2015-2016学年河南京翰教育高三化学一模考试卷

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河南省六市联考2016届高三化学一模试卷 Word版含解析

2016年河南省六市联考高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O47．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是，能够说明达到此目的现象为．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：．（3）请指出该套装置的不足之处：．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：．B温度下发生的反应为：．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2 g3H g CHH=．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5（1）陨铁酸化过程所用的酸是，固体A的用途：（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：；（4）第⑤步离子反应方程式为：；第⑦步离子反应方程式为：；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】11．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1（1）上述流程中循环使用的物质有．（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．（4）向吸收池IV得到的HS03﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：．（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为m3．四、【化学一选修3：物质结构与性质】12．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C 原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布式为．（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是，lmolAB﹣中含有π键的数目是．（3）BO的空间构型为，写出它的一种等电子体．（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、N A的式子表示）．（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为．五、【化学一选修5：有机化学基础】13．以下为有机物H的合成路线已知：（1）（2）（3）（1）A的名称是．G→H的反应类型是，F中官能团名称是．（2）E的结构简式为．（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式．（4）T是E的同系物，分子式为C10H1002，具有下列结构与性质的T的结构有种①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生加聚反应④苯环上只有二个取代基其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为．2016年河南省六市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；C．青蒿素中含O元素；D．产品中中物质均为化学成分．【解答】解：A．化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新《环境保护法》，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；C．青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；D．产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；故选A．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子；D．依据碳原子个数守恒判断．【解答】解：A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6N A，故A错误；B．标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故C正确；D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0．lmol/L，故D错误；故选：C．3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A正确；B．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故C正确；D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；故选B．5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜【考点】电解原理．【分析】电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应；阴极上氢离子放电生成氢气，Sn2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应，同时S元素得电子生成H2S，句电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应，即S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣，故A正确；B、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣，故B正确；C、电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，S n2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑，故C错误；D、为了实现H2S转化为S的目的，电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，生成S单质、H2S，所以该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确．故选C．6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；C．过氧化钠为粉末状固体；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．故选B．7．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．a点为氯水，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c（H+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O．B温度下发生的反应为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．【解答】解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2通过计算得出△H=﹣28kJ/mol．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为 4.58mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，计算平衡时各组分物质的量，由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，再结合Ksp[Mg（OH）2]=c （Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立计算；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，碘反应完毕时，溶液蓝色褪去．计算通入气体总体积，根据方程式二氧化硫的体积，可得二氧化硫的含量．【解答】解：I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）的△H=[2×803+436×3﹣]mol/L=﹣28kJ/mol，故答案为：﹣28kJ/mol；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：1 2.75 0 0变化量（mol）：0.25 0.75 0.25 0.25平衡量（mol）：0.75 2 0.25 0.25由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K===，此时浓度商Qc==9.6＞K=，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为=0.5mol，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol，故两极生成气体总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；1mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立可得c（Ca2+）=4.58mol．L，故答案为：4.58；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色，通入气体总体积为ta L，由方程式可知n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则V（SO2）=n（I2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，该处理气中SO2的含量=，故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；．10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5 （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为： 3.7≤pH＜8.5；（4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH﹣=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．【考点】制备实验方案的设计．。

河南京翰教育2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2015-2016学年河南京翰教育高一上学期期末考试化学试卷姓名：_______________分数：_______________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共48分）1、下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2、下列有关叙述正确的是()A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. SiO2与酸、碱均不反应C. 因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强3、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D4、下列实验能达到目的的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥7、下列实验操作，不正确的是( )A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。

C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭8、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质[来源:学科网]D 碱性氧化物氧化物化合物9、下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO32-、NO3－B．0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-11、将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

2015-2016学年河南京翰教育高三数学(文科)一模考试卷

洛阳市2015—2016学年度高三年级统一考试数学试题（文A ）注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间120分钟，满分150分，学生应先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上用蓝色笔或者黑色笔作答，在试题卷上作答无效，交卷时交答题卡。

1、已知集合M={x|x ≥x 2}，N={y|y=2x，x ∈R}，则M ∩N=（） A ．（0，1） B ． [0，1] C ． [0，1） D ．（0，1]2、已知复数z ＝3＋4i ，z 表示复数z 的共轭复数，则iz＝( )A.5 B ．5 C.6 D ．63、下面程序运行后，输出的值是( )A ．4B ．5C ．6D ．74、设变量、满足约束条件，则目标函数的最小值为（）A ．B ．C ．D ．5、一空间几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积为( ).A. B.C. D.6、在△ABC中“”是“△ABC为直角三角形”的A．充分不必要条件 B．必要不充分条件 C．充要条件 D．既不充分也不必要条件7、把1，3，6，10，15，21这些数叫作“三角形数”，这是因为这些数目的点可以排成一个正三角形(如图所示)，则第七个三角形数是( )A．27 B．28 C．29 D．308、已知是定义在上的奇函数，且当时不等式成立，若，，则大小关系是A． B． C． D．9、在区间[0，1]上任意取两个实数a ，b ，则函数f （x ）＝331x ＋ax －b 在区间[－1，1]上有且仅有一个零点的概率为（A ）（B ）（C ）（D ）10、设曲线y ＝nn x+2 ()在点(1,1)处的切线与x 轴的交点的横坐标为n x ，则数列{n x }前10项和等于 ( )A 、B 、C 、D 、11、设F 为抛物线y 2=4x 的焦点，A 、B 、C 为该抛物线上三点，若++=0，则||+||+||的值为 ( )A.3B.4C.5D.612、点到图形上每一个点的距离的最小值称为点到图形的距离. 已知点，圆：，那么平面内到圆的距离与到点的距离之差为1的点的轨迹是（A ）双曲线的一支（B ）椭圆（C ）抛物线（D ）射线二、填空题（每小题5分，共4小题，共20分）13、直线y ＝kx ＋b 与曲线y ＝3x ＋ax ＋1相切于点（2，3），则b 的值为___________.14、数列{}n a 中，n n n a a a a a 23,3,11221-===++，则n a =。

【化学】河南京翰教育2015-2016学年高三化学一模考试卷

2015-2016学年河南京翰教育高三化学一模考试卷姓名：_______________分数：_______________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2、下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作4、下列说法正确的是（）A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质5、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀[来源:学科网ZXXK]D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应6、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. NaCl和MgB. NH4Cl和NH3C. Cu和HgD. CO2和SiO27、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A Al3＋ Na＋NO3－Cl－B K＋Ba2＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋Fe2＋SO42－NO3－8、下列离子方程式正确的是（）A. 铝和氢氧化钠溶液反应2Al ＋2OH- ＝2AlO2-＋3H2↑B. 铁和稀盐酸反应2Fe ＋6H+＝2Fe3++ H2↑C. 铝和醋酸溶液反应2Al ＋2H + ＝2Al3+ ＋H2↑D. 铁和氯化铁溶液反应 Fe ＋2Fe3+＝ 3Fe2+9、下列化学用语书写正确的是（）10、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是（）① N2、NO、NO2② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．②④D．③④二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()12、下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤13、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部14、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，序数依次递增。

2016届河南省中原名校高三(上)第一次联考化学试卷(解析版)

2015-2016学年河南省中原名校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）A．B． C． D．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N AD．含0.4molAl3+的Al（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A4．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同8．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9．已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）210．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+11．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b12．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水] [沉淀] [CuO] [Cu]乙：[污水] [滤渣] [CuO] [Cu]丙：[污水] [滤渣] [滤渣] [CuO] [Cu]下列判断正确的是（）A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D．丙方案不会产生环境污染13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu20和CuOB．图l整个过程中共生成0.26 g H20C．图2三条曲线中，表示Cu0和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条14．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）15．38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol二、非选择题（本题包括四个小题，共55分）16．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．（1）试剂I的化字式为______，①中发生反应的离子方程式为______．（2）试剂II的化字式为______，②中加入试剂II的目的是______．（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______．（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）______．17．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④______（填标号）．①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管⑤将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是______置A．B间导管短且粗的原因是______验中尾气处理的方法是______（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D球形冷凝管E．接收器（4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：______（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为______．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是______．18．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：回答下列问题：（1）绿矾的化学式是______（2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为______（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是______．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______（填化学式）．（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______溶解后除去．19．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．（1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl02，反应方程为2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是______．（2）实验室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______（3）将Cl02通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______（4）C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是Cl2的______倍．（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．请问答：①操作I中反应的离子方程式是______②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．则水样中Cl02的浓度是______ mg•L一1．2015-2016学年河南省中原名校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A．2．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）A．B． C． D．【考点】化学试剂的分类．【分析】氰化钠有剧毒，据此解题．【解答】解：氰化钠有剧毒，保存氰化钠的试剂瓶上最适合贴标签是剧毒品，A．图为易燃品标志，故A错误；B．图为氧化剂标志，故B错误；C．图为剧毒品标志，故C正确；D．图为腐蚀品标志，故D错误．故选C．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N AD．含0.4molAl3+的Al（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；B、甲烷为10质子分子；C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算．【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2N A个，故A错误；B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为n A，故C错误；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正确；故选BD．4．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH【考点】离子共存问题．【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；B．离子之间结合生成络离子；C.=1012的溶液，溶液显酸性；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合价降低的反应是还原反应；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选C．7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为V m，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同．【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为V m，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为：=mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C．8．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．根据反应现象可判断浓硫酸的性质；C．氢氧化亚铁易被氧气氧化；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C．制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确．故选D．9．已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子；B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；C．硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+．【解答】解：A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH ﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；D．5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；故选D．11．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验．【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C．12．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水] [沉淀] [CuO] [Cu]乙：[污水] [滤渣] [CuO] [Cu]丙：[污水] [滤渣] [滤渣] [CuO] [Cu]下列判断正确的是（）A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D．丙方案不会产生环境污染【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利于制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；B．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故B正确；C．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故C错误；D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误．故选B．13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu20和CuOB．图l整个过程中共生成0.26 g H20C．图2三条曲线中，表示Cu0和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为=0.01 mol，A、图1中Cu（OH）2物质的量为0.01 mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O 求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量．【解答】解：A、由0.98 g Cu（OH）2可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol ×80 g•mol﹣1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g•mol﹣1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生，0.26 g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuO～Cu80 6410g 8g观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D．14．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n•（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．【解答】解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n•（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改写为（CO）3•（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）•（H2）m•（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6•（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11•（H2）11•C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．故选：B．15．38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，。

【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]

河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。

郑州京翰2015年教师素质测试卷-化学试卷参考答案

郑州京翰2015年教师素质测试卷注意事项：○1素质测试卷分两卷，第Ⅰ卷考试范围及要求和第Ⅱ卷专业知识，满分100分。

○2要求用0.5mm 黑色签字笔作答，作答前先写上姓名和所教学科及年级段。

第Ⅰ卷考试范围及要求一、填空题1、2015年中考化学考试具体内容包括科学探究、身边化学物质、物质构成的奥秘、物质化学变化、化学与社会发展五个部分。

【参考答案】2015年中考化学说明与检测上册第1页“考试内容与要求”第二段。

2、下列描述中，不属于对学生科学探究能力描述的一项：（ D ） A 、增进对科学探究的理解B 、学习基本的实验技能，发展科学探究能力C 、完成基础的学生实验D 、化学基础知识和技能、基本过程与方法【参考答案】2015年中考化学说明与检测上册第1、2页“一、科学探究”3、阅读后在横线填上正确序号“○1 我们周围的空气○2 水与常见的溶液○3金属与金属矿物质○4 生活中常见化合物○5化学物质的多样性○6微粒构成物质○7认识化学元素○8物质组成的表示○9化学变化的基本特征○10认识集中化学反应○11质量守恒定律○12化学与能源和资源的利用○13常见的化学合成材料○14化学物质与健康○15保护我们的环境”以上描述中属于“身边的化学物质”是○1○2○3○4；属于“物质构成的奥秘”是○5○6○8○7；属于“物质的额化学变化”是○9 10、11、属于“化学与社会发展”是12、13、14、15 。

【参考答案】2015年中考化学说明与检测上册“物理实验”第2、3、4、5页。

4、2015年中考化学考试要求从高到低分为三个层次，依次是A 、B 、C ,A 层次常用知道、记住、说出、列举、找到、初步学习，模仿操作等表示。

B 层次常用认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得、初步学会、独立操作等表示，C 层次常用理解、掌握、解释、说明、区分、判断、简单计算等表示【参考答案】2015年中考化学说明与检测上册“考试内容与要求”第1页第三段。

河南省信阳市2015届高中毕业班第一次调研检测化学试卷 Word版含答案.pdf

信阳市2014—2015学年度高中毕业班第一次调研检测化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将答题卷、答题卡一并收回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修l。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35．5 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

） 1．下列有关环境方面的说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染 D．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5 值越高，大气污染越严重 2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是 A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D．同素异形体：C60、C70、金刚石 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．7．89Na2O2固体中阴、阳离子总数为0．4NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个 4．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。

河南省洛阳市2015届高三第一次统一考试化学试题及答案

洛阳市2014——2015学年高中三年级统一考试化学试卷(A)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至5页，第Ⅱ卷6 至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卷交回。

可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．化学在日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与的反应有一定限度3．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B ．①③ C ．②④ D ．③④5．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂 lmolH 2中的化学键消耗的能量为 Q 1kJ ，断裂1 mol F 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol HF 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

【解析版】2015-2016学年河南省京翰教育高二(上)期末化学试卷

2015-2016学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣15．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=137．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）16．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y17．若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀19．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④20．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大三、填空题（本题共4个小题，共50分）21．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2③H2O （l）═H2（g）+O2（g）△H 3则2C （s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=．22．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104 C•mol﹣1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．23．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y 极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．24．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．（1）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）．（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．测定（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H）=1.3×10mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，：c=．2015-2016学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A 正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，物质由气体变为液体放出能量，以此解答该题．【解答】解：A．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C．正反应△H＜0，为放热反应，该反应的逆反应是吸热反应，故C错误；D．由A可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的能量与反应热的关系，把握热化学方程式的特点，注重相关基础知识的积累，难度不大．4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C错误；D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．5．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析．【解答】解：水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH﹣）降低，故C正确；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大．10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c （OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32﹣转化BaCO3；C．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行；D ．在中和热的测定中，为了使酸完全反应，碱的物质的量应该过量．【解答】解：A ．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH 相等的两种溶液中水的电离程度不等，故A 错误；B ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，部分BaSO 4因饱和Na 2CO 3溶液中CO 32﹣浓度高而转化为BaCO 3，所以用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 3，故B 正确；C ．当△G=△H ﹣T △S ＞0时，该反应不能自发进行，BaSO 4（s ）+4C （s ）═BaS （s ）+4CO （g ）室温下不能自发进行，说明该反应的△G ＞0，故C 错误；D ．在中和热的测定中，为了使酸完全反应而使测定更准确，碱的物质的量应该过量，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查较综合，涉及盐类水解及弱电解质电离、反应的自发性判断、酸碱中和反应测定等知识点，侧重考查灵活运用知识解答问题能力，注意B 中不能据此判断K sp （BaSO 4）＞K sp （BaCO 3），为易错点．13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A ．0.1 mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．20 mL 0.1 mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol •L ﹣1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl ﹣）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH ﹣）D ．0.1 mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】A ．反应后溶质为碳酸钠，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）；B ．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ）；C ．根据混合液中的电荷守恒判断；D ．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A.0.1 mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液与0.1 mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故A 错误；B.20 mL 0.1 mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol •L ﹣1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （CH 3COOH ），溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c（CH 3COOH ）＞c （H +），故B 正确；C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c （Cl ﹣）+c （H +）=c （NH 4+）+c （OH ﹣），故C 错误；。

河南省焦作市2016届高三(上)模拟化学试卷(解析版)

2015-2016学年河南省焦作市高三（上）模拟化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题意．1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．、防治高血压B．防治缺铁性贫血C．做甜味剂D．、火腿中加有防腐剂亚硝酸钠2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 5．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N AD．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N A8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素，下列说法正确的是（）A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na+）＞r（O2﹣）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH39．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（）A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B．电解过程中Li+向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液12．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有溶液中13．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．7种D．8种14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子16．读图、读表是高中学生需要具备的重要能力．下列关于各图象的解读正确的是（）A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol﹣1B．由乙推知离子反应Co2+（ap）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ap）可以发生C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB二、非选择题（共37分）17．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入锡粉的作用是．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则室温下应控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：．（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：．18．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（）（填字母代号）．A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO319．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式．20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1．②反应在5min时的平衡常数K=（列出计算式的数据表达式不必化简计算）③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．）Ⅰ中的白色沉淀是．（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是．（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是．②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀．（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，中产生的气体是．②C中盛放的物质W是．③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ O2++ +2H2O⇌4AgCl+ S+4NaOH．三、[化学-选修2：化学与技术]22．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（）A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率23．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．①写出上述过程的化学方程式：，．②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰kg．24．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．①图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A﹣E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示，E表示．②阳极的电极反应式为．四、[化学--选修3：物质结构与性质]25．运用所学知识，回答下列问题．（1）S原子的价电子排布图为．（2）与SCN﹣互为等电子体的分子有（任写一种）（3）SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图中字母的a或b），该分子中含有个σ键．（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为；列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．（列出计算式即可）五、[选修5--基础有机化学】26．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels﹣Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称．（2）写出甲物质的名称．（3）写出下列化学方程式：A→B；E→；Z→W．（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有种．（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R 的结构简式．（6）写出实验室由D制备E的合成路线．反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）2015-2016学年河南省焦作市高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题意．1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（）A．、防治高血压B．防治缺铁性贫血C．做甜味剂D．、火腿中加有防腐剂亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．缺碘会患甲状腺肿大；B．缺铁会患缺铁性贫血；C．白砂糖有甜味；D．亚硝酸钠是防腐剂．【解答】解：A．缺碘会患甲状腺肿大，补充碘不能防止高血压，故A错误；B．缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油可补充铁元素，故B正确；C．白砂糖有甜味，可做甜味剂，故C正确；D．亚硝酸钠是防腐剂，能延长食物保质期，故D正确．故选A．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C．氯气分子中，氯原子最外层达到8电子稳定结构；D．氯乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出碳碳双键．【解答】解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A错误；17B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氯分子中含有1个ClCl键，氯气的电子式为，故C正确；D．氯乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CHCl，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；酯的性质；淀粉的性质和用途．【分析】A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；D．酯水解原理为羰基接羟基氧接氢．【解答】解：A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．故选A．4．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱碱；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．【解答】解：A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选C．5．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小．【解答】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；故选D．6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N AD．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据甲醇分子结构计算化学键数，甲醇结构简式为CH3OH；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．CaC2是钙离子和C22﹣离子构成的离子化合物；D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，水解平衡，根据碳元素守恒分析．【解答】解：A．依据甲醇结构简式可知，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A ，故A 错误；B．溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的浓度为0.1mol/L，但溶液体积不知，氢氧根离子数目不能计算，故B错误；C．CaC2是钙离子和C22﹣离子构成的，0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1N A，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣，碳元素的存在形式为CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，碳元素守恒可知，1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣总和为0.1mol，因此HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，故D错误；故选C．8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素，下列说法正确的是（）A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na+）＞r（O2﹣）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z 是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．上述元素组成四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（O2﹣），故B错误；C．非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱是H2SO4＜HClO4，故C错误；D．上述元素组成四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，故D错误，故选A．9．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．A中含有饱和烃基，结合甲烷的结构判断；B．B中含有酚羟基和酯基，可发生取代反应；C．C中含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．C中含有酚羟基和酯基，可与氢氧化钠反应．【解答】解：A．物质A中两个侧链均为叔丁基，4个C原子不可能共平面，故A错误；B．物质B可发生取代反应，如酯基的水解，故B错误；C．因C中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C错误；D．C中含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，酯基也可与氢氧化钠溶液反应，且1molC与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确．故选D．10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（）A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B．电解过程中Li+向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液【考点】化学电源新型电池．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，故A正确；B、电解过程中Li+向阴极即向B电极迁移，故B错误；C、电解池的阳极上是氯离子失电子，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正确；D、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故D 正确；故选B．12．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有溶液中A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的原理．【分析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（SO42﹣）相对大小；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据方程式知，二者恰好反应生成NaOH，反应后溶液中的溶质是NaOH；C．加水稀释促进碳酸钠水解；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性．【解答】解：n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A 错误；B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH﹣）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，由水电离的c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，溶液中的c（H+）•c（OH﹣）=Kw是常数不变，故C错误；D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D 错误；故选B．13．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH （CH3）CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）3，然后去掉重复的，据此判断．，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．【解答】解：烷基组成通式为C n H2n+1所以烷基为﹣C3H7．﹣C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）3．其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次，因此该有机物的种类数为7种．故选C．14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算；D、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应生成的氯气中有水；B．氯化氢极易溶于水；C．浓硝酸具有氧化性；D．氨气的密度比空气小，且易发生倒吸．。

河南两市2016届高三化学第一次联考试卷带答案

河南两市2016届高三化学第一次联考试卷（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂2．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC1OC．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0．2NAB．取50mL14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NAC．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NAD．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJmol-17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW48．下列图像正确的是9．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

河南省高考化学一模考试试卷(I)卷

河南省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl22. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色3. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）A . FB . SC . ND . Al5. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子37Cl7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是2－乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④9. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 17710. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部11. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成12. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线13. （2分）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗14. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B . ．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀C . 用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色D . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15. （2分）(2017·房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（）A . 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质16. （2分） (2019高二下·广河期末) 某有机物分子式为C11H16 ，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3 ，两个－CH2－和一个。

河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试化学Word版含答案

化学试题可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu：647．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）8．根据表中的信息判断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol 9．N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物A．所含碳原子总数为m N A/14B．所含碳氢键数目为3m N A/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）N AD．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L10．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

下列说法正确的是A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

河南省顶级名校2016届高三上学期期中考试化学试卷.pdf

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
g。
18（13分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下
：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片
河南省顶级名校2015—2016学年上期中考高三化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56
）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度
600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的
选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)?ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋ H2O