJ·mol-1 B．92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1 B．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 C．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1 D．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1 5.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) △H=－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（） A.－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( ) A.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热 B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量 C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关 D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化 8.下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是( )A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B.Zn和稀H2SO4反应制氢气C.灼热的炭与水蒸气反应D.酸碱中和反应 9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( ) A．CO(g) +1/2O2(g)==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g)==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol 10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。